湖北省孝感市孝南区八校长湖中学2024年中考化学对点突破模拟试卷含解析

湖北省孝感市孝南区八校（长湖中学2024年中考化学对点突破模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验方案不能达到目的是（）A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热2．某化学实验小组欲测定Fe2O3和CuO混合物中Fe2O3的含量，取12.4g混合物与足量CO充分反应后，称量发现固体质量减少3.1g，则原混合物中氧化铁含量是（）A．50% B．30% C．20% D．70%3．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将A．间隔变小B．质量变大C．运动加快D．数量增多4．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是A．CO气体（CO2）：通过石灰水B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤D．KCl粉末（MnO2）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干5．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．碘酒作消毒剂 B．稀盐酸作除锈剂C．生石灰作干燥剂 D．活性炭作吸附剂6．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A．滤液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现7．下列相关说法用微粒的性质解释不正确的是A．品红在水中扩散、溶液变红——分子在不断运动B．天然气被压缩装入钢瓶——分子之间有间隔C．水烧开后将壶盖掀起——温度升高，分子变大D．氧气和液氧都可作助燃剂——分子相同，化学性质相同8．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020A．a一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2∶19．下列说法错误的是A．甲醛作食品保鲜剂B．活性炭作净水剂C．钨用于制灯丝D．干冰用于人工降雨10．图示实验操作正确的是（）A．加热液体 B．振荡试管 C．放回滴瓶 D．检查气密性11．化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是A．胃酸过多可服用适量的烧碱B．吃水果和蔬菜可以补充蛋白质C．油锅不慎着火可用锅盖盖灭D．水中加入明矾可降低水的硬度12．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．SO42-、NO3-、K+、OH-C．CO32-、SO42-、Mg2+ D．NH4+、Cl-、Ag+、K+13．下列应用发生化学变化的是（）A．熟石灰与沙子混合用来砌砖B．用硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液C．用不锈钢制水壶D．大理石做建筑材料14．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是A．用洗涤剂洗碗B．用酒精将试管壁上的碘洗掉C．用烧碱除油污D．用盐酸除去铁锈15．水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（）A．水是良好的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于健康C．电解水时H2与O2质量比约为2：1D．能用肥皂水区分软水和硬水二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则反应后所得溶液中一定含有的金属阳离子_______（填符号）；可能含有的金属阳离子______（填符号）；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_______（填“大”或“小”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属材料广泛应用于生产、生活中。金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和_____。以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为_____实验室的氧化铜中混有铁粉，为提炼其中的铜，取等质量两份样品，分别进行以下实验。实验一：①分离得到溶液D的操作名称是_____②写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_____③上述步骤_____（填步骤编号）体现了铁的活动性比铜强实验二④两种实验方案你认为哪个更好？并说明理由_____。⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能否判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系？并说明理由_____。在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca比Mg失电子能力强，如图是两种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_____有关。18．（8分）某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：①在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有______(填序号)。A提高实验效率B保证固体1全部溶解C节约能源②a．步骤Ⅱ中的操作m应选择如图2中的______(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是______。b．步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为______(用化学方程式表示)。③实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量为4.9g，回收的氯化钾的产率为______。(计算结果精确到0.1%)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。①发生装置中反应的化学方程式为_____；②实验中收集气体的方法是_____；③实验中，丙装置观察到的实验现象是_____；④丁装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，反应的实质是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

根据氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，鉴别物质可以根据物质的溶解性和溶于水之后的热效应等来分析题目。【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的，正确；B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的，错误；C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，温度几乎无变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项实验方案能达到目的，错误；D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的，错误。故选A。2、A【解析】

设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-x+=12.4g-3.1g解得：x=6.2g

原混合物中氧化铁含量是×100%=50%

故选：A。3、C【解析】

根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。【详解】当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。4、B【解析】

A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。故选：B。【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。5、D【解析】试题分析：A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。故选D考点：化学性质与物理性质的区别及应用6、D【解析】

金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放入AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。【详解】A、由分析可知，滤液中一定有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，故错误；B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；C、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag56340180Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu5618818064由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。故选D。7、C【解析】

A、品红在水中扩散正是品红分子在溶液中不断运动而扩散的，选项说法正确，故不符合题意；B、天然气被压缩进钢瓶，说明分子之间有间隔，而气体分子之间的间隔最大，选项说法正确，故不符合题意；C、水烧开后水壶盖容易被顶起，是由于温度升高，水分子之间的间隔变大，分子大小没变，选项说法错误，故符合题意；D、液氧和氧气都可作助燃剂是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子，化学性质相同，选项说法正确，故不符合题意，故选C。8、C【解析】

反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。【详解】A．a一定是反应物，正确；B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；C．x不可能是30，错误；D．反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。故选C。【点睛】本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。9、A【解析】

A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。【点睛】活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。10、A【解析】

A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误．故选A11、C【解析】

A．烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，不能服用，故A错误；

B．水果、蔬菜中富含维生素，吃水果和蔬菜可以补维生素，故B错误；

C．油锅不慎着火可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，故C正确；

D．向硬水中加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故D错误。

故选：C。12、A【解析】

溶液pH=2说明显酸性，含有氢离子，除了考虑选项中哪些离子不可以共存外，还要考虑是否能与与氢离子共存。【详解】A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应，且与氢离子不反应，可以共存，选项A正确；B、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能共存，选项B不正确；C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，两者也不能共存，生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐，仍然不能共存，选项C不正确；D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，二者不能共存，选项D不正确。故选A。13、A【解析】

选择变化过程中有新物质生成的。【详解】A、熟石灰与沙子混合用来砌砖，熟石灰会与空气中二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，符合题意；B、根据复分解反应发生的条件判断，硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液过程中不会发生化学反应，不符合题意；C、用不锈钢制水壶，只是形状改变，物质还是不锈钢，不符合题意；D、大理石做建筑材料，没有新物质生成，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查的是区分物理变化和化学变化，掌握两个定义的本质特征，是区分这两种变化具体例子的方法。14、B【解析】

由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，利用的是溶解原理。

A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。

B、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。

C、用烧碱除油污，利用的是烧碱能与油脂发生化学反应，故选项错误。

D、用盐酸除去铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，故选项错误。

故选：B。15、C【解析】

根据水是溶剂；水的组成分析；硬水和软水的区分分析。【详解】A、水是良好的溶剂，说法正确；故不符合题意；B、因为蒸馏水缺少矿物质，长期饮用蒸馏水不利于健康，说法正确；故不符合题意；C、电解水时H2与O2质量比约为1：8，说法错误；故符合题意；D、能用肥皂水区分软水和硬水，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】本题主要考查物质的基本性质，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向，要求在学习过程中要熟练掌握基础知识。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Al3+、Cu2+、Mg2+Ag+小【解析】

首先根据题目所给信息判断共涉及哪几种金属，然后根据金属活动性顺序表对这几种金属的活动性强弱进行排序，然后根据置换反应的原理判断加入铝粉后可能会发生的反应，注意把握“滤液为蓝色”这个题眼，结合常见的铜的可溶性盐溶液为蓝色的进行分析。【详解】Ag、Cu、Al、Mg的金属活动性逐渐增强，因此，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与AgNO3溶液反应，若铝过量，则继续与Cu(NO3)2溶液反应，因为充分反应后过滤，滤液为蓝色，则说明有Cu(NO3)2剩余，则一定发生的反应是：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，因此反应后所得溶液中一定含有的金属阳离子有Al3+、Cu2+、Mg2+，若加入的铝粉不足，反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag没有进行彻底，即AgNO3没有被完全消耗，则溶液中可能含有的金属阳离子是Ag+；根据化学方程式Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag可知，每27份质量的铝能够置换出324份质量的银，所以反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小。【点睛】本题考查了金属活动性顺序及其应用，解决这类题目的关键是熟记常见金属的活动性顺序表，并且应该理解并掌握“活动性强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来”的基本规律。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、导电性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2过滤Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+CuII和III实验二，因为实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁电子层数【解析】

（1）金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和导电性；（2）以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）实验一：①分离得到溶液D的操作实现了固体和液体的分离，为过滤；②步骤Ⅱ中铁和剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③上述步骤II铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，而III中铁和硫酸反应，而铜不能和硫酸反应，也体现了铁的活动性比铜强；实验二：④两种