3.3沉淀溶解平衡课件高二上学期化学选择性必修1

3.3沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡与溶度积【思考】当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶物AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3根据溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶。

难溶微溶可溶

易溶0.01110（S

g/100g水）化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4CaSO40.21AgBr8.4×10-6Ag2SO40.796Ag2S1.3×10-16Ca(OH)20.165Fe(OH)33×10-9Ba(OH)23.89Mg(OH)29×10-4BaCl235.7BaSO42.4×10-4AgNO3222溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。（符号：S）没有绝对不溶的物质！一、沉淀溶解平衡与溶度积水体中容易滋生细菌，在这些细菌的作用下，水体就会发臭，但是这些细菌在pH>8.5时就不能存活，沉积在水底的白色粉末水质改良剂能使淤泥附近水体的pH较长时间保持在9左右，抑制了细菌的滋生。【推测】白色粉末具有什么样的性质？经查阅资料，其中有一种水质改良剂为Mg(OH)2，投加的Mg(OH)2可使水体较长时间保持弱碱性......

资料卡片一、沉淀溶解平衡与溶度积【任务一】用学过的平衡理论完成下列问题。1.用化学用语描述Mg(OH)2的沉淀溶解平衡过程2.写出平衡常数表达式

3.画出建立Mg(OH)2沉淀溶解平衡过程的v—t图像

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH-(aq)

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)v溶解=

v沉淀v溶解vt0v沉淀一、沉淀溶解平衡与溶度积【定量论证】

若淤泥附近水体的c(Mg2+)=0.056mol·L-1,计算并判断

Mg(OH)2能否使水体pH保持9左右？已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol3·L-3)一、沉淀溶解平衡与溶度积难溶物Ksp(25℃)(mol2·L-2)溶解度(数量级)（mol·L-1）AgCl1.8×10-10(mol2·L-2)AgBr5.0×10-13(mol2·L-2)AgI8.3×10-17(mol2·L-2)Mg(OH)25.6×10-12(mol3·L-3)Cu(OH)22.2×10-20(mol3·L-3)【证据推理】利用数据分析能否用Ksp大小直接比较其溶解程度的大小10-510-710-910-410-7AgClMg(OH)25.6×10-12(mol3·L-3)10-510-4【结论】Ksp反应了难溶电解质在水中的溶解程度。通常，对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。1.8×10-10(mol2·L-2)一、沉淀溶解平衡与溶度积向Mg(OH)2悬浊液中加酸模拟湖水酸化过程，观察实验现象并解释原因。Mg(OH)2悬浊液+酚酞1-2滴稀硫酸【实验探究】一、沉淀溶解平衡与溶度积Q＞

KspQ=

KspQ<

Ksp【思维模型】平衡移动分析模型——Ksp与Q的关系

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH-(aq)

二、沉淀溶解平衡的应用利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐。试用沉淀溶解平衡理论解释，为何钡餐药剂选择BaSO4而不是BaCO3呢？【思考讨论】1.钡餐二、沉淀溶解平衡的应用比较两种物质的溶解性

由溶度积可知，它们在饱和溶液中电离出的Ba2+的浓度相差并不是很大，但是BaCO3不可用作钡餐，这是为什么呢？BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-

(aq)

Ksp=1.1×10-10mol2L-2

BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)

Ksp=5.1×10-9mol2L-2

沉淀溶解二、沉淀溶解平衡的应用2.钡盐中毒的治疗方法【思考讨论】如果误食可溶性钡盐如BaCl2，造成钡中毒，如何选用解毒药呢？治疗方法：选用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃沉淀生成二、沉淀溶解平衡的应用3.溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2如何用沉淀溶解平衡的原理解释？+H2O+CO2HCO-3沉淀溶解2-3CaCO3(s)

Ca2+(aq)+CO(aq)沉淀生成Ca2++2HCO3

CaCO3+H2O+CO2-二、沉淀溶解平衡的应用4.珊瑚的形成堆积珊瑚虫外壳珊瑚虫（腔肠动物）珊瑚藻类植物的光合作用消耗CO2，促进平衡正向移动Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2

+H2O二、沉淀溶解平衡的应用人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料等会使海水中CO2浓度增大，从而干扰珊瑚的形成，造成珊瑚虫死亡。CO2浓度增大，平衡向左移动逐渐消失的珊瑚Ca2++2HCO3

CaCO3

＋CO2

＋H2O-二、沉淀溶解平衡的应用5.水垢中Mg(OH)2的形成天然水中含有钙盐和镁盐，在煮沸过程中可发生以下反应：MgCO3存在沉淀溶解平衡CO32-发生水解反应：CO3+H2OHCO3

+OH-2--Mg(OH)2Mg2++2OH-MgCO3Mg2++CO32-

二、沉淀溶解平衡的应用5.水垢中Mg(OH)2的形成MgCO3和Mg(OH)2中阴、阳离子的个数比不同，属于不同类型的难溶电解质，它们的溶解能力不能直接用Ksp来比较，但可以通过计算各自处于沉淀溶解平衡状态的饱和溶液中的共同离子——Mg2+的浓度来比较。

由计算得知，Mg(OH)2饱和溶液中的Mg2+浓度比MgCO3饱和溶液中的小，表明Mg(OH)2更难溶。沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势越大。二、沉淀溶解平衡的应用【学以致用】

向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液后白色沉淀变为黑色CuSZnS思考讨论：黑色CuS沉淀是如何生成的呢？Ksp=1.6×10-24mol2·L-2

Ksp=1.3×10-36mol2·L-2

ZnS(s)

Zn2+