4.3.1离子键课件高一上学期化学人教版

第四章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键第一课时

离子键【引入】氢分子由氢原子构成，而想要氢分子分解成氢原子，将氢分子加热至2000℃，分解率仍不到1%，说明氢分子中氢原子与氢原子间存在某种强烈的相互作用力，这种强烈的相互作用力就是化学键。化学键有多种类型，今天我们要学习的是离子键。思考NaCl的形成过程Na+11281Cl+17287从结构上看，Na易失去一个电子达到8电子稳定，Cl易失去一个电子达到8电子稳定：Na+11281Cl+17287NaCl的形成过程：e-Na++1128Cl-+17288Na+Cl-静电作用力这种把带相反电荷的Na+和Cl-连接起来的静电作用力就叫离子键。【学习任务一】离子键定义：成键微粒：成键实质：成键元素：阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用力阴、阳离子阴、阳离子间的静电作用力（包括静电引力、静电斥力）活泼金属元素、活泼非金属元素离子键存在于哪些物质中呢？P113强碱：NaOH、Ca(OH)2等大多数盐：KCl、NaCl、CaCl2等活泼金属氧化物：Na2O2、Na2O、CaO等【学习任务二】离子化合物什么是离子化合物？由离子键构成的化合物活泼金属阳离子与活泼非金属阴离子形成的化合物活泼金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物活泼金属阳离子与氢氧根形成的化合物……NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)SO4、NaOH、Ca(OH)2……离子化合物特点：①含离子键，由离子构成，故水溶液中或熔融状态下可导电②阳离子所带正电荷数目=阴离子所带负电荷数目③离子化合物由阴阳离子构成，阴阳离子间通过离子键连接。NaCl晶体中无NaCl分子，只有Na+和Cl-且阴阳离子个数比为1：1，NaCl表示化学式，而不是分子式④通常硬度较大、熔沸点较高【例1】下列说法错误的是(

)。A.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物B【例2】下列说法正确的是(

)。A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物D【学习任务三】电子式及书写方法什么是电子式？在元素符号周围用“·”或“×”表示价电子的式子什么是价电子？引起化合价变化的电子。主族元素的价电子为最外层电子，某些元素化合价与次外层或倒数第三层电子有关，对于这些元素来说，这部分电子层也叫做价电子层，其中电子也称为价电子。原子NaMgAlPSClAr电子式离子离子化合物NaClNa2SMgCl2Na··Mg··Al···

P·····S

·····Cl

·······Ar········Na+Mg2+Al3+[P]3-········[S

]2-········[Cl

]-········Na+[Cl

]-········Mg2+[Cl

]-········[Cl

]-········[S

]2-········Na+Na+电子式书写注意事项：①原子的电子式：要表示出价电子的数目4个方向最多容纳8个电子，每个方向最多容纳2个电子每个方向先写1个电子，第5个电子按序成对②离子的电子式：简单阳离子直接写离子符号简单阴离子要标上电子数目，并用括号括起来，在右上角注明所带电荷数，复杂阳离子同理③化合物的电子式：整个化合物呈电中性多个同种元素的离子要分开写，不合并阳离子在前，阴离子在后【例3】氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,错误的是(

)。A.NaH的电子式为Na+[:H]-

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径H-<Li+

D.NaH与H2O反应时,水做氧化剂CC【学习任务四】用电子式表示离子化合物的形成过程以NaCl为例：Na·+Na+[Cl

]-········Cl

·······①反应物用原子的电子式表示，相同原子拆开写，不合并②写成方程式的形式，生成物写离子化合物的电子式③用箭头连接反应物和生成物化合物形成过程书写注意事项：④用弯箭头表示形成过程中的电子转移【练习】MgCl2·Mg·++Cl

·······Cl

·······Mg2+[Cl

]-········[Cl

]-········化学式NaCl(KCl、KI等)CaO(MgO等)NaH(LiH等)CaCl2(CaF2等)K2O(Na2S、Na2O等)电子式

化学式Na2O2(K2O2等)Na