第05讲化学反应的速率与限度（原卷版）

第05讲化学反应的速率与限度目录新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用课时1化学反应的速率一、化学反应速率及其表示方法1.化学反应速率概念及表示方法2.化学反应速率大小的比较方法（1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。（2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比较eq\f(v(A),a)与eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素1.变量控制方法探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：2.外界条件对化学反应速率的影响（1）温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快③产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率（2）催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象①有少量气泡出现②能产生大量气泡③能产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率（3）浓度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象装有12%H2O2溶液的试管中先产生气泡实验结论增大反应物浓度能使H2O2分解速率（4）探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响实验操作实验现象加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢实验结论其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率课时2化学反应的限度化学反应条件的控制一、化学反应限度1.可逆反应（1）定义在同一条件下和均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。（2）特征：双向性、双同性、共存性2.化学平衡状态的建立（1）化学平衡状态的建立过程（2）用速率变化图像表示化学平衡状态的建立3.化学平衡状态（1）化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度与生成物的浓度，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。（2）化学平衡状态的特征4.化学反应的限度（1）行的限度。（2）对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。二、化学反应条件的控制一、影响化学反应速率的因素1.内因化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。2.外因在其他条件相同时。【易错警示】压强对反应速率的影响有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。（1）压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。（2）充入非反应气体对化学反应速率的影响①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。二、化学平衡状态的判断依据1.直接判断依据eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物质浓度保持不变))⇒达到平衡状态2.间接判断依据以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v正不一定等于v逆不一定③在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡考点剖析考点一：化学反应速率的概念及表示方法1.（2023·湖北武汉·高一联考）一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为A． B．C． D．考点二：化学反应速率的计算及运用数值比较反应快慢2.（2023下·江苏扬州·高一校考）对于反应，下列表示中反应速率最大的是A．v(A)=0.3mol•L1•s1 B．v(B)=0.4mol•L1•s1C．v(C)=0.5mol•L1•s1 D．v(D)=0.8mol•L1•min1考点三：影响化学反应速率的因素3.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将炭粉碎

④恒容通入

⑤增加炭的量

⑥恒容条件下通入A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤考点四：可逆反应的特点4.（2023下·河北石家庄·高一校联考）下列反应不属于可逆反应的是A．醋酸在水溶液中的电离 B．与的反应C．催化氧化生成 D．电解水反应考点五：化学平衡状态的判断5.（2023下·江苏淮安·高一统考期中）在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)达到平衡的标志是A．SO2的分解速率与SO3的生成速率相等B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．单位时间内每生成1molO2的同时生成2molSO2考点六：化学反应条件的控制6.（2023下·天津·高一统考期中）工业合成氨的反应：，是正向放热的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，可以实现100%转化C．提高反应温度，可以加快反应速率D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度过关检测1.（2023下·河北保定·高一校联考）下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁生锈B．浮雕的腐蚀C．牛奶变质D．工业合成氨2．（2023下·福建厦门·高一校考期中）在容积为2L的密闭容器内充入SO2、O2进行反应：，反应5s后测得SO3为1.0mol，则用O2表示该反应的速率为A．0.1mol·L1·s1 B．0.05mol·L1·s1C．0.2mol·L1·s1 D．0.5mol·L1·s13.（2023下·河南开封·高一校联考期末）下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%4.（2023下·河北衡水·高一校考期中）在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是A．v(X)=0.6mol·L1·min1 B．v(Z)=0.1mol·L1·s1C．v(Y)=0.2mol·L1·min1 D．v(Q)=0.15nmol·L1·min15.（2023下·江苏南通·高一统考期中），是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率 D．反应足够时间，和能转化为6.（2023下·河北保定·高一校考）某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是溶液温度时间(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃160s②10mL30%H2O2溶液25℃120s③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA．实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响B．实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响C．实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响D．由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率7.（2023下·江苏徐州·高一校考期中）下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是A．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C．工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为08.（2023下·广东广州·高一校联考期末）少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸A．③⑤ B．②③ C．①⑤ D．②④9.（2023下·四川遂宁·高一校考）在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②混合气体的密度不再变化③A、B的转化率相等时④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．② B．②③ C．①③⑤ D．②④10.（2023下·吉林长春·高一校考期末）某实验小组用0.1mol·L1Na2S2O3溶液和0.1mol·L1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：实验序号温度/℃H2SO4溶液体积/mLNa2S2O3溶液体积/mLH2O体积/mL出现沉淀所需的时间/sⅠ301055t1Ⅱ3055at2Ⅲ601055t3已知：①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

②实验结果：t2＞t1＞t3。下列说法错误的是A．a=10B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率C．除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液11.（2023下·辽宁大连·高一校考期中）在密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：时间(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图：下列说法正确的是A．如图中A点处，v(正)等于v(逆)B．图中表示NO2的变化的曲线是aC．及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大D．用O2表示从内该反应的平均速率12.（2023下·广东东莞·高一校考期中）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是A．反应的化学方程式为：2Y=XB．t1min时，物质Y的转化率为60%C．t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率D．t3min时，反应停止13.（2023下·云南丽江·高一校联考期中）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的A和B两个气体发生反应，生成气体C，测得各组分浓度随时间变化如图所示。下列能说法正确的是A．时用C表示的化学反应速率为B．提高反应时的温度，可以实现B完全转化成CC．容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态D．，该反应达到平衡状态14．（2023下·河南南阳·高一校联考期中）向5L恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，其中、NO的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则0～10min内用NO浓度变化表示的平均反应速率为A．0.04mol·L1·min1 B．0.02mol·L1·min1C．0.004mol·L1·min1 D．0.008mol·L1·min115．（2023下·湖南岳阳·高一统考期末）把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L1·s1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L1·s1D．达到平衡状态时A的转化率为40%16.（2023下·河南郑州·高一联考）已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L1·s1，v(A)=，则该反应的化学方程式为。（2）从反应开始到12s内，A的转化率为。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6mol·L1·min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢