2023年江苏省盐城市建湖中学、大丰中学等四校高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2023年江苏省盐城市建湖中学、大丰中学等四校高二化学第一学期期末考试模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②用Na2cCh与AL(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③为保存FeCb溶液，要在溶液中加少量盐酸

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于1014

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2moI/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦用Na2s溶液和A12(SO4)3溶液反应制取AhS3固体

⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

A.1B.2C.3D.4

2、下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是

H；S

A.CH3C00H+CH3CH20H°-CH3COOCH2CH3+H2O

加抽

B.2CH3C00H+Mg=(CH3C00)2Mg+H21

C.CH4+CI2驾CH3C1+HC1

D.O+Br2氏+HBr

3、下列实验操作或结论正确的是

A.滴定前待测液润洗锥形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要查漏

C.蒸储完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D.用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高

4、对于下列实验现象的解释，不合理的是

实验现象解释

钠一钠一

1乙醇0乙醇分子中，乙基对羟基产生影

A水Q②中产生气体的速率比①慢

响，使O—H键不容易断裂

②

滨水八、漠水一③中振荡静置后分层，上层为橙色；

J苯酚U苯酚分子中，苯环对羟基产生影

B④中产生白色沉淀

响，使O—H键更容易被取代

③溶液④

高锈酸钾L高钵酸钾

：酸性溶液ri

酸性溶液⑤中振荡静置后分层，下层为紫色甲苯分子中，苯环对甲基产生影

Cu甲苯y

茅溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色响，使甲基上C—H更容易被氧化

乙醛c乙醛一

银氨溶液U水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙

D2%硝酸银L

溶液日中试管壁上附着一层光亮的银醛

⑦⑧

A.AB.BC.CD.D

5、已知：CO（g）+H2O（g）=0H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）

温度/℃4005008301000

平衡常数K10910.6

A.该反应的正反应是吸热反应

B.恒温时增大压强，正反应速率增大

C.830℃时，反应达到平衡，一定是c（CO）=c（C（h）

D.400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

6、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到U2mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变

化忽略不计）的pH为（）

A.13B.12C.8D.1

7、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）

A.次氯酸钙不稳定，易分解

B.次氯酸钙易吸收水分而潮解

C.次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应

D.次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应

8、准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmolir盐酸滴定。用酚献作指示剂，下列说法不正

确的是：

A.常温下，O.lOOOmoFLr盐酸pH=l

B.酸式滴定管用蒸储水洗涤后，再用盐酸润洗

C.随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小

D.当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点

9、在下列条件下，离子仍能大量共存的是

A.c(H+)>c(OH-)的溶液中，Na+、NH4+、「、NOj-

2+2--

B.c水(H+)=1X10T3moi4的溶液中，K+、Mg,SO4^HCOj

C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中，H+,A：+、C「、SCN"

++2--

D.Kw/c(H)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K>SiO3>NO3

10、沼气是一种能源，它的主要成分是CK,标准状况下，0.5molCH,完全燃烧生成CO2和HQ时，放出445kJ的热

量，则表示CH,燃烧热的热化学方程式正确的是

11

A.2CH«(g)+O2(g)=m(g)H-ftO(1)AH=-445kj/mol

B.CH4+202=C02+2H20AH=-890kj/mol

C.CH4(g)+20z(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890kj/mol

D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-890kj/mol

11、一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g),表明反应一定达到化学平衡状态的是()

①X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolX,同时消耗2nmolY

⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化

A.①②B.@@C.②③D.④⑤

12、25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H)z(s)==Mg2+(aq)+20H-(aq),已知25c时扁[Mg(0H)/

u2

=1.8X10-,^[CU(0H)2]=2.2X10-°O下列说法错误的是()

A.若向Mg(0H)2浊液中加入少量NH£l(s),c(Mg'+)会增大

B.若向Mg(OH)z浊液中滴加CuSO,溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C.若向Mg(OH)z浊液中加入适量蒸储水，/保持不变，故上述平衡不发生移动

D.若向Mg(0H)2浊液中加入少量Na£03(s),固体质量将增大

13、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是()

A.Na2CO3NaHCO3NaClHC1

B.Na2CO3NaHCO3HClNaCl

C.(NH4)2SO4NH4C1NaNChNa2cO3

D.NH4C1(NH4)2SO4Na2CO3NaNO3

14、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠

15、由乙快为原料制取CHClBr-CHzBr,下列方法中，最可行的是

A.先与HBr加成后，再与HC1加成

B.先与H2完全加成后，再与Ch、B。取代

C.先与HC1加成后，再与B"加成

D.先与CL加成后，再与HBr加成

16、在绝热密闭容器中发生反应:S02(g)+N0z(g)=S03(g)+N0(g)△*(),下列有关说法正确的是

A.反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动

B.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态

C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动

二、非选择题(本题包括5小题)

17、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质

CU(OH)2Fe(OH)3CuCICui

2.2x10-202.6x10-391.7x10-7

KP1.3x10-12

(1)某酸性CuCL溶液中含少量的FeCb,为制得纯净CuCL溶液，宜加入,将溶液调至pH=4,使Fe3

+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=mol-L-'o上述溶液过滤后，将所得滤液经过

、(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCb2H2O晶体。某学习小组用“间接碘

量法”测定含有CuCLDHzO晶体的试样(不含能与r发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于

水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用O.lOOOmol-LTNa2s2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时,

消耗Na2s2O3标准溶液40.00mL(已知：I2+2S2O,===S4Ot+2I-).

①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是.

②CuCL溶液与KI反应的离子方程式为o

③含有CUC12-2H2O晶体的试样的纯度是o

18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

族

IAIIAIHAIVAVAVIAvnA0

周期

一①

二②③

三④⑤©⑦⑧

回答下列问题：上述元素中②元素的名称;⑤元素在周期表中的位置是.在③、⑦、⑧的气态氢化物

中最稳定的是(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是。写出⑥的单质和④的最高价

氧化物对应水化物的化学方程式是。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强

.由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。

19、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固

体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

仪器a的名称为»A装置内X是

溶液(填化学式)，B装置内发生反应的化学方程式为。组装好

仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开KnK2,关闭K3,通空气一段时间，关闭Ki、K2,打开

K3,打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开Ki通空气一段时间,

第二次通入空气目的是.干燥管II的作用.取某补钙剂样

品m克进行测定，测得干燥管I在实验前后重量分别为mi克和m2克，则样品中钙的质量分数为

20、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到l()()mL,得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其

中滴加几滴作指示剂。碱式滴定管盛装(MOOOmol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数

_____mLo

滴定过程中，滴至时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4

次。

n.实验记录

实验序O.lOOOmoI/LNaOH溶液的体积/mL

待测白醋溶液体积/mL

号滴定前刻度滴定后刻度

120.000.1015.10

220.000.0014.95

320.000.1515.20

420.001.1017.10

HL数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋尸mol/L,在本实验的滴定过程中，下列操作会

使实验结果偏大的是(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

21、甲醇(CMOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知

-1

CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH1=-443.64kJ-mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566.0kJ・moL试写出CH30H⑴在氧气中完全燃烧生成(Xh和H2O(g)的热

化学方程式：甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不

仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇,

生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为kJ,生成的CO2气体标准状况下体积是L»

科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，

据此回答下列问题：

甲醇在_____极反应；电极反应式为o某同学设计了一种电解法制

取Fe(OH”的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

B

下列说法中正确的是(填序号)

A.电源中的a一定为正极，b一定为负极

B.可以用NaCl溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是：2H++2e-=H2T