有关阿伏加德罗常数的正误判断-2024年新高考化学 含答案

有关阿伏加德罗常数的正误判断-2024年新高考化学

有关阿俄加德罗常数的正误判嘶

A命题的图A的题^磨A氟题回窗A陋画触蒯

考向一一定体积的气体中微粒数目的计算

考向二一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算

考向三一定量的物质中化学键数目计算

有关阿伏加德罗常数的正误判断

考向四溶液中微粒数目计算

考向五氧化还原反应中电子转移数目计算

考向六物质转化中“隐含反应”

命题趋势

有关阿伏加德罗常数的正误判断题型,在高考中以选择题形式出现，主要围绕M、％的应用范围设置问

题。预测2024年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的组成与

结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体等知识。

解题策略

【策略1】突破陷阱一:注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

⑴一看“气体”是否处在“标准状况”（O℃,lOlKPa）。

⑵二看，标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCI&、CHCh、CH。2gCH3a为气体）、同。、澳、SC>3、己烷、

苯、汽油、甲醇、HF、NO2,MO4等在标准状况下均不为气体］。

（3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断,让考生误以为无法求解物质所含的

粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

【策略2】突破陷阱二:注意物质的组成和结构--计算微粒数及化学键

（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne（单原子分子）、。3、。2。、18。2、837

CK-OH.QfT等；

（2）物质中所含化学键的数目,如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断（共用电子对数=成键号子数）;

①1mol白磷（月）中含磷磷单键的数目为6乂，1mol硅中含硅硅单键的数目为2乂，1mol金刚石中含

碳碳单键的数目为2乂，1molSV。?中含硅氧单键的数目为4乂，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5乂；

②1molaH^+2中含共价键数为（3n+1）乂［其中（2n+2）/个极性键，（n—1）/个非极性键］,1mol

CnH2n中含共价键数为3nNA,1molCnH2n+2O中含共价键数为（3n+2）M；

③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键,含有6个C-H；

@1molNa2O2,CaQ中含。/、。厂分别是1mol；分别含有1mol非极性共价键；

⑶最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和也。4、乙烯（。2四）和丙烯（。3风）、。2和。3等；

（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如也、CO、C2H4等。

(5)即2。2、NaQ、KO2中的阴、阳离子个数比；

【策略3】突破陷阱三:注意电解所溶液中粒子数目的判断

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。

NH

如1L0.1的氨水中有(MN4个1:一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含

“可的数目小于外,错误。

如将0.1mol4a3配成1L溶液,所得溶液含有0.1%个4户+,入户+部分水解导致所配溶液中的Al3+减

少,从而使溶液中的Al3+数目小于0.1乂,错误。

(2)已知浓度,是否指明体积，用好公式n=cV。

如251时，pH=12的溶液中所含(JIT的数目为0.01乂：因为缺少溶液的体积无法计算OIT的数

目，故此说法错误。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6乂：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含

有氢原子而出错。

(4)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2so4、HCI溶液c(H+)都等于0.1MOZZ1与电解质的

组成无关；0.05moZZT的溶液，c(H+)=0.1mo"T,与电解质的组成有关。

⑸是否注意了胶体的特征。

如“含1molNa2CO3的溶液中含有CO^的数目小于乂”“1molFeC^完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒

的数目小于乂”“1.0mol-IT1NaCl溶液中Na+的数目无法计算”“1L1.0moZ/T蔗糖溶液中含有乂个分子

(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。

【策略4】突破陷阱四:注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

(1)同一种物质在不同反应中氧化齐h还原剂的判断;如：

①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂：

②Na2O2与CO2或HQ反应,即2。2既作氧化剂，又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂；

③NO2和HQ的反应中，NO2既作氧化剂,又作还原剂。

(2)量不同，所表现的化合价不同。

3+2+

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe,Fe过量，生成Fe=

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：

①Cu和Cl2反应生成Cud?，而Cu和S反应生成Cu2So

②Fe和Cl2.反2反应分别生成FeC%、FeBg而Fe和S、心反应分别生成FeS、Fel2.

(4)注意氧化还原的顺序。

2+

如向Fel2溶液中通入Cl2,CO首先氧化厂，再氧化Feo

(5)熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa2O21mol或NA

闲2。2+。。2(或其。)

1molO22mol或2NA

Cb+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Ck+Fe

1molFe3mol或3NA

1molCu1mol或NA

Cu+S

1molS2mol或2NA

-f-mo1或朱NA

ioi+r+(H+)1molI2

00

NHNO3TN21molN23.75mol或3.75%

ciOi+cr+田+)3molCl25mol或5NA

NH4NO2TN21molN23mol或3NA

【策略5】突破陷阱五:注意一些可逆反应、翻版应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影嘀。

⑴反应为可逆反应，反应物不能完全转化,如：

①2so2+02*

2so3,

IWJ温、IWJ压

②N2+3H2-2WO

催化剂3

③Cl2+H2O0HCl+HClOo

④NH3+H2O-NH3H2O0NHt+OH~.

⑤2NO20电。%

⑥氏+卜一2HI。

⑦CH3COOH+C2H5OH^=^CH3COOC2H5+H2O.

如某密闭容器盛有0.1molM和0.3mol氏，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6乂：该反应为

可逆反应，进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目，故错误。

(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO20Mo4,2HF一(毋％。

如标准状况下，5.6乙NO和5.6乙O2混合后的分子总数为0.5%:两种气体混合后生成NO.2，若不考虑

NO2部分转化为MO4气体的体积为8.4乙,物质的量为0.375mol,事实上，混合气体中存在可逆反应2NQ

一必。4,故无法准确求解分子数目，错误。

(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

(4)有些反应反应物的用量不一样,反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应,石灰水与碳酸

氢钠的反应等。

(5)浓度降低，反应不再进行。

①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。

1

如80mL12molIT的浓盐酸与足量MnO2反应，生成仪的分子数目为0.24治：随着反应进行,浓盐酸

变为稀盐酸，反应停止,无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

(6)常温下，Fe、4遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

(7)常温下，不能共存的气体间的反应。

①HCl+NH3===NHtCL

②2NO+。2===2NQ。

③2H2s+SO2===3S+2H2OO

真题回眸

考向-----定体积的气体中微粒数目的计算

:题目|1〕（2023•海南•统考高考真题）/代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2%

B.5.6g铁粉与O.lLlmol-IT1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0」乂

C.标准状况下，2.24LSO2与122乙。2充分反应,生成的SO3分子数目为02乂

D.1.7则心完全溶于1LH2O所得溶液,NH3-H2O微粒数目为O.IA^

题目团（2023•全国•统考高考真题）乂为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5%

B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00%

C.1.0功H=2的H2s溶液中的数目为0.02M

D.l.OLl.Omol-L-1的陶2。。3溶液中COf的数目为1.0乂

考向二一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算

题目区（2023•福建・统考高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺［9。"「［八。「在

催化剂作用下可完全分解为明、同。和。2。以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol［NH3OM+含有的质子数为L5M

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5乂

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-Off键数为2NA

D.硝酸羟胺分解产生1L2LM（已折算为标况）的同时，生成。2分子数为外

题目@（2023・广东•统考高考真题）设乂为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaG'NSiQ和

NaHCQ等物质。下列叙述正确的是

A.ImolNH.Cl含有的共价键数目为5%

B.lmolNaHCO3完全分解,得至U的CO2分子数目为2乂

C.体积为1L的Imol-^NaHCOs溶液中，HCO&数目为乂

D.NaCl和NH4Cl的混合物中含lmoZCF,则混合物中质子数为28NA

考向三一定■的物康中化学箱数目计算

题目回（2023•浙江•统考高考真题）/为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.4.4gQHQ中含有c键数目最多为0.7乂

B.1.7gM。2中含有氧原子数为0.2%

C.向ILO.lmol/LCdCOOH溶液通氨气至中性,镂根离子数为01凡4

D.标准状况下，11.2乙。。通入水中，溶液中氯离子数为0.5M

题目回（2023・辽宁•统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C^K2S+

MT+3CO2TO设乂为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11.2乙。。2含兀键数目为MB.每生成2.8飒转移电子数目为乂

C.0.1m。的VO3晶体中含离子数目为0.2MD.LLO.lmokLK2s溶液中含$2-数目为0.1义

考向四溶液中微粒数目计算

画自兀（2022•全国・高考真题）此为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25（,lOlkPa下，28乙氢气中质子的数目为2.5—

B.2.0LL0mol溶液中，Al3+的数目为2.0%

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧,生成。。2的数目为L4M

D.电解熔融阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10M

题目回（2022年辽宁省高考真题化学试题）设.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8£8。中含有的中子数为—B.28gGM分子中含有的。键数目为4M

C.标准状况下，22.4LHC7气体中H+数目为乂D.12的Afa2c。3溶液中。牙数目为0.01乂

考向五氟化还原反应中电子转移数目计算

题目回（2023•重庆•统考高考真题）已知反应：2月+2即0〃=。E+2^^+国0,乂为阿伏加德罗常数的

值,若消耗44.8L（标准状况）E，下列叙述错误的是

A.转移的电子数为4MB.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2乂D.生成的也。含有孤电子对数为2乂

题目©（2022•福建・统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2必+6M

催化剂

。骰胃4叫+3。2，设乂为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

通电

A.9g水中含有的孤电子对数为2乂

B.每产生34gA®3,M失去的电子数为6乂

C.lmol-£T氨水中，含有的NN-MO分子数少于乂

D.消耗1L2LM（己折算为标况）时,产生的。2分子数为075%

题目①（2023•北京・统考高考真题）离子化合物的2。2和（为也与水的反应分别为①2Ml2。2+282。=

4NaOH+O2T；②CaH2+2H2O=Ca（OH\+2H2^下列说法正确的是

A.即2。2、（力其中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.即2。2中阴、阳离子个数比为1：2,Ga区中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的。2和耳的物质的量相同

考向六物质转化中“防含反应”

面里回（2022•浙江•统考高考真题）此为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gM中含有0.2%个阳离子

B.11.2乙乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3乂

C.的皿含有中子数为3%

D.O.lmo阳和（Um。小于密闭容器中充分反应后，印分子总数为0.2乂

题目©（2022•浙江•统考高考真题）设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25（时，LLpH为12的Ba（OH）2溶液中含有。以一数目为0.。1刈

B.1.8g重水（20）中所含质子数为M

C.足量的浓盐酸与8.7gMiC>2反应,转移电子的数目为0.4M

D.32g甲醇的分子中含有键的数目为以

限时检测

---------------）（建议用时：30分钟）

题目工（2024.浙江温州・统考一模）设乂为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18g上那。中含有的中子数为10M

B.42g环己烷（I）中含有“键的数目为9乂

C.标准状况下，22.4LCHCZ3中含有的分子数为M

D.6.0gS，C>2与足量Na。8溶液反应，所得溶液中S5O7的个数为0.1'

题目区（2023・四川资阳・统考一模）乂为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.78gMi2。2固体中含有的阴离子数为H

B.5.6g铁粉与O.IMOZC。充分反应，转移的电子数为。.3NA

C.lmol/LFeCl3溶液充分水解，生成Fe（OH）3胶粒的数目为M

D.2.24L正丁烷和异丁烷混合物中含有极性键的数目为1.3NA

题目区（2023・河南•校联考一模）设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为0.2-

B.标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2%个原子

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为4%

D.两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2%

题目回（2023上•宁夏石嘴山•高三平罗中学校考期中）工业上用S8（分子结构：）与血为原

料制备CS2,发生反应：58+254=2052+4氏S，M为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）

A.S8既是氧化剂，又是还原剂B.生成17gMs，转移电子2moi

C.消耗1小。68,断裂的S-S键数目为8乂D.CS2既是氧化产物，又是还原产物

「题目•（2023•内蒙古赤峰•统考一模）科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应

^jNaNO2+NHiCl=N2H2H2O+NaCl«设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

1

A.l.bmol-ITNH4a溶液中含酝的数目为1.5乂

B.标准状况下，22.4IvM中含兀键的数目为2M

C.18gH2O中含电子对的数目为2%

D.生物酶将NO2转化为此的过程叫作氮的固定

题目回（2023・吉林长春・统考模拟预测）设乂为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.243。3所含的电子总数为0.4汽4

B.含0.01m。归e（%的饱和溶液滴入沸腾的蒸储水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为OQIM

C.LM.lmol稀硝酸中,所含的氧原子总数为o.3M

D.46gNC>2和朋。4混合气体中含有原子总数为3NA

题目⑦（2023•陕西渭南・统考一模）用以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温下，5.6g铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为0.3M

B,标准状态下，11.2LSO3分子中所含的。原子数为L5M

C.0.1molFeI2与O.lmoZS反应时，转移电子的数目为0.2乂

1

D.浓度均为O.lmol•IT的A2s溶液和帅25。4溶液中，S。/数目均为0.1^

［瓦百区（2023•河南•校联考模拟预测）若乂表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH2a2中含有共价键的数目为4乂

B.常温下，17g"及所含中子的数目为10%

C.常温下，7.897如。2与50mLO.lmoLDHSQ溶液完全反应，转移电子的数目为0.1乂

D.500mL0.2mol・LTNa［4（OH）4］溶液中［4（OH）4「的数目为0.1乂

题目⑥（2023•黑龙江大庆・统考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由

合成气（CO、氏）制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CH30H的反应转化关系如图

所示。设必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

CH3OH

CH4

CO2^2^8

A.22.4£团中所含的质子总数为10乂

B.lmol石墨和Imol金刚石中所含共价键的数目相同

C.ImolCH,完全分解为。和其，转移的电子数为外

D.hnoZCH30H中含有的。键数为5M

题目包（2023.全国.校联考一模）氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子

的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定,高温时能完全分解：2H2NSO3

H旦旦SO2T+SO3T+2H2T+MT+H2。。下列说法正确的是（）

A.64934s在标准状况下的体积为22.4L

B.该反应生成lmolH2时转移2moi电子

C.可用Bat%溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3

D.相同条件下，32g按V（H2）:V（M）=2:1组成的混合气体与32。。2所含原子数相同

题目口口（2023•福建福州・统考模拟预测）中国承诺2030年前，的排放不再增长,达到峰值之后逐步降

低。其中由和C匕制备合成气（。。、风），再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

CH3OH

CH4

A.标准状况下，11.2乙组所含的极性键为2M

B.等物质的量的侬。打和Ca,的质子数比Ca多8M

C.制备合成气的反应中，若生成1mol8,理论上反应I和II共转移电子数为3%

D.反应III的化学方程式为CO+2H2一定条件下＞CH3OH,原子利用率为100%,符合绿色化学理念

题目口。（2023•吉林长春・东北师大附中校考一模）认为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

（）

A.4.6gNa与含Q.lmolHCl的稀盐酸充分反应,转移电子数目为0.2%

B.hnoZC"与足量的S反应，失去2外个电子

C.2g&8。与。发0的混合物中所含中子、电子数目均为3

D.常温常压下，46g的NO?和混合气体含有的原子数为3M

题目包（2023•云南大理•统考模拟预测）设乂为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L气体中H+数目为乂

B.lmol[。〃（凡。）4产中”键的个数为8M

C.30gHCHO与。&。。。以混合物中含。原子数为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2%

题目正（2022•浙江•校联考一模）乂为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.0.2moi毗咯（0/）分子中含有（7键数为2%

B.标准状况下，每个同分子的体积约为等1

NA

C.O.I8/460中含有的质子数为0.1M

D.0.2molQo（NH3）QZ2]C7溶于水发生电离，可电离出0.6乂个CT

〔题目口15〕（2023•河北•校联考一模）设义为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lrrzoZCaG中含碳碳三键数为62M

B.3moi铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9%

C.12g由3ff和"a组成的水中，中子数和电子数之和为12%

D.常温下，pH=1的MSOa溶液中SOt的数目为0.05乂

题目兀（2023・辽宁大连•大连八中校考模拟预测）设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）

A.2.0g/6。和1%口的混合物中含有的电子数为乂

B.23gCH3cH20H中为s/杂化的原子数为乂

C.lmol[Cu（NH3）4产中。键的数目为12M

D.甲烷氧气酸性燃料电池中正极有Imol气体反应时转移的电子数目2NA

题目互（2023•福建•校联考二模）常温常压下，以大气污染物NO为氮源，以铜为催化剂电化学合成氮的化

催化剂

学方程式如：2NO+5昆矍”2凡4+2凡。，设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

通电

A.22.4L同。（已折算为标况）中含有的孤电子对数为2乂

B.每产生17gNH3，NO失去的电子数为即4

C.LLlmoljT氨水中，含有的9出2。分子数等于义

D.消耗2.24L也（已折算为标况）时,产生的N4分子数为0Q4M

题目回（2023•福建泉州・统考一模）以为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.标准状况下，11.2LG国含有。键数目为2.5乂

B.3.4gCH；80H中含有的中子数为1.6乂

C.O.lmollT酸性A20r2。7溶液中，02。厂数目小于01凡4

D.常温下，7.19。。与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1%

题目口口（2022.浙江.校联考二模）丹为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSOCSOV和SO2的微粒数之和小于。.1乂

B.向Fei2溶液中通入适量&2,当有1机。，"2+被氧化时，转移电子总数一定等于3NA

C.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gC九转化为。i?+时，电路中通过的电子

数为2NA

D.30gHeH。与阻。。。打混合物中兀键的数目为乂

题目叵（2023•河北保定•定州一中校考模拟预测）设M为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现

了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为

下列说法正确的是（）

A.Imol甲醛田SO）中所含共用电子对总数为3NA

B.44gCi8o2所含质子数为22M

C.反应②中有其。2生成，则参与反应时转移电子数为2乂

D.ILlmoZ/T的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为乂

有关阿俄加德罗常数的正误判断

随题箱势U展您第晤口理题回嵯13曝回渝;注

考向一一定体积的气体中微粒数目的计算

考向二一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算

考向三一定量的物质中化学键数目计算

有关阿伏加德罗常数的正误判断

考向四溶液中微粒数目计算

考向五氧化还原反应中电子转移数目计算

考向六物质转化中“隐含反应”

»命题趋势

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有关阿伏加德罗常数的正误判断题型,在高考中以选择题形式出现，主要围绕M、％的应用范围设置问

题。预制2024年高考仍会以教材中常见物质为就体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的组成与

结构、氧化还原反应、弱电弊质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体等知识。

解题策略

【策略1】突破陷阱「注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

⑴一看“气体”是否处在“标准状况”（O℃,lOlKPa）。

⑵二看，标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCI&、CHCh、CH。2gCH3a为气体）、同。、澳、SC>3、己烷、

苯、汽油、甲醇、HF、NO2,MO4等在标准状况下均不为气体］。

（3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断,让考生误以为无法求解物质所含的

粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

【策略2】突破陷阱二:注意物质的组成和结构一一计算微粒数及化学健

（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne（单原子分子）、。3、。2。、18。2、837

CK-OH.QfT等；

（2）物质中所含化学键的数目,如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断（共用电子对数=成键号子数）;

①1mol白磷（月）中含磷磷单键的数目为6乂，1mol硅中含硅硅单键的数目为2乂，1mol金刚石中含

碳碳单键的数目为2乂，1molSV。?中含硅氧单键的数目为4乂，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5乂；

②1molaH^+2中含共价键数为（3n+1）乂［其中（2n+2）/个极性键，（n—1）/个非极性键］,1mol

CnH2n中含共价键数为3nNA,1molCnH2n+2O中含共价键数为（3n+2）M；

③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键,含有6个C-H；

@1molNa2O2,CaQ中含。/、。厂分别是1mol；分别含有1mol非极性共价键；

⑶最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和也。4、乙烯（。2四）和丙烯（。3风）、。2和。3等；

（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如也、CO、C2H4等。

(5)即2。2、NaQ、KO2中的阴、阳离子个数比；

【策略3】突破陷阱三:注意电解所溶液中粒子数目的判断

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。

NH

如1L0.1的氨水中有(MN4个1:一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含

“可的数目小于外,错误。

如将0.1mol4a3配成1L溶液,所得溶液含有0.1%个4户+,入户+部分水解导致所配溶液中的Al3+减

少,从而使溶液中的Al3+数目小于0.1乂,错误。

(2)已知浓度,是否指明体积，用好公式n=cV。

如251时，pH=12的溶液中所含(JIT的数目为0.01乂：因为缺少溶液的体积无法计算OIT的数

目，故此说法错误。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6乂：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含

有氢原子而出错。

(4)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2so4、HCI溶液c(H+)都等于0.1MOZZ1与电解质的

组成无关；0.05moZZT的溶液，c(H+)=0.1mo"T,与电解质的组成有关。

⑸是否注意了胶体的特征。

如“含1molNa2CO3的溶液中含有CO^的数目小于乂”“1molFeC^完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒

的数目小于乂”“1.0mol-IT1NaCl溶液中Na+的数目无法计算”“1L1.0moZ/T蔗糖溶液中含有乂个分子

(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。

【策略4】突破陷阱四:注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

(1)同一种物质在不同反应中氧化齐h还原剂的判断;如：

①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂：

②Na2O2与CO2或HQ反应,即2。2既作氧化剂，又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂；

③NO2和HQ的反应中，NO2既作氧化剂,又作还原剂。

(2)量不同，所表现的化合价不同。

3+2+

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe,Fe过量，生成Fe=

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：

①Cu和Cl2反应生成Cud?，而Cu和S反应生成Cu2So

②Fe和Cl2.反2反应分别生成FeC%、FeBg而Fe和S、心反应分别生成FeS、Fel2.

(4)注意氧化还原的顺序。

2+

如向Fel2溶液中通入Cl2,CO首先氧化厂，再氧化Feo

(5)熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa2O21mol或NA

闲2。2+。。2(或其。)

1molO22mol或2NA

Cb+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Ck+Fe

1molFe3mol或3NA

1molCu1mol或NA

Cu+S

1molS2mol或2NA

-f-mo1或朱NA

ioi+r+(H+)1molI2

00

NHNO3TN21molN23.75mol或3.75%

ciOi+cr+田+)3molCl25mol或5NA

NH4NO2TN21molN23mol或3NA

【策略5】突破陷阱五:注意一些可逆反应、翻版应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影嘀。

⑴反应为可逆反应，反应物不能完全转化,如：

①2so2+02*

2so3,

IWJ温、IWJ压

②N2+3H2-2WO

催化剂3

③Cl2+H2O0HCl+HClOo

④NH3+H2O-NH3H2O0NHt+OH~.

⑤2NO20电。%

⑥氏+卜一2HI。

⑦CH3COOH+C2H5OH^=^CH3COOC2H5+H2O.

如某密闭容器盛有0.1molM和0.3mol氏，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6乂：该反应为

可逆反应，进行程度不确定,无法准确求解转移的电子数目，故错误。

(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO20Mo4,2HF一(毋％。

如标准状况下，5.6乙NO和5.6乙O2混合后的分子总数为0.5%:两种气体混合后生成NO.2，若不考虑

NO2部分转化为MO4气体的体积为8.4乙,物质的量为0.375mol,事实上，混合气体中存在可逆反应2NQ

一必。4,故无法准确求解分子数目，错误。

(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

(4)有些反应反应物的用量不一样,反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应,石灰水与碳酸

氢钠的反应等。

(5)浓度降低，反应不再进行。

①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。

1

如80mL12molIT的浓盐酸与足量MnO2反应，生成仪的分子数目为0.24治：随着反应进行,浓盐酸

变为稀盐酸，反应停止,无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

(6)常温下，Fe、4遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

(7)常温下，不能共存的气体间的反应。

①HCl+NH3===NHtCL

②2NO+。2===2NQ。

③2H2s+SO2===3S+2H2OO

真题回眸

考向-----定体积的气体中微粒数目的计算

:题目|1〕（2023•海南•统考高考真题）/代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2%

B.5.6g铁粉与O.lLlmol-IT1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0」乂

C.标准状况下，2.24LSO2与122乙。2充分反应,生成的SO3分子数目为02乂

D.1.7则心完全溶于1LH2O所得溶液,NH3-H2O微粒数目为O.IA^

【答案】A

【详解】A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价,故转移的电子数目为0.2乂,故4正确；

B.5.6g铁粉与O.lLlmol-LT1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05乂,故B错误：

C.标准状况下，2.24LSO2与L12LQ充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生

成的SC>3分子数目无法计算，故。错误；

D.L7gN4完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3+H2OWNH3-耳。,生成的NH3-HQ微粒数目小

于0.1%,故。错误。

答案为：A。

题目区（2023•全国•统考高考真题）/为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B.标准状况下，2.24LS4中电子的数目为4.00乂

C.1.0LpH=2的H2s&溶液中才的数目为0.02NA

D.l.OLl.Omol-IT1的陶2。。3溶液中的数目为L0M

【答案】A

H

I

H3C-C-CH3

【详解】异丁烷的结构式为CH,,Imol异丁烷分子含有13M共价键，所以0・50mol异丁烷分

子中共价键的数目为6.5乂，A正确；

B.在标准状况下，SC）3状态为固态，不能计算出2.24LSC»3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；

C.pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H+）=O.Olmol/L,则LOLpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为

0.01NA,。错误；

D.即2。。3属于强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，所以1.0Ll.Omol/L的Na2cle）3溶液中

的数目小于1.0凡4，。错误；

故选A。

考向二一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算

题目①（2023・福建・统考高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺出旧3。打］+［人，。3「在

催化剂作用下可完全分解为M、和。2。M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmol[网OH]+含有的质子数为1.5义

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5%

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N—Off键数为2M

D.硝酸羟胺分解产生1L2LM(已折算为标况)的同时，生成。2分子数为M

【答案】。

-

【详解】4O.lmolUVHaOH]+含有的质子数为O.lmoZX(7+8+1X4)NA-mol^1.9%,>1错误；

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为一48gx2M・1110r1=1乂，B错误；

96g♦mol

-1

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-06键数为U.5molxANA-mol=2NA,。正确；

D.根据题意硝酸翔胺分解的化学方程式为[9。瓦T[NO3「=MT+2H2O+QT,根据计量系数关系可

知硝酸羟胺分解产生标况下11.2LM,同时生成Q分子数为0.5M,。错误；

故选。。

题目④(2023.广东.统考高考真题)设乂为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及Naa、N&C7和

的5。。3等物质。下列叙述正确的是

A.hnoWH4cz含有的共价键数目为5乂

B.lmolNaHCO3完全分解,得至U的CO2分子数目为2乂

l

C.体积为1L的Imol-ITNaHCO3溶液中，HCOg数目为乂

D.NaCl和NH.CI的混合物中含lmo/CT,则混合物中质子数为28NA

【答案】。

【详解】铁根中存在4个N—H共价键，ImolNH&CI含有的共价键数目为4M,A错误；

B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，ImolMiHCQj完全分解，得到0.5小4。。2分子，B错

、口

侯；

+

C.