2023年嘉兴市高三教学测试化学试题卷

2023年嘉兴市高三教学测试化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31Cl-35.5K-39

选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是

A.碳化硅B.陶瓷C.铝合金D,普通玻璃

2.下列化学用语或说法中正确的是

A.在氨水中，NH?与H,O分子间的氢键主要形式可表示为：||口

HH

B.B原子由ls22s22p；fls22s22p；,时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱

D.1个乙烯分子中有5个“sp2-s”b键和1个“p—P”兀键

3.下列说法不正硬的是

A.胆矶可以和石灰乳混合制成农药波尔多液

B.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷是理想的“原子经济性反应”

D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铭和银

4.物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂

B.纯铝的硬度和强度较小，可用来制造机器零件

C.碱石灰有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

5.下列说法正确的是

①②③④

A.图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体

B.图②装置可用于实验室制取并收集氨气

C.图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸

D.图④装置可用于实验室制取乙快并进行性质检验

6.CIO2是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法：

①2NaCK）3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2C1O2T+O2T

②6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=3Na2SO4+5H2O+6C1O2T+CO2T

③5NaClO2+4HC1=5NaCl+4C1O2T+2H2O

下列说法正确是

A.反应①中H2O2发生还原反应

B.上述反应中NaClC>3是氧化剂

C.反应③中HC1既体现酸性，又体现还原性

D.CIO2消毒效率是CU的2.5倍（消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数）

7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLpH=l的KHSC>4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为O」NA

B.标准状况下，II.2LSO3分子所含的原子数为2NA

C.5.8gC3H6。含有的b键数目为0.9NA

D.向含ImolH?。？的水溶液中加入足量Mn。?充分反应，转移的电子数为2NA

8.下列说法不正确是

A.蒸储、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物

B.核昔酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子

C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D,糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

9.下列离子反应方程式正确的是

A.硫酸铝锈溶液中加入过量氢氧化的Al3++4OH-+2Ba2++2SOt+NH：=

NH3T+H2O+2BaSO4J+A1（OH）3J

+3+

B.常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H+3NO；=Fe+3NO2T+3H2O

2+

C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO3^+2H2O+CO；-

D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：S2~+2Fe3+=2Fe2++S

10.某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不正确的是

A,所有碳原子不可能处于同一平面上

B.存在顺反异构体

C.与足量H2充分反应后的产物中共含6个手性碳原子

D.Imol该物质最多可与2moiNaOH反应

11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y

与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为〃s，p2”；R元素简单离子在同

周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不E砸的是

A.X2Z2是含有极性键和非极性键的极性分子

B.第一电离能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds区

D.电负性：Z>Y>R>X

12.一水硫酸四氨合铜(II)的化学式为［CU(NH3)/SO「H2。是一种重要的染料及农药中间体。某学习

小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：

IV

下列说法不正顾的是

2++3+

A.操作I中发生的主要反应为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作H中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁

c.操作in中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式

D.设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率

13.现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电钻酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的

是

隔膜

（允许L:通过）

A.该电池放电时，其中正极的电极反应式是Li,C6-xe-=6C+xLi+

B.充电时A极与电源的正极相连

C.放电时，Li+移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应

D.拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

14.一定条件下，ImolCH30H和O2发生反应时，生成CO、C。2或HCHO的能量变化如图所示［反应物

O2（g）和生成物H2O（g）略去］。下列说法不正确的是

A.有催化剂时,主要产物为HCHO

B.无催化剂时,升高温度更有利于提高甲醛的产率

该条件下cc）2比co更稳定

D.加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焰变

+

15.向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3［Ag（NH3）］W

+

[Ag（NH3）]+NH3[Ag（NH3）2,，lg[c（M）/（mol-LT）]与lg（c（NH3）/（mol-Iji））的关系如下

图所示（其中M代表Ag+、C「、小86应力+或卜8必也^丁）。下列说法正确的是

T一

T

O

S

K

W

E

耳

A.c（NH3）=0.01molU'溶液中c（Ag+）

B.曲线IV为lgc（Cr）随lgc（NH3）的变化曲线

C.c（NH3）=0.001mol-LT时，溶液中crAg（NH3）2]]>c（Ag+）>c（[Ag（NH3）T

D,反应Ag++NH3.[Ag（NH3）『的平衡常数K的值为10281

16.探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失说明硫黄与碱反应生成

A溶液变浑浊

后，加入足量稀硫酸硫化物和硫酸盐

说明Na2s中离子键强

测定均为离子化合物的Na2s和K2S的

BNa2s的熔点更高

熔点于K2s

向溶有S。？的BaCU溶液中加入说明Fe3+可将SO2氧

C产生白色沉淀

Fe（NC）3）3溶液化

将某固体溶于水，取上层清液，先滴加滴加稀盐酸无明显现象，滴加说明该固体中含有

D

足量稀盐酸再滴加氯化钢溶液氯化钢后产生白色沉淀soj

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题填空题(本题有5小题，共52分)

17.含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

(1)基态As原子的简化电子排布式为o

(2)下列说法正确的是。

A.基态P原子核外电子的空间运动状态有9种

B.键角大小：NH：>PH3>NH3>NH；

C.水溶液中的碱性：CH3NH2>NH3>NF；

D.甘氨酸(H2N—CH?—COOH)可分别与水、乙醇形成分子间氢键，故甘氨酸在水、乙醇中均可溶解

(3)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

ooO

OOO

hnHh

II......IIr.....IIp-p-p-

HO-P-OH+HO-7P-OH+HO-rP-OHIII

I.................I.................IoHoHOH

OHOHOH

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该酸的分子式为o

(4)已知KH?PO2是次磷酸的正盐，H3P。2的结构式为o

(5)我国科学家制备的超大KH?PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用

O、•表示HzPO：和K+，KH?PO4晶体的四方晶胞(晶胞为长方体)如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的

是HzPO：、JC在晶胞xz面、yz面上的位置。

①与右紧邻的H2Pol数目为

②若晶胞底边的边长均为anm、高为cnm,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度夕=

g-cm-3(写出表达式)。

18.氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。

己知：①NaNH2+H20=NH3T+NaOH

②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强

（1）N2H4又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与N2。」反应释放出大量热、产物无污染、产生

大量气体，可作为火箭推进剂。

①写出N2H4用于火箭推进剂反应的化学方程式___________。

②从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是。

（2）下列说法正确的是=

A.以上转化关系中NH3只表现出还原性

B.若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况

C.制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行

D.为了增加N2H4产量，往往加入过量的NaClO

（3）结合已知信息，写出生成A的化学方程式___________。

（4）实验中在加热条件下通入过量的NH3与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体

___________O

19.乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：

已知：①C2H6（g）.*C2H4（g）+H2（g）AH]=+136.8kJ-molT

②（））（）（）

H2g+gc2g,H2O1AH2=-285.8kJ-mor'

1

③H2O（l）=H2O（g）AH3=+44kJ-mol-

（1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则C2H6（g）+g02（g＞，C2H4伍）+凡0伍）

1

A//4=kJ.moro

（2）1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的C2H6（g）,只发生反应①，若平衡时容器中总压为

pPa,乙烷的转化率为a,则该反应的平衡常数Kp=Pa(用含p、a的代数式表示，Kp为用分压

表示的平衡常数)。达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙烷的转化率，可采取的措施有(填选项

字母)。

A.升高温度B.通入惰性气体C.增加乙烷浓度D.加入催化剂

(3)乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在。〃4、CO、C等副产物。图甲为温度对乙烷氧化

裂解反应性能的影响，图乙为“(C2H6)/”(。2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

%0o1%

/00/

华爵

8o8M£%

家100100/

翱

积8080

岑

6o年

606060

40生4040

4o

<，

3

2o

20揖

O5

20Z5

2.03.0

〃(C2H6)/〃(OJ

甲乙

乙烷转化率乙烯选择性乙烯收率

［乙烯选择性=s口、~"__X100%.乙烯收率=乙烷转化率X乙烯选择性］

H(C2H4)+H(CH4)+H(CO)+H(C)

下列说法正确的是o

A.有利于提高乙烷平衡转化率的条件是高温低压

B.乙烷的转化率随温度的升高而增大的原因是此时反应未达平衡，升高温度，反应速率加快，反应物的

转化率增大

C.?较低时,生成乙烯的选择性较低的原因可能是氧气过量，乙烷发生深度氧化而导致乙烯的选

矶。2)

择性降低

D.反应的最佳温度为700℃左右

(4)最新研究发现在乙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量C。？能更好的提高乙烷的转化率和乙烯的收

率，请结合方程式说明原因___________。

(5)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程

如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)。此部分历程中决速步骤的反应方程式为

反应历程

20.某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。

Fe(NO,3溶液饱和『OH

2CUI忆］反应I川反嬴用过滤|f|转化H过滤粗KzFeO,T重结晶上产品

NaOH溶液f1-------1।--------1--------------------------------

滤渣

用以下装置可以完成上述反应I和反应II：

信息：①KzFeOd易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速

产生。2；在0~5°C碱性溶液中较稳定。

②部分物质在水中的溶解度见下表

溶解度/g

物质

10℃20℃30℃80℃

NaCl35.836.036.338.4

NaNO380.088.096.0148.0

(1)仪器a的名称是,反应I中为了减少因反应过热而产生NaClO”可以采取的操作是

(2)下列说法正确的是0

A.反应II中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热

B.反应n结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验

C.加入饱和KOH溶液发生的是复分解反应

D.若用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低

(3)为了提高纯度需要对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作并排序:

()-()-()一置于冰水浴中-()一用乙醇洗涤一干燥一得产品

a.将粗产品溶于水b.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c.过滤取沉淀

d.过滤取滤液e.蒸发浓缩，趁热过滤f.加入饱和KOH溶液g.冷却结晶

(4)测定产品的纯度(I^FeC^式量为M)

称取ag左右碘化钾于碘量瓶中，加入100mL6moi-UiNaOH溶液和bg左右的固体氟化钠，待溶解完毕;

准确称取mg样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用

cmoLL-iNa2s2。3标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为VmL。已知：

FeOt+F+F-Fe琮-+L，I2+S2O^--»T+SQ〉(方程式未配平)

①本次实验测得KzFeC^纯度为，然后重复上述过程，平行测试3次。

②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2~3倍左右的K