2023-2024学年山东省淄博市光明中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年山东省淄博市光明中学高一化学期末试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列

五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c。3溶液⑤加过量

BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③

参考答案：

D

略

2.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中

子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒

子的说法不正确的是（）

A.“四中子”不显电性

B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.第二种粒子的化学式为04,与02互为同素异形体

参考答案：

C

试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；

B、因中子的质量数为1,贝厂四中子”的质量数为1x4=4,故B正确；

C、同位素的分析对象是原子，04是单质，故C错误；

D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为04,与02互为同素异形体故D正确，

故选C。

点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，

难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。

3.下列说法正确的是()

A.C02的摩尔质量是44g

B.阿伏加德罗常数是0.012kgi2c中所含的碳原子数

C.一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小

D.物质的摩尔质量等于其相对分子质量

参考答案：

B

略

4.元素R有如下反应：R0+5R+6H^3R2+3H20,下列说法正确的是

()

A.元素R位于周期表中第VA族

B.R0中的R只能被还原

C.每反应消耗1molR0,转移电子的物质的量为5mol

D.R2在常温常压下一定是气体

参考答案：

C

略

5.下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是()

A.SO3+H2OH2so4B.CI2+H2OHCI+HCIO

古：口

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2OCO+H2

参考答案：

B

考点：氧化还原反应.

分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化

合价是否变化判断水的作用.

解答：解：A.SO3+H2OH2SO4反应中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反

应，故A错误；

B.CI2+H2OHCI+HCIO只有C1元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧

化剂又不作还原剂，故B正确；

C.2F2+2H2CMHF+O2中。和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原

剂，故C错误；

D.C+H2OCO+H2中H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化

剂，故D错误.

故选B.

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于家氧化还原反应概念的考查，题目难度不大，注意

元素化合价的变化.

6.下列与实验相关的叙述正确的是

A、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热

B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液

D、用托盘天平称量11.5g胆矶(CUSO4-5H2O)固体，用于配制460mL

0.10mol/LCuSO4溶液

参考答案：

A

略

7.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是

物质性质实际应用

A明矶溶于水能生成胶体明帆用作净水剂

BSiCh熔点高、硬度大SiCh作光导纤维

C次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒

DNa2c。3溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污

参考答案:

B

【详解】A.明矶电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能

够用于水的净化，A正确；

B.SiCh作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大小无关，B错误；

C.氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；

D.Na2cCh为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂

在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D

正确；

故合理选项是B。

8.下列关于物质的分类中，正确的是（）

酸性氧化物酸盐混合物电解质

烧碱

ASiO2HC1OCUSO4-5H2Oco2

漂白粉

BNa2。？HNO3NaHSO4Mg

纯碱水玻璃

Cso3H2SiO3NaCl

DNO)水泥

A1(OH3BaCO3NH3

参考答案：

C

【分析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化

合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶

液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。

【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CUSO4.5H2O为纯净物，CO?为非电解质，故A错

误；

B.NazCh为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故

B错误；

C.S03属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为

混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；

D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D

错误。

所以C选项是正确的。

9.从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的

事.这个先后顺序主要跟下列有关的是（）

①地壳中金属元素的含量；

②金属活动性顺序；

③金属的导电性；

④金属冶炼的难易程度.

A.①③B.②④

C.③⑤D.②⑤

参考答案：

B

解：金属的活泼性越强，金属越容易失电子，则金属越容易被氧化，在自然界中越容易以

化合态存在，金属的冶炼越难，A1的活泼性大于Cu,所以Cu使用较早、A1使用较晚，则

金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，与地壳中金属元素含

量、金属的导电性无关，故选B.

10.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、

B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

参考答案:

c

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏伽德罗定

律。A、Ar是单原子分子，03是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子

个数比为1:1时才和HC1相同，A错误；B、D中H?、C0是双原子分子，但NH3是四原

子分子，C02是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HC1多，B、D均错误；C、HC1

是双原子分子，C中的N2、。2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确，答

案选C。

11.下列叙述中，正确的是

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相

同

参考答案：

C

略

12.下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：A1+30H—=A1(OH)

+

B.金属钠投入到水中：Na+H2O=Na+OH-+H2T

C.FeCb溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)

+2+

D.碳酸铁与稀盐酸反应：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

参考答案：

D

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，Imol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。

B.常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。

C.标准状况下，22.4LCHC13中含有的分子数为NA。

D.在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。

参考答案：

D

略

14.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是

2

A.K+、Mg2+、NO3、ClB.K+、Na+、SO4\Cl

22+

C.K+、NH4+、SO4>crD.Na+、Ba^Br\Cl

参考答案：

A

15.下列说法正确的是（）

A.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族

B.在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料

C.因为等浓度的HI和HC1的酸性：HI>HC1,所以非金属性：I>C1

D.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA

参考答案：

A

A.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族，即7个主族、7个副

族、1个第VDI族和1个。族，A正确；B.在周期表的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀的材

料，B错误；C.非金属性强弱与氢化物的稳定性有关系，与氢化物的酸性没有关系，非金

属性：I<C1,C错误；D.在周期表中与UA相邻的是IA和niB族，D错误，答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列

两种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题.

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图三

［探究一］实验方案：称量Xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电

使其充分灼烧.（密封装置中氧气足量）

问题讨论:

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是

（2）假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为

（用含x、y的代数式表示）.

［探究二］实验方案：称量xg铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积.

问题讨论:

（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a

接，接,接.（填接

口字母，空格不一定填完，不够可加）.

（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置.

①装置中导管a的作用是

②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？

③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测

定铝镁合金中镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.

参考答案：

1.铝镁合金充分灼烧后的固体质量

17x-9y

2.2xX100%

3.e,d、g

4.便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）

（待产生出恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平

偏小

考点：探究物质的组成或测量物质的含量.

分析：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁

的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，据此计算

和分析；

探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝

镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，

（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气

的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体

积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；

（4）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸

能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入

稀硫酸引起的氢气体积误差；

②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可

以通过调节量气管的高度使液面水平相齐；

③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢

气的体积偏大，图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，据此分析.

解答：解：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据

铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，

(1)根据上面的分析可知，欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金

充分灼烧后的固体质量，

故答案为：铝镁合金充分灼烧后的固体质量；

(2)设铝镁合金粉末中镁的质量a,铝的质量为b,则根据反应可知产生的氧化铝的质量

a+b=x

10251405J_515=9y

为原'b=/7b,氧化镁的质量为Wa=N,则题意得I市解得2,所以

a17x-9y

原铝镁合金粉末中镁的质量分数为7x100%=2xX100%,

17x-9y

故答案为：2xX100%；

探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝

镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，

(3)根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体

积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体

积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(a)接(e)、

(d)接(g),

故答案为：e,d、g；

(4)①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打

开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体

体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，

故答案为：便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出(或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压)；

②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可

以通过调节量气管的高度使液面水平相齐，所以如果发现量气管的液面高于干燥管的液

面，可以(待产生出恢复至室温时，)将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平，

故答案为：（待产生上恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平；

③图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，与图3装置相比，用图2连

接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，所以通过计算

得到的铝