2023年河南省商丘市永城市中考化学二模试卷附答案详解

2023年河南省商丘市永城市中考化学二模试卷

1.在中国的饮食习惯中，素来有“南米北面”一说。大米和面条中富含的营养素是（）

A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素

2.下列天宫课堂的教学项目中，发生化学变化的是（）

A.浮力消失实验B.太空植物光合作用C.水油分离实验D.

太空抛物实验

3.中国向世界宣布力争2060年前实现碳中和，下列做法中不利于实现碳中和的是（）

A.提倡绿色出行B.使用清洁能源C.露天焚烧秸秆D.积极植树造林

4.下列描述的现象中，能用“分子在不断运动”解释的是（）

A.从很远的地方就能闻到花香B.变瘪的乒乓球在热水中鼓起

C.6000L气体能被压缩到40L的钢瓶中D.1滴水中大约有1.67X1。21个水分子

5.物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（）

A.氯气、石墨B.铁、硫酸铜C.氨气、C6oD.氯化钠、干冰

6.规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列实验操作正确的是（）

7.分类法是化学学习的常用方法。下列说法正确的是（）

A.纯碱、烧碱属于碱B.塑料、合金属于合成材料

C.KNO3、CO（N“2）2属于复合肥D.碘、铁属于人体必需微量元素

8.2023年“中国水周”的活动主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的

说法正确的是（）

A.地球上的淡水资源非常丰富B.利用活性炭可以除去水中所有杂质

C.可以用肥皂水鉴别硬水和软水D.电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1

9.漂白粉的主要成分为Ca（C1O）2工业上制取漂白粉的化学方程式为2C%+2Ca（OH）2=

CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,则该反应前后氯元素没有显示的化合价是（）

A.+5B.+1C.0D.-1

10.在酿造葡萄酒时，常添加一定量的二氧化硫以防止其变质，检验二氧化硫含量所发生的

一个反应是SO2+/2+2X=，2SO4+2，/,下列说法中正确的是（）

A.X的化学式为“2。2

B.反应中涉及3种氧化物

C.反应前后硫、碘原子的质量不变

D.反应后生成“25。4和HI的质量比为49：64

11.实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是

（）

A.所需6%的氯化钠溶液的质量为25g

B.配制药步骤依次是计算、量取、混匀

C.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等

D.量取浓溶液时俯视量筒读数，会使所配溶液浓度偏大

12.下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是（）

A.用灼烧闻气味区分羊毛和涤纶B.用熟石灰区分氯化铉和硫酸镀

C.用水区分碳酸钙和氯化钙D.用稀硫酸区分炭粉和氧化铜粉末

13.下列图像分别与选项中的操作对应，其中合理的是（）

A.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

B.二氧化锦催化过氧化氢溶液制取氧气

C.分别向等质量的粉末状和块状大理石中加入过量稀盐酸

D.向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

14.现有mg锌和铁的混合物，与足量稀硫酸反应，共生成1g氢气，则m的值可能是（）

A.28B.30C.35D.38

15.空气中体积分数约为78%的气体是；形成化合物种类最多的元素为；

酒精的化学式为•

16.天宫空间站携带的太阳能电池板，使用一种

全新的材料一一柔性碎化钱。钱在元素周期表中

的相关信息如图所示。像原子的核外电子数为

；钱的相对原子质量为O

17.NaQ和KNO3的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20g的氯

化钠固体加入50g水中，形成溶液的质量是g；将60℃时

等质量的NaCl和KN。?的饱和溶液降温到产后，所得两种溶液中

溶质质量为氯化钠(填“大于”“小于”或“等于“)硝

酸钾；当硝酸钾中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是

18.铝制品在空气中耐腐蚀的原因是。将过量锌粉加入硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的

混合溶液中，充分反应后所得溶液中溶质的化学式为，写出一个发生反应的化学方

程式：。

19.某有机物4.4g燃浇后，生成为O7.2g,CO2和CO共10g,恢复至室温，测得所得气体中

氧元素的质量分数是64%,该有机物中所含碳元素的质量为g,已知该有机物的相对

分子质量为44,则该有机物的化学式为。

20.4〜E是初中化学常见的物质，它们的关系如图所示表示AD

相互反应，“T”表示反应能一步实现，反应条件和部分物质已省略\/']

)。A、B、C含有同一种金属元素且属于不同类别的物质，A是一种/\/|

难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100;E广泛用于玻璃、造B►CE

纸、纺织和洗涤剂的生产等。

(1)。的一种用途是。

(2)E-。的化学方程式为。

(3)4B所属的基本反应类型为.

21.氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源,被誉为“21世纪的终极能源”。

(1)写出一条氢气被认为是最理想燃料的原因.

(2)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其原理是氢化钠与水反应生成氢气和一种碱，写出该反

应的化学方程式。

22.化学小组用如图所示的装置进行探究实验。

碘

一碘

►

(

一

=

一

小

水

油

H-二

粤80匕热水D-于

B

(1)4图中观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，可以得出燃烧需要什么条件？

(2)B图中观察到碘在水中几乎不溶解，却可以溶解在汽油中，可得出的实验结论是什么？

(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。

(2)若用D装置收集二氧化碳，请设计实验证明二氧化碳是否集满。(简要写出实验

操作、现象及结论)

(3)与B装置相比，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理

24.化学兴越小组利用如图装置模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。

(1)写出B装置玻璃管中发生反应的化学方程式o

(2)描述在C装置中能观察到的现象o

(3)请设计实验检验反应后A装置溶液中溶质的成分o(简要写出实验操作、现象及

结论)

25.酸、碱、盐是生活中常见的化合物。

(1)盐酸和硫酸具有相似的化学性度，是因为它们在水溶液中都能解离出(填字母)。

a.氢离子

尻水分子

c.氢氧根离子

(2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1

所示：

①该反应的化学方程式为;

②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整；

③若把氢氧化钠溶液换成等质量、等浓度的氢氧化钙溶液，与20g同浓度的稀盐酸反应，所

得溶液的pH(填或“=")7。

(3)天然盐井获取的租盐中可能合硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计

了以下实验探究该粗盐中杂质的成分，并除去杂质得到纯净的氯化钠固体。

A②过驻

①水1溶NaOH溶液

内

溶解液过滤

沉

滤

液

淀

D⑤足量

稀盐酸氟化钠

蒸发“固体

①蒸发时玻璃棒的作用是什么?

②写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式。

③请分析该粗盐中含有的杂质成分。

(4)小苏打能用来治疗胃酸过多症，利用的原理是碳酸氢钠与盐酸反应。某同学取16.8g碳酸

氢钠，将其加入100g稀盐酸中，二者恰好完全反应，求该稀盐酸的溶质质量分数。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，大米和面条

中都富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：Bo

根据人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐分析。

本题主要考查食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

2.【答案】B

【解析】解：A、浮力消失实验过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，故A不合题意；

B、太空植物光合作用过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故B符合题意；

C、水油分离实验过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，故C不合题意；

D、太空抛物实验过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，故D不合题意；

故选：Bo

根据是否有新物质生成来分析解答，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理

变化。

掌握物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、提倡绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A正确；

B、使用清洁能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故B正确；

C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和二氧化碳等，不利于实现碳中和，故C不正确；

D、积极植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，故D正确；

故选：Co

A、根据提倡绿色出行，能减少二氧化碳的排放，进行分析。

B、根据使用清洁能源，能减少二氧化碳的排放，进行分析。

C、根据露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和二氧化碳等，进行分析。

D、根据积极植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，进行分析。

本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

4.【答案】A

【解析】解：A、从很远的地方就能闻到花香，体现了分子在不断地运动，故选项正确；

B、变瘪的乒乓球在热水中鼓起来，体现了温度越高，分子间的间隔越大，故选项错误；

C、6000L气体能被压缩到40L的钢瓶中，体现了分子之间有间隔，加压能使分子间间隔变小，故

选项错误；

D、1滴水中大约有1.67x1021个水分子，体现了分子的质量和体积都很小，故选项错误。

故选：Ao

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物

质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键.

5.【答案】C

【解析】解：A、氮气属于稀有气体单质，是由氮原子直接构成的：石墨属于固态非金属单质，

是由碳原子直接构成的；故选项错误。

B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，

是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。

C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；《0是由。60分子构成的；故选项正确。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；干冰是固态二

氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；故选项错误。

故选：Co

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气

态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关犍。

6.【答案】D

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒

精，图中所示操作错误。

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到

集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用

玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH

试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

故选：D。

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断.

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，该选

项说法错误；

B、塑料属于合成材料，合金属于金属材料，该选项说法错误；

C、KNO3中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥料，C0（N/）2中

只含农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，该选项说法错误；

D、碘、铁在人体中含量都不超过0.01%,都属于人体必需微量元素，该选项说法正确。

故选：D。

A、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

C、根据化肥的分类来分析；

D、根据人体所需元素的种类来分析。

本题难度不大，加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，淡水只约占全球水储量的2.53%,其

中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%,

因此地球上的淡水资源并不是很丰富，说法错误；

B、活性炭具有吸附性，利用活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，

说法错误；

C、向硬水中加入肥皂水，振荡，产生的泡沫较少、浮渣较多，向软水中加入肥皂水，振荡，产

生的泡沫较多、浮渣较少，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，说法正确；

D、电解水产生氢气和氧气的体积比约为2：1,不是质量比为2：1,说法错误。

故选：C。

A、根据地球上的淡水资源来分析；

B、根据活性炭的性质来分析；

C、根据硬水与软水的鉴别方法来分析；

D、根据电解水的知识来分析。

本题难度不大，掌握淡水资源的现状、活性炭的性质、硬水与软水的鉴别方法以及电解水的知识

是解题的关键。

9.【答案】A

【解析】解：根据单质中元素的化合价为0,C0属于单质，故氯元素的化合价为0。

钙元素显+2价，设CaC0中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

(+2)+2x=0,则x=-l价。

钙元素显+2价，氧元素显-2价，设Ca(C1O)2中氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：(+2)+2y+(—2)X2=0,则y=+l价。

故该反应前后氯元素没有显示的化合价是+5。

故选：Ao

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，结合各选项中的化学式进

行解答。

本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用

是正确解答本题的关键。

10.【答案】c

【解析】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后共有4

个氢原子、1个硫原子、4个氧原子和2个碘原子，反应前已有1个硫原子、2个氧原子和2个碘

原子，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X为为。，故选项A错误；

B、二氧化硫是由S、。两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O两种元素组成的化合

物，属于氧化物，反应中共涉及2种氧化物，故选项B错误；

C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目、质量保持不变，故反应前后硫、碘

原子的质量不变，故选项C正确；

D、由化学方程式可知：反应生成%S04和HI的质量比为98：256=49：128,故选项D错误。

故选：Co

A.根据质量守恒定律进行分析：

B.根据氧化物的定义进行分析；

C.根据质量守恒定律进行分析；

D.根据化学方程式的意义进行分析。

本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

11.【答案】D

【解析】解：4设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50gx

3%=xx6%,x=25g,故A正确；

B.利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴

标签，故B正确；

C.用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化

钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，故C正确；

D.量取浓溶液时俯视量筒读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的6%的氯化

钠溶液的体积偏小，溶质质量偏小，会使所配溶液浓度偏小，故D不正确。

故选：D。

A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。

B、根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法进行分析。

C、根据量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作进行分

析。

D、根据量取浓溶液时俯视量筒读数，俯视液面，读数比实际液体体积大进行分析。

本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等,注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

12.【答案】B

【解析】解：A、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是涤纶，可以

鉴别，故A正确；

B、氯化铁和硝酸铁均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不可以鉴别，故B不正确；

C、碳酸钙不能溶解于水，氯化钙易溶于水，取样加水，能溶解的是氯化钙，不能溶解的是碳酸

钙，故C正确；

D、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；木

炭粉不与稀硫酸反应，可以鉴别，故D正确。

故选：Bo

A、根据灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线进行分析。

B、根据氯化镀和硝酸核均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体进行分析。

C、根据碳酸钙不能溶解于水，氯化钙易溶于水进行分析。

D、根据氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。

本题主要考查钱态氮肥的检验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

13.【答案】A

【解析】解：4红磷燃烧会放出热量，容器内压强会增大，冷却至原温度后，由于红磷燃烧消耗

氧气，容器内压强会小于初始压强，故A正确；

B.过氧化氢分解生成水和氧气，故液体中氧元素的质量分数不会减小到0,故B不正确；

C.加入的稀盐酸过量，且大理石的质量相等，则最终生成气体的质量应相等，故C不正确；

D.加入的氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸反应完全后，氢氧化钠再和氯化铜反应，故刚开始没有沉

淀生成，故D不正确。

故选：Ao

A、根据红磷燃烧会放出热量，容器内压强会增大，冷却至原温度后进行分析。

B、根据过氧化氢分解生成水和氧气进行分析。

C、根据加入的稀盐酸过量，且大理石的质量相等进行分析。

D、根据加入的氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸反应完全后，氢氧化钠再和氯化铜反应进行分析。

本题主要考查催化剂的特点与催化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

14.【答案】B

【解析】解：设分别与足量稀硫酸反应生成1g氢气，需要消耗锌、铁的质量依次为x、y,则：

Zn+H2SO4=ZnS04+W2t

652

xlg

65x

2=而

x=32.5g

Fe+H2S04=FeS04+H2T

562

yO.lg

56_y

2R

y=28g

由于与足量稀硫酸反应，生成lg氢气的是锌和铁的混合物，故混合物的质量应大于28g,小于32.5g。

故选：Bo

解答本题可以用平均值法来求算，根据化学方程式分别计算出生成1g氢气所需金属的质量，然后

分析所给选项得出答案。

本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，学会用平均值的方法来解答类似的相关题目。

15.【答案】M碳元素C2H5。4

【解析】解：氮气约占空气体积的78%,是空气中含量最多的气体；碳元素是形成化合物种类最

多的元素；酒精是乙醇的俗称，化学式为”或C2H6。，故答案为：N2；碳元素；C2H5OH.

根据氮气约占空气体积的78%,碳元素是形成化合物种类最多的元素，酒精是乙醇的俗称分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用空气的成分及各成分的体积分数进行分析问题、

解决问题的能力。

16.【答案】3169.72

【解析】解：在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，由元素周期表的信息可知，

保元素的原子序数为31,在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=31；在元素周期表中，元素

名称下方的数字表示相对原子质量，故钱的相对原子质量为69.72。

故答案为：31；69.72。

根据元素周期表的信息：原子中，原子序数=质子数=核外电子数来分析。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量)是正确解答本题的关键。

17.【答案】68大于降温结晶

【解析】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g,故将20g氯化钠固体加入50g水中，只能溶解18g,

所得溶液的质量为68g；60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl,故等质量的KN/和NaCl的饱和溶液

中，NaCl溶液中的溶剂更多，降温到产后，两物质的溶解度相等，故所得两种溶液中溶质质量为

氯化钠大于硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可用

降温结晶的方法提纯含有少量氯化钠的硝酸钾。故答案为：68；大于；降温结晶。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧

化4("。3)3、Zn(N)?3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(WO3)2=Zn(/VO3)2+Cu

【解析】解：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内

部铝的进一步氧化，所以铝制品在空气中耐腐蚀；根据金属的活动性顺序：Al>Zn>Cu>Ag,

故将过量锌粉加入硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌不能与硝酸铝反应，锌会先与硝酸

银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故则反应后溶液

中的溶质为4(7。3)3、Zn(/VO3)2,发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Ag+Zn(/VO3)2,

Zn+Cu(/VO3)2=Zn(NO3)2+Cu.故答案为：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的

氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；4(N03)3、Zn(/V03)2；Zn+2Ag/VO3=2Ag+Zn(N03)2或

Zn+CU(N0^)2=Zn(NO3)2+Cu。

根据常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，金属的活动性顺序：

Al>Zn>Cu>Ag,锌不能与硝酸铝反应，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应

完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，分析。

本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

19.【答案】3.6C3H8

【解析】解：有机物4.4g燃烧后，生成为。7.29,C"和CO共10g,恢复至室温，所得气体中只

有CO2和CO,所得气体CO?和CO中氧元素的质量分数是64%,则其中碳元素的质量为10g-

10gx64%=3.6g,根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该有机物

中含碳元素的质量为3.6g；该有机物中含氢元素的质量为7.2gx嗡x100%=0.8g,由0.8g+

3.6g=4.4g可知，该有机物中只含有碳元素和氢元素，其中C、H的原子个数比为鬻：竿=3：

8,又因为已知该有机物的相对分子质量为44,因此该有机物的化学式为C3%。

故答案为：3.6；C3H%

依据题中数据计算出则该有机物中所含碳元素的质量；依据质量守恒定律，结合题中数据分析。

此题主要考查质量守恒定律的应用，主要是利用质量守恒定律来分析和解决有关问题，结合各方

面的条件得出正确结论。

20.【答案】改良酸性土壤(合理即可)Na2c。3+2HCI=2NaCl+H20+C02T(合理即可)分解反

应

【解析】解：(1)C是氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤(合理即可)；

(2)E-D的反应可以是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2c。3+

2HCI=2NaCl+H20+C02T；

(3MTB的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的

反应，属于分解反应。

故答案为：(1)改良酸性土壤(合理即可)；

(2)Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+C02T(合理即可);

(3)分解反应。

A是一种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100,碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，且

相对分子质量为100,则A是碳酸钙，A能转化为B,B能转化为C,C能转化为4(碳酸钙)，A、

B、C含有同一种金属元素且属于不同类别的物质，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化

钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B是氧化钙，C是氢氧

化钙；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E为碳酸钠，D能与E(碳酸钠)能相互转

化，D能与C(氢氧化钙)反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化

钠反应生成碳酸钠和水，将猜想代入验证，猜想成立。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时:首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

21.【答案】燃烧产物是水，无污染或燃烧热值高或资源丰富NaH+H2O=NaOH+H2T

【解析】解：(1)氨气被认为是最理想燃料的原因是氢气作燃料具有本身无毒、燃烧热值高和产物

是水，无污染，资源丰富；

(2)氢化钠与水反应生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律和碱的概念可知，该碱是氢氧化钠，该

反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2T«

故答案为：(1)燃烧产物是水，无污染或燃烧热值高或资源丰富；

(2)NaH+H2O=NaOH+H2To

(1)根据氢气作燃料具有本身无毒、燃烧热值高和产物是水进行分析。

(2)根据氧化钠与水反应生成氢气和一种碱，质量守恒定律和碱的概念进行分析。

本题主要考查氢气的用途和氢能的优缺点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合己有的知识进行解题。

22.【答案】燃烧需要温度达到可燃物的着火点同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同(合理即可

)

【解析】解：(1)4图中红磷与白磷都与氧气接触，且温度相同，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，

说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

故答案为：燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

(2)实验中将碘分别加入汽油与水中，观察到碘几乎不溶于水，但可以溶解在汽油中，说明同一种

物质在不同溶剂中的溶解性不同；

故答案为：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同(合理即可)。

(1)根据实验现象以及燃烧的条件来分析；

(2)根据影响物质溶解性的因素来分析。

本题难度不大，掌握燃烧的条件以及探究方法以及影响物质溶解性的因素是解题的关键。

23.【答案】2KCIO3W2KCI+3。2T或2KMn。4K2MnO4+MnO2+02T；将燃

着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明已经收集满；反之，则不满夹紧弹簧夹，反应产生的

气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止

【解析】解：(1)4装置是固体加热型的发生装置，制氧气所用药品可以是氯酸钾和二氧化镒，氯

酸钾在二氧化钵催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KCQ"”

2KCI+3O2T；加热高锌酸钾生成锦酸钾、二氧化镭和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnC)4

一K2MnO4+MnO2+02T；

(2)二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明

二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，若用D装置收集二氧

化碳，证明二氧化碳是否集满方案是将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明已经收集满；

反之，则不满；

(3)与B装置相比，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，使反应停止的原理是夹紧弹簧夹,

反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。

故答案为：(1)2KC7O3'2KCI+3。2T或2KMnC14口K2MnO4+MnO2+02T；

(2)将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明已经收集满；反之，则不满；

(3)夹紧弹簧夹，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停

止。

(1)根据氯酸钾在二氧化锦催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，加热高镒酸钾生成锦酸钾、二

氧化镒和氧气进行分析。

(2)根据二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时,

说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭进行分析。

(3)根据反应停止的原理是夹紧弹簧夹，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗

中，固液分离进行分析。

本题主要考查二氧化碳的检验和验满等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

24.【答案】澄清石灰水变浑浊取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量氯

化钢溶液，有白色沉淀生成：静置，向上层清液中滴加无色酚酥溶液，溶液变红，证明反应后A

装置溶液中溶质为Na2cO3和NaOH(合理即可)

【解析】解：(1)氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为:

■；

(2)二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在C装置中能观察到的现象

是澄清石灰水变浑浊：

(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当恰好完全反应时，反应后A装置溶液中溶质的成

分是碳酸钠，当氢氧化钠过量，反应后A装置溶液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、

氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢

氧化钠时，应先用足量的中性溶液(如可溶性的领盐、钙盐)检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，

再检验氢氧化钠的存在。实验检验反应后A装置溶液中溶质的成分方案：取少量反应后A装置中

的溶液于试管中，加入足量氯化钢溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚醐溶

液，溶液变红，证明反应后A装置溶液中溶质为Na2c。3和NaOH(合理即可)。

故答案为：(1).:

(2)澄清石灰水变浑浊；

(3)取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量氯化钢溶液，有白色沉淀生成；静置，向上

层清液中滴加无色酚醐溶液，溶液变红，证明反应后A