高中化学高三素材09化学备考之框图题题眼总结高中化学

高中化学高三素材09化学备考之框图题题眼总结高中化学一、特点反应1．与碱反应产动气体〔1〕〔2〕铵盐：2．与酸反应产动气体〔1〕〔2〕3．与水反应产动气体〔1〕单质〔2〕化合物4．强烈双水解5．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产动气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O6．与Na2O2反应7．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl8．既能酸反应，又能与碱反应〔1〕单质：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置换反应：〔1〕金属→金属〔2〕金属→非金属〔3〕非金属→非金属〔4〕非金属→金属15．受热分解产生2种或3种气体的反应：〔1〕铵盐〔2〕硝酸盐(3)硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑16、无机框图中常用到催化剂的反应:二．三角转化：三．特点网络：〔1〕①②③④〔2〕A—A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3四、颜色单质绝大多数单质：银白色。其它：Cu紫红、O2无、Au黄、S黄、B黄或黑、F2淡黄绿、C〔石墨〕黑、Cl2黄绿、C〔金刚石〕无、Br2深红棕、Si灰黑、I2紫黑、H2无、稀有气体无、P白、黄、红棕。水溶液：氯水黄绿、溴水橙、碘水：褐有机溶剂：溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红蒸气：Br2蒸气红棕、I2蒸气紫。2、氢化物NaH和CaH2等金属氢化物：白、NH3等非金属氢化物：无。3、氧化物〔1〕、绝大多数非金属氧化物：无。其它：NO2棕红、N2O3暗蓝、ClO2黄、N2O5和P2O5白、。〔2〕、绝大多数主族金属的氧化物：白。其它：Na2O2浅黄、K2O黄、PbO黄、Pb3O4红、K2O2橙、Rb2O亮黄、Rb2O2Cs2O橙红、Cs2O2黄。〔3〕、绝大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿、MnO2黑、Ag2O棕黑、FeO黑、Fe3O4黑、Fe2O3红棕、Hg2O黑、HgO红或黄、ZnO白、Cu2O红、CuO黑、V2O5橙。4、氧化物的水化物绝大多数：白色或无色。其中酸：无色为主。碱：白色为主。其它：CsOH亮黄、Fe(OH)3红褐、Cu(OH)2蓝、Hg(OH)2桔红、HNO2溶液亮蓝5、盐〔1〕、绝大多数白色或无色。〔2〕、其它：K2S棕黄、KHS黄、ZnS白、Al2S3黄、Ag2S黑、MnS浅红、CdS黄、FeS黑棕、FeS2黄、CuFeS2黄、Sb2S3黑或橙红、SnS棕、HgS红、NiS黑、PbS黑、CuS、Cu2S黑、Bi2S3黑、FeCl3•6H2O棕黄、FeSO4•9H2O蓝绿、NaBiO3黄、Fe2〔SO4〕3•9H2O棕黄、MnCl2粉红、Fe3C灰、MnSO4淡红、FeCO3灰、Ag2CO3黄Fe〔SCN〕3暗红、Ag3PO4黄、CuCl2棕黄、AgF黄、CuCl2•7H2O蓝绿、AgCl白、CuSO4白、AgBr浅黄、AgI黄、CuSO4•5H2O蓝、Cu2〔OH〕2CO3暗绿〔3〕、盐溶液中离子特色：NO2-浅黄、Cu2+或[Cu〔H2O〕4]2+蓝、MnO4-紫红、[CuCl4]2-黄、MnO42-绿、[Cu〔NH3〕4]2+深蓝、Cr2O72-橙红、Fe2+浅绿、CrO42-黄、Fe3+棕黄。〔4〕、非金属互化物PCl3无、XeF2、XeF4、XeF6无、PCl5浅黄、CCl4无、CS2无、SiC无或黑、SiF4无。6、焰色反应：Li紫红、Na黄、K浅紫〔通过蓝色钴玻璃〕、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红、Cu绿。7、稀有气体放电颜色：He粉红、Ne鲜红、Ar紫。6．其它甲基橙橙、石蕊试液紫、酚酞无、CXHY〔烃〕、CXHYOZ无〔有些固体白色〕、大多数卤代烃无〔有些固体白色〕、果糖和蔗糖无、葡萄糖和麦芽糖白、石蕊试纸蓝或红、石蕊遇酸红、石蕊遇碱变蓝、酚酞遇碱红、淀粉白、I2遇淀粉变蓝