2022年高考化学复习-水溶液中的离子平衡

专题08水溶液中的离子平衡

【2021年】

1.(2021•全国乙)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。

实验发现，298K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。

L工

・

E0

2T

S

H

七

下列叙述错误的是

A.溶液pH=4时，c(M^)<3.0xl0-4molL1B.MA的溶度积度积K、p(MA)=5.0x10用

C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)D.HA的电离常数K^HA)22.0x10“

2.(2021浙江)取两份l()mL0.05mol-L-1的NaHCO?溶液，T分滴加0.05molL1的盐酸，另一份滴

加0.05加。/[TNaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

WmL

下列说法不正确的是

A.由a点可知：NaHCO,溶液中HCO；的水解程度大于电离程度

B.afbfc过程中：c（HCO；）+2c（CO；）+c（OH）逐渐减小

C.afdfe过程中:c（Na+）<c（HCO：）+c（CO；）+c（H2co3）

D.令c点的c（Na+）+c"）=x,e点的c（Na+）+c"）=y，则x>y

3.（2021浙江）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是

A.25℃时,若测得O.OlmolCNaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.253时,若测得0.01mol1“HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,b-a<l,

则HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱

酸

4.（202L湖南）常温下，用O.lOOOmol-LT的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmollT三种一元

弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A.该NaX溶液中：c（Na+）>C（X^）>C（OH*）>c（H+）

B.三种一元弱酸的电离常数：AUHX）>（（HY）>KKHZ）

C.当pH=7时，三种溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z-）

D.分另U滴力口20.00mL盐酸后,SW三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H')一c(OH。

5.(2021•山东)赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COb,用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCI2)

在水溶液中存在如下平衡：H3R2+.二2H2R+.二旦HR皂R-o向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加

NaOH溶液，溶液中WR2+、H2R\HR和R-的分布系数b(x)随pH变化如图所示。已知b

c(x)、、

(X)=2++

C(H3R)+C(H2R)+C(HR)+C(R-)，下列表述正确的是

K,K、

A•4迄

B.M点，ac卜)+c(OHj+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.。点，PH=*£

D.P点，"+)＞式(：卜)＞40甘)＞式中)

【2020年】

1.(2020•浙江卷)下列物质在熔融状态下不导用的是()

A.NaOHB.CaCbC.HCID.K2SO4

2.(2020浙江卷)下列说法不正编的是()

A.2.0xIO-mol-L71的盐酸中c(IV)=2.0x10-7molL-1

B.将KCI溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

3.(2020新课标I)以酚配为指示剂，用0.1000mo卜L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元

酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数3随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。［比如A?"■的

c(A。

分布系数：3(A2)=

2]

C(H2A)+C(HA)+C(A')

下列叙述正确的是

A.曲线①代表3(H?A),曲线②代表3(HAD

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol-L-1

C.HA-的电离常数治=1.0x10-2

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A")+c(HA)

4.(2020•江苏卷)室温下，将两种浓度均为O.lmolL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可

忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.NaHCC>3-Na2co3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO；)>c(CO：)>c(OH-)

B.氨水-NFUCI混合溶液(pH=9.25):c(NH：)+c(H+)=c(NH3-H2O)+c(OH)

C.CH3coOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76):

++

c(Na)>C(CH3COOH)>C(CH3coeT)>c(H)

D.H2C2。“一NaHC2。4混合溶液（pH=1.68,H2c2O4为二元弱酸）:

++

c（H）+c（H2C2O4）=c（Na）+c（C2O2-）+c（OH-）

5.(2020•山东卷)25。(:时，某混合溶液中。((3&(：00坦+《€：也(：00一)=0.1111011?,

lgc(CH3coOH)、lgc(CH3co0)、lgc(H+)和Igc(OH)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3coOH

的电离常数，下列说法正确的是

A.0点时，c(CH3cOOH)=4cH3coCT)

B.N点时,pH=-lgKa

0.1c(H+)

C.该体系中，c(CH3coOH)=——y^mol-L-1

+

Ka+c(H)

D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大

6.(2020・天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，贝Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同浓度的CHsCOOH和CHaCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

2

D,在1mol.L"Na2s溶液中，c(S)+c(HS-)+c(H2S)=lmol«E'

7.(2020浙江卷)常温下，用0.1molL1氨水滴定10mL浓度均为O.lmolL1的HC1和CH3coOH的

混合液，下列说法不正确的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CH3cOOH的混合液中c(CT)>c(CH3coO)

B.当滴入氨水10mL时，c(NH：)+c(NH3.H2O)=c(CH3COQ-)+c(CH3COOH)

+

C.当滴入氨水2()mL时，C(CH3COOH)+C(H)=C(NH,H2O)+C(OH-)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cr)

8.(2020・江苏卷)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟

气中SO2后经。2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnS03微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2so3、HSO3\SO32-的物质的量分数随

pH的分布如图-1所示。

图一I

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为；当通入SO2至溶液pH=6

时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO2o向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入S02，在开始吸收的40mim内，SC)2吸收率、

溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是

(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为o

o)>

8Z.0(0

%

o8、

60*

6与

Ho

d

40

5.O

4.020

01020304050

时间/min

图-2

(3)02催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得至1]溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO；生成

速率越大，其主要原因是_________;随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填"增大"、"减小"或

"不变").

[2019年】

1.[2019新课标I]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的自1=1.1x10-3,Q=3.9xl0-

6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

6

耳5

的4

女

云3

10203040

HNaOH)/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中,DNa+)>«)>*)+)

2.[2019新课标U]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶

于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.图中a和6分别为71、万温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的ap的关系为：&p(m)=/p(n)<&p(p)<&p(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

=?3.[2019新课标叫设做为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3P。4溶液，下列说

法正确的是

A.每升溶液中的H+数目为0.02蚀

B.c(H+)=々H2PoJ+2aHpO：)+3GPO：)+40+)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2Po涸体，溶液酸性增强

4.[2019北京]实验测得0.5m。卜L-iCWCOONa溶液、0.5mol-LT(ZuSO4溶液以及WO的pH随温度变化

的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中GH+）＞aOH-）

B.随温度升高，CH3cOONa溶液的GOH-）减小

C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是《改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CFUCOONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3co0-、CW+水解平衡移动方向

不同

，'，"5.[2019天津]某温度下，UNO?和CH3co0H的电离常数分别为5.0x107和1.7x105。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点〉c点

c（HA）c（0H"）

C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

6.[2019江苏]室温下，反应HCO；+H2。-H2co3+OH-的平衡常数《=2.2x10-8。将NH4HCO3溶液

和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定

溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol-L-i氨水：c(NH3H2(3)>aNH；)>c(OH-)>c(H+)

B.0.2moll-iNFUHCCh溶液(pH>7):c(NH：)>c(HCO；)>c(H2co3)>c(NH3-H2O)

C.0.2moll-1氨水和0.2mol-LTNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH：)+GNH3-H2O)=GH2co3)+c

(HCO；)+

GCOj)

1

D.0.6mol-L-i氨水和0.2mol-L-NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3-H2O)+c(COj)+c(OH-)=

0.3mo卜L-i+c(H2co3)+c(H+)

,*,.,*7.[2019浙江选考]室温下，取20mL0.1mol-L-1某二元酸H2A,滴加0.1

1+2

mol-L-NaOH溶液。已知：H2A—H++HA-,HA二H+A-o下列说法不无确的是

121

A.0.1mol-L-H2A溶液中有«H+)-c(OH-)-c(A-)=0.1mol-L-

B.当滴加至中性时，溶液中GNa+)=GHA-)+2aA2-),用去NaOH溶液的体积小于10mL

C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有脏-)=«H+)-<0+)

D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2aA2-)

【2018年】

1.(2018年全国卷m)用0.100mol-L-iAgNCh滴定50.0mL0.0500moll-1Cl-溶液的滴定曲线如图所

示。下列有关描述错误的是

9

8

7

6

s

4

3

2

510152025»M4045W

HAgNO.ytaL

A.根据曲线数据计算可知&p(AgCI)的数量级为IO」。

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+MC|-)=^p(AgCI)

C.相同实验条件下，若改为0.0400mol-L1CL,反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500mol-L1Br,反应终点c向b方向移动2.(2018年北京卷)测定0.1

mol-L1Na2s。3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不无碉的是

A.Na2s03溶液中存在水解平衡：SOr+H2O,_iHSOr+OH-

B.④的pH与①不同,是由于SO“浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的编值相等3.(2018年天津卷)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A.某溶液中滴加K3［Fe(CN)6］溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+

溶液变浑浊

B.向C6H5ONa溶液中通入C02酸性:H2c03>C6H50H

C向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCU

生成黑色沉淀(p(CuS)<《p(ZnS)

溶液

D.①某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO42'

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D4.(2018年天津卷)LiH2P。4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2P。4

溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3P04溶液中H2P04-的分布分数5随pH的变化如图2

C(H9PO4)

所示，［§=--------------------］下列有关LiH2PC>4溶液的叙述正确的是

c总(含P元素的粒子)

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有H2P。4-、HPO42\PO43-

C.随c初始(H2Por)增大,溶液的pH明显变小

D.用浓度大于1moH/i的H3P。4溶液溶解Li2CO3当pH达至I」4.66时H3PO4几乎全部转化为LiH2P55.

(2018年江苏卷)根据下列图示所得出的结论不正确的是

■

l

+

q

=

r

IOO3X)M)D4>()

HNaOIhml-IfrtSO；>

甲内

A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△"<()

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中GH2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行

H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol【T某一元酸HX的滴定曲线,

说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时溶液中c(Ba2+)与GSCV]的关系曲线,

说明溶液中*042-)越大GBa2+)越小6.(2018年江苏卷)H2c2。4为二元弱酸，角i(H2C2O4)=5.4x

10-2,角2(H2c2O4)=5.4x10-5,设H2c2。4溶液中羽总)=«H2c2。4)+)匹2。4-)+42。42)室温下

用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000m。卜广明2c2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质

的量浓度关系一定正确的是

A.0.1000moM_TH2c2。4溶液:c(H+)=0.1000molL+aCzC^-)+口0")-什12c2O4)

2

B.«Na+)=«总)的溶液:«Na+)>c(H2c2O4)>6(C2O4-)>«H+)

2

C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mo卜L+cfC2O4-)-(XH2C2O4)

K\v1X10-M

D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2aH2c2O4)+ctHCO4-)-----------------------«

22

Kal(H2C204)5.4xio-

【2017年】

1.[2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度

变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

应或