2023届高考化学-离子反应考点卡片含解析

离子反应考点卡片

1.离子方程式的书写

【知识点的认识】

一、离子方程式的概念：

离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.

二、离子方程式的书写步骤：

1、写：

明确写出有关反应的化学方程式.

2、拆：

（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它

难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示.

（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如

果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符

号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，

也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式.

实例如下：

1）拆分的物质

如+2+错在未将拆分成和

Ca（HCO3）2+2H=Ca+2CO2f+2H2O,Ca（HCO3）2Ca?+

HCO'.应为：+C0f+H0.

3HCO3+H—22

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCI）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和

大多数可溶性盐（氯化钠NaCI）.

2）不能拆分的物质

①难溶物不拆

例I:向碳酸钙中加入过量盐酸.

错误：COs2+2H+—CO2+H2O

原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4>AgCI>Cu(OH)2、H2SiO3>FeS、CuS,等在

书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

+2+

正确：CaCO3+2H=CO2+Ca+H2O

②微溶物作生成物不拆(98%浓硫酸，石灰乳(Ca(0H)2)等特殊的要注意)

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.

错误：该反应不能发生.

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2so4、MgCO3.Ca(OH)2等微溶物，若作为生成

物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：SO42+Ca2+=CaSC)4I

说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式.

③弱电解质不拆(CH3COOH,HF,HCIO,H2co3,H2S,H2so3，NH3*H2O)

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.

错误：AF++30H=AI(OH)3I

原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式

时均不能拆开，应写成化学式.

3+#

正确：AI+3NH3H2O=AI(OH)3I+3NH4+

④氧化物不拆(MnC)2，CuO,Fe2O3,AI2O3,Na2O,Na2O2)

例4：将氧化钠加入水中.

2

错误：0+H20=20H-

原因：Na2。是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，

应写成化学式.

+

正确：Na2O+H2O=2Na+20H-

2

⑤弱酸的酸式酸根不拆(包括HCO3ZHS',HSO3',H2POJ,HPO4)

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.

+2

错误：2H+CO3'=CO2t+H20

原因.HCO3-是弱酸H2c。3的酸式酸根,像HSCV，、HS\H2POJ等离子在书写

离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：+t+H0

HCO3+H=CO22

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHS04其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H+与SCV-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSOJ.

⑥固相反应不拆

例6：将氯化钱固体与氢氧化钙固体混合加热.

错误：NHZ+OH=NH3t+H20

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体

的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式.

正确：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3t+2H2O(化学反应方程式)

⑦非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应

写分子式.

3、删：

删去方程式两边相同的离子和分子.

4、查：

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式

子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比.

三、离子方程式书写遵守的原则：

1、客观事实原则：

如2Fe+6H+-2Fe3++3H2t,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+.应

+2+

为：Fe+2H—Fe+H2t.

2、质量守恒原则：

+

$0Na+H2O—Na+OH+H2t,错在反应前后H原子的数目不等.应为：2Na+2H2O

+

—2Na+2OH+H2t.

3、电荷守恒原则：

如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒.应为：2Fe3++Cu—2Fe2++Ci|2+.

4、定组成原则：

+22+

如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+SO4'+Ba+OH-BaSO4I+H2O,错在SCV

一和H+,Ba?+和OK未遵循1：2这一定组成.应为：2H++SO42+Ba2++2OH「BaSCU

I+2H2O.

【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握.

第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）

第二类错误：不符合客观事实

典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+-2Fe3++3H2tB.将磁性氧

+3+

化铁溶于盐酸Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NOtD.将铜屑

加Fe3+溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；

B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；

c、离子反应要遵循电荷守恒；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子.

解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+—Fe2++H2t,故A错误；

+3+2+

B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,故B错误；

2++3+

C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NO

3故C错误；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=

2Fe2++Cu2+,故D正确.

故选D.

点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、

得失电子守恒的思想，是现在考试的热点.

第三类错误：配平有误，不守恒

典例2：(2014•德庆县一模)下列反应的离子方程式正确的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2C「+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2

B.向FeCb溶液中加铁粉：2Fe3++Fe—3Fe2+

2+

C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H20

D.向FeCb溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

分析：A.反应生成氯化钢和水，氢氧化钢为溶于水的强碱；

B.反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；

C.过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；

D.电子、电荷不守恒.

解答：A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH--力0,故A错

误；

B.向FeCb溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正确；

C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2—=HC03"故C错

误；

D.向FeCb溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D错误；

故选B.

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，

注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大.

第四类错误：未考虑反应物中量的关系(详见下面的难点突破)

第五类错误：忽略隐含信息

1)能发生氧化还原反应的离子：

2+

S02通入NaCIO溶液中：反应的离子方程式为SO2+CIO-+H20=SO4-+CI'+2H.

2)胶体不带沉淀符号：

3)无论是“少量”还是“过量”的C02通入苯酚钠中均生成NaHCO3(因为碳

酸钠和苯酚不能共存)：

4)C02(S02)通入NaOH少量和过量的情况：

2

少量CO2：CO2+2OH=H2O+CO3'；

过量82：CO2+OH=HCO3';

【解题思路点拨】难点突破：

1、反应试剂的滴加顺序：

(1)第一类：

1)NaOH溶液和AICl溶液

①NaOH溶液滴加到ACb溶液中的离子反应:先是AF++3OH-=AI(OH)3I，后

是Al(OH)3+OH'=AIO2+2H2O；

3+3+

②AlCh溶液滴加到NaOH溶液中时:先是AI+4OH=AIO2+2H2O,后是Al+3AIO2

+6H2O=4AI(OH)3I.

2)盐酸和NaAICh溶液

①盐酸滴加到NaAlCh溶液中的离子反应:先是AI02加H++H2O=AI(OH)3I，后

是Al(OH)3+3H+=AF++3H2O;

+3+

②当NaAICh溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AIO2+4H=AI+2H2O,后是

3+

AI+3AIO2'+6H2O=4AI(OH)3I.

3)氨水和AgNC)3溶液

+

①氨水滴加到AgNCh溶液中：先是Ag+NH3*H2O=AgOH；+NH+4,后是

+

AgOH+2NH3*H2O=[Ag(NH3)2]+0H+2H2O,

++

②当AgNCh溶液滴加到氨水中：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O.

(2)第二类：

1)NaHSCU溶液和Ba(OH)2溶液

①向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

解析：因NaHSO,是二元强酸的酸式盐，故全部电离.当反应后溶液呈中性时，

其反应的化学方程式是：其aHSCU+Ba(OH)2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,其离子

方程式是：

+22+

2H+SO4'+Ba+2OH'=BaSO43+2H2O

②在上述中性溶液里，继续滴加Ba(OH)2溶液：

解析：这时在①中存在的溶质只有Na2so4，继续滴加Ba(OH)2溶液的离子方

程式是：

22+

SO4+Ba=BaSO4I

③向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SCV一恰好完全沉淀：

解析:当SCV一恰好完全沉淀，则Ba(0H)2溶液中的Ba2+与SCV-恰好是按1：

1反应，且H+与0+的比也是1：1,这时溶液中的溶质是NaOH.其离子方程

式是：

+22+

H+SO4■+Ba+OH=BaSO4I+H20

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液直至过量：

解析：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液直至过量，SCV一与Ba?+的比为

1：1反应，H+与OK的比为2：2反应.其离子方程式是：

+22+

2H+SO4-+Ba+2OH'=BaSO4I+2H2O

2)Ba(OH)2溶液和NaHC03溶液

⑤向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的NaHC03溶液：

解析：该问相当于2moi0H「与过量的HC03-反应，且生成的CCV-再与lmolBa2+

结合.

2+2

Ba+2OH-+2HCO3'=BaCO3I+2H2O+CO3-

3)Ca(OH)2溶液和NaHC03溶液

①少量的Ca(0H)2和足量的NaHCCh溶液混合(向NaHCCh溶液中滴入Ca(OH)

2)：

2+2

20H-+Ca+2HCO3'=CaCO3I+CO3+2H2O；

②足量的Ca(0H)2和少量的NaHCCh溶液混合(向Ca(0H)2溶液中滴入NaHCCh)：

2+

OH+Ca+HCO3=CaCO3I+H20；

③少量的Ca(HCO3)2溶液和足量的NaOH溶液混合(向NaOH溶液中滴入Ca

(HCO3)2)：

2+2

Ca+2HCO3'+20H-=CaCO3I+CO3+2H2O；

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAI(SO4)2溶液至Ba?+恰好完全沉淀；在上述

溶液中继续滴加KAI(S04)2溶液时，该步反应的离子方程式是

解析：这时相当于2moiBa(0H)2和1molKAI(SCU)2反应，其离子方程式是：

3+2-2+

AI+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO4I+AIO2+2H2O

在上述溶液中继续滴加KAI(SO4)2溶液时，AF+和AI02一发生双水解反应，其离

子方程式是：

3+

AI+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3I

⑤向KAI(S04)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SCV一恰好完全

沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是

解析：这时相当于1molKAI(S04)2和2molBa(OH)2反应，其离子方程式是：

3+22+

AI+2SO4'+2Ba+4OH'=2BaSO4I+AIO2+2H2O

当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2moiKAI(S04)2和3molBa(OH)2反

应，其离子方程式是：

3+22+

2AI+3SO4+3Ba+6OH-=3BaSO4I+2AI(OH)3I

2、反应试剂的用量：

如将CO?分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAIO2>NaSiO3>Ca(CIO)2的

溶液中发生的离子反应方程式是不同的.

少量C02与上述各溶液反应的离子方程式分别是：

2

CO2+2OH=H2O+CO3';

2

CO2+2AIO2'+3H2O=2AI(OH)3I+CO3-；

22-

CO2+SiO3+H2O=H2SiO3I+CO3；

2+

CO2+Ca+2CIO+H20=CaCO3I+2HCI0.

过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：

CO2+OH=HCO3-；

CO2+AIO2+2H2O=AI(OH)3i+HCO3-；

2

2CO2+SiO3'+2H2O=H2S1O3I+2HCO3、

CO2+CIO+H2O=HCO3+HCIO.

但是无论是“少量”还是“过量”的C02通入苯酚钠中均生成NaHCO3(因为碳

酸钠和苯酚不能共存)其离子方程式是：

CO2+H2O+^+HCO3-

3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：

如少量。2通入Fel2溶液时，还原性强的1一先和。2反应：2r+CI2=2Cr+l2.这时

若继续通入。2到过量，。2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2C「+2Fe3+.那么足量的

3+

CL通入FeI2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4「+35=2Fe+6Cr+2l2;

又如少量Na2s溶液滴加到FeCh溶液中，具有氧化性的Fe?+过量，反应的离子方

程式是：

2Fe3++S2=SI+2Fe2+；当少量FeCb溶液滴加到Na2s溶液中，具有还原性的S2-

过量，反应的离子方程式是：3S2+2Fe3+=2FeSI+SI.

4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：

如Ba(OH)2溶液和H2so4溶液混合,SCV-与Ba?+的比为1：1反应,H+与0H

一的比为2：2反应.其离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4I+2%0,

切不可写成：

+22+

H+SO4'+Ba+OH=BaSO4I+H20,而导致错误.

再如Ba(OH)2溶液和CUSO4溶液混合，正确的离子方程式是：

2+2+222+

Ba+2OH-+CU+SO4'=BaSO4I+Cu(OH)2I，切不可写成：SO4+Ba=BaSO4

；遗失离子而导致错误.

2.离子共存问题

【知识点的认识】

一、无隐含条件的离子共存

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存.

22

(1)有气体产生.如ccX，SO3\S\HCO3\HSO3\HS」等易挥发的弱酸

的酸根与H+不能大量共存.

2222

(2)有沉淀生成.如Ba\Ca2+等不能与SO4\CCV一等大量共存；Mg\Fe\

Ag\A|3+、Zn2\Ci|2+、Fe3+等不能与OK大量共存；Pb?+与C「,Fe2+-^S2\Ca2+

与PO43,Ag+与1一不能大量共存.

32

(3)有弱电解质生成.如OH、CH3coeT、PO4\HPO4\H2PO4>F、CIO\

AIO2\SiO3\CN、Cl7H35coeT、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3

2

一、HPO4\HS\H2PO4>HSO3-不能与OK大量共存；Nm+与0K不能大量共

存.

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的.如AIO2,S2\

2

CO3\C6H5。一等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A|3+等必须在酸

性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子

间能发生“双水解”反应.如3AIO2-+AF++6H2O=4AI(OH)3I等.

2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存.

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2\

2

HS\SO3\「和Fe3+不能大量共存.

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4

22

\Cr2O7\NO3,CQ与S\HS\SO3\HSO3\「、Fe?+等不能大量共存;

22

SCV一和S2一在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S+SO3+6H+

=3SI+3H2O反应不能共在.H*与S2O32不能大量共存.

3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.

22

例：例+和HCO3-、CO3>HS\S\AIO2>CIO一等；Fe3+与CCV，HCO3\AIO2

，CIO一等不能大量共存.

4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.

如Fe2+、Fe3+与SCN「不能大量共存；Fe3+与C6H5。一不能大量共存.

二、又隐含条件的离子共存

32+

1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe\Fe>MnO4

32

2、强碱性溶液中肯定不存在与OHT反应的离子,如Fe\Fe\HCO3\NH4\

Al3+

22

3、强酸性溶液中肯定不存在与比反应的离子，如HCCV、CO3\S\CH3COO

-、AIO2'.

【命题方向】

题型一：无隐含条件的离子共存

典例1：（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）

2222

A.Na+、Ca\C「、SO4B.Fe\H\SO3\CIO

2+23

C.Mg>NH4+、Cl\SO4D.K+、Fe\N03\SCN

分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、

不发生双水解的就能共存，据此分析解答.

解答：A.Ca2\SCV一生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；

2

B.酸性条件下,CIO具有强氧化性，能将Fe2+、S（V-氧化为Fe3+、SO4',所以

不能共存，故B错误；

C.这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；

3

D.Fe\SCI\T生成络合物Fe（SCN）3,所以这两种离子不能共存，故D错误;

故选C.

点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性

质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量

存在，为易错点.

题型二：有隐含条件的离子共存

典例