2024人教版化学九年级 第六单元 单元知识梳理归纳

第六单元碳和碳的氧化物

知识导引

制取气体的一般思路

金刚石、石墨和C6「）

C

碳单质的化学性质,实验室制法

不完全物理性质

可燃性燃烧co一性

2化学性质

还原性一性质「

毒性」一灭火

co匚用沿气体肥料

作燃料一

途」—碳酸饮料等

冶炼金属_

知识清单

知识点1：金刚石、石墨和C60

1.金刚石、石墨和C60

金刚石石墨C60

热品点~

1

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结构a

模型••a•••••••

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构成

碳原子碳原子C60分子

微粒

灰黑色的有金属光泽不透明的细

无色透明的固体，天然存

性质鳞片状固体，耐高温，质地较软,

在的最硬的物质—

有滑腻感，有良好的导电性

制装饰品（钻石）、制钻头、作电极或电刷、石墨炸弹、制量用于超导、催化、材料

用途

切割大理石、裁玻璃等笔芯、做用竭等科学等领域

区别

金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,化学性质相似,但物理性质有很大差异,

与

原因是碳原子的排列方式不同

联系

注意事项：石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单

质，该转化是化学变化。

2.木炭、活性炭、焦炭和炭黑

颜色、状态用途

木炭灰黑色的多孔性固体燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属

活性炭灰黑色多孔颗粒状固体净化多种气体和液体、作防毒面具

焦炭浅灰色多孔性固体冶炼金属

炭黑极细的黑色粉末墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料

注意事项：木炭、活性炭都是疏松多孔的结构，具有吸附性(物理性质),活性炭的吸附性更

强。

知识点2：碳单质的化学性质

1.碳单质的化学性质

化学性质用途

常温下不活泼用炭黑等制成的墨书写或绘画能长时间保存而不变色制碳素墨水等

充分燃烧：C+02年C02

可燃性作燃料

不充分燃烧：2C+O2凄2co

C+2Cu0-2CU+CO2t

还原性3C+2Fe2O3邈4Fe+3cCht冶炼金属

C+82型2co

2.实验：木炭还原氧化铜

(1)实验装置:

(2)实验现象：黑色固体逐渐变成紫红色;澄清石灰水变浑浊。

(3)实验原理：C+2CuO邈2Cu+C02T

（4）实验中木炭的作用：木炭使氧化铜还原为铜，具有还原性，发生还原反应。

（5）实验分析：网罩的作用是使火焰集中并提高温度;实验完毕后应先将导管从石灰水中移

出，再熄灭酒精灯，避免石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂；待试管冷却后再把试管中的粉末

倒出，防止热的铜接触空气又被氧化。

知识点3：二氧化碳的实验室制法

1.药品：大理石或石灰石、稀盐酸。

2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T

3.实验装置：

（1）发生装置：固液常温型（原因：反应物为固体和液体,反应条件为常温）

。上弹簧夹

（2）收集装置：向上排空气法（原因：二氧化碳能溶于水且与水反应,密度比空气大）

1T

EF（用F装置收集时从&口通入）

4.检验：将气体通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,证明收集的气体是二氧化碳。

5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭,证明二氧化碳已集满。

注意事项：

1.不用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行；不

用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；不用碳酸

钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且

成本较高。

2.二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石CaCCh图温CaO+CO2T

知识点4：制取气体的一般思路

反应原理发生装置净化装置收集装置检验（验满）

知识点5：二氧化碳的性质和用途

1.二氧化碳的性质及验证

实验验证二氧化碳的性质

9

二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧;

4

二氧化碳的密度比空气大

现象:下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

尸

cd；二氧化碳能溶于水

1

-1=1现象：软塑料瓶变瘪

&峰&9

1.喷稀献酸（I.喷水

C02能与水反应

a送夕号。।化学方程式：C02+H2OH283

m.ri接放入N.喷水后放入

二轲化碳中二辄化碳中

（假——干燥的紫色石蕊纸花）

现象：I中石蕊纸花变红,n、in中石蕊纸花不变色,

IV中石蕊纸花变红

CO、—C02能与碱溶液反应

化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3

澄清•

石灰水力y现象：澄清石灰水变浑浊1+H2O

2.二氧化碳的用途

CO2的用途依据的性质

干冰（固体二氧化碳）作制冷剂,用于食

干冰升华吸热（物理变化）

品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。

灭火二氧化碳不能燃烧;不支持燃烧;密度比空气的大

C02是光合作用的原料,能促进光合作用

气体肥料,可以增大农作物的产量光

6c+6H2。CHO+60

叶绿体61262

制碳酸饮料C02能溶于水;且与水反应生成碳酸

化工原料，制纯碱、尿素等能与多种物质反应

知识点6：一氧化碳的性质和用途

1.物理性质

CO是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

2.化学性质和用途

化学性质用途

28+02型2cCh（CO点燃前需验纯）

可燃性反应现象：一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，生作燃料

成使澄清石灰水变浑浊的气体

（1）CO+CuoAcu+CCh

反应现象：黑色粉末变成紫红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊

还原性冶炼金属

（2）3co+Fe2O3邈2Fe+3c。2

反应现象：红棕色粉末变成黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊

一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强,使人体缺少氧

毒性—

气而窒息死亡。

注意事项：一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，必须进行尾气处理。

知识点7：一氧化碳和二氧化碳的比较

一氧化碳二氧化碳

色态味无色无味气体无色无味气体

物

理

比空气大

性密度