2022-2023学年浙江省浙里卷天下高考化学检测试卷(3月) 答案解析附后

2022-2023学年浙江省浙里卷天下高考化学检测试卷（3月）

1.下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是（）

A.B.6'（iXZiC.FeO

2.下列图示与操作名称对应错误的是（）

D

A.常压蒸储B.萃取分液C.常压过滤D.加热升华

3.硫酸钢在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是（）

A.Ba元素位于周期表s区B.所有钢盐都能使蛋白质变性

C.硫酸钢属于强电解质D.硫酸根离子的空间构型是四面体

4.下列表示不正确的是（）

H

A.甲基的电子式：H：C.

H

B.肺儿.\、〃”的球棍模型:

C.1小的基态电子排布式：*:山,

D.F的基态原子轨道表示式：二「,j

5.下列说法不正确的是（）

A.工业上用冰甘Y的浓硫酸吸收SO」生成发烟硫酸（〃450产6。3）

B.生产蓝色钻玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂和偏铝酸钻

C.磁性氧化铁常用作录音磁带、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色填料

D.N,\-二甲基甲酰胺。〃「、（「〃.山是一种能溶解多种有机物和无机物的溶剂

6.连四硫酸钠能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学

方程式为2.V@S0o乙No.SiO..■2Xal,下列说法不正确的是（）

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A.还原产物是Nai

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C..Va.S/Z溶液应在阴凉处密封保存

D..V火S/人遇酸产生的气体不能与品红溶液反应

7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ILO.lmd-LLValS。』溶液中氢离子数为容液用

B.31g白磷和红磷混合物含有的磷原子数为.V」

C.'ImolSO,和1〃加3充分反应，容器中分子总数为241

D.常温下，足量浓硝酸与5.6g铁片充分反应，转移的电子数为

8.下列离子方程式不正确的是()

A.AI溶于浓NaOH溶液：2AI+20H-+6HQ-2[At(OH)^~+3//,,

B.3a(()〃)_,溶液中通入过量(“力：CO,OHHC(){

C.KI溶液中加入少量八Ch：2FJ•:"fr/,

D.尸“力溶液与溶液混合产生沉淀：HCOf4F广FeCCh1+H¥

9.高温、高压和催化剂存在下，卤代芳烧与稀碱作用生成酚盐。甲苯可通过氯化、水解、

酸化制取甲酚混合物。有关物质的沸点、熔点如下：

对甲基苯酚间甲基苯酚邻甲基苯酚甲苯

沸点/'C2H1、202.819八110.6

熔点/'C”,10.930.9-94.9

下列说法不正确的周)

A.甲苯制甲酚过程中涉及取代反应和复分解反应

B.甲酚与甲醛在酸或碱作用下都可发生缩聚反应生成树脂

C.用分储方法可将邻甲基苯酚从反应后的混合物中首先分离出来

D.邻甲基苯酚和邻硝基苯酚不可通过氯化铁溶液加以鉴别

10.X、Y、R、Z、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、丫、R周期，X的s

能级电子数比p能级电子数多LR单质与氢气混合暗处发生爆炸，丫与Z价层电子排布相

同。下列说法不正确的剧)

A.丫与氢形成的10电子微粒只有2种

B.X、R与氢构成的化合物中可能含离子键、极性键、氢键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：\\>Z,简单氢化物沸点：Z>II

D.若W有两种稳定同位素，则正八面体形ZH,分子构成有10种

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11.我国科学家研发了一种水系可逆Z〃-C'。电池，电池工作时，复合膜，:由a、b膜复

合而成）层间的〃解离成〃和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭

合/。时，Z”.电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A,闭合八一时，Zn电极与直流电源正极相连

B.闭合人一时，Pd电极是阳极，发生氧化反应

C,闭合/时，〃•通过a膜向Pd电极方向移动

D.闭合/。时，Zn表面的电极反应式为Z”•2）ZniOIh]

12.青蒿素类药物青蒿素、蒿甲醛、青蒿琥酯的分子结构如图所示，甲是制备青蒿素的重

要原料，下列有关说法不正确的是（）

A.上述三种青蒿素类药物中都含有过氧键和酸键

B.原料甲属于芳香烧类化合物，能溶于乙醛和乙醵中

C.Imol青蒿琥酯充分反应最多能消耗2moiNaOH

D.青蒿素合成蒿甲醛先用强还原剂还原，再与甲醇发生取代反应

13.乙烯氯化的热化学方程式为。2乩（9）+42（g）=C.H.dj）△”=ak.bmol1,使用不

同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

G

1催化剂:AuPF；

o■o

no.3.-46o.M

N出H•4&8

黑

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胆a(-75.1词-129.6

葭u*&

£

至

至O

:u?

-233.7

反应历程以心历出

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A.1"以C2H6（g）的能量大于Imo/CjHdg）与imolH2（g）具有的能量之和

B.该反应的焰变:△〃I29.dkj-niol1

C.过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2

D.相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF：|

14.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为①X=V；

②Y=Z.反应①的速率WAir（.V）,反应②的速率门AJV）,式中八、e为速率常数.

图甲为该体系中X、丫、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的hi*〜;曲线。下列

A.随「（Ai的减小，反应①②的速率均降低

B.体系中当Y的浓度达到最大值后，X）-，,Y）-i（Z）

C.欲提高丫的产率，需提高反应温度且控制反应时间

D.温度低于八时，总反应速率由反应②决定

15.门捷列夫曾预测钱、铳、铝元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类铳”元素。

现该元素单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与镐同为vn/?族的放射线元素得31,其

一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列有关推测不正确的是（）

A.3/「、）＜•、''/「三种核素互为同位素，都是放射性元素

B.用于显像的入注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用

C.用笊核轰击铝SV。）靶也能得到＞「，此过程属于化学变化

D.能与水反应，反应后溶液显酸性

16.下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是（）

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选

实验操作实验现象结论

项

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酷，然

A2miu后，试管里出现凝胶氯的非金属性比硅强

后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

B向2丫稀氨水中滴加2,硝酸银溶液产生白色沉淀，后消失现配现制银氨溶液

玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试肯定有钠元素，可能

C火焰呈黄色

验含钾

向试管中加入

ImLO.lOmdJ-Wa2s溶液和2滴先产生白色沉淀，后产生黑色无法比较ZnS、CuS

D

0.20md.£'ZHSOA溶液,再滴加2沉淀溶度积常数人、大小

滴（’“SO1溶液

A.AB.BC.cD.D

17.碱金属，/，、Na、K、Rb、CM）及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。请回答:

U）基态K原子核外有种不同的电子运动状态。

与卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。解释X的熔

点比Y高的原因：o

（：，）已知是次磷酸的正盐，〃.1只力的结构式为，其中P采取杂化

方式。

D-irB、H电负性分别为1.5、2.（）、2.1,简要说明L.MHj还原性比NaBH］强的原因:

'•71锂离子电池电极材料是LR「彷，其晶胞结构示意图如①所示。其中0围绕Fe和P分

别形成4个正八面体和4个正四面体。电池充电时，LKRA脱出部分形成

//I,/；，〃（八，其结构示意图如②所示，则0”,人田九晶胞中，“产）：，"尸）

①UF.PO.OUiFePO.FePO,

18.已知X由3种常见元素组成，某兴趣小组进行了如下相关实验：

①取适量X,加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色试验，火焰呈砖红色。

②取固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液F中加入硝酸银溶液,

恰好反应完全，测得溶液G中只含一种溶质。

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注意：实验过程中不考虑沉淀的溶解和转化。

请回答：

中3种元素是，用元素符号表示)。

2)写出淡黄色固体C与过量。(力反应的化学方程式：。

'：：$)写出X与稀硫酸混合发生氧化还原反应的离子方程式：。

川硝酸银溶液中加入X固体，能产生白色沉淀和气体A,写出该反应的化学方程式,

(5)设计实验检验某钠盐溶液中是否存在、CI、.：。

19.党的二十大报告提出必须“全方位夯实粮食安全根基”，粮食生产离不开氮肥。合成

氨是人工固氮最重要的途径，合成氨工艺流程如图1所示•

液态［NH,N2+H,+NH,

图1

铁催化作用下，.V」和H,合成.\"的反应为刖9)卜3孙9)二

1

2jVH3(g)AH(298K)=-92.lA-J-zno/,其反应机理可简单表示如图2所示(*表示吸附态,

中间部分表面反应过程未标出)：

图2

其中，、一的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有。

A.低温

B.高温

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C.低压

D.高压

E.催化剂

，2）.\一和〃」起始物质的量之比为1：3,反应在恒容密闭容器中进行，测得不同温度、不同

时间段内合成氨反应中〃一的转化率：

1小2小3小

4小时

时时时

5.0%12%21%21%

r,7.11%17%ab

①表中7iT>,a21%。（填“>”、"v”或“=”）

②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为「A-r（.¥.）.<-（//,hc<.V//,1,k为速率

常数。以下说法正确的是。

A.反应达到平衡后适当升高温度有利于*、儿从铁触媒表面脱附

B.〃,来源于天然气和水蒸气反应，若反应气中混有Fe催化剂可能中毒

C.合成氨反应在不同温度下的△〃和都小于零

D.低温有利于合成氨反应，可见任何时候降低温度，速率常数k一定减小

，3）实际工业生产中，Fe作催化剂，需控制温度为773K,压强为:U）xl（l7P«,原料气中、一

和〃」物质的量之比按L2.N加入。请说明原料气中一，过量的理由：。

，1）如图3所示，根据题干信息，画出合成氨在铁触媒作用下，

幽g）+3H2®-♦M+3H如）-2*NH3T2NH3（g）］此四步反应的“能量-反应过程图”,

起点.，（!/）+；，〃+”的能量已标出。

能

ft

反应过程

图3

20.有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装赞持

仪器省略）制备补铁剂甘氨酸亚铁：

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a

有关物质性质如下表所示:

甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶

解度

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

L打开/。、A,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入c中。

I【,在5。（'恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至

5.5左右，使反应物充分反应。

HL反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得

粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

仪器b的名称是,d的作用是«

步骤I中将b中溶液加入c中的操作是；步骤II中若调节溶液pH偏高，则所得粗

产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出其反应的化学方程式：

，：；），•中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是o

川下列关于该实验的说法不正确的是。

A.步骤I中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽

B.步骤I、步骤II加液时，无须打开分液漏斗上的活塞

C.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe水解

D.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

E.步骤川中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实

验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：•

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21.化合物I的一种合成路线如图:

请回答:

H）下列说法不正确的是。

A.化合物C中有三种含氧官能团

B.化合物F具有弱碱性

C.H的分子式是

D.//一/反应分两步，反应类型为加成和取代

（2）化合物B的结构简式为。

（3）写出。的化学方程式：。

川写出化合物G同时满足下列条件的三种同分异构体的结构简式。（不考虑立体

异构），|〃-NM7?谱和IR谱检测表明:

①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子：

②碱性条件下能与新制（'“（（〃八」悬浊液反应，生成砖红色沉淀。

O0H

⑸已知e«„NaBH2…।。设计以乙二酸（/"""'（'OOH）和苯为原料

nilii1**Vrij-VIilkrij

oo

制备（）U）的合成路线，:用流程图表示，无机试剂任选）：。

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答案和解析

L【答案】C

【解析】解.LVa/Z中Na、。都是主族元素，不含过渡元素，且.VaM〃是过氧化物，故A错

误；

中Ga、。都是主族元素，不含过渡元素，故B错误；

C.FeO中Fe是VIH族元素，属于过渡元素，FeO能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，属于碱性氧

化物，故C正确；

D.G7O.中Ge、。都是主族元素，不含过渡元素，故D错误；

故选：Co

过渡元素为副族元素与第VIII族，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。

本题考查碱性氧化物的判断及过渡元素的判断，难度不大，侧重对基础知识的巩固。

2,【答案】D

【解析】解I由题干实验装置图可知，图A是常压蒸储装置，用于分离互溶且沸点相差较大的

液体，故A正确；

B.由题干实验装置图可知，图B是萃取分液，用于分离互不相溶的两种液体，故B正确；

C.由题干实验装置图可知，图C是常压过滤，用于分离不溶性固体和液体，故C正确：

D.由题干实验装置图可知，图D不是加热升华装置，而是利用三颈瓶进行的可控温的反应装置，

故D错误；

故选：Do

A.图A是常压蒸储装置；

B.图B是萃取分液：

C.图C是常压过滤；

D.图D是利用三颈瓶进行的可控温的反应装置。

本题考查实验操作的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本操作中的易错点，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】解：.1.3。元素位于第11.1族，在周期表属于s区，故A正确；

B.可溶性钢盐都能使蛋白质变性，硫酸钢不溶于水，不能使蛋白质变性，掷错误；

C.硫酸钢溶于水能完全电离，属于强电解质，故C正确；

D.硫酸根离子的中心原子"键电子对为4,孤电子对为,21x2)(),价层电子对数为4,

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空间构型是四面体，故D正确；

故选：B。

A.Ba元素位于第U.l族；

B.可溶性钢盐都能使蛋白质变性；

C.硫酸钢溶于水能完全电离；

D.硫酸根离子的中心原子“键电子对为4,孤电子对为•21x2)(»«

本题考查元素周期表和物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.【答案】D

【解析】解：.1.甲基结构简式为《'〃」，C、H原子共用1对电子，碳原子最外层电子数为7,

H

其电子式为H：g・，故A正确；

B.明是共价化合物，结构简式为小.VNH,,含有.V.V键和.V〃键，并且N原子半径大

于H,其球棍模型;,故B正确；

C.Cu的原子序数为29,Cu的核外电子数为28,基态「“•的价电子排布式为,Cu的基

态电子排布式为.1，：“广，故C正确；

D.基态F原子的核外电子排布式为1,2、2〃，其轨道表示式为向岛|“出门,故D

错误；

故选：D。

A.甲基含有1个单电子，最外层电子数为7；

B.阴是共价化合物，含有.V.V键和〃键，并且N原子半径大于H；

C.基态(•犷的价电子排布式为:H"'；

[vpryv是F原子的价层电子轨道表示式，不是F的基态原子轨道表示式。

本题考查常见化学用语的表示方法，涉及球棍模型、电子排布式及轨道表示式、电子式等知识,

明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。

5.【答案】C

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【解析】解：.15（方溶于水易形成酸雾，故通常用川：广的浓硫酸吸收S。：生成发烟硫酸

[HiSOmSO^,故A正确；

B.蓝色钻玻璃的生产工艺比较特殊，在生产过程中，主要原料除了石灰石、纯碱、石英砂外，还

要加入偏铝酸钻故B正确;

C.磁性氧化铁是黑色的，不能用作红色填料，故C错误；

D.N,.V—二甲基甲酰胺。〃「是常用的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，

故D正确；

故选：Co

A.S（人溶于水易形成酸雾；

B.蓝色钻玻璃的生产工艺比较特殊，在生产过程中，主要原料除了石灰石、纯碱、石英砂外，还

要加入偏铝酸钻；

C.磁性氧化铁是黑色；

D.N,.\-二甲基甲酰胺（〃“'山是常用的有机溶剂。

本题考查物质的组成与性质，题目难度不大，掌握相关基础知识是解题的关键，平时注意相关知

识的积累。

6.【答案】D

【解析】解：工反应过程中碘的化合价降低，碘单质为氧化剂，碘化钠为还原产物，故A正确；

B.由化学方程式可知，反应过程中硫元素化合价升高，硫代硫酸钠为还原剂，则氧化剂与还原剂

的比例为1：2,故B正确；

C.连四硫酸钠中硫的价态较低具有还原性，受热易分解，因此要密封保存在阴凉处，故C正确；

D.连四连酸钠遇酸发生歧化反应，生成二氧化硫，二氧化硫能与品红反应生成无色物质，使品红

溶液褪色，故D错误；

故选：D。

2.Y«+L=Mgs。；+2.V”,反应中碘元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，得

是还原剂，失去电子被氧化，据此进行解答。

本题考查氧化还原反应基本概念，注意元素化合价的变化，题目中等难度。

7.【答案】B

【解析】解AAHUmol-L、a〃S（九溶液电离出的氢离子数为i,水也可以电离出氢离子，

所以溶液中氢离子数目大于（LL\\,故A错误；

B."；'；所以磷原子数为故B正确；

C.因为SO』和O.的反应为可逆的，不能完全反应生成次九，所以分子个数要大于2.\一故C错

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误；

D.铁与浓硝酸钝化，表面会形成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步发生，故转移的电子数小于

0.3.V,,故D错误；

故选：Bo

A.水也可以电离出氢离子；

B.根据"=三=:威叔=1，〃*

C.因为SOj和（人的反应为可逆的，不能完全反应生成5（八；

D.铁与浓硝酸钝化。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确物质结构和性质、反应原理为

解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学

生的分析能力及化学计算能力。

8.【答案】D

【解析】解：与浓NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是

2AI+2OH-+6H。+3//.T,故A正确；

B./?”（（〃/L溶液中通入过量「（力反应生成碳酸氢根，反应的离子方程式是

CO,•OHHCOS,故B正确；

C.KI溶液中加入少量反应生成氯化亚铁和,反应的离子方程式为

2-3/F产•4,故C正确;

口/,«人溶液与.\%〃（*"溶液反应生成碳酸亚铁、二氧化碳、水，反应的离子方程式是

.，（'（小•/〃），故D错误；

故选：D。

A.AI溶于浓NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气：

B.溶液中通入过量「（力生成碳酸氢专贝；

C.KI溶液中加入少量人「八，F,被还原为「小：

D.VZ溶液与Na〃「（"溶液混合产生碳酸亚铁沉淀、二氧化碳、水。

本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

9.【答案】C

【解析】解I甲苯与《4在一定条件下发生生成氯代甲苯和HCI；氯代甲苯与NaOH水溶液共

热生成甲基苯酚钠、NaCI,甲基苯酚钠与酸混合反应产生甲酚和钠盐，甲苯制甲酚过程中涉及取

代反应和复分解反应，故A正确；

B.根据苯酚与甲醛在酸性条件下可发生缩聚反应产生酚醛树脂和水，类推可知：甲酚与甲醛在酸

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或碱作用下也都可发生缩聚反应生成树脂，故B正确；

C.有机物反应时反应物不能完全转化为生成物，根据物质的沸点可知：在反应混合物中甲苯的沸

点最低，因此用分镭方法可将甲苯从反应后的混合物中首先分离出来，故C错误；

D.邻甲基苯酚和邻硝基苯酚都含有酚羟基，二者与「“乙溶液都会发生显色反应，因此不可通过

氯化铁溶液加以鉴别，故D正确；

故选：C«

A.甲苯与（力在一定条件下发生生成氯代甲苯和HCI；氯代甲苯与NaOH水溶液共热生成甲基苯

酚钠、NaCI,甲基苯酚钠与酸混合反应产生甲酚和钠盐；

B.根据苯酚与甲醛在酸性条件下可发生缩聚反应产生酚醛树脂和水；

C.有机物反应时反应物不能完全转化为生成物：

D.邻甲基苯酚和邻硝基苯酚都含有酚羟基。

本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.【答案】A

【解析】解：.1.0与H形成的10电子微粒有（〃/、IhO.H.0,故A错误；

B.由分析可知，X为N,R为F,则X、R与氢构成的化合物为、〃田,其中含有离子键、极性

键、氢键，故B正确；

C.由分析可知，W为Cl,Z为S,非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性

\v>z,另外硫化氢沸点大于氯化氢，故C正确；

D.该ZIL,分子构成有10种（全5或全―511'川;或5IW1各一种,用即或

132小各二种，3531匕二种），故D正确；

故选：A.

X、丫、R、Z、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、丫、Z同周期，X的s能级电子

数比P能级电子数多1,故X为N；R单质与氢气混合暗处发生爆炸，R为F；丫为O；Y与Z

价层电子排布相同，Z为S,W为CI,以此解题。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置来推断元素的性质为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。

1L【答案】A

【解析】解：「3电池中Zn电极为负极，Pd电极为正极，闭合A一时为电解池，Zn电

极为阴极，与直流电源负极相连，故A与昔误；

B.闭合/匚时为电解池，阳极上HCOOH发生失去电子的氧化反应生成C'Oj,Pd电极为阳极，发

生氧化反应，故B正确；

C闭合1<\时为原电池，Zn电极为负极，Pd电极为正极，〃通过a膜移向Pd电极，故C正确；

第14页，共24页

D.闭合时为原电池，Zn发生失电子的氧化反应生成Z“(O〃)；，则Zn电极为负极，电极反

应式为Z”•1(〃/2<,故D正确；

故选：A»

由装置图可知，闭合人1时为Z”-电池，Zn电极为负极，电极反应式为

Zn+\OH2Zn(OH)\,Pd电极为正极，正极上C'Q得电子生成HCOOH,电极反应

式为CO=+2，+2HHCOOH,原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极;闭合人一时为

电解池，原电池的正负极与直流电源的正负极相接，为阳阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应

相反，即Pd电极为阳极，Zn电极为阴极，电解池中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。

本题考查原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，

把握电解原理和离子交换膜的作用是解题关键，注意根据电解池中离子的移动方向判断电极，题

目难度中等。

12.【答案】B

【解析】解：.1.上述三种青蒿素类药物中都含有过氧键-和醛键，故A正确；

B.原料甲含有含有C、H、。元素且含有苯环，属于芳香烧的衍生物，故B错误；

C.lmol青蒿琥酯中含有1个竣基和1个酯基，lmol青蒿琥酯充分反应最多能消耗

2molNaOH,故C正确；

D.青蒿素合成蒿甲醛先用强还原剂还原，将酯基还原为醵羟基，再与甲醇发生取代反应

生成酸键，故D正确；

故选：Bo

A.上述三种青蒿素类药物中都含有过氧键--和酷键；

B.原料甲含有氧元素，不属于嫌类；

C.青蒿琥酯中含有竣基和酯基能和NaOH反应：

D.青蒿素合成蒿甲醛先用强还原剂还原，将酯基还原为醇羟基，再与甲醇发生取代反应

生成酸键。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意对同系物结构相似的

理解，题目难度不大，旨在考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。

13.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，题目难度不大。

第15页，共24页

【解答】

A.由图可知，该反应为放热反应，故】molGM,(g)的能量小于1molC2Hl(g)与1mol具

有的能量之和，故A错误；

B.由图可知反应焙变二〃生成物能量-反应物能量=一129.6k-0=-129.6kJ/，"。/,故

B正确；

C.由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态1：过

渡态2,故C错误；

D.由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF；的活化能分别为109.34k/moL、26,3AJ.zno/1)则

催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF：j,故D错误；

故选B。

14.【答案】A

【解析】解：儿随「(X)的减小，eV)先增大后减小，WZ)增大，因此，反应①的速率随「(X)

的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，故A错误；

B.根据体系中发生的反应可知，在丫的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于丫和Z

的增加量，因此，"(X)="(}')+v(Z),但是，在丫的浓度达到最大值之后，单位时间内Z

的增加量等于丫和X的减少量，故V(X)+v(V)=v(Z),故B正确；

C.升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②

的，且反应②的的速率随着丫的浓度的增大而增大，因此，欲提高丫的产率，需提高反应温度且

控制反应时间，故C正确；

D.温度低于/|时，自＞k2,反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，故D正确；

故选：A..

由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X,浓度随时间变化逐渐增大的代表的

是Z,浓度随时间变化先增大后减小的代表的是丫；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随

温度升高增大的幅度小于反应②的。

本题考查影响化学反应速率的因素，侧重考查学生速率方程和连续反应的分析能力，试题难度适

中。

15.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查原子及其构成，明确原子中的数量关系即可解答，较简单。

【解答】

A.」(•、「三种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，都是放射性元素，故A

正确；

第16页，共24页

B.处方药需要处方才可使用，故B正确；

C.该变化过程中原子的质子数增加，属于核物理变化，不属于化学变化，故C错误；

D.Tc与Mn处于同一族，化学性质类似，V〃X）；是酸性氧化物也是酸性氧化物，故D

正确；

故选C。

16.【答案】D

【解析】解1同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，向

硅酸钠溶液中滴加1滴酚儆，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2mm后，试管里出现凝胶，说

明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；HCI不是。的最高价含氧酸，

故A错误；

B.配制银氨溶液时，向1〃江2%的硝酸银溶液中滴加2Z的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失,

故B错误；

C.进行焰色试验时，应用铁丝或者钳丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某

溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素，故C错误；

D.向试管中加入imLO.lOmMLtA0S溶液和2滴0.20〃血1D“SQ溶液,产生白色沉淀,

此时S有剩余，再滴加2滴溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常

数人1大小，故D正确；

故答案为：D。

A.向硅酸钠溶液中滴加1滴酚醐，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2uiin后，试管里出现凝胶,

说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；

B.配制银氨溶液时，向的硝酸银溶液中滴加2,的稀氨水：

C.玻璃棒含有钠元素；

D.向试管中加入imLO.KhnMLiN/S溶液和2滴。溶液,产生白色沉淀，

此时\也5有剩余，再滴加2滴C'uS（A溶液，产生黑色沉淀。

本题考查实验方案的设计，侧重考查学生物质之间的转化的掌握情况，试题难度中等。

O

II

17.【答案】19CsCI为离子晶体，IQ为分子晶体，离子键作用力比分子间作用力强P

/'OH

HH

S"；Al-H电负性差值比/?H大，共用电子对倾向于偏移到电负性大的原子核附近，

』一〃键的极性比3-〃键的极性强，更容易给出氢负离子11：5

【解析】解：（I）基态K原子有19个电子，有19种不同的电子运动状态，

故答案为：19；

■2）卤化物C's/C'L受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体X为CsCI,红棕色液体Y是ICI.CsCI

第17页，共24页

为离子晶体，ICI为分子晶体，离子键作用力比分子间作用力强，故CsCI的熔点比ICI高，

故答案为：CsCI为离子晶体，ICI为分子晶体，离子键作用力比分子间作用力强；

0

II

(：，)由是次磷酸的正盐可知，次磷酸中有1个-()〃，〃.|打)2的结构式为P、；

/VOH

HH

由〃.|只力的结构式可知，P原子形成4个“键，为叼/杂化，

O

II

故答案为：,P；；

/VOH

HH

'1).1/〃电负性差值比，-〃大，共用电子对倾向于偏移到电负性大的原子核附近，.耳-〃键

的极性比。-〃键的极性强，更容易给出氢负离子，故八中氢活性更高，还原性更强，

故答案为：川-〃电负性差值比〃大，共用电子对倾向于偏移到电负性大的原子核附近，

.耳-〃键的极性比。〃键的极性强，更容易给出氢负离子；

⑸由图可知，晶胞中含有4个Fe,，1T)：1=2.75:4,可得，r\,设U一FSQ中

F,1的个数为a,由化合价代数和为0可得，

lx(l-9+3xa+2x(l-Q)+5xl+4x(-2)0,解得，"X则，।：

1()

”(八八)(15)：511：5,

KiHi

故答案为：11：5。

T)有多少个电子就有多少种不同的电子运动状态；

(2)一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点；

的由是次磷酸的正盐可知,次磷酸中有1个-OH,据此书写H：田。2的结构式;

〃」打入中P原子形成4个"键；

，。电负性相差越大，共用电子对倾向于偏移到电负性大的原子核附近，键的极性越强；

(5)由图可知，晶胞中含有4个Fe和4个P,图②L”，晶胞中个数为

Kx1-；，x\+2x12.75,根据化合物中化合价代数和为0计算出入」和「户的物质的量。

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、分子构型、杂化方式、电负性、晶体结构与计算

等知识点，掌握晶胞结构与计算是关键，试题难度中等。

18.【答案】Ca、0、Cl2Ng()2+2C3=2Na2co3+。2

r

CIO+C7+2H+=Cl2f+H>02CaOCl2+14gNQ,=4.4</C/1+3T+2Ca(AO3)2取钠

盐溶液逐滴加入稀盐酸，一开始无气泡产生，一段时间后产生无色无味的气体，该气体能使澄清

第18页，共24页

石灰水变浑浊，说明原溶液含有；另取钠盐溶液，加入足量稀硫酸和铜粉，若产生气体，

该气体遇空气变红棕色，说明含\(人；另取钠盐溶液，先加过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白

色沉淀产生，说明含

【解析】解，：(11根据分析，X中3种元素是Ca、0、Cl,

故答案为：Ca、0、Cl；

⑵C为过氧化钠,与过量CO?反应的化学方程式:2.V«>O,.ICO,2.Y«Z'<Zt-O.,

故答案为：2Xa,()2-2C0.-().；

为CIOC力，含有氯离子和次氯酸根离子，X在酸性条件下发生归中反应生成氯气，故与稀

硫酸混合发生氧化还原反应的离子方程式：CIOCl+2〃Cl,-ILO,

故答案为：CIO-C7+2//--Cl2-//,0;

川硝酸银溶液中加入X固体，产生氧气和白色沉淀为氯化银，则方程式为：

2CaOCl2+4AgNOiLAgCli+31+20”\。)2,

故答案为：WaOCh+4AgNOtLl,QI+021T2。；

不)碳酸根离子可以用加入酸，产生的气体通入澄清石灰水来检验，氯离子可以用硝酸和硝酸银来

检验，硝酸根离子可以用在酸性条件下加入铜粉根据产生气体的颜色判断，具体方法为：取钠盐

溶液逐滴加入稀盐酸，一开始无气泡产生，一段时间后产生无色无味的气体，该气体能使澄清石

灰水变浑浊，说明原溶液含有：另取钠盐溶液，加入足量稀硫酸和铜粉，若产生气体，该

气体遇空气变红棕色，说明含、。一另取钠盐溶液，先加过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色

沉淀产生，说明含C7,

故答案为：取钠盐溶液逐滴加入稀盐酸，一开始无气泡产生，一段时间后产生无色无味的气体，

该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液含有；另取钠盐溶液，加入足量稀硫酸和铜粉，

若产生气体，该气体遇空气变红棕色，说明含、(九；另取钠盐溶液，先加过量稀硝酸，再加硝酸

银溶液，有白色沉淀产生，说明含(7。

Ca的焰色试验为砖红色，则X中含有Ca,气体A和钠加热反应生成淡黄色固体C为过氧化钠，A

01

为。.，物质的量为；;.>I/(MM®”“，固体B中和碳酸钠反应生成白色沉淀E为碳酸钙，

加入〃加氯化钢生成沉淀F为碳酸钢，根据CaC'lhi,

Ba2co：BaCOil，含钙为-OQbnd=OQbnd,溶液F和硝酸银反应生成白

色沉淀G为氯化银，出。1，〃。电”［含有(L(⑵〃〃/氯离子，加入的硝酸银为,根据

」lg+，aAgCl1,则X中含有0.02md氯原子,则X中含有的元素为Ca,O,Cl,»(Ca)：

„(0)：n(Cl\(Mil：(1.05x2：(1.021：1：2,固体X受热分解生成氧气，则其中含有氯离

子和次氯酸根离子，故X为CaOCL，，以此解题.

本题考查物质的组成和性质测定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，属于计算

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型推断，熟悉相关物质的性质是解题关键，需要学生具备扎实的基础，题目难度较大。

19.【答案】AD<<A3C原料气中反相对易得，适度过量有利于提高〃「的转化率、在

Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率

【解析】解：⑴、一和〃」合成'从的反应为放热反应，降低温度，使反应向放热的方向进行，

即向右进行，可以提高合成氨平衡产率.■和〃「合成、〃，的反应为气体体积减小的反应，增大

压强，使反应向气体体积减小的方向进行，提高合成氨平衡产率；利于提高合成氨平衡产率的条

件有低温，高压，

故答案为：AD；

①根据表中数据可知，相同时间段内，的〃「的转化率高于A,说明人的反应速率快于

1\,温度越高，反应速率越快，则/」>'八：合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列平衡移动原

理，温度越高，速率越快且先达到平衡，同时平衡转化率越低，由于3小时外温度低已达到平衡,

则心温度高，肯定