2020年全国各地高考化学选择题汇编

2020年全国各地高考化学选择题汇编7.(09安徽)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。以下讲法正确的选项是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合8.(09安徽)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，以下关于该分子讲法正确的选项是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基9.(09安徽)以下选用的相关仪器符合实验要求的是10.(09安徽)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、、、B.K+、AL3+、、NH3-H2OC.Na+、K+、、CL2D.Na+、、CH3COO-、、OH-11.(09安徽)汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平稳后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是：12.(09安徽)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。以下讲法正确的选项是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。13.(09安徽)向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+〕B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-〕C.Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+〕>c(OH-〕>c(H〕D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)(09江苏)1.«中华人民共和国食品安全法»于2018年月1日起实施。以下做法不利于平安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【标准答案】A【解析】A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，应选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳固，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳固易吸取的盐，应选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的差不多上碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处第一是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范畴、计量使用添加剂，安全才有保证。D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药进展的一个方向。【考点分析】此题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系。②食品添加剂。③化肥，农药对人类生活的阻碍(09江苏)2.以下有关化学用语使用正确的选项是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：【标准答案】C28286+16因此A项错误，B项，是由离子构成，由因此阴离子，必须写出电子式，C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，因此该原子核内有10个中子D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。【考点分析】①熟记1—20号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；③质量数、质子数、中子数之间的关系；、④常见有机物的命名。(09江苏)3.以下所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图转化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【标准答案】B【解析】A项：(或者，()，〔〕，的转化必须通过〔反应方程式为：〕和〔〕这两步，因此A项不选；B项：()，〔〕，〔〕，〔〕，因此B项正确；C项：()，必须通过两步〔和〕，D项：〔〕，〔〕，〔〕，就必须通过两步〔和〕【考点分析】熟练把握元素及其化合物之间的转化关系(09江苏)4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.25℃时，PH=13的1.0LBa〔OH〕2溶液中含有的数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【标准答案】C【解析】A项，PH=13也确实是意味着，那么，因此，因此；B项，发生的化学反应方程式为〔该反应为歧化反应〕，，那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式差不多上，那么，因此，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，那么所含有的氧原子个数也不为。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的运算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。(09江苏)5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下讲法不正确的选项是A．明矾水解形成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.的熔点专门高，可用于制作耐高温材料 D.点解饱和溶液，可制得金属镁【标准答案】D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船要紧用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁爽朗的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到爱护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，可不能产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。【考点分析】〔1〕物质的水解反应，以及水解反应的用途；〔2〕常见生活常识的原理；〔3〕常见物质在生产生活中的具体用途；〔4〕常见物质的制备及发生的化学反应方程式(09江苏)6.以下有关试验操作的表达正确的选项是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液 C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸 D.在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【标准答案】B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，如此容易产生倒吸，因此该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范畴是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液腐蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有腐蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。因此量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不承诺在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。【考点分析】常见实验的仪器组装，操作过程、本卷须知要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地点〔精确度〕(09江苏)7.在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、 C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、 D.室温下，pH=1的溶液中：、、、【标准答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，因此不能共存〔〕；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存〔〕；C项，和因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存咨询题(一色、二性、三专门、四反应牢记)①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；③溶液酸碱性的判定〔隐含条件〕。(09江苏)8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下讲法正确的选项是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物 C．元素Y、R分不与元素X形成的化合物的热稳固性： D．元素W、R的最高价氧化物的水化物差不多上强酸【标准答案】C【解析】从题目所给的条件能够看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。因此，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子〔、、〕，其半径依次减小〔判定依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小〕；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分不与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R〔S元素〕的非金属性强弱：YR，因此对应的氢化物的稳固性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。【考点分析】元素周期律的运用①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳固性等)变化规律。②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共计24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题的0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。(09江苏不定项)9.以下化学实验事实及其讲明都正确的选项是 A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，讲明可用从碘水中萃取碘B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，讲明难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，讲明具有氧化性 D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，振荡，沉淀呈黄色，讲明的比的大【标准答案】AD【解析】A项，是高中化学必修1一个专门重要的实验---萃取实验；B项的表达是错误的，在该实验中全然得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能讲明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，讲明沉淀是,也就意味着的比的大。【考点分析】①重要试验的操作过程、实验现象、结论和讲明应牢记；②的运用。(09江苏不定项)10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如下图。以下关于10-羟基喜树碱的讲法正确的选项是 A．分子式为 B．不能与溶液发生显色反应 C．不能发生酯化反应 D.一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应【标准答案】A【解析】依照结构简式，专门容易查出的原子个数，因此分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，因此能与发生显色反应，B项错；从结构简式能够看出，存在，因此能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，因此消耗的氢氧化钠应该为3mol。【考点分析】①原子共平面咨询题〔深层次〕②依照结构能判定该物质的类不。③依照官能团判定该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。④依照结构判定发生一些化学反应时的定量关系(09江苏不定项)11.以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是 A．漂白粉溶液在空气中失效： B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： C．向溶液中通入过量制: D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：【标准答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，因此B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，因此D错。【考点分析】离子方程式的正确书写(09江苏不定项)12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是 A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为： C．放电过程中，从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体【标准答案】B【解析】A项，高温条件下微生物会变性，因此A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，因此B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，因此C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。【考点分析】①原电池反应〔反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向〕；②有关化学方程式的运算。(09江苏不定项)13．以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：C．溶液：D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：【标准答案】AC【解析】B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的电离所出成的，然而这些差不多上柔弱的。HCO的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+C(CH3COOH)。因此C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)=C(H＋)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，因此D项不等式应为〞【考点分析】①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系(09江苏不定项)14．I2在KI溶液中存在以下平稳：某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如下图〔曲线上任何一点都表示平稳状态〕。以下讲法正确的选项是反应的△H>0B．假设温度为，反应的平稳常数分不为C．假设反应进行到状态D时，一定有D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大【标准答案】BC【解析】随着温度的不断升高，的浓度逐步的减小，讲明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，因此，因此A项错；因为，，因此当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中能够看出D点并没有达到平稳状态，因此它要向A点移动，这时的浓度在增加，因此，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。【考点分析】化学平稳的移动；〔2〕平稳常数的运用。〔09浙江〕7．以下讲法正确的选项是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉差不多上高分子化学物B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料答案B【解析】A项，蔗糖不属于高分子，故错；C项，生物质能确实是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,它直截了当或间接地来源于绿色植物的光合作用,明显太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。D项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。〔09浙江〕8．用表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B．1mol乙烷分子含有8个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1答案D【解析】A项，NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，能够作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D项，CO－水解，1mol能够水解生成2molOH-，故阴离子总数变大，正确。〔09浙江〕9．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。那么以下溶液沸点最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液D.0.02mol·的溶液答案C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。明显C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，因此C项中粒子浓度大，故混点最高。〔09浙江〕10.：25°C时，，。以下讲法正确的选项是A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C．25°C时，固体在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为答案B【解析】A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH能够结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平稳正向移动，C(Mg2＋)增大，正确。C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，因此沉淀会向更难溶的方向进行，即能够生成MgF2沉淀，正确。〔09浙江〕11.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作〝香水〞，其结构为：，有关该化合物的以下讲法不正确的选项是A．分子式为B.该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molD．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验答案C【解析】A项，依照键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式，正确；B项，由于分子可存在碳碳双键，故能够发生加聚反应，正确；C项，13个碳应消耗13个O2，20个H消耗5个O2，共为13+5-0.5=17.5，故错；D项，碳碳双键能够与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3能够检验，正确。〔09浙江〕12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为〝锂离子电池〞。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料〔碳作为金属锂的载体〕，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li以下讲法不正确的选项是A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动答案D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，因此既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li能够与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。〔09浙江〕13．以下讲法正确的选项是A．仅用溶液便可鉴不亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，那么测定结果偏低答案B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，那么易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，因此无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，那么运算出的NaOH浓度偏大，故错。〔09广东〕19．以下化学用语使用不正确的选项是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+7答案.C【解析】聚乙烯为聚合物，结构简式为，故C项错。〔09广东〕20．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，以下讲法正确的选项是A．22．4LCl2中含有nA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA答案.D【解析】气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1molH2与1molC12反应应生成2molHCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。〔09广东〕21．以下实验能达到实验目的且符合安全要求的是答案.B【解析】氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O2难溶于水，故能够用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。〔09广东〕22．以下关于硅单质及其化合物的讲法正确的选项是①硅是构成一些岩石和矿物的差不多元素②水泥、玻璃、水晶饰物差不多上硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用专门早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④答案.A【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。〔09广东〕23．以下有关金属及其合金的讲法不正确的选项是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起爱护作用答案.B【解析】生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。〔09广东〕24．以下除去杂质的方法正确的选项是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案.C【解析】CO2能够被澄清石灰水吸取，而CO不能够，故A项错。盐酸能够将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3+Fe=3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均能够被HNO3溶解，故D项错。〔09广东〕25．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下讲法正确的选项是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案.A【解析】①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。〔09广东〕26．以下措施不符合节能减排的是A．大力进展火力发电，解决广东电力紧张咨询题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案.A【解析】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气为作燃气，是节能的，D项符合。〔09广东〕27．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采纳不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的选项是答案.D【解析】废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用SO－沉降，B项错；活性碳无法吸取苯，C项错；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。〔09广东〕28．以下讲法正确的选项是A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水差不多上硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观看到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为答案.C【解析】MgSO4中SO－内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故能够发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。〔09广东〕29．汽车尾气无害化处理反应为。以下讲法不正确的选项是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平稳后，N0的反应速率保持恒定D．单位时刻内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平稳答案.A【解析】升温，不管是正反应，依旧逆反应，速率均加快，A项错；催化剂能够加快化学反应速率，B项正确；达平稳后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平稳，D项正确。〔09广东〕30．三聚氰胺(结构式如图9所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。以下讲法正确的选项是A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6答案.D【解析】三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，事实上属于蛋白质，A项错；由键线式能够写出化学式，D项正确。其相对分子质量专门小，故不属于高分子化合物，B项错；分子中只含有碳氮双键，C项错。〔09广东〕31．以下讲法不正确的选项是A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的要紧成分为CO和H2答案.B【解析】苯能够在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故能够与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇能够催化氧化得乙醛，乙醛连续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C+H2O(g)CO+H2，D项正确。〔09广东〕32．以下离子方程式正确的选项是A.铁与稀反应：↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合：答案.D【解析】铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO与OH－生成CO－，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO，而不可写成CO－，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。〔09广东〕33．以下讲法正确的选项是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，差不多上电解质D．分不与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同答案.A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，因此CO－与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。〔09广东〕34．以下有关电池的讲法不正确的选项是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极答案.B【解析】锂离子电池能够充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。〔09广东〕35．下表是元素周期表的一部分，有关讲法正确的选项是A．e的氢化物比d的氢化物稳固B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最爽朗D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案.D【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳固，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最爽朗的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分不为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。〔09广东〕36．以下各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和COD．SO2和CO2答案.D【解析】NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO能够用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。〔09福建〕6.以下类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案C【解析】置换反应中确信有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。〔09福建〕7.能实现以下物质间直截了当转化的元素是A.硅B.硫C.铜D.铁答案B【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，能够与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。〔09福建〕8.设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是A.24g镁的原子量最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案C【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。〔09福建〕9.以下关于常见有机物的讲法不正确的选项是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质差不多上人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴不答案A【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯能够使高锰酸钾褪色，而甲烷不能够，正确。〔09福建〕10.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平稳：。以下讲法正确的选项是A.稀释溶液，水解平稳常数增大B.通入CO2，平稳朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小答案B【解析】平稳常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，能够与OH－反应，而促进平稳正向移动，B项正确；升温，促进水解，平稳正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性确信增强，pH增大，故错。〔09福建〕11.操纵适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。以下判定不正确的选项是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平稳状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极答案D【解析】乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B项正确；当电流计为零时，即讲明没有电子发生转移，可证明反应达平稳，C项正确。加入Fe2＋，导致平稳逆向移动，那么Fe2＋失去电子生成Fe3＋，而作为负极，D项错。〔09福建〕12.某探究小组利用丙酮的溴代反应〔〕来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消逝所需的时刻来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的选项是A.增大增大B.实验②和③的相等C.增大增大D.增大，增大答案D【解析】从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，因此结果，时刻变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的阻碍即可。〔09全国1〕6.以下各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、、、B.、、、C.、Ba2+、、D.、、、答案D【解析】A项，加入NaOH会与NH产生NH3，但没有沉淀；B项HCO与AlO不能共存，会生成Al(OH)3沉淀。C项，OH－与HSO生成SO－，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。〔09全国1〕7.将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，那么中n值是A.4B.3C答案B【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+~nCO－2n15×10-3×240×10-3×0.5可得n=3，应选B。〔09全国1〕8.以下表示溶液中发生反应的化学方程式错误的选项是A.B.CD.答案B【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO－，故B项错。〔09全国1〕9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,那么碳的质量分数是A.B.C.D.答案C【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式能够发觉两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。〔09全国1〕10.用0.1mol•.的盐酸滴定0.10mol•.的氨水，滴定过程中不可能显现的结果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>答案C【解析】溶液中不可能显现阴离子均大于阳离子的情形，不遵循电荷守恒，故C项错。〔09全国1〕11.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，那么该样品的纯度〔质量分数〕是A.B.C.D.答案A【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Om(减少)2×8410662x(W1-w2)解得x=，将其带入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A项正确。〔09全国1〕12.有关以下图所示化合物的讲法不正确的选项是A.既能够与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又能够在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多能够与3molNaOH反应C.既能够催化加氢,又能够使酸性KmnO4溶液褪色D.既能够与FeCl3溶液发生显色反应，又能够与NaHCO3溶液反应放出CO2气体答案D【解析】有机物含有碳碳双键，故能够与Br2发生加成反应，又含有甲基，故能够与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环能够催化加氢，碳碳双键能够使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。〔09全国1〕13.以下图表示反应，，在某温度时的浓度随时刻变化的曲线：以下有关该反应的描述正确的选项是〔〕A.第6后，反应就终止了B.的平稳转化率为85%C.假设升高温度，的平稳转化率将大于85%D.假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少答案B【解析】A项，6min时反应达平稳，但未停止，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。H<0，反应为放热，故升高温度，平稳将逆向移动，那么X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反应速率同时减小，然而降温平稳正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。(09全国2)6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，假设硝酸被还原的产物为N2O，反应终止后锌没有剩余，那么该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，那么最终生成了2molZn(NO3)2，明显含有4molNO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，依照得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。(09全国2)7.以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分不向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分不通过溶液和胶体时，后者会显现明显的光带，前者那么没有答案D【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，假设是非电解质，那么不导电，也即可不能移动，B项错；溶液中溶质粒子没有规律，C项错；丁达尔效应能够用来区分溶液和胶体，D项正确。(09全国2)8.以下表达中正确的选项是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分不与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出答案D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。(09全国2)9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子答案D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分不减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，明显其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，因此它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，因此相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来运算，D项错。(09全国2)10.现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案C【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，依照越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO，因此对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。(09全国2)11.：2H2〔g〕+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4〔g〕+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L〔标准状况〕，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),假设实验测得反应放热3695KJ，那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案B【解析】设H2、CH4的物质的量分不为x、ymol。那么x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，两者比为1：3，应选B项。——OC—O—OCCH3O(09全国2)12、1molHO— 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol答案A【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要连续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。(09全国2)13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的选项是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案B【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故依照氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，那么要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，明显Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。(09天津)1.化学与生活紧密相关，以下有关讲法正确的选项是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维差不多上新型无机非金属材料A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。(09天津)2.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判定A.均存在电离平稳和水解平稳B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分不加入NaOH固体，复原到原温度，c(CO33-)均增大C【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。(09天津)3.以下实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液B【解析】A项，乙醇不能够作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，那么确信为碱性，正确。C项，假设原溶液中含有SO－，生成BaSO3，再加入HCl，那么与溶液的NO结合，相当于HNO3，那么能够氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。(09天津)4.以下表达正确的选项是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，复原至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，那么Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。(09天津)5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平稳常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是A.CO与HbO2反应的平稳常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平稳向左移动C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平稳常数达220，可见其正向进行的程度专门大，正确。，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，那么C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度专门大时，题中平稳将逆向移动，从而挽救人，正确。(09天津)6.：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol依照以上热化学方程式判定，以下讲法正确的选项是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而H用负值表示时，那么大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。〔09北京〕5．化学与人类生活紧密相关。以下讲法正确的选项是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应答案.C【解析】此题要紧考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的要紧成分为CaCO3、Mg(OH)2，食醋与之发生复分解反应而除去。〔09北京〕6．以下表达不正确的选项是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：答案.A【解析】此题考查电化学知识的应用。选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的爽朗性比Fe强，Zn失去电子而爱护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。〔09北京〕7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。以下判定正确的选项是A．金属性：YZB氢化物的沸点：C．离子的还原性：D原子及离子半径：答案.B【解析】此题考查物质结构和元素周期律。依照题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，依照同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl―的还原性大于F―。选项D，Cl―的半径大于Na＋、Al3＋。〔09北京〕8．以下表达正确的选项是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消逝D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变答案.C【解析】此题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，因此再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。〔09北京〕9．有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分不达到平稳。欲使甲中HI的平稳浓度大于乙中HI的平稳浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol，乙增加0.1molI2答案.C【解析】此题考查化学平稳移动、等效平稳。在相同条件下，甲、乙容器中达平稳时是等效平稳，欲使甲中HI的平稳浓度大于乙中HI的平稳浓度，那么甲中平稳向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平稳均向逆反应方向移动，且达平稳是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平稳不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平稳向着正反应方向移动，达平稳是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平稳是HI浓度相等。〔09北京〕10.甲、乙、丙、丁4中物质分不含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素养量比相同，那么丁中一定含有-1价的元素答案.D【解析】此题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。〔09北京〕11．有4种混合溶液，分不由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与以下各项排序正确的选项是A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④D:①>④>③>②答案.B【解析】此题要紧考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正确。选项C，②中c(H＋)最小，错误。选项D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误。〔09北京〕12.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕以下推断不正确的选项是A．假设X是，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反应B．假设A是单质，B和D的反应是，那么E一定能还原C．假设D为CO，C能和E反应，那么A一定为，其电子式是D．假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐答案.A【解析】此题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，依照B、D反应的离子方程式OH―+HCO3―＝H2O+CO32―，A为爽朗金属Na〔或K等〕，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。〔09北京〕13．做布朗运动实验，得到某个观测记录如图。图中记录的是A．分子无规那么运动的情形B．某个微粒做布朗运动的轨迹C．某个微粒做布朗运动的速度——时刻图线D．按等时刻间隔依次记录的某个运动微粒位置的连线【答案】D【解析】布朗运动是悬浮在液体中的固体小颗粒的无规那么运动，而非分子的运动，故A项错误；既然无规那么因此微粒没有固定的运动轨迹，故B项错误，关于某个微粒而言在不同时刻的速度大小和方向均是不确定的，因此无法确定其在某一个时刻的速度，故也就无法描画其速度-时刻图线，故C项错误；故只有D项正确。〔09四川〕6.开发新材料是现代科技进展的方向之一。以下有关材料的讲法正确的选项是氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料单晶硅常用于制造光导纤维答案A【解析】B、C60为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的要紧材料。【考点分析】此题要紧考查化学与生活、化学差不多概念.〔09四川〕7.以下有关物质检验的实验结论正确的选项是选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案B【解析】A项可能受到Ag＋阻碍生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定确实是还可能是其他气体比如氯气；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。【考点分析】常见离子检验、物质鉴不综合运用〔09四川〕8.在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、Na+、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、答案D【解析】A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。D项为碱性条件，可大量存在。【考点分析】离子共存〔09四川〕9.25℃A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol答案B【解析】A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，因此ACD错误。【考点分析】燃烧热、中和热概念的明白得及热化学方程式书写正误判定〔09四川〕10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。以下讲法正确的选项是还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子YX、MY差不多上含有极性键的极性分子Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案D【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，估量X为氧元素，那么Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。依照M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判定M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。【考点分析】元素周期律和元素周期表的综合应用 〔09四川〕11.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。那么以下关系不正确的选项是A. B. C.n=m+17Vc D.＜＜答案C【解析】依照化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，因此A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，因此B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。【考点分析】化学运算〔09四川〕12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下讲法不正确的选项是A.c〔NH+4〕：③＞①B.水电离出的c〔H+〕：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c〔NH+4〕＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)答案B【解析】A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，然而盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而余外的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。【考点分析】弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度大小比较〔09四川〕13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应kJ/mol。反应达到平稳时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)/mol·L-1温度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70以下讲法正确的选项是A.m＞n B.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平稳向逆反应方向移动答案C【解析】依照题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原先的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，因此可确定增大体积，平稳正向移动，依照平稳移动原理，增大体积，平稳向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平稳正向移动，因此此反应的正向为放热反应，B、D错误。【考点分析】化学平稳移动原理〔09重庆〕6、材料与化学紧密相关，表中对应系错误的选项是材料要紧化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C一般水泥、一般玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅〔09重庆〕7、有关实验的表达，正确的选项是将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH是指上测定其pH用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小〔09重庆〕8、以下各组离子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D〔09重庆〕9．以下表达正确的选项是A．具有还原性，故可作漂白剂B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制C．浓硝酸中的见光辉份写，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在中燃烧生成，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价〔09重庆〕10．物质的量浓度相同的以下溶液，pH由大到小排列正确的选项是A．BC．D〔09重庆〕11．以下对有机物结构或性质的描述，错误的选项是A．一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入生成苯酚，那么碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量功1mol，完成燃烧生成3molD．光照下2，2-二甲基丙烷与反应其一溴取代物只有一种〔09重庆〕12．以下热化学方程式数学正确的选项是〔的绝对值均正确〕A．〔燃烧热〕B．〔中和热〕C．〔反应热〕D．〔反应热〕〔09重庆〕13．各可逆反应达平稳后，改变反应条件，其变化趋势正确的选项是〔09宁夏〕7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L〔体积均在相同条件下测定〕，那么该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2