浙江省金丽衢十二校2023-2024学年高三年级上册联考模拟预测化学试题含答案

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金丽衢十二校2023学年高三第一次联考

化学试题

考生须知：

1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23P-31

S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.第19届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备,均围绕“绿色、智能、节俭、文明”

办赛理念，应用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是（）o

A.A1N陶瓷B.碳纤维C.有机玻璃D.石墨烯

2.下列化学用语表示不正确的是（）o

A.CO2的空间填充模型：

B.HC1中b键电子云轮廓图：

Mt

C.天然橡胶主要成分：LCH3」n

fgpCH2OH

D.CH20H的名称：1,3-二羟甲基苯酚

3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）=

A.Na2s2O3溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放

B.铝粉与NaOH溶液能反应生成H2,可用于疏通厨卫管道

C.单质硫为非极性分子，附着硫的试管可用CS2洗涤

D.青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑

4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）□

A.氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸

B.工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石

C.实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释

D.实验室可用加热浓氨水快速制取氨气

5.黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C的质量比为5:2）,在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过

程中可能发生的反应之一为：3FeS2+12C+8O2=Fe3（）4+12CO+6S。下列有关说法不正确的是（）。

A.FeS2晶体中存在非极性共价键

B.当有6moic参加反应时，共转移16moi电子

C.Fe3（）4既是氧化产物又是还原产物

D.当有3molS生成时，有4moi。2被焦炭还原

6.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.6g石英晶体中含有的Si—0键的数目是0.2NA

B.18g氨基（一ND?）中含有的电子数为IONA

C.4.4gC2HJ）中含o■键的数目最多为0.7NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，含有NH：数目为O.INA

7.下列有关实验设计、操作说法正确的是（）。

苯

酚

钠

溶

液

甲乙丁

A.甲图可验证酸性：CH3coOH〉H2co3〉C6H50H

B.乙图可用于铁制镀件镀铜

C.丙图用于实验室在同一橱柜存放乙醇与KM11O4试剂

D.丁图为酸式滴定管的润洗操作

8.下列说法不正确的是（）。

A.依据相似相溶可知，人体细胞和细胞器形成双分子膜的头基是极性基团而尾基是非极性基团

B.物质的熔点与晶体颗粒大小有关，当晶体颗粒小至纳米级，其熔点下降

C.在稀的（NHJ2SO4溶液中滴入几滴鸡蛋清，有沉淀析出

D.多卤代煌化学性质稳定，不易燃烧，可用作灭火剂

9.氯水、漂白粉、84消毒液都是常用的消毒剂，下列有关离子方程式正确的是（）o

-

A.氯水中加入过量Na2co3：2C12+CO"+H2O=2C1+2HC10+C02T

B.漂白粉与浓盐酸混合使用：CIO+H+=HC10

c.84消毒液和白醋混合使用：CH3coOH+cicr=HCIO+CH3coeF

D.84消毒液中滴入过量的NaHSC）3溶液：HSO；+C1CF=SO：+JT+CF

10.维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是（）□

9人-[CH2-CH+J也叫旺工•…-CH邛CH时・•・・・•

L

CH2=CH-O-C-CH3-----►IQCCHOHHCHO0-CHr0

AB3CD（聚乙烯醇缩甲醛）

A.物质A中所有碳原子一定在同一平面B.Imol物质B完全水解需消耗ImolNaOH

C.物质C难溶于水D.过程③经历了加成、取代两步反应

11.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，B的价电

子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D与C同族，E元素原子最外层只有一

个电子，其余轨道全部充满。下列说法正确的是（）o

A.氢化物的稳定性：B<C

B.元素电负性：C>B>D>A

C.A、B、C三种元素形成的化合物一定显酸性

D.D和E的单质混合加热生成ED

12.海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取Na、Mg等物质，下列说法正确的是（）。

[和盐।面作⑴»>Na

|~^口|试剂③A

>Mg

_〜操作③>

A.已知粗盐中含有Ca?+、Mg?*、SOj等杂质离子，试剂①可依次加入足量的NNa2cO3、Ba（0H）2

B.试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为NaOH溶液

C.操作①③相同，操作②④完全相同

D.工业制Na、Mg的副产品Cl2可循环使用

13.膜电极主要由质子交换膜、催化层和扩散层组成，高性能的膜电极具有很多优良的特点。工业上可以采用

膜电极电解法处理含硫废水并协同产氢实现资源的有效利用，其简易装置图如下所示。下列有关说法不正确的

是（）o

硫酸盐等资源化产物

A.a电极为电源的负极

B.当收集到标况下11.2LH2时，一定有0.5molSO；被处理

C.膜电极具有较高的质子传导性

--+

D.阳极电极反应方程式可能为：SOf-2e+H2O=SO；+2H

14.乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下发生脱水反应,反应历程和能量变化关系图如下,下列说法正确的是（）。

A.采用较低温度，可获得产率更高的乙醛

B.在上述相同条件下，正丙醇比异丙醇更容易反应

C.为了获得更多的乙烯，温度越高越好

D.选择合适的催化剂，可提高平衡时乙烯的产率

15.钢餐造影检查是以医用硫酸钢作为造影剂，口服后随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填

在管腔内，在X线照射下与周围器官形成明显对比，可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性

及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。

10

已知：常温下，Ksp（BaCC）3）=5x10-9,^sp（BaSO4）=IxlO-；H2cO3的电离平衡常数Ka】=4.5x10-7,

Ka2=5.6xl（）T；饱和BaCC）3溶液pH约为9.6,人体胃液pH约为2；H2sO4的一级电离是完全电离，二

级电离电离常数（2=1x10-2。结合信息，以下推断不正确的是（。）

A.BaSC）4在胃液中的溶解度大于L0xl（r5moi/L

B.若每次加入ILlmol/L的Na2c溶液，至少需要4次加入才能将O.lmolBaSC）4全部转化为BaCO?

C.饱和BaCC）3溶液通入少量CO?后溶液中：c（CO；］＜c（HCOj

D.若误服BaCOs，医学上可采用适当浓度的Na2sO,溶液洗胃或静脉缓注Na2SC）4溶液实现解毒

16.探究Na单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）。

实验方案现象结论

A对未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液为钠盐

NaHCO3Na2cO3a烧杯变浑浊，

稳定性：Na2CO3>NaHCO3

澄清石b烧杯未浑浊

B<域灰水

ab

在含酚醐的水溶液中加入溶液先变红再

Na2O2与水的反应的本质：

褪色

Na2O2

CNa2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H2(2=2H2。+。2个

测定相同浓度NaHCC>3、CH3COONa水解程度：CH3coeT〉HCO]

D

溶液大

CH3coONa溶液的pHpH

二、非选择题（共5大题，共52分）

17.（10分）含磷化合物在生命体中有重要意义。红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCL和PCI5。PC15

分子呈三角双锥形，其结构如图1所示：

图1

（1）写出基态P原子的价层电子排布式oBCb中心原子价层有空轨道，可以与H2。分子形成配

位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。根据以上信息，判断PCL能否水解（填能或

不能）。

（2）下列关于含磷化合物的说法，正确的是0

+

A.H3P。4在水中的电离方程式为H3P。4=H+H2PO；

B.PC15分子中的Cl—P—C1键角有两种

C.PCI3、PCI5等分子均满足8电子稳定结构

D.已知H3Po3是二元酸，该分子中P的杂化方式为sp3

（3）N、P是同一族元素，P能形成PC'、PCI5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCL，而不能形成

NC15,原因是，

沿虚线（晶胞的侍对角线）方向的投影如图3所示，已经画出了部分P原子的位置，请你画出4个B原子的

位置（用空心剪圜表示）。

（5）某单质的一种堆积方式为面心立方最密堆积，其剖面图如图4。（空间利用率是指构成晶体的原子、离子

或分子总体积在整个空间中所占的体积百分比；V（球）=」」）此晶体的空间利用率为（用含

3

圆周率兀的代数式表示）。

18.（10分）工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2\Fe2\CD生产CuCl和蚀刻液重新生成的

流程如下：

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。

请回答下列问题：

（1）Y中所含溶质的化学式为=

（2）下列说法正确的是=

A.CuCl微溶于水、不溶于乙醇是因为水的极性比乙醇小

B.相同条件下，滤渣1和X分别与等浓度的盐酸反应，滤渣①的反应速率快

C.SO2分子的VSEPR模型为平面三角形

D.基态亚铜的价层电子排布式为3d",故Cu20与稀硫酸不反应

E.工业上对滤渣2用浓硫酸进行了处理，符合绿色化学的原则

（3）写出上述流程中生成CuCl的化学方程式__________=

（4）浓硫酸是一种高沸点的酸，溶于水放出大量的热，请从物质结构与微粒之间作用力的角度解释上述硫酸

的两点性质□

（5）滤液1需要加过量Z,检验Z过量的方法是=

19.（10分）

I.氮的固定意义重大，氮肥的使用提高了粮食产量。自然固氮反应之一是：N2（g）+O2（g）=2NO（g）,

已知：

0

N2(g)2(§)NO(g)

键能/kJ,molT946498632

（1）则该反应的AH=。

（2）恒压lOOkPa时，反应2NO（g）+C>2（g）口2NC）2（g）中，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图甲

所示，反应2NC）2（g）口NzO/g）中，NC）2的平衡转化率与温度的关系曲线如图乙所示。

100100

8080

60，60

40:40

20i20

100200300400500600700X0025507510012：

—温度/七

甲乙

图甲中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+C>2（g）口2NC）2（g）达到平衡时NO的转化率。

①.（填“A”、"B”或"C”）点对应的压强最大，判断依据是

②结合图甲和图乙，恒压lOOkPa、25℃时，10mLNO与5mLO,混合后最终气体的体积为mLo

II.将物质的量之比为2:1的N,0和CO充入一密闭容器中进行反应

2N2O(g)+CO(g)n2N2(g)+CO2(g)，CO在Pt?。的表面进行两步反应转化，其反应历程如图丙所示,

请回答：

/gp(co2)

相

对

团2。气N0

能4

出•O••

3

2

1

反应历程uI23/gp(N2O)

（3）下列说法正确的是=

A.在恒温恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态

B.该总反应高温下可能不自发

C.反应过程中先是N20中的O原子去进攻Pt2。+中的Pt原子

D.研究表明，Pt?。*催化使反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，平衡转化率更大

（4）在平衡时lgp（N2。）与lgp（CC）2）的关系如图丁所示，P为物质的分压强（单位为kPa）。若

（）：（）贝|］鲁=（分压=总压物质的量分数）。

=^PN2OPCO>=^P（N2）-P（CO2）,OX

20.（10分）某化学小组模拟工业生产原理：以废铁屑（含少量Fe2（）3、Mn、C等杂质）为原料生产配合物

乙二胺四乙酸铁钠（EDTA铁钠盐），并测定所制取的样品中铁元素的含量。

已知：①乙二胺四乙酸铁钠，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；该螯合型配合物稳定性好

②氢氧化铁沉淀通常呈胶体状态，有较强的吸附性

T.制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理：2Fe(OH)3+Na2co3+2EDTA=2[NaFe(EDTA)-3H2O]+CO2T+H2O

实验流程:

粗

废

产

铁Na2cCh溶液①乙二胺四乙酸（EDTA）,一系列：

品

屑操作①②Na2cCh溶液，调pH操作④

小搅拌，70~80℃

方案1：氧化剂A

（1）由Fe（OH）3制乙二胺四乙酸铁钠可以选择（填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。

（2）氧化剂A可以选择。2,试写出该步反应的离子方程式o

（3）下列说法正确的是=

A.为避免Fe（OH）3沉淀中裹入过多杂质，可以采用一次性加入氨水

B.该流程中两次用到Na2cO3溶液，均可用NaOH溶液代替

C.操作④洗涤时宜采用冷水洗涤

D.“一系列的操作”是指“蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥”

E.乙二胺四乙酸铁钠溶液中滴入KSCN溶液不一定会显红色

方案2：用EDTA、NaHCC>3与FeCL反应，制备乙二胺四乙酸铁钠，此法EDTA先被NaHCO?中和后再和

FeCL直接反应。两个方案都有不足之处，方案1的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。

（4）为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取（填实验条件）。

（5）方案2的缺点：产品中含杂质多，纯度不好。方案2后剩余废液可用层柱法（利用筛网孔径与微粒孔径

不同的一种分离方法）可得到反应的副产物（填名称）。

II.测定所制取样品中铁的含量（EDTA标准溶液滴定法）

取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出

25mL力口入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的

Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。

已知：Fe3+,Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。

（6）实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示=

1

D.8

（7）计算铁元素的质量分数____________o

21.（12分）依折麦布片是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下，部分条件省略。

NH2

?h6

rm.___1cI_Fr.D.1---------------------------------

入叫小OH0

O一

◎」

EC1一|F|U一G

AlCb也广一20HHiFNO/f乂»

H

F°X%

依折麦布片

：-Ri

R—C—0-C-R2+O---------ORCOOH

已知：①▼3+2

②B生成C经过多步反应，C能发生银镜反应

③R-NH?NaN°2'H2s°”>R_OH

请回答下列问题：

（1）依折麦布片中含氧官能团的名称是_________O

(2)E的核磁共振谱中有两组峰，面积之比2:1,则E的结构简式_________o

(3)下列说法正确的是o

A.GfH的反应类型为还原反应B.依折麦布片分子式为C24HzoFzNOs

C.可用氯化铁溶液鉴别B和DD.由B合成C过程中需要对酚羟基进行保护

(4)写出C-D的化学方程式0

0

X

NO

0H^^

(5)写出3个符合下列条件的同分异构体__________o

a.除苯环外无其它环

b.能使滨水褪色

C.含—NO,

d.1H-NMR谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子

(6)运用上述信息设计由A为原料制备高分子化合物的合成路线(用流程

图表示，无机试