初中化学教师资格证面试题

初中化学面试真题

一、认识氧气的性质..........................................................2

二、固体药品的取用..........................................................3

三、常见金属的化学性质......................................................4

四、混合物和纯净物..........................................................5

五、二氧化碳的实验室制法....................................................6

六、硬水和软水...............................................................7

七、质量守恒定律............................................................8

八、复分解反应...............................................................9

一、认识氧气的性质

1.题目：认识氧气的性质

2.内容：

在老师的帮助下，进行以下实蛉，呪察并记录实蛉现象，并通过分析得出相应结论。

L木炭的燃烧：用如烟钳夹住木炭，在空气中点燃后，再将点燃的木炭放入燃焼匙，由上而下

援慢伸入集满氧气的集气祇中（图】，）。

工蜡烛的燃烧：将蜻烛固定在燃烧匙内，在空气巾点燃。将燃着的蜡烛由上而下缘慢伸入集满

氧气的集气瓶中（图2-5）。

3.铁丝在氧气中燃烧：在蠟流状的细铁丝末端系上火柴梗，用用塀钳夹住铁丝并点燃末端的火

柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸久集薪氧气的集气瓶中（图2巧）。預先在集

气瓶底加入少里水（或铺满少里沙子），防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气祇炸裂。

2-1实験记录

实蛉名称实蛉现象实始结论

木炭的燃烧

蜡烛的燃烧

冏27SMwssRn*®,is:*铁丝在氧气中燃烧

表

炭在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，生成无色的二氧化跋气体。但木炭在氧气中燃烧

比在空气中燃烧剧烈。

碳-氧气点髅'二氧化碳

C6CO：

蜡烛在氧气申燃烧，生成二氧化薇和水。与木炭的燃烧情形相似，蜡烛在氧气中的燃烧也要比

在空气中剧烈得多。

自燃

石峭-敏气”=二氧化碳-水

6CO：H；O

一般情况下，铁丝不能在空气中燃烧。但在氧气中，铁丝却能发生剧烈燃烧，火星四射，放出

大里的热，生成黑色的四氧化三铁固体。

铁.氧气点燃'四氧化三铁

Fe6FejO*

通过上面的实验可以发现，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。氧气的化学性质比狡迂

泼，许多物质可以与氧气发生反应。

3.基本要求：

（1）要求配合教学内容有简单的板书设计；

（2）教学过程中要有课堂互动环节；

（3）请在十分钟内完成试讲。

二、固体药品的取用

1.题目：固体药品的取用

2.内容：

固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙。有些块状的药品（如石

灰石等）可用银子夹取。用过的钥匙或银子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或

金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容

器的底部，以免打破容器。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛

有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部（如图L24），然后使

试管直立起来。

实蛤1-3不-

（1）用陽子夹取少里颗粒状石灰石（或大理石）放

入试管中，并将试管放在试管架上备用。

（2）取少里磕酸讷粉末放入另一支试管中，并将试

管故在试管架上备用。01-24在SW里末

3.基本要求：

（1）试讲中需进行实验演示；

（2）要求配合教学内容有适当的板书设计；

（3）请在10分钟内完成试讲内容。

三、常见金属的化学性质

1、题目：常见金属的化学性质

2、内容：

L你能揃述铁丝在氧气中燃烧的现象吗？

2.分别把铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和洞片（或洞丝）的表面用砂纸擦亮，然后按表

5-3所列的项目进行实验，记录双察到的实验现象，并从中槪括出实験结论。

表5-3金属化学性质的实验记录

铁铝洞

（在氧气中点燃）（在空气中加热）（在空气中加热）

金属与氧气的反应

把金属澧入稀硫酸中

揃述三种金属的化学性质

在常温下，铝和氧气也能发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、

洞等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

4Al+3O：=2Ah6

点燃

3Fe^20：FejO4

A

2Cu-K）：2CuO

洞跟稀硫酸不发生反应，铁和铝都能跟稀硫酸反应，生产氢气和相应的金属化合物。

Fe+H：SOk=FeSO#H：T

2Al+3H：SO4^=Ah（SO4）^3H：T

铁、铝跟硫酸的反应都是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这

样的反应叫做（displacementreaction）。

3.基本要求：

（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可;

（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节；

（3）要求配合教学内容有适当的板书设计；

（4）请在10分钟内完成试讲。

四、混合物和纯净物

1.题目：混合物和纯净物

2.内容：

瘫2-1:实蛉装置如图2-3所示，在集气瓶内加入少里水，并将水面上

方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入

瓶中并把塞子塞紧，呪察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并泠却后，打开弹黄夹，

观察实始现象及水面的変化情况。

现象

分析

旭2-3

在这一反应中，红磷（化学符号P）与空气中的氧气反应，生成一种叫做

五氧化二磷（化学符号PQ）的新物质。这一反应可用文字表示如下：

红磷一氧气&L五氧化二磷

集气瓶内水平面上升约15,说明空气巾的氧气被消耗了，消耗的氧气约

占空气体积的15。

在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来人们陆续发

现了氨、気、気、氯、筑'氯等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气外，

还有其他成分。目前，人们已能用实蛉方法精确地则定空气的成分。

通过实蛉测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气”%、氧气21%、区心分I、

稀有气体0.94%s二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

W2-4%'（成分示怠權

像空气这样由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，组成混

合物的各种成分保持着它们各自的性质。

氮气、氧气、二氧化磕等分别只由一种物质组成，它们都是纯净物。纯净物可以用化学符号来表示，如

氮气可以用N：来表示，氧气'二氧化磕可分别表示为Q、CO：等。上面实蛉中使用的红磷P和生成的五氧

化二磷（PQ）也是纯净物。

3.基本要求：

（1）要求配合教学内容有简单的板书设计；

（2）教学过程中要有课堂互动环节；

（3）请在十分钟内完成试讲。

五、二氧化碳的实验室制法

1.题目：二氧化碳的实验室制法

2.内容：

鮫

进行以下实验，观察、记录实始现象，并推断实蛉结论。

取两支试管，在试管A中加入2mL澄清石灰水，在试管B中加入几块大理石或石灰石（主

要成分为磕酸钙），再加入一定里稀盐酸，迅速塞上常导管的標皮塞。将导气管伸入试管A的溶

液中（图二1〉，观察实蛉现象。

实验室里常用稀盐酸与大理石反应来制取少里二氧化薇气体。

薇酸钙+盐酸一►気化钙+水+二氧化磕

渣済石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二箪化破反应生成白色的磕酸钙沉淀。因此，实蛤室

常用澧清石灰水检蛉某种气体是不是二氧化條。

氢氧化钙+二氧化裱一►裱酸钙+水

在通常状况下，二氧化磕的密度比空气大，因而常用向上排空气集气法收集二氧化條。

方法提示

气体的收集方法

收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质。例如，不与空气反应的气体，密度比空

气大的用向上排空气集气法收集（图2T6a）,密度比空气小的用向下排空气集气法收集（图2-16b）。

不易溶于水、不与水反应的气体可以用排水集气法收集（圏2T6c）。

«2-wr体的收/方杀

3.基本要求：

（1）要求配合教学内容有简单的板书设计;

（2）教学过程中要有课堂互动环节；

（3）请在十分钟内完成试讲。

六、硬水和软水

1.题目：硬水和软水

2.内容：

如果用具有吸附作用的固体过速液体，不仅可以述去箕中的不*51性物质，迁可以吸

明掉一些漏解的杂质、除去臭味。市场上出售的:争水25,有些就是利用活性强来吸用、

过渡水中的杂质的。

经上述沉淀、过濮、唄明等浄化处理后，浑浊的水変淹清了，但斯潯水仍然不是纯

水。我V除去的主要是水中的不溶性杂唬，水中还有许多溶解的杂脂。例如，有些地区

的水很容易使水壶或盛水的罟具结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙和

儀的化合物，在水加热或长久放置时，这些化台

物会生成沉淀（水垢）。含有较多可溶性钙、读

化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、

構化合物的水叫做乾水。

瘫$-3把等里的肥皂水分別总加到国有

等里的软水、硬水的试管中，熊荡，双察两试管

中产生泡沫的情况（如图工18）。

图4-18川贮空水内分软水（左）

和凌水（4）

利用上述实競可以检蛉硬水和软水。使用硬

水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水会给

生舌和生产帯来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，

暦衰费杷皇也洗不*衣物，时间长了还会使衣物

変硬；燃炉用水硬度高了十分瓏，因为锅炉内

结垢后不仅衰费燃料，而且会使燃炉内管道局部

过热，易引起管道亲形或扌血不，严重时还可鹿引

图4-19肥中遇到健木必超浮济起爆炸。

设法除去硬水中的^、谖化合物，可以使硬水软化成软水。工上和科学实蛉中软

化硬水的方法很多，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。

3.基本内容：

（1）试讲时间10分钟;

（2）教学过程中要有适当的情境设计;

（3）教学中要与学生有交流互动；

（4）要有板书设计。

七、质量守恒定律

1.题目：质量守恒定律

2.内容：

保兖反应前后物质的脂畳关系

当物质发生化学反应生成新物鹹•反应物的质置总和与生成物的18風豆和相比技，存在什

么关系？

根据以下其衿方案分组进行实蛉，并将实验结果填入袋中。

请保在划中双察和探究以下问題，并结合条件思考和作出分析:

(1)反应物和生成物的状态及箕1蟆化;

<2>实蛉中双察到的后置变化情况。

方案一在底部请育細沙的權形砥中•放入一小堆干细红破。在

椎形駅口的楊皎塞上安裝一根J第確•在箕上试系车一个小P*，并使

掖地・下遂能与红破推触。将错彫砥和调墙■制在扌值天平上用硅码平

街，记录所称的后置皿.然后，取下锥形砥，將松皎塞上的破墙■放到

H精灯火蜡上灼烧至红热后，迅速用检胶塞将楂形赋畫室，并将红碗引

歩。传悔形被冷却后，重新放到托盘天平上•记录所称的质=皿。

2,ny<**、；*-：

砲♦氣气f2五氧化二事

<P)(Ch)<PX»

方案二在椎肥瓯中加入适置稀蹒溝溶液，裏好便佼

塞。将几根铁灯用砂纸打磨干净，将国有树廝旣各费的推形旗

和帙打一起放在托盘天平上牀置，记录所称的府置皿。将铁

打濯在磧或iHiS波中，魂東交蛉现象。待反应一隕时间后溶袤

辣酸费时，朽盔育碉Bi修諭和帙打的椎形釈故在托盘天平

M->•ll,<M«MUxei.«VIMr

上标置，记录所雑的后置皿。比较反应前后的后置♦.

帙与葡廝fl的反应可表示如下：

铁-礒験ifl-澗-«HB亚铁

(Fe)<CuSO.)(Cu)(FeSO.)

买衿方案方案二

实蛉现象

反应前总质置<m：)

反应后总质重<m：)

分析

大置实蛤证明，卷加化学反应的备例s的质範总和，等于反应后生成的各物质的质置总和。

这个規律叫做J6%磔律。

3.基本要求：

(1)如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可;

(2)教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节；

(3)要求配合