2024年高考化学一轮复习考点原子结构和核外电子排布（新高考专用）

2024年高考化学一轮复习考点原子结构和核外电子排布（新高考专

用）

一、单选题（共10分）

1.下列有关说法正确的是

A.煤油是可再生能源

B.H2燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的23e质量数为20

D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

【答案】C

【详解】

A.煤油是石油的分储产品，属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；

B.以燃烧过程中化学能转化为热能和光能，B错误；

C."Re的质量数为20,C正确；

D.质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，3He、3H的质子数分别为2、

b不互为同位素，D错误；

答案选C。

2.1934年约里奥一居里夫妇在核反应中用a粒子（即氮$He）轰击金属原子9X,得到核素

羿2丫，开创了人造放射性核素的先河：nX+|He-＞羿2丫+胸，其中元素X、Y的最外层

电子数之和为8。下列叙述正确的是

A.X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸

【答案】B

【分析】

由质量守恒可得：W=30+1-4=27,设X的最外层电子数为x,由元素X、Y的最外层电子数之和

为8可得：x+x+2=8,解得x=3,Y的质量数为30,则X为A1元素、Y为P元素。

【详解】

A.由分析可知，X的质量数是27,冬A1的相对原子质量近似为27,A1元素的相对原子质量需要

根据铝的各种同位素的相对原子质量和它们在自然界中的原子百分比计算平均值，故A错误；

B.铝元素、磷元素都能与氯元素形成三氯化物，如三氯化铝、三氯化磷，故B正确；

C.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于磷原子，故C错误；

D.磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、偏磷酸等多种含氧酸，故D错误；

选B。

3.门捷列夫曾预测钱、铳、错元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锦”元素。现该元素

单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与锦同为VIIB族的放射线元素铝（43R），其一种核素在临

床医学诊断中应用很广。下列有关推测不氐哪的是

A.97TC、98TC,99宜三种核素互为同位素，都是放射性元素

B.用于显像的Na99TcO4注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用

C.用笊核轰击铝（42MO）靶也能得到99宜，此过程属于化学变化

D.TC2O7能与水反应，反应后溶液显酸性

【答案】C

【详解】

A.97TC.98TC、99宜三种核素互为同位素，43TC是放射性元素，故A正确；

B.用于显像的Na99Tc（）4注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用，故B正确；

C.用笊核轰击铝（42MO）靶也能得到99宜，此过程是原子核发生改变，属于物理变化，故C错

误；

D.Tc与铳同为VDB族元素，根据Mn2O7的性质推测，可知宜2。7能与水反应，反应后溶液显酸

性，故D正确；

选C。

4.下列化学用语正确的是

A.四氯化碳分子的比例模型：（）

B.H2s分子中S原子的VSEPR模型：V形

C.次氯酸钠的电子式：Na*：O：C1：

D.含有8个中子的碳原子可表示为：|C

【答案】C

【详解】

A.四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半径比碳原子的原子半径大，而在该模型中碳原

子半径却比氯原子大，比例模型为：，选项A错误；

B.H2s的价层电子对数为4,VSEPR模型应该为四面体型，略去孤对电子，空间构型为V形，

选项B错误：

C.次氯酸钠是离子化合物，阳离子是Na+,阴离子是C1CT,CKT中0原子和C1原子之间以共价

键结合，选项C正确；

D.碳原子的质子数为6,含有8个中子的碳原子的质量数为14,标在元素符号的左上角，

l4C,选项D错误；

答案选C。

5.我国科学家成功合成出新核素Lr-251,熔合反应为工Ti+2小+机TI-＞科Lr+犯e。下列叙

述正确的是

A.Lr—251和Lr-253的物理性质完全相同

B.上述熔合反应为氧化还原反应

C.上述熔合反应中a=2O3、b=103

D.Lr-251核内中子数和质子数之差为47

【答案】C

【详解】

A.镑的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误；

B.该反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误；

C.由质子数守恒可得24+81=b+2,解得b=103,由质量数守恒可得50+2+a=251+4,解得

a=203,C项正确;

D.Lr-251的中子数为251-103=148,148-103=45,D项错误；

故选Co

二、填空题(共8分)

6.(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层

电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(2)Zn原子核外电子排布式为。

(3)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。

a.404.4b.553.5c.589.2d.670.8e.766.5

(4)写出基态As原子的核外电子排布式：o

【答案】(1).Mg(2).相反(3).Is22s22P63s23P63/。4s2(或[Ar]3cP。4s2)(4).A

(5).Is22s22P63s23P63小。4s24P3(或[Ar]3d104s24P3)

【详解】

(1)、由元素周期表中的“对角线规则“可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12

号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反；

故答案为.Mg；相反；

(2)、Zn原子核外有30个电子，电子排布式为Is22s22P63s23P63dH14s2或次小小。4s2；

(3)、当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400〜760

nm,紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳

定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)；

故选A；

(4)、根据构造原理可写出基态As原子的核外电子排布式;

故答案为1s22s22P63s23P63d】。4s24P3(或[Ar]3d104s24P3)0

回答下列问题。

7.Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4件6s2,SnP+价层

电子排布式为O

8.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、

(填标号)。

Is2s2Px2py2p.Is2s2p2p2p

A-田迎□□口□回田v口v口r

Is2s2p2p2p.Is2s2Px2p).2P二

C-□田迎v□v□D-迎田□□□

9.基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态S原子电子占据最高

能级的电子云轮廓图为形。

【答案】7.(1).4s(2).4f

8.⑴.D(2).C

3d4s

9.(1).tl|111111fI[K1(2).哑铃(纺锤)

【7题详解】

Fe的价层电子排布式为3d64s2,其阳离子Fe2+、Fe3+的价层电子排布式分别是3d6、3d5,二者均

首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sn?+时首先失去6s轨道上的电子，然后失去

1个4f轨道上的电子，故Sm3+的价层电子排布式为4色

【8题详解】

根据能级能量E(ls)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低的为D,能量最高的为C；

[9题详解】

基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2,按照洪特规

则，价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为

3d4s

下■-i--i--「工|向0基态S原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P4,电子占据最高能级为

3p,P能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。

三、单选题(共18分)

10.下列化学用语不正确的是

A.果糖、核糖的分子式：C6Hl2。6

B.甲醛中兀键的电子云轮廓图:

C.SO3的VSEPR模型:

sp’

D.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式:

【答案】A

【详解】

A.核糖分子式为C5H10O5,A错误;

B.甲醛中存在C=O,其中一个兀键一个。键，兀键的电子云轮廊图：/，B

正确；

C.SO3中S的价层电子对数为3,则其VSEPR模型为A"P,C正确；

D.氨气分子中氮原子价层电子对数为3+*5-3X1)=4,杂化类型为sp3且含有1个孤电子

sp3

八

对，杂化轨道表示式为：一U---------------，D正确；

故选Ao

11.下列说法正确的是

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.元素Ga的核外电子排布式为［Ar］4s?4pi,位于元素周期表中p区

C.NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大

D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

【答案】A

【详解】

A.格为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54sI，基态Cr原子有6个未成对电子，A正

确；

B..元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为内］3十。4s24plB错

误；

C.NH3是三角锥形含有1对孤电子对，CH4是正四面体形无孤电子对，因此NH3中N—H间的

键角比CEU中C—H间的键角小，C错误；

D.XY2分子中原子个数比为1：2,XY2分子为V形，则X原子不一定为sp?杂化，也可能含

有2对孤电子对为sp3杂化，D错误；

故选Ao

12.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2P轨道半充满，Y的s

能级电子数和P能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于

周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是

A.元素的第一电离能：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：Z>X>Q

C.气态氢化物分子的键角：Q>X>YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M

【答案】A

【分析】

X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的2P轨道半充满，则X的电子排

布式为Is22s22P3,则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，则Y的电子排布式为

Is22s22P3则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z为F；M在元素周期表中处于周

期序数等于族序数的位置，则M为Al；Q的单质被广泛用作半导体材料，则Q为Si。

【详解】

A.由分析知，X为N,Y为O,Z为F,元素的第一电离能为0<N<F,故A错误；

B.由分析知，X为N,Z为F,Q为Si,元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则气态氢

化物的稳定性为F〉N〉Si,故B正确；

C.由分析知，X为N,Y为O,Q为Si,其气态氢化物为NH3、氏0、SiH4,NH3中氮原子为

Sp3杂化，氏0中氧原子为Sp3杂化，SiH4中硅原子为Sp3杂化，但三者的孤电子对分别为2、

1、0,则分子的键角为SiH4>NH3>H2O,故C正确；

D.由分析知，X为N,Q为Si,M为Al,元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸

性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性N>Si〉AL故D正确；

答案选A。

13.2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》

杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是

A.1B.2C.3D.4

【答案】D

【详解】

质量数等于质子数+中子数，由于该物质只由四个中子组成，则其质量数是4；

故选Do

14.氧族元素是人类生存的必需元素，下列有关氧族元素及其化合物说法错误的是

A.羟基的电子式：,0:HB.原子核内有46个中子数的硒原子：羽Se

oo

0^0

C.S2一的结构示意图:D.SO3的VSEPR模型:

【答案】D

【详解】

A.已知羟基是H20分子失去一个氢原子剩余部分，故羟基的电子式：,0:H,A正确；

B.已知Se是34号元素，且核素的质量数等于质子数+中子数，故原子核内有46个中子数的硒

原子表示为：器Se,B正确；

C.已知S是16号元素，故S2一的结构示意图为：//,C正确；

D.S03中心原子周围的价层电子对数为：3+“6-2x3)=3,无孤电子对，故S03的VSEPR模型

为平面三角形，D错误；

故答案为：Do

15.2022年2月27H,长征八号遥二运载火箭一“快八”在西昌卫星发射中心成功将22颗卫星发

射升空。液氢-液氧、煤油一液氧都是常用的火箭推进剂，下列说法错误的是

A.咱、2H、3H互为同位素B.分离液态空气可获取液氧

C.氢能属于二次能源D.煤的液化是生产煤油的主要方法

【答案】D

【详解】

A.口、2H、3H质子数相同而质量数不同，互为同位素，A正确；

B.空气中含大量氧气，可依据沸点不同，分离液态空气获取氧气，B正确;

C.氢能是通过其他能源转化，属于二次能源，C正确；

D.煤油来自石油的分储，煤的液化是将煤转化为甲醇等物质，D错误；

故选：Do

16.下列化学用语的表示不氐施的是

A.中子数为2的氢核素：3H

H：N：O：H

B.NH20H的电子式：H一

C.基态铭原子的价电子排布式：3d44s2

2

D.CO歹的空间结构模型：0^0

【答案】C

【详解】

A.该氢核素的质子数为1、中子数为2,其质量数为3,A正确；

H：N：O：H

B.NH20H是共价化合物，电子式为H",B正确；

C.基态铭原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s］，其价电子排布式是3d54SLC错误；

D.COg的价层电子对数为3+34+2-3x2）=3,无孤电子对，其空间结构为平面三角形，D正确;

故选Co

17.现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃烧”形成了其他元

素，可表示为12C+12CTX+Y（Y为高能量光子），12C+12C^bY+IH,

12C+12C-cZ+dHe,下列说法错误的是

A.a=24

B.Y的基态原子的电子排布式为Is22s22P63sl

C.cz是20O

D.金属性:X<Y

【答案】c

【详解】

A.根据“碳燃烧”过程中质子总数和中子总数不变，结合“碳燃烧”的表达式可知，aX为

24Mg,"Y为23Na,，Z为20Neo则a=24,A正确；

B.Y为Na,其基态原子的电子排布式为Is22s22P63s】，B正确；

C.，z为20阻，不是2。0,C错误；

D.ax为24Mg,。丫为23Na,金属性：Mg<Na,D正确；

故选Co

18.下列化学用语表示正确的是

ititititinm

A.基态Fe2+的价电子排布图为：4s

B.SO3的VSEPR模型:

；;：

C.HF分子间的氢键：VH>/

FF

D.甲醛的键线式:

【答案】D

【详解】

A.Fe是26号元素，价层电子排布式为3d64s2,Fe?+的价电子排布式为：3d6,价电子排布图

为：一I一I一I_।一,故A错误；

3d

B.SO?中心原子价层电子对数为3+36-3X2）=3,VSEPR模型为平面三角形，故B错误；

认F

C.HF分子间的氢键为：/"/H',故C错误；

»F

D.甲醛的结构简式为CH3OCH3,键线式为：/（<,故D正确；

故选Do

四、填空题（共12分）

（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O俗称摩尔盐。

19.基态Fe原子的价层电子的电子排布图为其最外层电子的电子云形状为—o

20.Fe元素在周期表中位置是—，属于—区元素（选填"s"、"p”、"d”或“ds”）。

21.0、S两元素的电负性由大到小的顺序为—（用元素符号表示）。

22.N、。两元素的第一电离能由大到小的顺序为—（用元素符号表示）。

23.摩尔盐的水溶液中，各离子浓度的大小关系为―-

24.称取3.920g含有杂质的摩尔盐样品（杂质不参加反应），溶于适量稀硫酸中，转入100mL容

量瓶定容，每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.02000mol/L的KMnCU溶液滴定

（还原产物为Mn2+）,三次平均消耗24.30mL的KMnC）4溶液。则产品中（NH4）2Fe（SO4）2-6H2。的质

量分数为—(已知(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O的相对分子质量为392)。

(2).球形

20.(1).第四周期第VIII族(2).d

21.0>S22.N>0

23.c(SO歹)>c(NHt)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)

24.97.20%

【19题详解】

3d4s

Fe元素为26号元素，其基态原子的价层电子排布图为||||||||口口口'因该

原子最外层为4s能级，则其最外层电子云形状为球形；

【20题详解】

Fe为26号元素，在周期表中位置为第四周期第VIII族，属于d区元素；

【21题详解】

。与S同一主族，且O在S的上一周期，同主族元素的电负性从上而下逐渐减小，所以电负性

大小顺序为O>s；

[22题详解】

同一周期自左向右第一电离能呈增大趋势，但是N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状

态，较为稳定，则第一电离能比O高，即N>0；

[23题详解】

摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6比0,由于NH仁Fe?+水解显酸性，因此溶液中离子浓度

大小顺序为:c(SOl-)>c(NH1)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；

【24题详解】

根据氧化还原反应原理，Fe2+被氧化为Fe3+,MnO]被还原为Mr)2+,则有

5Fe2+〜MnO]~5e-392nx坨

515则(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O的质量分数n-yW1x100%=

n0.02x24.30x10~3

100X100X5X0.02X24.30X10-3

X100%=97.20%o

25

五、元素或物质推断题(共2分)

25.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序

数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切

割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)的F2。和黑色的F0两种氧化物

某同学根据上述信息，完成下列各题。

(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：o

Is2s

Q)B基态原子的核外电子轨道表示式为和nnR该同学所画的轨道表示

式违背了

(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形形。

(4)写出C原子的电子排布式：_____；写出E原子的简化电子排布式：

(5)写出F元素原子的价层电子排布式：o

Is2s2p

【答案】(1).-------------------------------(2).洪特规则(3).3(4).

哑铃(5).Is22s22P3⑹.[Ar]3d54sl(7).3d104s1

【分析】

A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3,

电子排布式为Is22s22pi,即A为B元素；B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工

业上常用作切割工具，则B为C元素；C元素基态原子p轨道有3个未成对电子，价层电子排布式

为九s2九p3,D原子核外所有p轨道全充满或半充满，结合原子序数可知，价层电子排布式为

3s23P3符合题意，即C为N元素、D为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，又E为第四周期元

素，则第四周期元素中未成对电子数最多的原子应该是3d能级容纳5个电子、4s能级容纳1个电

子，其价层电子排布式为3d54s，则E为Cr元素；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的F0两种

氧化物，即F为Cu元素。

【详解】

(1)A为B元素，基态B原子的电子排布式为Is22s22pi,则核外电子轨道表示式为

Is2s2p

向mEm。故答案为：inrnrr

(2)B为C元素，基态原子的核外电子排布式为Is22s22P2,由洪特规则可知，电子排布在同一能级

的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，则题给基态原子的

核外电子轨道表示式违反了洪特规则。故答案为：洪特规则；

(3)D为P元素，基态P原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P3,3P能级上电子能量最高，3P电

子云在空间有3个伸展方向，呈哑铃形。故答案为：3；哑铃；

(4)C为N元素，N原子的电子排布式为Is22s22P3；E为Cr元素，Cr原子的简化电子排布式为

[Ar]3d54s1o故答案为：ls22s22p3；[Ar]3d54s1；

(5)F为Cu元素，Cu原子的电子排布式为[Ar]3di04si,则价层电子排布式为3m。451。故答案为：

3d104s1；

六、单选题(共12分)

300℃

26.可以利用反应Fe+2NaHCO3=FeCO3+Na2CO3+H2T得到的FeCO?制备活性

Fe3()4-x(0WX<1)催化剂。下列说法正确的是

A.Fe的外围电子排布式为[Ar]3c164s2B.NaHC()3中仅含有离子键

C.ImolNa2c。3中含有3moi0键D.FeCCh制备Fe304r时铁元素被还原

【答案】C

【详解】

A.Fe为26号元素，外围电子排布式为3d64s2,A错误；

B.NaHCC>3中的碳酸氢根离子内部存在共价键，B错误；

C.1个碳酸根离子中存在3个◎键，则ImolNa2c。3中含有3mokr键，C正确；

D.FeCCh制备Fe3()4T时铁元素化合价升高，被氧化，D错误；

故选Co

27.下列化学用语或图示表达正确的是

A.MgCb的形成过程：：cr+XMgx+-Cl：—A[：Clx]'Mg2+[xCl：r

B.顺一2一丁烯的球棍模型:

C.CO2的空间填充模型:

Is2s

D.基态氮原子的轨道表示式：

【答案】A

【详解】

A.用电子式表示MgCb的形成过程：：CjGMgiCj:---->[：cj:]-Mg2+[：cj：]-»故A

正确；

B.顺-2-丁烯的结构是两个甲基在平面的同侧，选项中的是反-2-丁烯，故B错误；

C.已知C02是直线形分子，故C02的空间填充模型为：（Q），故C错误；

D.基态氮原子的电子排布式为Is22s22P3,轨道表示式为：E]E]IHiI：I，故D

Is2s2p

错误；

故答案选A。

28.近日，中国科学院化学物理研究所李灿院士团队揭示催化剂（Co?。。上催化水氧化产氧历程如

图所示（注明：s、ms、pis表示秒、毫秒、微秒）。下列叙述错误的是

Co"

A.第（1）步反应为总反应的控速反应

B.Co原子价电子排布式为3d74s2,位于周期表中第四周期第VDI族

C.从总反应看，每生成标况22.4LO2必转移3mol电子

D.该反应过程中三步都断裂了极性键

【答案】C

【详解】

A.ls=l（）3ms（毫秒）=1。62（微秒），需要时间越短，速率越快，速控反应是速率最小步骤，即活

化能最大反应，步骤（1）是速控步骤，A正确；

B.C。为27号元素，价电子排布式为3d74s2,位于周期表中第四周期第VIII族，B正确；

C.水被氧化生成。2,生成1molCh时转移4moi电子，C错误；

D.上述三步都断裂了氢氧键（极性键），D正确；

故选C。

29.废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnCh、PbO2,塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回

收金属锡GoSn）的流程如图。下列说法正确的是

煤炭

Sn（V^遍►粗锡

废旧

电路板

废气滤渣

已知：SnCh、PbCh可与强碱共热反应生成易溶于水的NazSnCh和NazPbCh。

A.Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25P2

B.焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物

C.若过滤后得到干燥的PbS和S各O.lmoL则反应①有NA个电子转移

D.煤炭与SnCh反应C+SnO屋里Sn+2cOf

【答案】D

【分析】

由题给流程可知，废旧电路板粉碎后在空气中焙烧可将塑料转化为气体除去，铁、铜转化为氧化

铁、氧化铜，向焙烧渣中加入过量的氢氧化钠溶液碱浸，将SnCh、PbCh转化为NazSnCh和

Na2PbO3，过滤得到含有氧化铁、氧化铜的滤渣和含有NazSnCh和Na2PbO3的滤液a；向滤液中

加入硫化钠溶液将Na2PbC）3还原为PbS,过滤得到含有PbS、S的固体混合物和含有Na2SnO3的

滤液b；滤液b用水热法将NazSnCh转化为二氧化锡，二氧化锡与焦炭在高温下反应制得锡。

【详解】

A.锡元素的原子序数为50,基态原子的的核外电子排布式为[Kr]4P65s25P2,故A错误；

B.由分析可知，焙烧的主要目的是将塑料转化为气体除去，故B错误；

C.设混合物中PbS和S的物质的量分别为xmol和ymol,由质量可得：239x+32y=27.1,由得失

电子数目守恒可得：x=y,解联立方程可得x=y=O.l,则反应①转移电子数目为

-1

0.1molX2X^Amol=0.2NA,故C错误；

D.由分析可知，二氧化锡与焦炭在高温下反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为

2C+SnO2^^Sn+2COf,故D正确；

故选D。

30.有一种植物提取液活性成分的结构简式如图所示，经研究发现该物质具有抗肿瘤效用。下列

有关该化合物的说法中不正确的是

A.该化合物中苯环上的碳原子均采用sp2杂化

B.第一电离能：C<O

C.该化合物可用来合成易降解的高分子材料

D.该化合物分子中所有碳原子有可能共平面

【答案】C

【详解】

A.该化合物中苯环上的碳原子均采用sp2杂化，A正确；

B.非金属性越强第一电离能越大，第一电离能：0>C,B正确；

C.该化合物分子中含有碳碳双键，所以可以通过加聚反应生成高分子化合物，但是不易降解，

C错误；

D.根据苯、乙烯以及甲烷分子的结构特点可知，该化合物分子中所有碳原子有可能在同一平面

上，D正确；

答案选C。

31.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合

物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、

10540.13630……下列有关说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：Y〉X

B.简单离子半径：X>Z>W

C.电负性：X>Y>Z

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性大于W

【答案】C

【分析】

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合

物，其中一种是红棕色的大气污染物，该红棕色的物质为二氧化氮，则X为N,Y为O；Z元素

的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630……,Z的第三电离能剧增，说明其

最外层有2个电子，位于IIA族，且Z的原子序数大于O,则Z为Mg；W的原子半径大于

Mg,则W为Na,以此分析解答。

【详解】

结合分析可知，X为N,Y为。，Z为Mg,W为Na元素，

A.常温下水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：YVX,故A错误；

B.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X>W>Z,故B错误；

C.同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：

X>Y>Z,故C正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物氢氧化镁的碱性小于W的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠，

故D错误；

故选：Co

七、元素或物质推断题（共4分）

32.元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns\B

元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相

等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。

（1）写出元素名称：C；D；Eo

⑵C基态原子的电子排布图为O

⑶当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为,BC2分子的结构式是

;当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

⑷若A元素的原子最外层电子排布式为2sLB元素的原子价电子排布式为3s23P2,A、B、C、

D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是。（用元素符号表示）

⑸E元素原子的价电子排布式是,在元素周期表中的位置是,其最高

价氧化物的化学式o

H

吕2s2PH：C：H

【答案】(1).氧(2).磷(3).锦(4).LtdLUJIMUJU(5).H

52

(6).0=C=0(7).2SiO2+2OH=SiO1-+H2O(8).0>P>Si>Li(9).3d4s(10).第

四周期VDB族(11).Mn2O7

【分析】

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns】，可知

A为IA族；B元素的原子价电子排布式为ns2np2,B位于IVA族；C元素位于第二周期且原子中

p能级与s能级电子总数相等，电子排布为Is22s22P3C为O；D元素原子的M能层的p能级中

有3个未成对电子，电子排布为Is22s22P63s23P3,D为P元素；E元素原子有5个未成对电子，

电子排布应为Is22s22P63s23P63d54s2,E为Mn,以此来解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，C、D、E的名称分别为氧、磷、镐，故答案为：氧；磷；镐；

Is2s2p

⑵C为O元素，基态。原子的核外电子总数为8,其电子排布图为向向卜京用故答案

Is2s2p

为:网叵］|n|t|tl;

H

H：C：H

⑶当n=2时，B是C,最简单气态氢化物甲烷的电子式为H,BC2分子的结构式是

O=C=O；n=3时，B为Si元素，0、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应

H

H：C：H

生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为2SiO2+2OH=Si()a+H20,故答案为：H；

-

O=C=O；2SiO2+2OH=SiO1+H20；

⑷若A元素的原子最外层电子排布为2slA为Li,B元素的原子价电子排布为3s23P2,B为

Si,C为0、D为P,非金属性越强，第一电离能越大，P的3P电子半满为稳定结构，但第一电

离能仍小于O,则A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是0>P>Si>Li,故答

案为：0>P>Si>Li；

⑸E元素原子的价电子排布式是3d54s2,在元素周期表中的位置是第四周期VDB族，最高价为+7

价，其最高价氧化物的化学式为MmO7,故答案为：3d54s2；第四周期VOB族；Mn2O7o

33.X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同

运动状态的电子，Y原子的基态时2P原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中

一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充

满状态。回答下列问题

(1)X在元素周期表中的位置是：；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态

氢化物反应的化学方程式：O

(2)X、Y最简单气态氢化物的稳定性：XY(填“大于”或“小于”)o

(3)Z原子核外电子排布式为：0

(4)W位于元素周期表的__________区，与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态

原子共有种、这些元素分别为(填元素符号)。

⑸在发生焰色反应时，W的4s电子会跃迁到4P轨道，写出此激发态W原子的价层电子排布

式：o

(6)与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为(填元素符号)

(7)基态碑原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为。

【答案】Q).第二周期IVA(2).HNO3+NH3=NH4NO3(3).小于(4).

Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]d64s2(5).ds(6).2(7).KCr(8).3d104p'(9).Ni

(10).2:3

【分析】

X原子核外有6种不同运动状态的电子，则是碳元素，Y原子的基态时2P原子轨道上有3个未

成对的电子，是氮元素；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料是氧化铁，则Z是铁

元素；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态，符合条件的是

铜元素，据此回答问题。

【详解】

(1)X是碳元素，其在元素周期表中的位置是：第二周期IVA；Y的最高价氧化物对应水化物是

硝酸，Y的最简单气态氢化物是氨气，两者反应的化学方程式：HNO3+NH3=NH4NO3；

(2)X、Y最简单气态氢化物分别是甲烷、氨气，非金属性越强气态氢化物越稳定，氮元素的非金

属性大于碳元素，则它们的稳定性：X大于Y；

(3)Z是铁元素，其原子核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]d64s2；

(4)W是铜元素，位于元素周期表的ds区，与W处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基

态原子共有两种、这些元素分别为K、Cr；

⑸在发生焰色反应时，W的4s电子会跃迁到4P轨道，写出此激发态W原子的价层电子排布

式：3dl04p'；

(6)与钛位于同一周期即是第四周期，钛元素含有的未成对电子数是两个，则同周期且含有相同

未成对电子数的过渡元素为Ni；

⑺基态神原子价电子排布式是4s24P3,则N电子层中的成对电子与单电子的数量比为2:3。

八、单选题(共10分)

34.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。出、2H,fH是氢元素的3种核

素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H：还能形成出0、

电。2、NH3,N2H4、Ca%等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得电，如水

煤气法制氢反应中，电09)与足量C(s)反应生成Imo1%®和ImoICO(g)吸收13L3kJ的热量。H2

在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO］在催化剂作用下与电反应可得

到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是

1H2H

1、1汨都属于氢元素

B.NHj和的中心原子轨道杂化类型均为sp2

C.乙。2分子中的化学键均为极性共价键

D.CaHz晶体中存在Ca与出之间的强烈相互作用

【答案】A

1H2H

1

1、

A..汨都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确;

B.NHt和的中心原子轨道杂化类型均为sp3,B错误；

C.%。2分子中的化学键既存在0-H极性共价键，也存在。-0非极性共价键，C错误;

D.CaHz晶体中存在Ca2+与H之间