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文档简介

2019—2020学年度江苏省海门市第一学期高三第二次诊断考试高中化学第I卷〔选择题,共64分〕可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32K-39Ca-40Fe—56Cu-64一、选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分。每题只是一个选项符合题意〕1.化学与科技、社会、生产紧密相关。以下有关讲法正确的选项是A.〝乙醇汽油〞的广泛使用能够排除汽车尾气对环境的阻碍B.〝无磷洗涤剂〞的推广使用,能够减少水体富营养化的发生C.医疗上进行胃部造影前,患者服用的〝钡餐〞是碳酸钡等难溶性物质D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中猎取铝2.正确把握化学用语是学好化学的基础。以下有关表述中正确的一组是A.C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同,它们一定是同系物B.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C.S2-的结构示意图为:,NH4Cl的电子式为:D.SiH4、CH4、NH4+的空间构型均为正四面体型;CO2、C2H2均为直线型3.不具有放射性的同位素称之为稳固同位素,稳固同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,等常用作环境分析指示物。以下讲法正确的选项是A.原子核内中子数为16B.和原子核内的质子数相差2C.在相同条件下比更易蒸发D.相同条件下+的酸性比+的酸性更强4.实验是研究化学的基础,以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是A. B.C. D.5.以下三组实验:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。以下判定正确的选项是A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共发生了两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性6.最近美国宇航局〔NASA〕马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的〝超级温室气体〞—全氟丙烷〔C3F8A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上B.全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体C.相同压强的条件下,沸点:C3F8<C3HD.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键7.用NA表示阿伏加德罗常数,以下讲法一定正确的选项是 A.足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2NAB.含1mol碳原子的碳单质中,C-C共价键数为1.5NAC.在标准状况下,11.2LNO与N2混合气中含原子数为NAD.pH=1的盐酸、硫酸混合溶液中,所含H+离子数为0.1NA8.2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——〝神州六号〞,实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射〝神六〞时用肼〔N2H4〕作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=–534kJ/mol以下关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的选项是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1135.7kJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1000.3kJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=–601.7kJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=–1135.7kJ/mol二、选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)9.以下各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ①F和Br的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH③同温下分不在100g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO·5HO的质量 ④25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl溶液中,已电离的水分子数 ⑤在NH+NO—→N+HO〔未配平〕反应中,被氧化和被还原的N原子数 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H和H的离子半径 A.①②④ B.②③⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥⑦10.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。④取上层清液连续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。依照实验以下估量正确的选项是A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子C.不能确定C1-离子是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在11.电瓶车所用电池一样为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,那么以下讲法正确的选项是:A.放电时:电子流淌方向由A到BB.放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+12.常温下,以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)13.以下A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是〔I〕〔II〕A少量CO2通入Ba(OH)2溶液过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合14.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是A.H2SB.SiH4C.PH3D.HCl15.铜与1mol/L的硝酸反应,假如NO3一浓度下降0.2mol/L,那么溶液中c(H+)同时下降〔溶液体积变化忽略不计〕A.0.2B.0.4C.0.6D.0.816.以下表格中的各种情形,能够用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分不与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨,在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一样的催化剂D2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压第II卷〔非选择题,共86分〕三、〔此题包括2小题,共22分〕17.(10分)在差不多提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中,采纳以下图所示的工艺流程生产单质碘。回答以下咨询题:〔1〕写出乙溶液中溶质的化学式。〔2〕第④步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是。〔3〕进行第⑦步操作的两种方法是或〔不要求写具体步骤〕。〔4〕实验室检验单质碘存在的方法是。〔5〕用化学方程式表示甲物质见光变黑的缘故。18.〔12分〕晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的要紧步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅SiHCl3能与H2O强烈反应,且在空气中易自燃。请回答以下咨询题:〔1〕粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl,假如考虑用分馏的方法提纯SiHCl3,那么应从资料中查阅的数据是。〔2〕用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下〔热源及夹持装置略去〕:①装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是:。②装置D中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功和安全,操作的关键是:检查实验装置的气密性,操纵好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液,向其中应加入合适的试剂〔填写字母代号〕是。a.碘水b.氯水 c.NaCl溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液四、〔此题包括2小题,共18分〕19.〔8分〕把H2S通入碘水中,过滤出生成的硫,可得一定浓度的氢碘酸,氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3,同时PI3易水解生成HI和H3PO3〔亚磷酸〕〔1〕写出氢碘酸氧化变质的离子方程式:;〔2〕在配制的氢碘酸溶液中,可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时,只要溶液的体积不变,那么所配制HI溶液的物质的量浓度可不能变化。其缘故是〔用化学方程式表示〕:;。〔3〕除了配制氢碘酸溶液时,需要加入抗氧化剂红磷外,其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂,请例举一个例子,写出溶液和抗氧化剂的名称。20.〔10分〕下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分不表示元素周期表中对应位置的元素。〔1〕请在上表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属元素与非金属元素的分界线。〔2〕写出元素②在周期表中的位置。〔3〕依照元素①氢化物的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么依照其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的族。〔4〕类似③④这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性,如③和④元素的最高价氧化物的水化物均为强酸。写出与元素⑤对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式。〔5〕元素周期表中包蕴着许多的变化规律。请你写出与周期表相符合的一条一样规律:。五、〔此题包括2小题,共18分〕21.(8分)〔Ⅰ〕如下图,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,现在K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕;反应达到平稳后,再复原至原温度。660422468K活塞F甲乙3311557〔1〕可依照现象来判定甲、乙中反应都已达到平稳。〔2〕达到平稳时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,那么a的取值范畴是。〔Ⅱ〕假设一开始就将K、F固定,其它条件均同〔Ⅰ〕,那么达到平稳时:〔1〕甲、乙中C的物质的量的关系是甲乙〔填:〝>〞或〝<〞或〝=〞〕;〔2〕假如测得甲中A的转化率为b,那么乙中C的转化率为;22.〔10分〕A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如以下图所示。常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。〔1〕写出E的电子式:E。〔2〕写出反应⑦的离子方程式:_________________________________。〔3〕向AlCl3溶液中加入少量固体B,反应的化学方程式为_________。〔4〕以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,那么阳极的电极反应式为:______________。讲明阴极邻近溶液颜色逐步变红的缘故。六、〔此题包括1小题,共10分〕23.(10分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一样认为:假如两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;假如两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16观看上述数据,回答以下咨询题:〔1〕通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范畴。〔2〕请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是;〔3〕某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向〔写原子名称〕。〔4〕从电负性角度,判定AlCl3是离子化合物,依旧共价化合物的方法是:〔写出判定的方法和结论〕;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:。七、〔此题包括2小

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