2024届贵州省“3+3+3”高考备考诊断性联考卷（一）化学试卷（附答案）

2024届“3+3+3”高考备考诊断性联考卷（一）

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-120-16Na-23Al-27

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是

A.农田使用镀态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化

B.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢

C.豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关

D.歼-20飞机上的吸波材料中涉及的纳米四氧化三铁不属于胶体

2.设《是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下2.24LCU与足量Na完全反应，转移的电子数为0.2丛

B.ImolD2O与ImolH2O中所含质子数均为107VA

C.等物质的量的乙烷和丙烯所含碳氢键数均为3NA

-1

D.常温下，7.8gNa2O2与50mL0.Imol-LH2SO4溶液完全反应，转移电子的数目

为

3.下列化学用语正确的是

A.基态Cr的核外电子排布式：［Ar］3d54sl

B.3P电子的电子云轮廓图：O

C.H—Cl的形成过程：H-+-C1：--H+［：Cl：r

D.NC13分子中N原子杂化方式为sp2杂化

化学•第1页（共8页）

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相

等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W

的最高化合价之和为8。Z与X形成的阴离子结构如图1所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：z>w>xrX〜

B.Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸x-z-x

C.Z与W组成的化合物的水溶液呈两性Lx.

D,工业上常用电解法制备Z的单质图1

5.下列有关电极方程式或方程式书写错误的是

A.碱性锌镒电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+0H-

B.等体积等浓度的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：NH：+H++SOr+Ba2++2OH-

=BaSO41+NH3•H2O+H2O

C.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2CP

D.TiCl4加入水中：TiC14+（%+2）H20=TiO2-xB20；+4HC1

6.下列有关实验原理或操作（如图2所示）正确的是

图2

A.用图甲装置制取并检验乙快

B.用图乙所示装置中滨水褪色证明SO?具有漂白性

C.标准盐酸滴定NaOH溶液可用图丙所示装置及操作

D.用图丁所示装置证明装置气密性良好

7.锡基催化剂对C02电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与相对能

+e-+HCO；

量变化如图3所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。C02-^CO^——

+H+

HCOO-->HCOOH0下列说法错误的是

A0

段

A.使用Bi2O3作催化剂更有利于C02*

-1

的吸附温—Bi催化剂

自-2

哭-3■BiQ准化剂

B.C0电化学还原制取HCOOH反应

2-4HH

00

的AH<000反应历程

8o39

HH

C.使用Bi催化剂时，最大能垒*

是0.89eV

D.由*CO"生成"HCOCT的反应为*CO：图3

+HCO；+e-=*CO；+*HCOO-

化学•第2页（共8页）

8.实验室利用MnOz制备高镒酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如

图4所示：

KOHMnO,

图4

下列说法正确的是

A.“熔融”时使用的仪器是铁期■堪，同时用玻璃棒搅拌

B.“熔融”时，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

C.“歧化”步骤主要反应的离子方程式为3MnO%+4H+=2MnO；+MnO2I+2为0

D.粗品KMnO,经提纯后，应保存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中

9.下列实验过程能达到实验目的，且现象和结论正确的是

选

实验目的实验过程现象和结论

项

向2mL0.Imol/LAgNO3溶液中滴

比较AgCl和2滴0.Imol/LNaCl溶液，产生白又生成黄色沉淀，能说明

A

Agl的Kap大小色沉淀后再滴加2滴0.Imol/LKIK£AgCl）>K,p（AgI）

溶液

相同温度下，两支试管各盛4mL加入0.2mol•草酸溶

探究反应物浓

0.Imol•[J酸性高镒酸钾溶液，液的试管中溶液褪色更

B度对反应速率

分别加入2mL0.Imol•草酸溶快，说明反应物浓度越

的影响

液和2mL0.2moi•LT草酸溶液大，反应速率越快

已知CuCl2溶液中存在下列平衡：

探究可逆反应[Cu（凡0）4产（蓝）+4C「一溶液由蓝色变为黄色，

C

的热效应[CUQJ2-（黄）+4乩0,取一定浓说明该反应kH>0

度的Cud2溶液，升高温度

比较HC1O、用pH计分别测定浓度均为Na2s的pH更大，所以

D

H2s的K“大小0.Imol/L的NaClO和Na2s的pH

KU(HC10)>^(H2S)

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10.Cl()2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备Cl()2的装置如

图5所示，下列有关说法正确的是耨流电源件

A.a电极为电源的负极

B.生成NC13和比的物质的量比为3：1

C.转移2mol电子后，阴极区加入

2molHC1可复原

D.二氧化氯发生器中生成的X溶液的

图5

主要溶质为NaCI

11.铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应:

®Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O

②PbO+NaClO=PbO2+NaCl

下列有关叙述不正确的是

A.Pb3O4可写成2PbO-PbO2的形式

B.反应②中PbO2是氧化产物

C.根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaC10<HN03

D.反应①为非氧化还原反应，反应②中，生成ImolPbO2,转移2moi电子

12.化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由如图6所示反应

制得:

°^\°_°^\o_

HjC—NH2+Cl—C—CH,C1------H,C—NCH2cl

XYHZ

图6

下列说法正确的是

A.Y分子中处于同一平面上的原子数最多有12个

B.X与足量H2反应的生成物中含有2个手性碳原子

C.X、Z均含有三种官能团

D.Z在一定条件下能发生水解反应

13.已知pK.=-l龈,25七时，H2A的=1.85,pK1a=7.19。常温下，用O.Olmol。！/

NaOH溶液滴定20mL0.Olmol•I/H2A溶液的滴定曲线如

图7所示。下列说法正确的是

2

A.a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A-)=0.Olmol-L-'

+2

B.b点所得溶液中：C(H2A)+C(H)=2C(A-)+C(OH-)

C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

+2

D.d点所得溶液中：c(Na)>c(HA-)>c(A-)

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14.镇能形成多种不同的化合物，图8甲是银的一种配合物的结构，图乙是镇的一种氧16.

化物的晶胞。下列说法正确的是

A.图甲分子中存在的化学键有共价键、?"H……?

配位键、氢键CH,、〃队

INii

B.图乙镇的氧化物表示的是NiO,熔点CH/％N/

高于金刚石0……H-0

C.图甲中元素C、N、0的第一电离能甲函区

0Ho

大小顺序为0>N>C

D.图乙中距银原子最近的银原子数为12个

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）氢化铝锂（LiAlH。是一种极强的还原剂，在干

燥空气中较稳定，在潮湿的空气中会发生剧烈水解，释放患

大量的H2并燃烧。某实验小组采用LiH和A1C13的乙醛溶睿

液进行反应，温度控制在28〜31七，反应完全后过滤氯化

锂沉淀，再将过滤后的氢化铝锂乙醛溶液加苯蒸储，得到

氢化铝锂产品，实验装置如图9所示（加热及夹持装置

略）。

已知：乙酸（沸点：34.6七）在空气的作用下能被氧化成过氧化物、醛和乙酸，当

乙醛中含有过氧化物时，蒸发后所分离残留的过氧化物加热到100七以上时会引起强

烈爆炸。

（1）仪器b的名称是。制取LiAlH4的实验原理是

____________________（用化学方程式表示）。

（2）反应温度控制在28〜31七的原因是0

（3）原料LiH遇水易水解，请写出反应的化学方程式：o

（4）指出该实验装置存在的缺点：o

（5）为测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度，按图10

组装仪器、检查装置气密性并装好试剂（丫形管中的蒸储水

足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸储水中需掺入四

氢吹喃作稀释剂），启动反应时倾斜丫形管，将蒸镯水（掺

入四氢唉喃）全部注入ag产品中。读数之前，上下移动水（掺入四氢陕喃）

图io

准管，使量气管与水准管的液面在同一水平面上。在标准状

况下，反应前量气管读数为匕mL,反应完毕并冷却之后，量气管读数为匕mL。该

样品的纯度为（用含。、匕、匕的代数式表示）。如果起始读数时俯视刻度

线，测得的结果将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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16.(14分)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒的

化合物Na2Se()3可用于治疗克山病，H?Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料

和金属硒化物的重要原料。回答下列问题：

(1)硒的价电子排布式为O

(2)工业上获得硒的方法很多。方法一：某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生

的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如图

11甲所示:

NaClO,稀H2so.

1

含硒

脱硫氧化酸浸

物料

含硫煤油

100

S

3

70809095100温度/七

乙

图11

①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图乙所示。随着温度的升高，脱硫率呈

上升趋势的原因是。“脱硫”时最佳温度是o

②粗硒的精制过程：Na2sO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeS()3)]fNa2s净化一

H2s酸化等步骤。净化后的溶液中c(Na?S)达到0.026mol•丁1,此时溶液中的

c(C/)的最大值为mol-L'1,精硒中基本不含铜。[K£CUS)=L3XKT%]

(3)方法二：工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag?Se等)中提取

硒的过程如图12所示：

图12

①焙烧时，产物A的化学式为o

②将甲酸(HC00H)还原HzSeOs反应的化学方程

式补充完整：

H2SeO3+2HCOOH=Se+||_____+口______

③常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(+4价)

微粒的物质的量分数与pH的关系如图13所示。向

亚硒酸溶液中滴入氨水至pH=2.5,该过程中主要

反应的离子方程式为。

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17.(14分)二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要

课题。

(1)合成尿素［CO(NH2)2〕是利用CO?的途径之一。尿素合成主要通过下列反应

实现：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)=iNH2COONH4(s)A%=-272kJ•mol-'

-1

反应n：NH2COONH4(s)^=^C0(NH2)2(s)+H20(g)AH2=+138kJ-mol

①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是(填

“低温”“高温”或“任意温度”)0

②若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和C()2,发生上述反应。下

列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是(填序号)。

A.断裂6molN—H的同时断裂2mol0—H

B.混合气体的压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.co2的体积分数不再变化

(2)CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应:

1

反应I：C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-58.6kJ-moP

反应n：C02(g)+H2(g)^CO(g)+H20(g)AH=+41.2kJ-mor'

在0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=3的

混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应

器，测得C02的转化率、CH3OH或CO的选择

购以及由

性

的收率(C02的转化率XCH30H的选择性)随温度

的变化如图14所示：温度/七

①曲线a表示的选择性随温度的图14

变化。

②图中所示270七时，对应C02的转化率为0

(3)用电化学方法还原C02将其转化为其他化学产品可以实现对C02的综合利用。

高炉气中捕集C02制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图15所示：

低热值燃气高温水蒸气

高炉气.Kco，溶液麻池产

(2吸收池/L

&|HCOOH

「骼赢1极JI玻孤矍

溶液

质子交换膜

图15

已知：T温度下，K-H2co3)=5.Ox101K^H2co3)=5.0xl(ru。

化学•第7页(共8页)

C(H2c。3)

①T温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中______o

c(CO3)

②电解池中C02电催化还原为HCOOH,钳电极反应方程式为_0

钳电极上的副反应除析氢外，没有其他放电过程。若生成HCOOH的电解效率

77(HC00H)=80%O当电路中转移3moie-时，阴极室溶液的质量增加g0

/…、M生成B所用的电子)]

)-M通过电极的电子).

18.(16分)八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图

16所示：

Cf「ClCH«N)2yCN,

\=/KHCO3/DMFiLy\CN

AB

加热卜aOH溶液

J

H

图16

请回答下列问题：

H3C\/H

(1)C=C的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为

X

MCH2CH3

_______________________O

(2)B的化学式为o

(3)D的结构简式为o

(4)指出反应类型：E—F、A-Jo

(5)写出F转化为G的化学方程式：o

(6)有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：

①含有o结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基

②能使澳的四氯化碳溶液褪色

③能发生银镜反应

④能水解

若不考虑立体异构，则X的可能结构有_________种。

(7)参照上述合成路线，写出以0和CH三C—COOCH3为原料，合成

©fCOOCE的路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)。

化学•第8页(共8页)

2024届“3+3+3”高考备考诊断性联考卷（一）

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

题号1234567

答案ACADCDC

题号891011121314

答案DCcCDCD

【解析】

1.钱态氮肥不稳定易分解，故钱态氮肥使用时要深施覆土，不是防止氮肥被氧化，A错误。

钢是用量最大、用途最广的铁合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢，B正确。盐

卤就是电解质溶液，而豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，该胶体遇到电解质溶液会发生聚沉,

C正确。胶体属于混合物，而纳米四氧化三铁为纯净物，D正确。

2.氯气与钠反应生成氯化钠，标准状况下2.24LCb为O.lmol,与足量Na完全反应，生成0.2mol

氯化钠，转移的电子数为0.2NA，A正确。ImolDzO中含质子2+8=10mol,ImolHbO中含

质子2+8=10mol,B正确。等物质的量没有具体说明是几摩尔算不出，C错误。常温下，

7.8gNa2（）2与50mL0.m01・匚口2s溶液完全反应，Na2。?与酸和水均能发生反应，因此

O.lmolNa?。?反应时，转移电子的数目为，D正确。

3.Cr是24号元素，核外电子排布式为[Ar]3ds4s1，A正确。3p电子的电子云轮廓图:

B错误。HC1是共价化合物，形成过程为

H-+-C1：—►口色：,C错误。NCh分子中N原子价层电子对数为3+：（5-3）=4,杂化方式

.・・・2

为sp3杂化，D错误。

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的

奇数，四元素原子最外层电子数分别为1、3、5、7中的一个。由Z与X形成的阴离子结

构可知，可猜测在该结构中X显-1价Z显+3价或X显+1价Z显-5价且又知元素的最高

化学参考答案•第1页（共8页）

负价不超过-4价，故X显-1价Z显+3价，则Z的最外层电子数为3。X、Y、W原子最

外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，则Z为A1元素。而X与W的最高化合价之

和为8,则丫原子最外层电子数为5,且丫的原子序数小于A1,则丫为N元素。W原子

序数大于A1,最外层电子数只能为7,则W为C1元素。X的最外层电子数为1且X可显

T价，则X为H元素，据此解答。电子层数越多原子半径越大，同一周期从左向右原子

半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>X,简单离子半径由于氯离子为三层电子层应该是其

中最大的半径，A错误。N、C1的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸、次氯酸均

为弱酸，B错误。Z为A1元素，W为C1元素，A1CL为强酸弱碱盐，溶液易水解呈酸性，

C错误。Z为A1元素，工业上常用电解氧化铝的方法制取单质铝，D正确。

5.碱性锌镒电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极方程式为MnCh+HzO+e-

MnO(OH)+OH\A正确。等物质的量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸领、

氨水和水，B正确。因为还原性是Fe?+>BE,向FeBr?溶液中通入等物质的量的CbCl2

会与Fe?+和都反应，离子反应为2Fe?++2Br-+2cl2^=2Fe3++Br?+4C「，C错误。

TiCL容易与水发生水解，D正确。

6.电石中含有其他杂质，与水反应还会产生H2S、PH?等还原性气体，它们也可以使酸性高

锦酸钾溶液褪色，A不正确。二氧化硫能使澳水褪色，体现的是二氧化硫的还原性而不是

漂白性，B不正确。中和滴定时，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C不正确。故选D。

7.由图可知，使用BizCh催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态，A正确。由图可

知，反应物能量高于生成物能量，反应为放热过程，B正确。使用Bi催化剂时，*CO2—>

*CO：过程中的活化能最大，为-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV,C错误。看图可知反应为

*CO；+HCO；+*CO；-+*HCOO'o

8.高锯酸钾制备的流程如下：MnC>2和Ke.、KOH在熔融状态下反应生成K?MnC)4等，反

应后加水溶浸，使KzMnO,等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中加入

醋酸使溶液酸化，并使KzMnO,发生歧化反应，生成KMnC)4和MnOz，过滤除去MnO”

将滤液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KM11O4粗品。“熔融”时由于有

熔融的KOH,因此不能使用玻璃棒，A错误。“熔融”时的反应为

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,参加反应的氧化剂(KC0)与还原

剂(Mi!。？)的物质的量之比为1：3,B错误。“歧化”步骤主要反应的离子方程式为

3MnOj+4cH3coOH2MnO；+Mi!。?J+2H2。+4CH3coeT,C错误。KMnO4>

分解且有氧化性会腐蚀橡胶，不应用橡胶塞，应保存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，D

正确。

化学参考答案•第2页(共8页)

9.向2mLO.lmol/LAgNOj溶液中滴2滴O.lmol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，AgNC^过量，

然后再滴加2滴O.lmol/LKI溶液，过量的Ag+与「反应，生成黄色Agl,不能证明AgCl

转化为Agl,故不能证明K£AgCl）>K'p（AgI）,A错误。探究不同浓度对反应速率的影响,

得保证其他条件不变，温度相同，浓度不同时讨论，根据5H2c2O4+2KM11O4+3H2so4^=

IOCO2t+2M11SO4+K2so4+8H2O,4mL0.1molqT酸性高锦酸钾溶液，需要4mLxg=10mL

0.1mol草酸溶液和4mLxgx；=5mL0.2moi・LT草酸溶液，故反应中高镒酸钾溶液均

2

过量，溶液不褪色，B错误。已知平衡：[g（凡0））+（蓝）+4C「一^[CUC14]-（M）+4H2O,

取一定浓度的Cud2溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，平衡正向移动，则正反应为

2

吸热反应，AH>0,C正确。Na2s发生两步水解，S-+H2OHS+OH-,

K

HS-+H.0H,S+OH-,&2=黄，要比较HC10、H2s的（大小，应该用pH计分

别测定浓度均为O.lmol/L的NaClO和NaHS的pH,pH越大，水解程度越大，对应弱电

解质酸性越弱，（越小，D错误。故选C。

10.由图可知，氢离子在b极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为

2H++2e-^=H2f,故b为直流电源负极，a为直流电源正极。氯离子通过阴离子交换膜

加入阳极区，镂根离子在氯离子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成三氯化氮和氢

离子，电极反应式为NH：+3C「-6e-^=NCb+4H+,三氯化氮在发生器中与亚氯酸

钠溶液反应生成二氧化氯、氨气、氯化钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为

NCl3+6NaClO2+3H206C1O2t+NH3?+3NaCl+3NaOH»分析可知，a为直流电源的正

极，A错误。由得失电子数目守恒可知，反应生成三氯化氮和氢气的物质的量比为1：3,

B错误。由分析可知，与直流电源负极b相连的电极是电解池的阴极，氢离子在阴极得到

电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2晨^=印3氯离子通过阴离子交换

膜加入阳极区，则转移2moi电子后，阴极区加入2moi氯化氢可复原，C正确。由分析

可知，三氯化氮在发生器中与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氨气、氯化钠和氢氧化

钠，则发生器中生成的X溶液的主要溶质为氯化钠和氢氧化钠，D错误。

11.在Pb3（）4中，Pb元素分别表现+2价和+4价，其中有2个Pb显+2价、1个Pb显+4价，

则可写成2PbO.PbC）2的形式，A正确。反应②中，PbO是还原剂，则PbO2是氧化产物，

B正确。反应①为非氧化还原反应，表明HNO3不能将PbO氧化，而NaClO能将PbO氧

化为PbCh，则表明在题给条件下氧化性：NaClO>HNO31C不正确。反应①为非

氧化还原反应，不发生电子转移，反应②中，生成ImolPbCh，转移2moi电子，

D正确。

化学参考答案•第3页（共8页）

12.由结构简式可知，丫分子中苯环和叛基为平面结构，由三点成面可知，分子中处于同一平

面上的原子数最多有15个，A错误。由结构简式可知，X与足量氢气发生加成反应生成

NH2

含有3个手性碳原子的CL，B错误。由结构简式可知，x含有硝基和氨基两种官

Y^NO2

CH3

能团，C错误。由结构简式可知，Z分子中有氯原子和酰胺键，一定条件下能发生水解反

应，D正确。

13.滴定过程中发生反应：NaOH+H2A^=NaHA+H2O>NaHA+NaOHNa2A+H2O□a

点溶液中的溶质为NaHA和H2A,根据元素质量守恒得出，

21

c(H2A)+c(HA3+c(A>0.01mol•L-,根据电离常数的表达可知,此时溶液的

+85-1

pH=1.85,即c(H)=10^-mol-L,推出c(HA3=c(H2A),代入上式得出，

2

2c(H2A)+c(A-)<0.01mol-L*,A错误。b点加入20mLNaOH溶液，NaOH和H2A恰好完

+2-

全反应生成NaHA,即溶质为NaHA,根据质子守恒得c(H2A)+c(H)=c(A)+c(OH3,B

错误。c点溶质为Na2A和NaHA,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OJT)+c(HA)

因为溶液显碱性，c(Na+)>2c(A2-)+c(HA)c点时，根据电离常数Ka2的表达式可知，此

时溶液的pH=7.19推出C(HA-)=C(A2),显然：c(Na+)>3c(HA3,C正确。d点溶质主要为

Na2A和少量NaHA,溶液中离子浓度c(Na+)>c(A2-)>c(HA3,D错误。

14.根据图甲分析，N和Ni存在配位键，C—C,C—H,N=C,N—O,O—H等均为共价键，

O—H…O为氢键，所以图甲分子中存在共价键、配位键、氢键，但是氢键不属于化学键，

A错误。图乙中，1个晶胞中含有黑球数目为1+12*工=4个,含有白球数目为8、工+6*工=4

482

个，所以图乙表示的是NiO,但熔点低于金刚石，B错误。同周期主族元素，随着原子序

数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素反常，所以图甲中元素C、

N、O的第一电离能大小顺序为N>O>C,C错误。根据图乙，不妨假设白球为Ni,其

周围与之最近的Ni数目为12个，D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(每空2分，共14分)

(1)球形冷凝管4LiH+AlCl3^BLiAlH4+3LiClI

△

(2)温度过低，反应速率过慢，温度过高会导致乙酸挥发

(3)LiH+H2O^=LiOH+H2f

化学参考答案•第4页(共8页)

(4)冷凝管直接与空气相通，会造成空气中的水蒸气进入反应装置，导致安全事故发生

(5)吗”％(合理答案均给分)偏高

448。

【解析】温度控制在28〜31℃,LiH和AlCb的乙醛溶液进行反应生成LiCl沉淀和LiAlE,

过滤后，LiAlH4乙醛溶液加苯蒸储得到LiAlHm

(1)温度控制在28〜31℃,LiH和AlCb的乙酸溶液进行反应生成LiCl沉淀和LiAlH4,反

应的化学方程式为4LiH+AlCh^M：LiAlH4+3LiClI。

A

(2)乙醛的沸点为346C,故反应温度控制在28〜31℃的原因是温度过低，反应速率过慢,

温度过高会导致乙酸挥发。

(4)UA1H4在干燥空气中较稳定，在潮湿的空气中会发生剧烈水解，释放大量的H2并燃

烧，故整个装置需在无水环境中进行。该实验装置存在的缺点是冷凝管直接与空气相通,

会造成空气中的水蒸气进入反应装置，导致安全事故发生。

(5)氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体即氢气，LiAlH4-4H2,在标准

状况下，反应前量气管读数为％mL,反应完毕并冷却之后，量气管读数为匕mL,则生

成的氢气为(V2-VDmL,根据方程式，LiAM的物质的量为则样品的

422.4L•mol

L38g•mol-

纯度-2245mol---------------------xlOO%J，”)%。如果起始读数时俯视刻度

ag448。

线，导致％偏小，结果偏高。

16.(每空2分，共14分)

(1)4s24P4

(2)①温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加95℃

②5.0xl0f

(3)①SeC)2

②2cChf+3氏0

③H2SeO3+NH3•H2ONH：+HSeOj+H2O

【解析】(1)硒在元素周期表的位置是第四周期VIA族，故答案为4s24P“0

(2)①“脱硫”时，脱硫率随着温度的升高而升高，其原因是温度升高硫的溶解度增大

导致，由图可知最佳温度是95

化学参考答案•第5页(共8页)

②Ksp(CuS)=1.3xl()-36,净化后的溶液中c(NazS)达至IJ0.026mol-LH,。《产)的最大值为

\"I。—mol/L=5.0x1035mol,L-1。

0.026

(3)①此时铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)焙烧时，产物烧渣含

Au、Ag、CuO等，再结合Se和S在同一主族，同一主族元素性质相似，故焙烧铜阳极

泥时，产物A为SeCh。

②根据氧化还原反应得失电子守恒及元素守恒配平可得甲酸(HCOOH)还原HzSeCh反

应的化学方程式为HzSeCh+ZHCOOH普工Se+2cCht+3H20o

③向亚硒酸溶液中滴入氨水至pH=2.5,HzSeCh与HSeO；均存在，可看作NH?。e。电离

出的OET与等物质的量的氏SeO3反应，生成HSeO；和H2O,该过程中主要反应的离子方

程式为H2SeO3+NH3•H2O^=NH：+HSeO；+H2O。

17.(每空2分，共14分)

(1)①低温②A

(2)①CO②21%

+

(3)@4@CO2+2e-+2HHCOOH55.2

【解析】(1)①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应即2NH3(g)+CO2(g)

^=±CO(NH2)2(s)+H2O(g),由反应I+反应II所得，仍为放热反应，而且该反应是气体

分子总数减少的反应，AS<0,若反应能自发即AG=ASO,所以需要低温条件

下才有可能。

②根据方程式可知：每2分子NH3反应产生1分子CO(NH2)2,会断裂2个N—H,即1

个NH3分子断裂1个N—H。现在断裂6molN—H,就是6molNH3反应,要生成3molH2O,

形成6moi0—Ho断裂2moi0—H,就是Imol水发生反应，生成水的物质的量大于消耗

水的物质的量，正、逆反应速率不相等，没有达到平衡，A符合题意。该反应在恒温恒容

条件下进行，反应前后气体的物质的量发生改变，当混合气体压强不再变化时，气体的

物质的量不变，则反应达到了平衡状态，B不符合题意。反应前后气体的质量发生变化，

而反应在恒温恒容条件下进行，气体的体积不变，则混合气体的密度不再变化，说明反

应达到了平衡状态，C不符合题