2023-2024学年江苏省泰州市姜堰中学高三化学大联考试题含解析

2023年江苏省泰州市姜堰中学高一化学大联考试题含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

HO.NH>.CO,

[―i-------♦NaHCO、—►NajCO,

―►机就—►福处—►XMUk

|海木||।*MglOHf；*MgCI：溶液—►MgCl、6H…*Mg

'-►母液t

।♦NaBr.Br：―—:*.HBr.Br：

A.由反应①可知：相同温度下，NaHCCh的溶解度大于Na2c。3

2+

B.反应②的离子方程式为：Br2+S02+2H2O=SO4-+2Br+4H

C.可通过电解MgCh溶液制得金属镁

D.粗盐中含有的Mg2+、SO42一等杂质离子，可通过依次加入BaCb溶液、NaOH溶液、

盐酸等试剂加以去除

参考答案：

B

【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCCh，说明碳酸

氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCCh的溶解度大于Na2c。3，事实上

Na2c。3的溶解度大于NaHCCh，故A错误;

B.反应②中二氧化硫溶液与单质澳反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为：Br2+SO2

2+

+2H2O=SO4-+2Br+4H,故B正确；

C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCb制得金属镁，故C错误；

D.粗盐中含有的Mg2+、SCU?一等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCh溶液、

NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCb溶液无法除去，应该加入BaCL溶液、NaOH溶液、

Na2c03溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。

故选B。

【点睛】明确流程图中发生的反应、操作方法是解本题的关键，会正确书写相应的化学方

程式，选项D中应注意试剂的加入顺序。

2.把VL含有MgSO4和K2s。4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，

恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根离子

完全沉淀为硫酸铁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

A.2(2b-a)/Vmol-L-1B.(2b-a)/Vmol-L-1

C.2(b-a)/Vmol-L-1D.(b-a)/Vmol-L-1

参考答案：

A

3.下列物质不可能由一种元素组成的是()

A.单质B.混合物C.氧化物D.纯净物

参考答案：

C

I解析I分析：A*质是由一种元素姐成的纯净糊,所以单质是由同一元素组成,A/不符；B.»

合物是由;《抑或两种以上枷质组成的物质.可以是由同一种元素组成,例如，气和臭，.B项不符；H

化物是由2种元素组成,所以不町能由同一种元素组成,CM*；D.纯净樨包括♦质弱化合物.且化

合物是由不同元素姐成的,不可能由同一秒元素姐成.D项不符；答宴&D.

4.下列说法正确的是

A.BaSCU难溶于水，BaSCU属于非电解质

B.非电解质的水溶液一定不导电

C.电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物

D.电解质在任何情况下均一定导电

参考答案：

C

试题分析：A、硫酸铁能电离出离子，是电解质，A错误；B、CO2是非电解质，其水溶液

可以导电，B错误；C、电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物，C正确；D、电解质

只有溶于水或在熔融状态下可以导电，D错误，答案选C。

【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电

的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离

子。③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水或熔化

状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和

水反应。⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电

解质。⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解

质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解

质。

5.某温度下，浓度都是1mol的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气

体Z,

1

经过tmin后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol•L^,c(Y2)=0.6

mol,L，

1

c(Z2)=0.4mol-L-,则该反应的化学方程式可表示为

i

A.2法+3丫2=12%2丫3B.3X2+2Y2^=2X3Y2

==±

C.X^2Y2^2XY2D.2X2+Ya=±2XaY

参考答案：

B

6.下列说法正确的

是

A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就物质式量

的6.02X1()23倍

C.HN03的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的

摩尔质量相等

参考答案:

D

7.下列说法中正确的一组是

A.乂和人互为同位素；。

Br«JBw

«II

B.H—<j—H=和H—C「B"互为同分异构体…

川B3H，

C.正丁烷和异丁烷是同系物；。

"CH3,CH3—CH—CH3^

D.m和CM-ril,是同一种物质«

CH3—CH—CH2—CH3^oh-av

参考答案：

D

略

8.下列实验操作中错误的是

A.分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。

B.蒸储时，温度计水银球处于蒸储烧瓶的支管口附近。

C.使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净。

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，祛码放在称量纸上置于

托盘天平的右盘中。

参考答案：

A

略

9.自然界里常见金属元素存在最多的是A1,其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得

成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）

A.铜矿较易还原，铝矿很难还原

B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

D.以上说法是错误的

参考答案：

A

【分析】

铝属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化物，铜属于较不活泼金属，铜元素较易被还原

生成铜单质。

【详解】A.铝较活泼，极易被氧气氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合态存在，且

冶炼铝时应该采用电解法冶炼，一般条件下铝矿石难被还原，铜较不活泼，铜离子较易被

还原，所以冶炼铜比铝早，选项A正确；

B.金属的冶炼难易程度与金属的颜色无关，选项B错误；

C.金属的冶炼难易程度与矿石在地下埋藏深浅无关，选项C错误；

D.选项A正确，选项B、C错误，故选项D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查金属的冶炼，金属冶炼方法的选取与其活泼性强弱有关，活泼金属采用

电解法冶炼、较活泼金属采用热还原法冶炼、较不活泼金属采用热分解法冶炼，根据金属

的活泼性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大。

10.下列实验中，现象和结论都正确的是

选项实验现象结论

A向酸性重铭酸钾溶液中滴加酒精溶液色变成绿色重倍酸钾具有氧化性

B常温下，向MnCh固体中加入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性:MnO2>CL

C向含酚酸的氢氧化钠溶液中通入so2红色逐渐变浅SO2具有还原性

D分别将铝片、镁条插入烧碱溶液中铝片表面有气泡，铝的金属性比镁强

镁条表面无现象

参考答案:

A

11.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.Imol/L和0.4mol/L。若向该

混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为

()

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.2.4g

参考答案：

A

略

12.下列离子方程式正确的是

+2+

A、碳酸领溶于稀硫酸：BaCO3+2H==Ba+CO2t+H20

+2+

B、铁片投入稀硫酸：Fe+2H=Fe+H2T

+2+

C、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2T

D、铜片投入AgNCh溶液中Cu+Ag+=C「++Ag

参考答案：

B

略

13.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应

温度等有关。下列各组物质：①Cu与HN03溶液②Cu与FeCb溶液③Zn与

H2s04溶液④Fe与HC1溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.①③B.③④C.①②D.①③④

参考答案：

A

略

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标况下，22.4L的Cb与足量水反应中电子转移了2NA

B.O.lmol/LK2sO4溶液中含有0.2NA个阳离子

C.常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA

D.20gD2。所含的中子数为9NA

参考答案：

C

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A.氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；

B.溶液体积未知；

C.标况下Vm>22.4L/mol；

D.1个D2O含有D个中子.

【解答】解：A.氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cb与足

量水反应中电子数小于NA，故A错误；

B.溶液体积未知，无法计算Imol/LK2s04溶液中含有阳离子个数，故B错误；

C.标况下Vm>22.4L/mol,常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于Imol,分子数小于

NA,故C正确；

20g

D.20gD2。所含的中子数为20g/molxl0xNA=10NA,故D错误；

故选：C.

15.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是（）

A.RH4B.RH3C.H2RD.HR

参考答案：

A

（K析1主族元素的最高枷川最低依绝对值的中和等于8.所以相据最;5价气化物的水化楙的化学式可

判断.R的最高价是♦4价,因此JR低价是-4价.所以*化物是RH,.答案选A.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形

式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

―►管健离子溶液包詈斗含速水的溶液

一灼烧一“浸泡I⑤

海翟①‘海藻灰②'海藻双湮液丁含碟有机溶液

—►残清]⑥

晶态碘

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

步骤③,步骤⑤o

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：o

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是0（填编号）

A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室

里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持

仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是。

（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸储。指出右图实

验装置中存在的错误之处：。

参考答案：

（1）过滤，萃取⑵Oj+IT-E+2CT（3）CD

<4）分液漏斗普通漏斗（5）温度计水银球的位■不对

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（6分）

现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：

(1)溶液中CuCl2的物质的量；

(2)溶液中C/+和C「的物质的量。

参考答案：

(1)0.2mol〃

(2)0.2mol0.4mol

略

18.有NaOH和Na2c。3混合物18.6g。为