5.2.3硝酸课件高一下学期化学人教版5

第二节氮及其化合物第五章硝酸新课导入颜色气味状态溶解性挥发性无色刺激性液体与H2O以任意比互溶易挥发，在空气中形成白雾五、硝酸1.硝酸的物理性质（1）不稳定性保存在棕色带有玻璃塞的试剂瓶中，置于阴凉处。思考：HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。（1）市售浓硝酸为什么呈黄色？（2）浓硝酸如何保存？五、硝酸2.

硝酸的化学性质（2）强氧化性五、硝酸（2）强氧化性①与不活泼金属反应（如铜）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：五、硝酸反应剧烈，有红棕色气体生成反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色

（1）常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。

（2）常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。【注意】（2）强氧化性五、硝酸资料卡片——王水浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。记忆方法：“三言（盐）一笑（硝）”

Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O②与非金属反应（如碳）硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等还原性物质，如

3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋3Fe2＋＋NO3－＋4H＋

=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O③与还原性化合物反应（2）强氧化性五、硝酸S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+4H2O硝化纤维塑料氮肥硝酸甘油用于治疗冠心病化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂等。炸药染料五、硝酸3.

硝酸的用途N2NH3H2O2O2H2OHNO3NONO2为了吸收更充分，往往同时通入O2五、硝酸4.硝酸工业制法酸雨及防治新课导入1.概念：pH＜5.6的雨水。2.分类：①硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼）②硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等）3．危害：

①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化；

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。六、酸雨及防治4.防治：①调整能源结构，发展清洁能源；

②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；

③加强工业废气的回收处理；

④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。六、酸雨及防治1.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()

D

①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应练一练2.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：（1）NO的体积为_______L，NO2的体积为_______L。（2）参加反应的HNO3的物质的量是___________。（3）使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_____mol·L-1。（1）5.65.6（2）1.5（3）

练一练3.氮及其化合物的转化关系如图所示，则下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有标号的反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D练一练4.硝酸泄漏让人惶恐，但硝酸是重要的工业试剂，也是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是() A．HNO3和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B．将分别蘸有