1.2.1原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2

预习作业：画元素周期表的轮廓图1.标明周期、族2.填入1~36号元素及第IA、第VIIA、O族的元素3.在19~36号元素下方写出其基态原子的价层电子排布式第1课时

原子结构与元素周期表第一章

原子结构第二节

原子结构与元素的性质1、深入认识元素周期表的基本结构；2、能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。学习目标学习重点元素的原子结构与元素周期表结构的关系学习难点元素周期表的分区诞生依据意义1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表按相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵列揭示了元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一发展元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满现行编排依据：相对原子质量→核电荷数，形成现行的元素周期表1．元素周期表的发展历程一、元素周期表知识回顾HHeLiBeBCNOFNeNaKClMgAlSiPSCaAr1234567ⅧⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0主族周期副族0族2、元素周期表的结构7个周期（7横行）短周期长周期第Ⅷ族

周期序数=电子层数(能层数)知识回顾稀有气体元素（18纵行）16个族7个主族7个副族第ⅦI族

零族ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA8、9、10三个纵行稀有气体元素He

NeArKrXeRnOg

主族序数=最外层电子数=最高正化合价数

（O、F除外）知识回顾2、元素周期表的结构元素周期律元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变规律元素周期系元素按其原子核电荷数递增排列的序列元素周期表呈现周期系的表格1、元素周期律、元素周期系和元素周期表2、元素周期系和元素周期表的关系元素周期系元素周期表只有一种若干种决定呈现绘制元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。又称短式周期表；重要特征：从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。三张有重要历史意义的周期表门捷列夫门捷列夫元素周期表(相对原子质量排序)维尔纳维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。(2\8\8\18\18)维尔纳的特长式周期表个别有差异三张有重要历史意义的周期表玻尔元素周期表把21～28、39～46等元素用

框起方框认识到框内元素的原子新增加的电子是填入_____________的内层轨道他已经用原子结构解释元素周期系确定了第六周期为_______种元素

说明32三张有重要历史意义的周期表玻尔【思考】元素周期表中每个周期的元素数目分别是多少？为什么？一二三四五六七2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素32种元素2、构造原理与元素周期表电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p（1）元素形成元素周期系的根本原因是元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。（2）根据构造原理得出核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。【问题1】结合构造原理，请写出1-36号元素的基态原子的价电子排布式1s12s13s14s11s22s23s24s22s22p63s23p64s24p62s22p12s22p22s22p32s22p42s22p53s23p13s23p23s23p33s23p43s23p54s24p14s24p24s24p34s24p44s24p53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2思考交流CrCu【问题2】观察每一周期第一个元素和最后一个元素的价电子排布式，你能得出什么结论？第一周期：价电子排布从

开始，以

结束1s11s2从

开始，以

结束1s12s13s14s11s22s23s24s22s22p63s23p64s24p62s22p12s22p22s22p32s22p42s22p53s23p13s23p23s23p33s23p43s23p54s24p14s24p24s24p34s24p44s24p53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2ns1ns2np6其余各周期：（n为能层序数=周期序数）写出12号、29号元素的基态原子的电子排布式，判断属于哪个周期？周期序数=基态原子的能层数思考交流周期序数电子层数各周期价电子填充从ns→np的能级递增的电子数元素数目第一周期1第二周期2第三周期3第四周期4第五周期5第六周期6第七周期72s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p28818183232288181832321s完成表格，思考讨论构造原理与元素周期表结构的关系

从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)

=

每个周期里的元素数目周期序数电子层数各周期电子填充从ns→np的能级递增的电子数元素数目第一周期1第二周期2第三周期3第四周期4第五周期5第六周期6第七周期72s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p28818183232288181832321s【思考】为什么原子的最外层电子数最多为8个？(K层为最外层最多2个)除第一周期外，其他个周期元素原子的价层电子排布式都是以ns1开始，以ns2np6

结束，故电子数最多为81s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p能级组之间能量相差较大，能级组之内能量相差很小能级组能量相近的合并成一组共七个能级组，也就形成了7个周期

。2、构造原理与元素周期表

思考：按照构造原理，若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：pfdsspsdpfsdpdsppss2、构造原理与元素周期表一、原子结构与元素周期表——重新认识元素周期表

最后填充的电子有的是s轨道；有的是p轨道；有的d轨道……，所以元素周期表分成了________，_________，__________，__________，___________五个区spddsfIAIIA IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0spddsf再探元素周期表（1）、元素周期表共有几个周期？每个周期有多少种元素？【探究】为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？（2）、元素周期表共有多少列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等?元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？7个2，8，8，18，18，32，32只有一个电子层，能级只有1s能级18列Ⅰ~ⅦA族、Ⅰ~ⅦB和Ⅷ、0族课本P21基本相等非金属性金属性从金属元素过渡到非金属元素的区域，故称过渡元素主族价层电子排布通式族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5（1）主族序数=价电子数=基态原子的最外层电子数0族价层电子排布通式价电子排布：ns1~2或ns2np1~5ns2np6He除外，为1s2(2)0族的价电子排布式为ns2np6He为1s2n为能层序数(即周期序数）(5)预言119号元素基态原子最外层电子排布，并预测第八周期有多少种元素。8s150种从ns开始到np结束：ns→(n-3)g→(n-2)f→(n-1)d→np2+18+14+10+6=50种

1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素数28818183232副族价层电子排布通式ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ(n－1)d1ns2(n－1)d2ns2(n－1)d3ns2(n－1)d5ns1(n－1)d5ns2(n－1)d6～8ns1~2(n－1)d10ns1(n－1)d10ns2ⅢB-ⅦB：族序数=价层电子数=(n-1)d+ns的电子总数ⅠB-ⅡB：族序数=ns的电子数=最外层电子数（3）副族序数过渡元素：价电子排布：(n－1)d1~10ns1~2族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。周期VIII四3d64s23d74s23d84s2五4d75s14d85s14d10六5d66s25d76s25d96s1(镧系、锕系、Pd除外)知识小结s区d区ds区p区以最后填入的电子的能级符号作为该区的符号。元素周期表可分为5个区。（2）s区、d区、ds区、p区分别有几个列？

为什么s区(H除外)、d区、ds区的元素都是金属元素？s区有2列，d区有8列，ds区有2列、p区有6列。【讨论】2、构造原理与元素周期表最外层电子数为1～2个(始终不超过2)，即为ns1-2（Pd例外），容易失去电子（H除外）(3)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？处于非金属与金属分界线上的元素：既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性Nb、Mo、Ru、Pd、Ag、Pt、Au等不符合；2、构造原理与元素周期表【练习】下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？（课本29页第9题）（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族p区第五周期第ⅣA族p区第四周期第ⅤB族d区第四周期第ⅠB族ds区第四周期第ⅠA族s区3、对角线规则【思考与讨论】

某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的。锂和镁：在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物对角线规则：某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。Li与Mg，Be与Al，B与Si(2)在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。元素LiNaBeMg沸点/℃1341881.4246711001、锂和镁的相似性(1)锂与镁的沸点较为接近：3、对角线规则(3)能直接与氮气反应：(4)锂和镁的氢氧化物加热分解：生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。Li2O、H2O和MgO、H2O。(5)在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中：

只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。1、锂和镁的相似性3、对角线规则2、铍和铝的相似性(2)