陕西省延安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题2

2020—2021学年度第一学期月考高二年级化学试题（100分钟100分）相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32选择题（每小题3分，共60分）1．下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是（）A．石油燃烧B．植物的光合作用C．核电站发电D．太阳能电池供电2．已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中不正确的是()A．无法比较X的能量与M的能量的大小B．Y的能量可能高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就一定可以发生3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应B．乙醇在氧气中燃烧C．氧化钙与水反应 D．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合4．如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律5.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJC．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,吸收热量131.3kJ6．用纯净的CaCO3与100mL1mol·L1盐酸制取CO2。下列说法不正确的是（）A．可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的物质的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率7.关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（）A．两者对应反应的△H均小于0B．两者的数值均不随反应物用量改变而改变C．两者的单位均为kJ·mol－1，但mol－1的含义不同D．两者的数值均随反应物用量改变而改变8.已知25℃、101kPa条件下：3O2(g)=2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应9.在N2＋3H22NH3的反应中，经过2s后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1。在此段时间内用H2表示的平均反应速率为()A．0.3mol·L－1·s－1B．0.45mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.9mol·L－1·s－110.反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L1·min1；②v(B)=0.45mol·L1·s1；③v(C)=0.3mol·L1·s1；④v(D)=0.45mol·L1·s1。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．①<②<④<③B．①<②=③<④C．①>②=③>④ D．①>②>③>④11.在恒温、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的所需时间为（）A．等于10sB．小于11sC．大于11sD．等于11s

12.下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）HH2(g)+Cl2(g)A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A．2

mol

O原子结合生成O2时需要吸收的能量为498

kJB．28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJC．断开1

mol

N2(g)和1

mol

O2(g)吸收的总能量大于断开2

mol

NO(g)吸收的总能量D．O2中O=O键比N2中N≡N稳定14.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H12△H2 D．△H3=△H1△H215.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+（aq）+OH－（aq）==H2O（l)ΔH=—57.3kJ·mol1,又知电解质的电离是吸热过程。向1L1mol·L1的NaOH溶液中加入下列物质:①浓硫酸②稀硫酸③稀醋酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（）A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1=ΔH2>ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH216.5℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－22.68kJ·mol－1B．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJC．CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O△H=－725.8kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－117.下列说法正确的是()A.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含2molNaOH的稀溶液与一定量的稀硫酸溶液完全反应，其中和热为114.6kJ·mol－1C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定18.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2953kJB．2912kJC．3236kJ D．3867kJ19.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436则有关反应Br2＋H2=2HBr说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应的ΔH＜0C．该反应的ΔH=+103kJ·mol－1D．每生成1molHBr放出103kJ的热量20.在mA+nB===pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L1,B每分钟减少1.5amol·L1,A每分钟减少0.5amol·L1,则m∶n∶p为()A．2∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶2二、填空题（共40分）21.（8分）某温度时，A、B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示。根据图中数据回答下列问题。（1）生成物是（填A、B、C）。（2）在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为，。（3）该反应的化学方程式是_（4）该反应____________。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应22.（8分）(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：①图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。②图中ΔH＝________kJ·mol－1。(2)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面上升乙处液面下降。试回答下列问题：①该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。②该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。23.（14分）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_。(2)仪器A的名称是_____________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液和50mL0.25mol·L－1硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.3227.027.427.232.3325.925.925.929.0426.426.226.329.6②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)｡则中和热ΔH=_____________(取小数点后一位)｡③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_____(填“相等”或“不相等”)。24.（10分）（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6mol·L－1，断裂1mo1HH键吸收的能量为436kJ，断裂1molO=O键吸收的能量为496kJ，则形成1molHO键放出的能量为______kJ。（2）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=Q1mol·L－12H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=Q2mol·L－12H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=Q3mol·L－1判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________。（3）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=ckJ·mol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_________________________。（4）若在常温常压下，lg乙醇（CH3CH2OH）完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式。高二化学参考答案15：BDABD610DDCBA1115CCCAB1620DAABC21.(8分)(1)C(2)3mol·L1·min12mol·L1·min1(3)3A+2B3C(4)①22.(8分)（1）①无