5.1.1硫和硫的氧化物

硫和硫的氧化物【学习目标】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质2、掌握SO2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性【主干知识梳理】一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管3、硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性：eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2(1)与金属反应(与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S=Na2S②硫与铝共热：2Al＋3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途径)③铁与硫粉共热：Fe＋SFeS(黑色固体，不溶于水)④铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S(黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag＋S=Ag2S(银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg＋S=HgS(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)(2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3②硫与氢气共热：S＋H2H2S(该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性①硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O②硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用热碱溶液清洗硫)4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑)【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O二、二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2SO2溶于水的实验实验过程把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察现象实验装置实验现象试管内液面上升2、化学性质思考1：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示实验操作实验现象实验结论溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红③SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高温))CaSO3④SO2与碱溶液反应(注意少量、过量)a．与NaOH溶液反应SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2OSO2过量：NaOH＋SO2(过量)=NaHSO3c．与Ca(OH)2溶液反应SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OSO2过量：2SO2(过量)＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液⑥SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸.(2)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸反应方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋④SO2与Fe3＋反应：SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋⑤SO2与稀HNO3反应的离子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋⑥SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2=H2SO4⑦SO2与Na2O2反应：SO2＋Na2O2=Na2SO4(3)弱氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(4)漂白性实验操作示意图实验现象实验结论用试管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化溶液褪色SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化溶液恢复原来的颜色SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色①SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用品红溶液可检验SO2气体②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂【微点拨】①SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性3、SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味四、三氧化硫(SO3)1、物理性质：通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态2、化学性质：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾(2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O(3)与碱性氧化物反应：SO3＋CaO=CaSO4【对点训练1】1、下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3 D．SO2C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色【对点训练2】1、下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力2、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅3、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质4、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有____________(填序号)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液【对点训练3】1、下列说法中正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L【课后作业】一、单选题1．硫磺在下列哪种溶剂中溶解度最大A．水 B．乙醇 C．稀硫酸 D．二硫化碳2．下列物质能直接通过两种单质化合而成的是A．FeCl2 B．CuS C．FeCl3 D．SO33．下列说法不正确的是A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4．关于二氧化硫的说法中，不正确的是A．既可溶于水，又能与水反应 B．既有氧化性，又有还原性C．使某些有色物质褪色 D．无色，有刺激性气味，无毒5．某同学在实验室中对的制备和性质进行探究，下列说法正确的是A．实验室中可用装置a制备B．装置b可用于检验的漂白性C．装置c可用于收集，此时应从f口进气D．装置d可用于吸收，其中倒置的漏斗可以防倒吸6．下列有关化合物的性质说法正确的是A．使品红、溴水褪色，都体现了的漂白性B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C．气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象，体现了的还原性7．实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质C．用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响8．下列说法正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强二、实验题9．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：]请回答下列问题：(1)反应后，装置B中产生的现象是____，发生反应的离子方程式为____________。(2)装置C中的现象是______，表现了的______；装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为__________。(3)实验后，若要验证与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象为_____________。(4)装置F可吸收多余的，倒扣的漏斗的作用是________。10．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：(夹持及加热装置略)(1)仪器a的名称：________。(2)试管1、4都是证明SO2具有酸性氧化物的性质，试管2是为了证明SO2具有______(性质)。(3)除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是_______，可以通过加入_______(填试剂名称)加以证明。(4)经过实验，观察到如下实验现象：试管2中有黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式______。(5)试管3中无明显现象，若加入或通入下列某物质则会产生沉淀。则该物质不可以是______。A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．NaNO3(6)试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是__________。(7)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是__________(填序号)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4三、工业流程题11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价是+2价还是+3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。(已知Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象。)请回答下列问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______；(2)反应在“惰性环境中”进行的原因是_______；(3)操作I是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明了_______；(4)操作II是用热氢氧化钾溶液除去多余的硫。除此法外，请再提供一种除去硫的物理方法_______；(5)操作III的稀硫酸加热煮沸的目的是_______；(6)为了证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作是_______。【硫和硫的氧化物】答案【对点训练1】1、D。解析：硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。2、D。解析：硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。【对点训练2】1、B。解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。2、A。解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。3、反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有浅黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性4、①②④⑥⑦⑧⑨⑩【对点训练3】1、A。解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1mol三氧化硫的体积不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。课后作业1．D【详解】硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故选D。2．C【详解】A．2Fe+3Cl22FeCl3，故不选A；B．2Cu+SCu2S，故不选B；C．2Fe+3Cl22FeCl3，故选C；D．S+O2SO2，故不选D；选C。3．D【详解】A．硫是黄色固体，难溶于水，A正确；B．硫是弱氧化剂，和变价金属反应生成低价态的硫化物，和铁反应生成硫化亚铁，B正确；C．单质硫中，硫的化合价为0，是中间价态，故单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；D．硫在氧气中燃烧只产生二氧化硫，和氧气的浓度、氧气的量无关，D错误；故选D。4．D【详解】A．SO2易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约40体积的二氧化硫，溶于水的二氧化硫能部分与水反应生成H2SO3，故A正确；B．二氧化硫中的S的化合价为+4价，既能被氧化为+6价，也能被还原为0价，所以二氧化硫既有氧化性，又有还原性，故B正确；C．二氧化硫有漂白性，能使一些有机色质褪色，故C正确；D．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故D错误；故选D。5．D【详解】A．实验室制备SO2的药品是浓硫酸和亚硫酸钠固体，属于固液反应型，不可以用a装置，A错误；B．SO2能使KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，B错误；C．SO2密度比空气的大，应从长管的e管进，C错误；D．装置d可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸，D正确；故选D。6．D【详解】A．使品红体现了的漂白性；二氧化硫使溴水褪色是发生了氧化还原反应，体现了的还原性，A错误；B．浓硫酸可以用铝罐贮存是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化反应生产成一层氧化膜阻碍了反应的进行，B错误；C．气体有还原性但不和浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；D．水溶液暴露在空气中会产生浑浊的现象是和空气中氧气发生氧化还原反应，体现了的还原性，D正确；故选D。7．C【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，表现漂白性，然后通到石蕊溶液中，二氧化硫反应生成亚硫酸，表现酸性，使溶液变红，试管后有氢氧化钠溶液，能吸收多余的二氧化硫，防止污染。据此解答。【详解】A．铜和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不可能消耗完，A错误；B．二氧化硫使品红褪色，表现的是漂白性，使高锰酸钾溶液褪色，表现的是还原性，B错误；C．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，证明二氧化硫水溶液为酸性，C正确；D．氢氧化钠是为了吸收剩余的二氧化硫，防止污染，不是防止空气中二氧化碳的作用，D错误；故选C。8．B【详解】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；C．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误；故选B。9．(1)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO(2)溶液紫红色褪去；还原性有黄色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)能防止倒吸【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。【详解】（1）二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO；故答案为：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO；（2）二氧化硫具有还原性能够使C中酸性高锰酸钾褪色，装置C中的现象是溶液紫红色褪去(溶液褪色)，表现了SO2的还原性；二氧化硫具有氧化性，能够氧化装置D中硫化氢生成硫单质，现象为有黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；故答案为：溶液紫红色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；（3）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；（4）二氧化硫有毒不能排放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：能防止倒吸。10．(1)分液漏斗(2)氧化性(3)

还原性或漂白性

KMnO4溶液或品红(4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(5)C(6)4是验证性质；5是尾气吸收(7)B【分析】在圆底烧瓶中H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2气体，在试管1中SO2与水反应产生H2SO3，使紫色石蕊试液变为红色；在试管2中发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，看到溶液变浑浊；在试管3中，SO2与BaCl2溶液不能发生反应，若通入具有氧化性的气体如Cl2或加入具有强氧化性的物质，该物质可以与SO2、H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀；或通入NH3，使溶液显碱性，此时SO2转化为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应产生BaSO3白色沉淀；在试管4中，SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3，使溶液碱性减弱，溶液红色褪去；SO2是大气污染物，可根据其能够与碱反应的性质，用试管5的NaOH溶液进行尾气处理。（1）根据图示可知：仪器a名称是分液漏斗；（2）在试管2中发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在该反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2作氧化剂，表现氧化性；（3）在上述装置中，在试管1中SO2与水反应产生H2SO3，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色；在试管4中，SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3，使溶液碱性减弱，溶液红色褪去，这都表现了SO2具有酸性氧化物的性质；在试管2中发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2表现氧化性；除此之外，SO2还具有漂白性，能够使品红溶液褪去；SO2具有强的还原性，可以使酸性KMnO4溶液紫色褪色；过使氯水褪色等；（4）试管2中有黄色浑浊出现，反应产生了难溶于水的S单质，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（5）由于酸性H2SO3＜HCl，所以SO2通入BaCl2溶液中，二者不能发生反应，因此无明显现象；A．Cl2、SO2、H2O在溶液中发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4与BaCl2在溶液中发生反应产生BaSO4白色沉淀，A不符合题意；B．NH3、SO2、H2O发生反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应产生BaSO3白色沉淀，B不符合题意；C．HCl使溶液显酸性，不能使SO2与BaCl2溶液反应产生沉淀，C符合题意；D．SO2