江西省上饶市2023-2024学年高一上学期期末教学质量测试化学试题（原卷版）

上饶市20232024学年度上学期期末教学质量测试高一化学试卷考试时间：75分钟总分：100分相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A.重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B.中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度C.作补血剂时可与维生素C同时服用D.为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精(具有还原性)1：1混合，消毒效果更好2.2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳·贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是A.、互为同位素B.、的质子数相同，电子数不同C.同一元素各核素的化学性质几乎完全相同D.D、T发生核聚变成其它元素，属于化学反应3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.24L中，所含的分子数为B.2.3g气体中，所含的原子总数为C.将的盐酸与足量共热，转移的电子数为D.室温下，2.3g乙醇()中，所含的碳原子总数为4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.与铝反应放出氢气的溶液中：、、、D.滴加溶液显红色的溶液中：、、、5.食品包装袋内填充氮气或二氧化碳可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的和具有相同的A原子数 B.分子数 C.质子数 D.质量6.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是A. B. C. D.7.下列实验装置、试剂选用或操作正确是A.图I：称量NaOH固体 B.图II：除去CO2中的HClC.图III：稀释浓硫酸 D.图IV：干燥Cl28.下列离子方程式正确是A.碳酸钡与盐酸反应：B.将铜片插入到稀溶液中：C.鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应：D.碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：9.类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是A.铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成B.与水反应生成和，则与水反应也能生成和C.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂D.Fe能与溶液反应，则Fe也能与溶液反应10.下列化学用语的书写，正确的是A.碳酸钾的电离方程式：B.的结构示意图：C.氯化氢的电子式为：D.的结构式：11.将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况)。下列说法正确的是A.镁铝合金熔点比单质铝或单质镁都高 B.该合金中镁的质量为3.6gC.参与反应的盐酸物质的量为 D.反应过程中转移的电子总数为12.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A. B.C. D.13.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClMgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3·H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO2A.A B.B C.C D.D14.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B.当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH+H+=H2OC.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L1D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(每空2分，共58分)15.I．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：（1）其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的物质有___________，属于非电解质的有___________。（2）将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。II．高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：按要求完成下面问题：（3）当反应消耗时，转移的电子物质的量为___________mol。（4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。A．称量时，将放在滤纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，未冷却至室温就直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线16.元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：（1）在元素①~⑧中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。（2）③和④两种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。（3）②和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。（4）由元素④和元素⑤形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键的种类为___________(填标号)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键（5）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。（6）元素⑤的单质及化合物在高温灼烧时，火焰呈___________色。17.氯气是一种重要的化工原料，能与多种物质反应，用图所示装置Ⅰ可制取纯净、干燥的氯气。并对其性质进行一系列的实验探究。回答下列问题：（1）①装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气。C瓶盛装的液体为___________。②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是___________。（2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似：的沸点为114℃；易与水反应。①装置E的作用是___________。②虚线框内可选接下列装置中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)。（3）将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。①根据F、G现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的______(用化学式填空)有漂白性。②写出J装置中发生反应的化学方程式：___________。③装置K的作用是___________。18.铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示。已知：i．ii．iii．（1）高温焙烧时发生反应是，该反应中，氧化产物是___________；生成时，反应中转移电子___________mol。（2）操作b的名称是___________。（3）具有较强