2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）化学反应速率与化学平衡（课件）

专题07化学反应速率与

化学平衡2024

授课：×××高考二轮复习讲练测01考情分析02网络建构03真题研析

04核心提炼目录CONTENTS05题型特训考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析

考点要求

化学反应速率及影响因素化学反应进行的方向与化学平衡状态化学平衡常数考题统计2023辽宁卷12题，3分；2022辽宁卷12题，3分；2022浙江1月选考19题，2分；2022浙江6月选考20题，2分；2022湖南卷12题，4分；2021浙江6月选考20题，2分；2021•河北选择性考试11题，4分；2021•辽宁选择性考试12题，3分2022湖南卷14题，4分；2022北京卷14题，3分；2022河北卷11题，4分；2021河北卷11题，4分；2021浙江1月选考19题，2分；2022浙江1月选考20题，2分；2022辽宁卷18(1)题，13分；2022湖南卷17(1)题，14分；2021浙江6月选考17题，2分；化学平衡的移动2023北京卷4题，3分；2023广东卷15题，4分；2023山东卷14题，4分；2021浙江6月选考29(1)题，10分；2021•海南卷16(1)(2)题，10分；2022重庆卷14题，3分；2022江苏卷10题，3分；2021海南卷8题，2分；2022海南卷8题，2分；2022湖北卷13题，3分；2022北京卷12题，3分；2022浙江6月选考19题，2分；2021北京卷10题，3分；2021辽宁卷11题，3分考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考点要求考情分析

【命题规律】【命题预测】考情分析1.高中化学重要理论主干：化学反应速率与化学平衡，试题难度较大，以原理综合题型为主，将多个知识点组合在一起,客观上增加思维容量；2.高考必考考点：平衡理论，在高考中占有相当重要的地位；3.化学平衡是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。1.预计2024年化学反应速率：一是考查化学反应速率图像问题；二是考查化学反应速率的影响因素；三是在填空题中综合考查；2.化学反应进行的方向和限度：一是在选择题中某个选项考查可逆反应焓变和熵变的大小；二是考查化学平衡状态的判断；三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用等；3.化学平衡移动：以图像或表格的形式为载体，考查平衡移动、化学平衡的计算、等效平衡、平衡图像等，常为选择题中的压轴题型，在填空题中会结合工农业生产考查平衡状态的判断、平衡图像、化学平衡常数等。

化学反应速率及影响因素化学反应进行的方向与化学平衡状态化学平衡常数化学平衡的移动选材热点如下：1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。5．涉及碳中和、碳达峰的知识。网络建构化学反应速率与化学平衡化学反应速率特点影响因素内因：反应物本身的性质（主要因素）单位：mol•L-1•S-1、mol•L-1•min-1外因浓度（c）：增大反应物浓度，反应速率加快对象：可逆反应表达式：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，K=化学平衡化学反应进行的方向表示方法：v(A)=ΔtΔc(A)压强（P）：有气体参加，增大压强，反应速率加快温度（T）：升高温度，反应速率加快催化剂：改变反应速率其他：表面积大小、光、超声波、射线等1.平均反应速率始终为正值2.不同物质均可表示同一反应速率，所得数值不同，但含义相同3.同反应同条件，各物质反应速率之比等于方程式中化学计量数之比平衡特征：v正=v逆，各物质的浓度不再发生变化影响因素浓度（c）压强（P）温度（T）影响规律：勒夏特列原理（平衡移动原理）化学平衡计算：三段式（起始量、

变化量、平衡量）化学平衡常数cm(A)·cn(B)cp(C)·cq(D)影响因素：只与温度有关应用：①判断可逆反应进行的程度；②判断可逆反应进行的方向；③求反应物的转化率焓判断：体系能量降低的方向就是反应容易进行的方向熵判断：体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向ΔG=ΔH-TΔSΔG<0，自发ΔG>0，非自发01化学反应速率及影响因素PARTONE真题研析·规律探寻1．(2023•辽宁省选择性考试，12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(

)A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC先Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化H2C2O4Mn(VII)的浓度为0后才开始生成Mn(II)13min后反应速率会增大H2C2O4弱酸，化学式保留真题研析·规律探寻2．(2022•河北省选择性考试，11)(双选)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X⇌Y；②Y⇌Z。反应①的速率

，反应②的速率

，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的

曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是(

)A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定AB①随c(X)的减小而减小，②先增大后减小Y：最大值之前v(X)=v(Y)+v(Z)；：最大值之后故v(X)+v(Y)=v(Z)升温加快①速率，但幅度小于②，②随Y增大而增大②为慢反应真题研析·规律探寻3．(2022•辽宁省选择性考试)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)⇌Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：

下列说法错误的是()A．1min时，Z的浓度大于0.02mol·L－1B．2min时，加入0.20molZ，此时C．3min时，Y的体积分数约为33.3%D．5min时，X的物质的量为1.4mol时间段/min产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－10～20.200～40.150～60.10B0~1min内Z的平均生成速率大于0~2min内的三段式求解，V(正）>V(逆)反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2

5min：平衡状态2mol-0.6mol=1.4mol真题研析·规律探寻4．(2022·浙江省1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)⇌3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是(

)A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示C计算单位时间内的浓度变化一氧化碳的瞬时速率3v(B)=2v(X)平衡状态与原来的平衡状态相同真题研析·规律探寻5．(2022·浙江省6月选考，20)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是(

)A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00×10-5mol/(L·min)B．实验②，60min时处于平衡状态，X≠0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大Cv(NH3)=2.00×10-5mol/(L·min)，v(N2)=0.5v(NH3)x<0.4反应速率没有增大③先达到平衡状态，说明③的反应速率大真题研析·规律探寻6．(2021•浙江1月选考，19)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：下列说法不正确的是(

)A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解Cn(O2)=0.01mol，V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mLv=∆c/t=0.20÷20=0.010mol·L-1·min-1大于I-在反应中起到催化的作用真题研析·规律探寻7．(2021•浙江6月选考，20)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5

⇌4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：下列说法正确的是(

)A．600~1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D．推测上表中的x为3930D1.0×10-3mol·L－1·s－11.176L2v正(N2O5)=v逆(NO2)2820+1110=3930真题研析·规律探寻8．(2021•河北选择性考试，11)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（

）A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大A0.0025mol•L-1•min-1Y和Z的浓度之比等于速率之比5÷（3+5）=62.5%①化学反应速率较小，同体系中，活化能较小的化学反应速率较快真题研析·规律探寻9．(2021•辽宁选择性考试，12)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(

)A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012mol·L－1·min－1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为62.5minB曲线①②：催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短曲线①③：反应速率与降冰片烯浓度无关（3-0）÷250=0.12mol·L－1·min－1125min÷2=62.5min核心提炼·考向探究1．化学反应速率注意事项1.化学反应速率指平均速率不是某一刻的瞬时速率，且无论用反应物还是生成物表示均为正值。2.同反应同条件下，可用不同物质表示反应速率，素质不同但意义相同。3.不用固体或纯液体表示，将其浓度视为常数4.mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q含义衡量化学反应快慢的物理量计算公式表示方法单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加实例0504030201单位：mol•L-1•S-1、mol•L-1•min-1表示方法：v(A)=ΔtΔc(A)密闭容器：合成氨：开始c(N2)=8mol•L-1，2min后，c(N2)=4mol•L-1，则用N2表示反应速率为2.0mol•L-1•min-1核心提炼·考向探究2．影响化学反应速率的因素浓度（c）增大反应物浓度，反应速率加快压强（P）有气体参加，增大压强，反应速率加快温度（T）升高温度，反应速率加快催化剂改变反应速率其他表面积大小、光、超声波、射线等内因：主要因素：如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)>v(Al)外因核心提炼·考向探究3．有效碰撞理论能够发生有效碰撞的分子活化分子E1：正反应的活化能E3：使用催化剂时的活化能E2：逆反应的活化能反应热：E1－E2活化能活化分子之间能够引发化学反应的碰撞有效碰撞理论解释——有效碰撞理论123单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，活化分子百分数不变有效碰撞几率增大升高温度→单位体积内分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数增加增大反应物浓度催化剂降低活化能反应速率增大增大气体压强核心提炼·考向探究易错提醒01固体、纯液体03恒容压强02恒温压强04恒压压强05温度、催化剂①气体反应物压强增大→浓度增大→速率加快。②惰性气体总压强增大→各气体物质的量浓度不变→反应速率不变。充入惰性气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。1.温度：对任何反应的速率都有影响2.催化剂：同等程度改变正逆反应速率浓度视为常数，用量不改变速率，但固体颗粒的大小决定反应物接触面积的大小，会影响化学反应速率。增大压强→体积缩小→浓度增大→化学反应速率加快。题型特训·命题预测题型一化学反应速率及计算A1．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1mol/(L·min)。下列说法错误的是()A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1mol/(L·min)B．化学方程式中n值为1C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6mol/(L·min)，②v(D)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率快的是②题型特训·命题预测2．(2023·浙江省宁波市镇海中学选考模拟)一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：A(g)⇌B(g)+2C(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：下列说法不正确的是()A．100~150min，消耗A的平均速率为0.006KPa·min-1B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大C．推测x为18.1D．升高体系温度，不一定能加快反应速率B题型特训·命题预测3．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成c(H2O2)如下表：下列说法正确的是()A．反应20min时，测得O2为224mLB．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.020mol·L-1·min-1C．FeCl3溶液或MnO2粉末代替I-也可以催化H2O2分解D．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率C题型特训·命题预测4．在2L的密闭容器中投入CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。在一定温度下，测得CO2的物质的量如下表下列说法不正确的是()A．反应20min时，测得CH4体积为22.4L(标准状况)B．20~40min，生成H2O(g)的平均速率为0.025mol·L-1·min-1C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率D．第30min时反应到达平衡D题型特训·命题预测1．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是()A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快B．升高温度，反应速率加快C．使用催化剂，反应速率增大D．充入N2使压强增大，反应速率不变A题型二化学反应速率的影响因素题型特训·命题预测2．(2024·广东省新高三摸底联考)氨基甲酸铵H2NCOONH4能用作磷化铝中间体，也能用于医药。在T℃时，将足量的H2NCOONH4固体置于真空恒容容器中，发生如下反应：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，经tmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为c0mol·L－1。下列说法正确的是()A．当混合气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态B．向平衡体系加入适量H2NCOONH4，c(CO2)增大C．0~tmin内，平均反应速率为v(H2NCOONH4)为D．向平衡体系中充入适量的CO2，逆反应速率增大D题型特训·命题预测3．为探究CuSO4对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol·L-1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：下列有关说法不正确的是()A．由以上实验数据可得Cu2+对H2O2分解一定有催化作用B．温度低于40℃时，CuSO4对H2O2分解催化效率随温度升高而降低C．实验③第1个2minH2O2的平均反应速率约为0.8mol·L-1·min-1D．由实验④可得H2O2分解为放热反应D题型特训·命题预测4．(2023·陕西省长安一中高三期中)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)。测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是()A．实验①，0~20min，v(N2)=1.0×10-5mol·L－1·min－1B．实验②，60min时处于平衡状态，x<0.4C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大D．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D题型特训·命题预测5．选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是()a．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(观察气泡产生的快慢)b．S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O(观察浑浊产生的快慢)C题型特训·命题预测6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化发生聚合反应：n。在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：下列说法正确的是()A．推测上表中的a＞2.10B．若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率C．105-155min，生成聚降冰片烯的平均速率为0.012mol·L-1·min-1D．其他条件相同时，若将降冰片烯起始浓度减少为1.5mol/L，则该反应速率不变D题型特训·命题预测7．(2024·河北邢台五岳高三联考)三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H2O2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：3H2O2+C2HCl3=2H2O+2CO2↑+3HCl。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(H2O2)随时间的变化如表所示：已知：在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率。下列说法错误的是()A．Fe2+为该反应的催化剂 B．反应过程中可能产生O2C．H2O2与CO2的空间结构相同 D．0~4min内，v(H2O2)=0.125mol·L-1·min-1

C题型特训·命题预测8．(2024·河南省普高联考高三测评)某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是()A．实验①②探究温度对反应速率的影响B．实验②④探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响C．四组实验中实验②的反应速率最大D．实验③完全反应需要tmin，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L•min)B题型特训·命题预测9．(2024·河北保定高三期中)某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。已知：ClO3-+3HSO3-⇌Cl-+3SO42-+3H+。下列说法错误的是()A．该反应在3~7min的化学反应速率约为v(Cl-)=0.0075mol·L-1·min-1

B．酸性增强，总反应的反应速率减慢C．该反应可能是放热反应D．实验室可以利用该反应设计原电池B题型特训·命题预测10．(2024·广东湛江高三毕业班调研考试)我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(COOCH3)2】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为(COOCH3)2(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为T2时，c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是()A．ΔH>0B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)C．在T2温度下，反应在0~t2内的平均速率为D．其他条件相同，在T1温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t1C02化学反应进行的方向与化学平衡状态真题研析·规律探寻1．(2022·浙江省1月选考，20)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零D溶于水有的放热，有的吸热，对应ΔH可能大于零或小于零固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系：ΔS可能大于零或小于零2．(2021•浙江6月选考，17)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是()A．1molCH4(g)＜1molH2(g)B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑)真题研析·规律探寻CH4(g)：原子总数多，摩尔质量大；熵值1molCH4(g)＞1molH2(g)同状态，同物质，n越大，熵值越大熵值关系为：S(g)＞S(l)＞S(s)B金刚石的微观结构更有序，熵值更低3．(2022•辽宁省选择性考试，18节选)(13分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。能4．(2022•湖南选择性考试，17节选)(14分)(1)已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG＜0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______。

A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)C．TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)真题研析·规律探寻C600℃时ΔG＜0，反应自发进行ΔG＞0，反应不能自发进行盖斯定律：①+③：其ΔG＜0，反应自发进行①②③④600℃时ΔG＜0，反应自发进行5．(2021•浙江6月选考，29节选)(10分)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)==CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-11.9kJ·mol−1。判断该反应的自发性并说明理由_______。真题研析·规律探寻不同温度下都能自发，是因为ΔH＜0，ΔS＞06．(2021•湖南选择性考试，16节选)(10分)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法Ⅰ.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：(1)反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H＝

kJ•mol﹣1；(2)已知该反应的△S＝198.9J•mol﹣1•K﹣1，在下列哪些温度下反应能自发进行？(填标号)；

A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃真题研析·规律探寻+90.8CD△H＝2×(390.8kJ•mol﹣1×3)﹣[(946kJ•mol﹣1)+(436.0kJ•mol﹣1×3)]＝+90.8kJ•mol﹣1△G＝△H﹣T△S＜0，△H＝+90.8kJ•mol﹣1，△S＝198.9J•mol﹣1•K﹣1，T>456.5k＝183.52℃真题研析·规律探寻01ΔH：-ΔS：+ΔH－TΔS<0任何温度T：自发进行02ΔH：+ΔS：-ΔH－TΔS>0任何温度T：非自发进行03ΔH：+ΔS：+ΔH－TΔS低T：非自发高T：自发04ΔH：-ΔS：-ΔH－TΔS低T：自发高T：非自发核心提炼·考向探究概念：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程特点：①高能状态→低能状态(体系对外部做功或释放热量)

②有序转变→无序(无序体系更加稳定)。自发过程化学反应方向判断焓ΔH判断：ΔH<0，自发；ΔH>0，有些能自发（不全面）熵ΔS判断：ΔS>0，自发；ΔS<0，有些能自发（不全面）一般规律①ΔH<0，ΔS>0：任何温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0：任何温度下都不能自发进行；③ΔH<0，ΔS<0：低温下反应能自发进行；④ΔH>0，ΔS>0：高温下反应能自发进行。注意：气相反应，熵变ΔS的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。核心提炼·考向探究化学平衡状态的判断原则：“体系中一个变化的物理量到某一时刻不再变化”，这个物理量可作为平衡状态的“标志”。等速标志：v正＝v逆：①同物质：v生＝v消；②不同物质：a方向不同；b.v之比＝Δc之比＝Δn变化量之比＝化学计量数之比。浓度标志：特征浓度不变；拓展各组分物质的量n、百分%含量、v%一定时，可逆反应达到平衡状态混合气体的密度(ρ)标志：①均为气体，恒容，分子数不论，ρ定值，不能判断平衡；

②均为气体，恒压，分子数相等，ρ定值，不能判断平衡；

③均为气体，恒压，分子数不等，ρ定值，平衡；

④有非气体，恒容，分子数不论，ρ定值，平衡

混合气体的压强标志：恒容、恒温考虑Δn：

①Δn(g)＝0的反应，p定值，不能判断平衡；

②Δn(g)≠0的反应，p定值，平衡。混合气体的平均相对分子质量(M)标志：①均为气体，分子数不相等，M定值，平衡；

②均为气体，分子数相等，M定值，不能判断平衡；

③有非气体，分子数不论，M定值，平衡。题型特训·命题预测A题型一焓变与熵变化学反应方向的判断1．

在常温常压下，下列属于自发过程的是()A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C．CH3COOH(l)=CH3COOH(s)D．2Cr3＋(aq)+3Cl2(aq)+7H2O(l)=Cr2O72-(aq)+6Cl-(aq)+14H＋(aq)题型特训·命题预测A2．

下列说法正确的是()A．常温常压下，Na2CO3、CaCO3的溶解焓变相近，Na2CO3(s)⇌2Na+(aq)+CO32-(aq)

ΔS1；CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq)

ΔS2，则ΔS1＞ΔS2B．NaCl(s)=NaCl(1)ΔS＜0C．常温常压下，3O2(g)⇌2O3(g) ΔS＞0D．常温常压下，2CO(g)⇌C(s)+O2(g) ΔS＞0题型特训·命题预测B3．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是()A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>04．25℃、1．01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是(

)A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．该反应是熵减小的反应D．该反应的熵增大效应大于能量效应D5．关于化学反应的方向说法合理的是()A．放热反应都是自发的B．反应产物的分子数比反应物多，则该反应ΔS＞0C．已知某反应的ΔH>0、ΔS＞0，则温度升高反应能自发进行D．相同温度和压强下，一种给定的物质，其ΔH、ΔS均为定值6．(2021•浙江6月选考)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是()A．1molCH4(g)＜1molH2(g)B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑)题型特训·命题预测CB7．(2020•江苏卷)反应

可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(

)A．该反应ΔH>0、ΔS<0B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1molSi需消耗D．用E表示键能，该反应题型特训·命题预测B8．相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是(

)注：①其中Δn表示反应方程式中气体化学计量数差；②ΔH-TΔS＜0的反应方向自发A．因为Δn相同，所以a与b大小相近B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s)C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]D．两个反应在不同温度下的ΔH和Δn都大于零题型特训·命题预测B9．(2024·江西景德镇高三第一次质量检测联考)工业上一种处理硫化氢的反应为：CH4(g)+2H2S(g)

⇌CS2(g)+4H2(g)，压强恒定条件下，进料比[

]分别为a、b、c，反应中H2S的平衡转化率随温度变化情况如图所示，下列说法正确的是(

)A．上述反应中所有分子皆为非极性分子B．该反应在任意温度下都可自发进行C．当气体的总质量不再变化时，反应达到平衡状态D．a＞b＞c题型特训·命题预测D10．(2024·重庆渝中高三期中)丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下：主反应：CH2=CHCH3(g)+CO(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CHO(g)(正丁醛)

△H1=-123.8kJ/mol副反应CH2=CHCH3(g)+CO(g)+H2(g)=(CH3)vCH2CHO(g)(异丁醛)

△H2=-130.1kJ/molCH2=CHCH3(g)+H2(g)=CH3CH2CH3

△H3若在一定温度下，向一个密闭恒容体系中三种原料气均投入1mol，平衡时丙烯的转化率为50%，n(CO)=0.6mol，n(CH3CH2CH2CHO)=xmol，下列说法正确的是(

)A．相同条件下，正丁醛更稳定B．ΔH1＜0，ΔS1＜0，主反应在高温条件下更有利于自发C．平衡时，正丁醛与异丁醛物质的量之比为x：(0.4-x)D．平衡时，丙烷的物质的量会随x的变化而变化题型特训·命题预测C11．(2023·浙江省模拟)用一种较活泼的金属把另一种金属从化合物中还原出来的方法称为金属热还原法。钠、镁、铝是常用的还原剂。一些常见的金属热还原反应如下：下列说法不正确的是(

)A．反应①表明金属沸点：Al>BaB．对于反应：2Ba(s)+O2(g)=2BaO(s)

△H1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H2，由反应②可以推出3△H1≈△H2C．反应③说明金属活动性顺序：Mg>RbD．对于反应④：|△H|>>|T△S|说明焓变对该反应的自发性起主要影响作用题型特训·命题预测C1．(2024·湖北省六校高考联盟高三联考)3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是(

)A．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1B．相同时间内消耗一氧化碳和生成的二氧化碳的分子数目之比为3：1C．v(CO)：v(H2)=1：1D．体系内气体的密度保持不变题型特训·命题预测A题型二化学平衡状态2．制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是(

)A．CO与H2的物质的量之比不变B．H2的体积分数不再发生变化C．混合气体压强保持不变D．混合气体的密度不变题型特训·命题预测A题型特训·命题预测D3．一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A．①②B．②④

C．③④D．①④4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，判断该分解反应已经达到化学平衡的是(

)A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中混合气体平均分子量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变题型特训·命题预测B5．(2024·河南省南阳、洛阳等2地二十所名校高三联考)一定条件下向10L的恒容密闭容器中通入2molCO2，6molH2，在催化剂存在下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，经过10min时测得CO2的转化率与温度(T)的关系如图所示。下列分析中正确的是(

)A．a点处对应体系中：v正=v逆B．与b点对应的反应，前10min内v(H2)=0.03mol·L-1·min-1C．该反应的ΔH>0D．当容器中气体密度保持不变时，表明该反应达到平衡状态题型特训·命题预测B03化学平衡常数真题研析·规律探寻1．(2022•重庆卷，14)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s)⇌NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×104Pa反应2：2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p1=4×103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是(

)A．反应2的平衡常数为4×106Pa2

B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大C．平衡后总压强为4.32×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变B总压强不变平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变真题研析·规律探寻2．(2022•江苏卷，10)用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)⇌4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是(

)A．上述反应ΔS＜0B．上述反应平衡常数C．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小△S＞0生成物比反应物3×6.02×1023尿素水解生成的氨气过量，空气污染程度增大B3．(2021•海南选择性考试，8)制备水煤气的反应C(s)＋H2O(l)⇌CO(g)＋H2(g)△H＞0，下列说法正确的是(

)A．该反应ΔS＜0B．升高温度，反应速率增大C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大真题研析·规律探寻B△S＞0升高温度，物质内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率增大逆反应方向移动，平衡转化率减小平衡常数不变4．(2021·河北卷)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N⇌X+Y；②M+N⇌X+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()。A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol·L-1·min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大真题研析·规律探寻A=0.0025mol·L-1·min-1k1、k2为速率常数，该比值保持不变5÷（3+5）=62.5%同体系，活化能较小的化学反应速率较快5．(2021•全国乙卷，28)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_______。(2)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃时平衡常数Kp=1.0×104Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则PIcl=_______kPa，反应2ICl(g)=I2(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。真题研析·规律探寻24.8溴(或Br)5．(2021•全国乙卷，28)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数Kp。2NO(g)+2ICl(g)⇌2NOCl(g)+I2(g)Kp12NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl2(g)Kp2得到和均为线性关系，如下图所示：①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)②反应2ICl(g)=I2(g)+Cl2(g)的K=__________(用Kp1、Kp2表示)：该反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：NOCl+hv→NOCl*NOCl*+NOCl→2NO+Cl2其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。真题研析·规律探寻大于0.5Kp1·Kp2大于

设T/＞T，即，由图可知：，由图可知：，即，因此该反应正反应为吸热反应，即ΔH大于0Kp1·Kp26．(2021•广东选择性考试，18)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)∆H1b)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2c)CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)∆H3d)2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)∆H4e)CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)∆H5(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=______________________(写出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。真题研析·规律探寻4∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4AD4(4)设K

为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的lnK

随

(温度的倒数)的变化如图所示.①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。真题研析·规律探寻68%ac做冷冻剂真题研析·规律探寻令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL1.c平(A)=（a-mx)÷V2.α(A)平=mx÷a×100%3.α(A)∶α(B)＝mb∶na4.φ(A)＝（a-mx)÷[a+b+(p+q-m-n)x]×100%5.P(平）÷P（始）=[a+b+(p+q-m-n)x]÷（a+b）1.可逆反应2.起始量、转化量、平衡量3.关系式三段式123核心提炼·考向探究化学平衡常数平衡转化率意义：①K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，吸热反应，升高温度，K增大，放热反应，升高温度，K减小。表达式：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)

K＝概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

α(A)＝（c0A-c平A）÷c0A×100%1．化学平衡常数cm(A)·cn(B)cp(C)·cq(D)实例：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，K=c(N2)·c3(H2)c2(NH3)题型特训·命题预测1．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：反应①：O3⇌O2+[O]ΔH>0平衡常数为K1反应②：[O]+O3⇌2O2ΔH<0平衡常数为K2总反应：2O3⇌3O2ΔH<0平衡常数为K下列叙述正确的是(

)A．降低温度，K减小B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率D题型一化学平衡常数的概念及运用题型特训·命题预测2．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是()A．该反应的平衡常数K=c(Cl2)B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大B题型特训·命题预测3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y⇌2Z，平衡常数为1600C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D．改变温度可以改变该反应的平衡常数C题型特训·命题预测4．某温度下2L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是()A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝B．其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH<0C．其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动D．其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡B题型特训·命题预测D5．(2024·河南平顶山高三第一次质量检测)氢能是绿色低碳，应用广泛的二次能源。目前制取氢气的方法之一是利用反应：CO(g)﹢H₂O(g)=CO2(g)+H₂(g)。在恒容密闭容器中，将6molCO和一定量的水蒸气混合加热到830℃，并达到平衡，此时该反应的平衡常数K为1.0.平衡后CO物质的量为4mol。下列说法正确的是()A．起始时H2O的物质的量为2molB．CO、H2O的转化率之比为2：1C．升高温度，H2浓度减小，表明该反应是吸热反应D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反应方向移动6．已知反应X(g)＋Y(g)⇌R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是()A.4s时容器内c(Y)＝0.76mol/LB.830℃达平衡时，X的转化率为80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应R(g)＋Q(g)⇌X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4题型特训·命题预测B7．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：下列说法正确的是()A．K1=K2<K3B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动题型特训·命题预测C8．(2024·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习)一定温度下，将足量NH4NO3(s)加入含有催化剂的1L恒容密闭容器，发生下面两个反应：反应1：NH4NO3(s)⇌N2O(g)+2H2O(g)ΔH1＜0KP1反应2：NH4NO3(s)⇌N2(g)+2H2O(g)+1/2O2(g)ΔH2＜0KP2测得平衡时容器中气体总压为39kpa，且p(N2)=p(N2O)。下列说法不正确的是()A．当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡B．平衡时，C．该条件下，D．维持其他条件不变，将容器体积扩充为2L，再次达到平衡后，c(H2O)：c(N2)=4：1题型特训·命题预测B9．(2023·湘豫名校联考一轮复习诊断考试)已知，25℃时K2Cr2O7溶液中存在以下平衡：①Cr2O72-(aq)+H2O(l)⇌2CrO42-(aq)+2H+(aq)K1=3.27×10-15②Cr2O72-(aq)+H2O(l)⇌2HCrO4-(aq)K2=3.0×10-2③HCrO4-(aq)⇌CrO42-(aq)+H+(aq)K325℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，

随pH的变化关系如图所示(

，

)。下列说法错误的是(

)A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c(CrO42-)增大B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡C．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO42-)＞c(Cr2O72-)＞c(H+)D．反应③的化学平衡常数题型特训·命题预测A10．已知反应X(g)＋Y(g)⇌R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是()A.4s时容器内c(Y)＝0.76mol/LB.830℃达平衡时，X的转化率为80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应R(g)＋Q(g)⇌X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4题型特训·命题预测B1．氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大D．当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>350题型特训·命题预测C题型二化学反应速率常数题型特训·命题预测2．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(

)A．设K为该反应的化学平衡常数，则有B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小D．若改变温度为T2，且T2>T1，则k正∶k逆<0.8C题型特训·命题预测C3．硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，实验测得：v正=k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆=k逆·c2(SO3)。已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。下列说法错误的是()A．达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：B．若容器II中达到平衡时=1，则x=0.85C．容器III中达到平衡时，c(O2)<0.25mol·L-1D．当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m<n4．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)

ΔH＞0。实验测得：

，

，

、

为速率常数，只受温度影响。下列说法不正确的是()A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大B．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7％C．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＞0.2mol·L−1D．该反应的化学平衡常数可表示为题型特训·命题预测C5．甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH3NC(g)→CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是()A．bf段的平均反应速率为1.0×10-4mol/(L·min)B．a点反应物的活化分子数多于d点C．T1>T2D．3v(d)=2v(e)题型特训·命题预测C6．在密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定条件下发生反2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得

，V逆=，(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是(

)A．达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数B．若密闭容器(p1对应压强下)体积为1L，则b点C．NO的物质的量浓度：b点>a点D．逆反应速率：a点>c点题型特训·命题预测B04化学平衡的移动真题研析·规律探寻1．(2023•北京卷，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是()A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能