九年级化学下册《金属》单元检测卷(含有答案)

九年级化学下册《金属》单元检测卷(含有答案)

一、单选题

1.下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是

A.稀盐酸除铁锈Fe2θ3+4HCl=2FeC12+2H2O复分解反应

B.铜与硝酸银溶液反应Cu+AgNO3=Ag+Cu(NCh)2置换反应

C.铝在空气中形成致密的氧化薄膜4Al+3θ2=2Ahθ3化合反应

D.高炉炼铁原理Fe2Ch+3C0=2Fe+3C02还原反应

2.下列生活中的说法和做法错误的是()

嘉喟L

A.用涂油的方法B.农业上用一定浓C.养鱼池将水喷向空中，D.炒菜时油锅中油

防止自行车链条度的氯化钠溶液选可增加鱼池水中氧气的不慎着火,可用锅盖

锈蚀种溶解度盖灭

A.AB.BC.CD.D

3.下列对于实验操作和实验现象描述正确的是

A.将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色

B.向盛有铁片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成黄色

C.将CO在空气中点燃，发出蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳

D.将细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体

4.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CCh高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引

起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是()

OH

A.该反应属于置换反应

B.参加反应的甲、乙分子个数比为13

C.反应前后氢元素的化合价不变

D.反应前后原子数目没有发生改变、种类改变

5.下列物质除杂(括号内为杂质)实验中不能达到目的的是

A.N2(O2)通过灼热的铜网B.CO(CO2)通过足量的澄清石灰水

C.CO2(CO)将气体点燃D.CaO(CaCO3)高温煨烧

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6.运用手持技术探究金属与酸的反应向25OmL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数10%的稀盐酸，分别剪

取长约4cm、宽约0.4Cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条,打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的

橡皮塞（题191图），得到题19-2图所示的气压变化曲线。下列说法错误的是

A.曲线a对应的金属是铜

B.根据图像分析，d对应的金属适合实验室制取气体

C.根据图像可推测e对应的金属表面打磨不彻底

D.曲线C中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温

7.物质性质决定用途.下列说法错误的是（）

A.明研溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒

B.Co2是光合作用的原料，可用于温室里的气体肥料

C.氮气常温下化学性质不活泼，可用作食品保护气

D.镁粉燃烧能发出耀眼白光，可用于制作照明弹

8.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

固

体

中

氧

元

B素

的加热高镒酸钾

质

量g

0反应时间S

氧

气

质

量

∕g

酸亚铁溶液中加入锌粉

9.向一定质量的FeSO4和CUSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣

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No向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生。已知ZnSO4溶液为无色，请根据实验现象分析判断下列说

法中，错误的是

A.滤液M的颜色可能为无色

B.滤液M中可能含有两种金属离子

C.滤渣N中可能含有三种金属

D.滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量

10.从废铜屑中得到较纯的铜，某探究小组设计方案如下，有关说法正确的是

空气中灼烧一加入稀盐酸、加入适里金属X.

废铜屑氧化铜氯化铜铜

A.X可以是Zn,但不能是Ag

B.若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁

C.仅用第②③步操作也能达到实验目的

D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量

11.国产大型客机C919于2017年5月5日在上海浦东国际机场首飞成功。C919大型客机的研制，使用了

大量的铝锂合金、钛合金和复合材料等。下列有关说法错误的是

A.锂的密度应该比较小

B.金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好

C.铝锂合金的硬度小，熔点高

D.钛合金是以钛为基础加入其他元素熔合而成的

12.下列叙述中，正确的是（）

A.不锈钢是永不生锈的钢铁

B.用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用

C.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭

D.“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙

13.下列变化属于物理变化的是

A.铁丝燃烧B.铁丝生锈C.铁丝弯曲D,铁的冶炼

14.规范的实验操作是进行化学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是

A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人

B.实验室用Co还原Fe2O3,应先通入Co气体，然后用酒精喷灯加热

C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D.测定某溶液的pH,应先用蒸储水将PH试纸润湿，再进行测定

二、填空题

15.金属材料为人类的进步和发展作出了巨大的贡献。

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(1)黄铜(铜锌合金)与纯铜相比，硬度较大的是。

(2)为了验证铁和铜的金属活动性强弱，可将铜丝插入到(填一种试剂)中。

(3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)与一氧化碳反应来炼铁，反应的化学方程式为。

(4)为防止铁制品生锈，人们常在铁制品表面涂一层油漆，其防锈原理是。

16.金属材料在生产生活中发挥着重要的作用。

(1)铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是o生活中铝比铁不易生

锈是因为O

(2)小凡为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案(方案中金属片均已打磨且形状大小

相同)①将AKCu分别加入到FeSO4溶液中②将AkFe分别加入到CuSO4溶液中③将Al分别加入到FeSO公

CUSO4溶液中④将Fe分别加入到A12(SC)4)3、CUSO4溶液中⑤将Al、Fe、CU分别加入等质量等质量分数的

盐酸中。其中可行的有。(填序号).由此可以总结出在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与

或金属与两类反应。

(3)小爽同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。你觉得她向

盐酸中伸入金属丝的顺序是o

17.电池的变革。

(1)伏打电池(如图)食盐水中的溶质是(填化学式，下同)；可用溶液比较电池中锌和银两种金

属的活动性强弱。

(2)锌镒干电池(如图)其中能导电的非金属单质是(填化学式)。

铜

石墨

锌皮

氯化较

二氧化镜

(3)铅酸蓄电池工作原理为Pb+X+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,则X的化学式为。

(4)燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，将能转化为电能。

(5)锂离子电池其电解液的溶剂常用碳酸乙烯酯(C3H4O3)，碳酸乙烯酯完全燃烧的产物是

三、简答题

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18.写出下列反应的化学方程式。

（1）碳酸钠溶液与足量浓盐酸混合；

（2）将铝片加入硫酸钢溶液中，属于反应（基本反应类型）。

四、实验题

19.下面所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题

ɪɪɪ

；车`力肖酸银三吉1灌涧

塞一浓硫酸薰^⅛液

⅛石灰水

CDEF

⑴若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集郅净干季的二氧化碳（盐酸有挥发性）

①所选仪器的连接顺序为A→→→（填写仪器序号字母）。

②仪器A中发生反应的化学方程式为。

③其中装置D的作用是o

（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性

质。某同学所选仪器的连接顺序为一氧化碳∙→BτE.

①仪器E中看到的现象是________________________

②若氧化铁样品质量为20g,反应前后B装置的质量减少3∙6g,则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为

若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将

（填“偏大”“偏小”“无影响”其中之一）。

③上述流程存在缺陷，请写出你的具体解决方法。

五、综合应用题

20.（一）根据下图中所示装置回答下列问题。

（1）图中仪器a的名称

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(2)用高镒酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是。其化学方程式为

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气可选用的发生装置和收集装置是。(填字母，下同)

(4)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是。

(二)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和

水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置

请分析上面信息后回答

(5)利用上述装置验证水煤气中四种成分的依次顺序是(填气体的化学式)；

(6)装置C的目的是,装置E内观察到的现象是；

(7)实验中两次用到装置A,其目的分别是、。

六、计算题

21.某硫酸厂利用废铁屑来处理工厂的酸性废水，并用来生产硫酸亚铁(FeSO。，化学方程式为

Fe+H2SO4=FeSO4+H,T。

(1)硫酸(H2SO4)中氢、氧两元素的质量比为；(直接填写最简比)

(2)现用含铁14t的废铁屑，与足量的硫酸废水反应，可以制得硫酸亚铁一吨？(写出计算过程)

参考答案

1.C

【详解】A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,该反应属于复分解反应，错误；

B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNθ3=Cu(NC)+2Ag,该反应属于

置换反应，错误；

C.铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4A1+3O2=2ALO∖,该反应

属于化合反应。正确；

D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

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Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2,属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；

故选C。

2.C

【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。

B、根据氯化钠的用途，进行分析判断。

C、养鱼池中设立水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，进行分析判断。

D、根据灭火的原理，进行分析判断。

【详解】A、用涂油的方法，可以使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止自行车链条锈蚀，故选项说法正确。

B、氯化钠溶液的密度比水的大，农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种，故选项说法正确。

C、鱼池中设立水泵，把水喷向空中，是为了增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是增

加鱼池中氧气的溶解度，故选项说法错误。

D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。

故选C。

【点睛】本题难度不大，掌握氯化钠的用途、防止铁锈蚀的原理、灭火的原理等是正确解答本题的关键。

3.A

【详解】A、铜加热生成氧化铜，由红色变为黑色，则将红色的铜丝在酒精灯火焰上加热，变成黑色，故A

正确；

B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则向盛有铁片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色，故

B不正确；

C、一氧化碳点燃生成二氧化碳是实验的结论，不是现象，故C不正确；

D、将细铁丝放入氧气中点燃，火星四射，生成一种黑色固体，故D不正确。故选A。

4.B

【分析】根据微观示意图可知CCh和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3。H）和水，配平即可，故其化学方

催化剂

程式为Cθ2+3H?CH3OH+H2O；

【详解】A.该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应，故选项错误；

B.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为13,故选项正确；

C.反应前氢气中氢元素的化合价为0,反应后H元素的化合价为+1,反应前后H元素的化合价改变，故

选项错误；

D.根据微观示意图可知，应前后原子种类与数目都没有改变，故选项错误

5.C

【详解】A、灼热的铜和氧气反应生成氧化铜，与氮气不反应，故A正确；

B、二氧化碳能和澄清石灰水反应，一氧化碳不反应，故B正确；

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C、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，二氧化碳含量高的情况下一氧化碳不能燃烧，故C错误；

D、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故D正确。

故选Co

6.D

【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是镁＞铝＞锌＞铁＞铜：

【详解】A、曲线a不变，也就是压强不变，没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，对应的是金属铜，故选项

说法正确；

B、根据图像分析，d对应的反应速率适中，应是锌，适合实验室制取气体，故选项说法正确；

C、从图象0〜IOOS时可推测e对应的金属表面打磨不彻底，一开始，酸与金属氧化物反应不放出氢气，压

强不变，待金属氧化物完全反应后，金属与酸反应生成氢气，压强增大，故选项说法正确；

D、曲线C是压强变化最快的，镁与盐酸反应比较剧烈，对应的金属是镁，达到最高点后，气压变小的可能

原因是压强过大，橡皮塞冲出造成的，若反应停止后温度又恢复到室温，压强不会减少到0,故选项说法不

正确。

故选D。

7.A

【详解】A、明机溶于水能形成吸附性物质，但不能用于自来水的杀菌消毒，故A不正确；

B、二氧化碳是光合作用的原料，可用于温室里的气体肥料，故B正确；

C、氮气常温下化学性质不活泼，无毒，可用作食品保护气，故C正确；

D、镁粉燃烧能发出耀眼白光，可用于制作照明弹，故D正确。故选A。

8.C

【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是21,而不是质量比，故不能正确反映对应变化关系；

B、高镒酸钾在加热条件下生成锦酸钾和氧气、二氧化镒，根据质量守恒定律可知固体中氧元素的质量减少，

但最终固体中氧元素的质量大于零，因此不能正确反映对应变化关系；

C、实验室利用双氧水制取氧气，产生氧气的质量取决于过氧化氢的质量，过氧化氢的质量没有限制生成

的氧气的质量会一直增加，二氧化镐是催化剂，化学性质不变，因此能正确反映对应变化关系；

D、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，参加反应的锌的质量与生成铁的质量比为65:56,所以反应中固体

的质量逐渐减少，完全反应后，固体质量不再改变，故不能正确反映对应变化关系。

故选Co

【点睛】该题为图像题，此种题型的关键是弄清五点横坐标的意义、纵坐标的意义、起点的位置、终点的

位置、变化趋势。

9.D

【详解】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜.所以向FeSO4和CUSO4的混合溶

液中投入一些锌粉，锌先与与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的

反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说

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明了滤渣中中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CUSo4完全发生了反应。

A、当溶液中的铁完全置换出来后，溶液是无色的，说法正确，不符合题意

B、由上述分析可知，当溶液中的铁没有完全置换出来时，溶液中含有两种金属离子，说法正确，不符合题

意;

C、当锌有剩余时,滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，说法正确，不符合题意;

Zn+CuSO=ZnSO+CuZn+FeSO=ZnSO

4444“由方程式可知，锌置换出铜

65JO

或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，说法错误，符合题意。

故选D。

10.A

【详解】A、锌比铜活泼，可以置换出铜，但银的活泼性比铜弱，不能置换出铜，所以X可以是锌，不能

是银，故A正确；

B、若X为铁，铁比铜活泼，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，没有氯化铁生成，故B错误；

C、铜在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，不能直接与盐酸反应，直接用废铜屑进行②③步操作不能达

到实验目的，故C错误；

D、第②步反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但不能证明盐酸过量，故D

错误。故选A。

【点睛】铁与盐酸反应只以生成+2价的铁，不能生成+3铁。

11.C

【详解】A、由于铝锂合金用于的是飞机制造，故密度应较小，故A正确；

B、铝在空气中易氧化形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，且金属铝质轻、延展性好，故

B正确；

C、铝锂合金作为制造飞机的材料，硬度应较大，合金的熔点一般低于成分金属，故C错误；

D、合金是在金属加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质，故钛合金是以钛为基础加入其

他元素熔合而成的，故D正确。故选C。

【点睛】金属铝耐腐蚀原因是铝在空气中易氧化形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，不

是铝的化学性质不活泼。

12.C

【详解】A、不锈钢具有较好的抗腐蚀性，不易生锈但不是永不生锈，错误；B、酒精是良好的有机溶剂，

碘易溶于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，错误；C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度

大于空气，这就可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，使可燃物隔绝氧气而熄灭，液态二氧化碳灭火时，

液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案，此灭火方法既考虑了灭火又考

虑到保护图书档案资料，正确；D、“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒不断的运动，错误。答案C。

13.C

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【详解】物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新

物质生成的变化是物理变化；

A、铁丝燃烧生成了四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；

B、铁丝生锈，生成了铁锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁，有新物种生成，属于化学变化，此选项错误；

C、铁丝弯曲，是铁丝的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项正确；

D、铁的冶炼是铁的氧化物与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；

故选C。

14.D

【详解】A、给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人，以防止液体受热时喷出伤人，故选项说

法正确；

B、实验室用Cc)还原Fe2O3,应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热，以排尽装置中的空气，防止加热

时发生爆炸，故选项说法正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一

定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确；

D、用PH试纸测定溶液的PH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的PH试纸上，把试

纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH；不能用水湿润PH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测

溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。

故选Do

15.(1)黄铜铜锌合金

(2)氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液或硫酸亚铁溶液

高温

,,

(3)Fe2O3+3CO∙2Fe+3CO2

(4)隔绝氧气和水

【解析】(1)根据合金的硬度比其组成金属硬度大，故黄铜(铜锌合金)比纯铜硬度大，故填黄铜(铜锌合金);

(2)铜的活动性排在铁的后面，不能与铁的盐溶液反应，故填铁的盐溶液即氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液或

硫酸亚铁溶液；

(3)一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为FeQ3+3CO=2Fe+3CO2；

(4)铁在潮湿的环境中易生锈即与空气中的水和氧气反应，因此在铁制品表面涂一层油漆能防锈，其防锈原

理是隔绝氧气和水。

16.铁、水和氧气共存铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜①④⑤酸盐溶

液铜铁铝

【详解】(1)铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同反应的结果，故填铁、水和氧气共存；

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铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜附着在金属铝表面，能隔绝空气中的氧气与内层的铝接

触，对金属起保护作用，故填铝与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜。

(2)①将Al、CU分别加入到FeSO4溶液中，铝与硫酸亚铁能够反应，在铝表面生成一层铁，说明铝的活

动性比铁强，而铜与硫酸亚铁不反应，说明铜的活动性比铁弱，选项正确；

②将Al、Fe分别加入到CUSO4溶液中，铝、铁都能与硫酸铜反应，说明铝、铁的活动性都比铜强，但不能

验证铝与铁活动性的强弱，选项错误；

③将Al分别加入到FeSo八CUSo4溶液中，铝与两种物质的水溶液都能反应，说明铝的活动性比铁、铜都

强，但不能验证铁与铜活动性的强弱，选项错误；

④将Fe分别加入到AL(SO4)3'CUSO4溶液中，铁与硫酸铝不能反应，与硫酸铜能反应，说明铁的活动性比

铝弱，比铜强，选项正确；

⑤将Al、Fe、CU分别加入等质量、等质量分数的盐酸中，可观察到铝与盐酸接触产生大量气泡，铁与盐酸

接触产生的气泡较少，铜与盐酸不反应，证明三种金属中铝的活动性最强，铁次之，铜的活动性最弱，选

项正确，故填①④⑤；

根据金属活动性顺序的应用可知，在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与酸或金属与盐溶液两类反应,

故填酸、盐溶液。

(3)由于在金属活动性顺序中铜在氢后，为证明铜在氢后，只要先把铜丝插入到盐酸中，不会看到明显现

象，然后再把足量的铁丝插入到未反应的盐酸中，产生气泡，说明铁位于金属活动性顺序表中清的前面，

然后再在所得溶液中插入铝丝，产生气泡的速率更快，并且铝还能将溶液中的铁置换出来，说明铝的活动

性强于铁，所以向盐酸中伸入金属丝的顺序是铜铁铝，故填铜铁铝。

17.(1)NaCI盐酸

⑵C

(3)PbO2

(4)化学

(5)二氧化碳和水

【解析】(1)

食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是NaC1；可用盐酸溶液比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱，锌与盐

酸反应有气泡产生，银不与盐酸反应；

(2)

石墨具有导电性，属于非金属单质，故填C；

(3)

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前Pb、H、S、0原子的个数分别为1、4、2、8,

反应后Pb、H、S、。原子的个数分别为2、4、2、10,则X为PbO2；

(4)

燃料燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能；

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(5)

根据质量守恒定律，碳酸乙烯酯中含有碳、氢、氧元素，燃烧生成二氧化碳和水。

18.2HCI+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2A1+3CUSO4=Al2(SO4)ʒ+3Cu置换

【详解】(1)碳酸钠与浓盐酸反应原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(2)铝与稀硫酸反应原理2Al+3H2SO4=2Ab(SO4)3+3H2↑,符合“单质+化合物=新单质+新化合物“，属于

置换反应；

19.⑴DCFCaCo3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T除去氯化氢气体

(2)澄清石灰水变浑浊60%偏小尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气，应在实验末端处放燃着

的酒精灯

【详解】(1)①若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体、

水蒸气，除去氯化氢气体用硝酸银溶液，除去水蒸气用浓硫酸，最后除去水蒸气，收集纯净干燥的二氧化

碳，故所选仪器的连接顺序为A(制取二氧化碳)-D-C(吸收水蒸气)-F(收集二氧化碳)。

②A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为

CaCO3+2Hel=CaCl2+H2O+CO2T。

③盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，故装置D中硝酸银和稀盐酸反应生成硝酸和

氯化银，从而除去氯化氢气体。

(2)①一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故仪器E中看到的现象是澄清石灰水变浑浊。

②充分反应后B装置的质量减少3.6g,B装置中质量减少量为氧化铁中氧元素的质量，则样品中氧化铁的

]6x312g

质量为3.6g÷(“Cy∕l00%)=12g,故该样品中氧化铁的