江苏省南京鼓楼区金陵汇文2024年中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

江苏省南京鼓楼区金陵汇文2024年中考化学最后冲刺浓缩精华卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是（）A．图甲中实验仪器操作无误B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl2．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说法正确的是（）A．它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成B．维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6C．它是一种氧化物D．它是由C6H8O6分子构成的3．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为A．SO2B．COC．H2SD．SO34．下列实验操作正确的是A．读液体体积B．塞紧橡皮塞C．加入固体药品D．检查装置的气密性5．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液6．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D．等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气7．用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）A．水变成水蒸气，体积变大﹣﹣分子间隔发生变化B．一滴水中含有1.7×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都非常小C．等体积的空气比水更容易压缩﹣﹣气体分子比固体分子大D．等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快﹣﹣温度越高分子运动越快8．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中不正确的是A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸C．检查气密性 D．熄灭酒精灯9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D．金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子10．每年夏季，河南省实验中学航空实验班园区的葡萄长廊硕果累累。葡萄主要为人体补充的营养素是A．蛋白质 B．维生素 C．无机盐 D．油脂11．长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是()A．西红柿 B．鱼 C．米饭 D．鸡蛋12．从化学视角看，下列词句中的说法只发生了物理变化的是A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．曾青得铁则化为铜13．构建模型是化学学习的常用方法，如图为某化学反应的微观过程示意图，下列有关说法中，正确的是（）A．参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：1B．该反应既属于化合反应，也属于氧化反应C．该反应前后各原子的数目发生了改变D．该化学反应不遵守质量守恒定律14．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是A．通过化学反应使水直接变成汽油B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙15．下列各组物质能在溶液中大量共存且无色的是A．K2SO4NaNO3KCl B．Na2SO4Ba（OH）2KClC．Na2CO3KNO3HCl D．CuSO4NaClKNO3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：

菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含（填一种有机营养素）。羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是（填分子的一种性质）。炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是（写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的作用。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）“上善若水，水善利万物而不争”。水和水溶液是初中化学的重要知识。生活中可用___________来区别硬水和软水。如图是电解水的实验装置图：①写出电解水的化学反应方程式_______________。②若将质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，电解过程中NaOH始终不变，则产生氢气的质量为_________g。向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。请解释固体全部溶解原因__________。粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_______（填序号）A向左盘添加粗盐b向右移动游码c向左移动游码d减少左盘粗盐②操作①、②依次为图1中的_______，_______（填图1序号）。③玻璃棒在蒸发时所起的作用是________________。④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图说明其原因是________⑤在温度约为________℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。18．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；B．增强植物的抗寒、抗旱能力C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4⑶反应釜III：向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤

、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A．0℃-10℃B．20℃-30℃C．60℃-65℃D．80℃-90℃⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mgMnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组对氯气的性质进行了如下探究。①氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水；②石蕊纸花是用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花。氯气与水反应实验1：收集一塑料瓶（250mL）氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡，塑料瓶变瘪。实验2：利用如图装置将干燥的氯气依次通过干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花。实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”_____，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。由实验2可得出氯气能与水反应若其与水反应生成HCl（盐酸）和HClO（次氯酸），则氯气和水反应的化学方程式为_____。小明认为实验1就可以说明氯气能与水反应，你同意吗？_____（选填“同意”或“不同意”）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是_____，装置C的作用是_____。氯气的助燃性把燃着的氢气放入盛满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，并生成一种有刺激性气味的无色气体，由此你对物质燃烧条件有什么新的认识？_____。E中使变红后的石蕊纸花褪色的物质是什么？是盐酸，还是次氯酸？请设计实验方案验证：实验步骤：_____。实验现象：_____。实验结论：_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项A不正确。B、由溶液pH的变化图，d﹣mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d﹣m断反应过程中有气泡产生，选项B不正确。C、由溶液pH的变化图，m﹣npH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，选项C不正确。D、图乙中n点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，选项D正确。故选：D。2、D【解析】

A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

B、维生素C中，C、H、O三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误。

C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

D、维生素C是由C6H8O6分子构成的，故选项说法正确。

故选D。3、A【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。4、D【解析】

A、读书时视线要与液体凹液面相平，选项错误；B、塞紧橡皮塞时试管不能放在桌子上，防止试管破裂，选项错误；C、在试管中加入固体药品时试管应水平放置并用镊子将固体送入底部，再将试管竖直，选项错误；D、检查装置的气密性，用手捂住试管底部将导管另一端深入水中观察到有气泡冒出，气密性良好。故本题选D。5、D【解析】

A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。6、A【解析】

A、足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，镁的金属活泼性强，需要反应的时间短，选项A正确；B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，立刻产生硫酸钡沉淀，图像起点位置错误，选项B错误；C、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，未加入硝酸钾固体时，未饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不为“0”，图像起点位置错误，选项C错误；D、等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相等，选项D错误。故选A。7、C【解析】

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A．水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；B．一滴水中含有1.7×1021个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，故正确；C．等体积的空气比水更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；D．温度越高，分子运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8、A【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，来确定pH值。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。不能把水注入浓硫酸中。B正确；C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁。若观察到有气泡产生，则证明装置气密性良好。C正确；D、熄灭酒精灯用该用灯帽盖灭，避免用嘴吹灭从而引起火灾。D正确。故选A。9、A【解析】

A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确；B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故选项不正确；D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。10、B【解析】

A、蛋白质主要来自于肉、蛋、奶、大豆类食品，选项错误；B、维生素主要来自于蔬菜水果，所以葡萄主要为人体补充的营养素是维生素，选项正确；C、无机盐主要来自饮食中的可溶性矿物质，选项错误；D、油脂主要来自于肉类及各种油类食物，选项错误。故选B。11、A【解析】

A、西红柿中富含维生素，故选项正确。

B、鱼中富含蛋白质，故选项错误。

C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。故选A。12、B【解析】

A、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、曾青得铁则化为铜过程中没有新物质铜等生成，属于化学变化。故选：B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。13、B【解析】

由反应的微观示意图可知，该反应是氢气与氧气反应生成了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O。A、由反应的微观示意图可知，参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：2，故错误；B、由上述反应的方程式可知，该反应符合“多变一”的化合反应特征，也符合物质和氧参与反应的氧化反应特征，故正确；C、由化学反应的特征可知：该反应前后各原子的数目没有发生了改变，故错误；D、任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故错误；故选B。14、A【解析】

A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有的是氢和氧元素，而汽油中含有碳元素，通过化学反应不可能使水直接变成汽油，选项A错误；B、点燃聚乙烯无刺激性气味，而点燃聚氯乙烯有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，选项C正确；D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以从氧化钙中除去碳酸钙，选项D正确。故选A。15、A【解析】

A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、Na2SO4和Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和和HCl在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、三者之间不反应，且能在溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。故选A。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）维生素（2）分子在不断运动（3）盖上锅盖乳化【解析】试题分析：（1）蔬菜中富含维生素；（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用。考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、肥皂水2H2O2H2↑+O2↑2NaOH溶于水放热温度溶液升高，溶解度增大dCA搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅食盐的溶解度受温度影响小70【解析】

（1）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；（2）①电解水的化学反应方程式为；NaOH溶液进行电解实质是电解了水，所以当溶液中NaOH的质量分数改变（增大）了4%时,达到6%，36g×2%=(36g-x)×4%,可得x=18g,即电解了水18g,生成氢气质量=18g×=2g；（3）氢氧化钠溶于水放热温度升高，溶解度增大，所以向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解；（4）①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明粗盐质量大于砝码和游码的质量，此时应减少左盘粗盐，故选d；②操作①、②依次为图1中的C和A；③玻璃棒在蒸发时所起的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合右图说明其原因是氯化钠溶解度受温度影响小；⑤由图2可知，在温度约为70℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。18、CCaCO3高温CaO+CO2↑DCaCO3取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。吸收二氧化硫气体，防止空气污染MnO2+SO2===MnSO4排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。微热提高温度MnSO4【解析】

（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑；(3)80℃-90℃时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产