2022-2023年高二年级上册半期期末联考化学题试卷(甘肃省宁县)

选择题

下列属于化石燃料的是

A.氢气B.木柴C.煤D.酒精

【答案】C

【解析】

试题化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答

案选C。

选择题

下列属于放热反应的是

A,生石灰和水B.碳酸钙高温分解

C.灼热的碳和二氧化碳D.Ba(OH)2-8H2O晶体和NH4cl

【答案】A

【解析】

试题A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，正确；B、碳

酸钙高温分解是吸热反应，错误；C、灼热的碳和二氧化碳的反应是

吸热反应，错误；D、Ba（OH）2-8H2O晶体和NH4CI反应是吸热反

应，错误，答案选A。

选择题

原电池是（）装置

A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能

C.热能转化为化学能D.化学能转化为热能

【答案】A

【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。

原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化

反应，正极发生得到电子的还原反应。而电能转化为化学能的装置是

电解池。

答案选A。

选择题

如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）

A.锌片作负极，质量逐渐减少

B.电子由铜片沿导线流向锌片

C.铜电极逐渐溶解

D.该装置能将电能转化为化学能

【答案】A

【解析】

试题分析：根据金属的活泼性知，Zn作负极，Cu作正极，负极上Zn

失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负

极沿导线流向正极，据此解答.

解：A、根据金属的活泼性知，Zn作负极，发生氧化反应质量减少,

故A正确；

B、电子从负极沿导线流向正极，故B错误；

C、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D、该装置能将化学能转化为电能，故D错误；

故选A.

选择题

工业上常用电解法冶炼的金属是()

A.钠B.铁C.铜D.银

【答案】A

【解析】

试题分析：电解法冶炼的是K〜AI的活泼金属，故选项A正确。

选择题

一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),当

N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是()

A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3的浓度一定相等

C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应已达到化学平衡状态

【答案】D

【解析】

试题分析：A、此反应是可逆反应，不能完全转化成氨气，故错误；B、

根据化学平衡状态定义，浓度不变，而不是相等，故错误；C、化学

平衡是动态平衡，以及化学平衡状态的定义，正逆反应速率相等，但

不等于0,故错误；D、根据化学平衡状态的定义，故正确。

选择题

下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A.Na2O2B.CaCI2C.FeCI3D.CH3C00Na

【答案】C

【解析】考查电解质溶液的酸碱性，溶液显酸性的应该是酸溶液或强

酸弱碱盐溶液。

Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A错误；CaCI2为强酸

强碱盐，不水解，溶液呈中性，B错误；FeCl3为强酸弱碱盐，溶于

水后铁离子水解产生H+,溶液呈酸性，C正确；CH3coONa为强碱弱

酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生0H-,溶液呈碱性，D错误；正

确选项Co

选择题

下列属于非电解质的是

A.氢气B.蔗糖溶液C,己烷D.硫化钠

【答案】C

【解析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A

是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，

故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：Co

选择题

下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的

相对大小决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外

界能量

【答案】C

【解析】

试题分析：A.有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高

温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B.放热反应在常温下

不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B

错误；C.可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

反应是放热还是吸热，故C正确；D.吸热反应发生过程中要不断从

外界获得能量，放热反应也可能需要外界能量，如燃烧需要预热温度

达到着火点才能进行，故D错误；故选C。

选择题

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A,增大压强，有利于S02和02反应生成S03

B.热的纯碱溶液去油污能力较强

C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D.常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4CI

溶液中水的电离程度

【答案】C

【解析】

试题A.二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是体积减小的可逆

反应，增大压强,有利于S02和02反应生成S03,A不符合题意；B.碳

酸根水解吸热，加热促进水解，所以热的纯碱溶液去油污能力较强,

B不符合题意；C.催化剂不能改变平衡状态，因此加催化剂使N2和

H2在一定条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释,C符合题意；

D.硫酸是强酸，电离出氢离子抑制水的电离。氯化钱是强酸弱碱盐，

镂根水解促进水的电离，因此常温下pH=3的H2s04溶液中水的电离

程度小于pH=3的NH4CI溶液中水的电离程度可以用勒夏特列原理解

释，D不符合题意，答案选C。

选择题

电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()

A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极

【答案】B

【解析】

试题电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生

的反应一定是氧化反应的是。故选Bo

选择题

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，

溶液的pH>a,则该电解质可能是

A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaCI

【答案】D

【解析】

A项，电解Na2SO4溶液其实就是电解水,水减少，Na2s04浓度增大，

Na2s04是强酸强碱盐，溶液显中性故选A项错；B项，电解硫酸，

相当于电解水，水减少，c(H+)增大，酸性增强，pH下降，故选B

项错；C项，电解硝酸银，阴极反应式：Ag++1=Ag,阳极反应式:

+

2HzO-4e-=4H+O2t,溶液C（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选

C项错；

D项，电解氯化钠方程式：2NaCI+2H2O=CI2^+H2?+2NaOH,溶液pH

增大，故D项正确；

综上所述，本题正确答案为D°

选择题

设C+C02_2coAH）。，反应速率为vl,N2+3H2一2MH3AHCO32-+

H30+B.S2-+2H2O=H2S+20H-

C.CO2+H2O-HC03-+H+D.CO32-+H20=HC03-+0H-

【答案】D

【解析】

HC03-水解显碱性,A错误;S2-水解分步进行,S2-+H2O—HS-+0H-,

HS-+H20—H2S+0H-,B错误；CO2+H2O-H2CO3-

HC03-+H+,不是水解反应，C错误；CO32-水解分步进行：CO32-+H20

—HC03-+0H-,HCO3-+H2O^：H2co3+0H-,D正确；正确选项D。

选择题

一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)—2Z(g),

已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为O.lmol/L、0.3mol/L>0.2mol/L,当

反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.4mol/L

C.c(Z)=0.3mol/LD.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

【答案】C

【解析】

本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为

0.1mol/L,此时X2、Y2分另U为0.2mol/L、0.4mol/L,同理X2与Y2完

全反应后,剩余Y2有0.2mol/L,生成Z为0.2mol/L,此时Z有0.4mol/L；

但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)⑵0(固

态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以AH1>,H2(气态硫比固体硫燃烧

放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)===2H2O(l)AH=AH1一

△H2

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是。

(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池极(填“正"或"负〃)，

电极反应式为：；溶液中H+移向

(填"Cu"或"Zn")极。电池总反应式为：。

若电解质溶液改为AgN03溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu

片质量变化为go

【答案】(1)锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出;

(2)正；2H++2e-=H2个；Cu；Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个；21.6

【解析】

试题分析：(1)a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子

发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2个，因此实验现

象为锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出；

(2)a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢

离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2个；锌失电子

发生氧化反应而作负极，放电时，电解质溶液中氢离子向正极铜电极

Q.lfnol

移动，总反应式为Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个；锌片减少的质量=1-

x65g/mol=6.5g。

填空题

恒温恒容下，将2mol气体A和2moi气体B通入体积为2L的密闭容

器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)—^xC(g)+2D(s),2min后反应达到

平衡状态，此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol/L。

⑴从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

(2)x=o

⑶下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

A.压强不再变化B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

【答案】0.6mol-(L-min)-13BC

【解析】

4cB

⑴根据反应速率4=工公式计算。

⑵根据反应物和生成物的浓度变化量之比等于对应物质的化学计量

数之比计算。

⑶根据化学平衡状态的特征分析。

⑴依题意，C的初始浓度为0,平衡浓度为1.2mol/L,所以生成C的

E2mol/L-0

平均反应速率=―

-=0.6mol/(L-min)o

2mo