新高考化学二轮复习 物质结构元素周期律 学案

物质结构元素周期律

10扣---核心知识I

1.关于原子结构、化学键的正误判断

题意描述正误判断错因简析

(1)同种元素的原子均有相同的质回同种元素的原子，质子数相同

口工

子数和中子数但中子数不同

(2)质子数为35、中子数为45的

囱工

澳原子:鬻Br

⑶氯离子(C「)的结构示意图：

囱—，)/为氯原子的结构示意

0)))

图

(4)氯分子的电子式：：C1：C1：圆工

(5)NaHCO3、HCOONa均含有离

0

子键和共价键

(6)非金属元素组成的化合物中只回不一定，如氯化镂等镂盐中含

回工

含共价键离子键

(7)金属元素和非金属元素形成的

回工回不一定，如氯化铝等

化合物一定是离子化合物

2.关于元素周期表、元素周期律的正误判断

题意描述正误判断错因简析

(1)同周期第HA族和第IHA族的

园N.回也可能相差11,25

原子序数相差1

(2)元素周期表中位于金属与非金

回位于金属与非金属分界线附近

属分界线附近的元素属于过渡元回入

的元素都是主族元素

素

(3)Na+>Mg2+、02、F,中离子

⑭工

中半径最大的是。2-

(4)1的原子半径大于Br,HI比同I与Br同主族，半径越小，非

回

HBr的热稳定性强金属性越强，氢化物的稳定性越

强

(5)同周期金属元素的化合价越国原子失电子能力的强弱，与失

画

高，其原子失电子能力越强去电子的数目(化合价)没有关系

(6)同主族元素含氧酸的酸性随核

回X因应为最高价含氧酸

电荷数的增加而减弱

(7)同周期主族元素，从左到右，

国离了半径不-一定减小，如S2

原子半径逐渐减小，离子半径也国工

.>Na+

逐渐减小

(8)元素气态氢化物的水溶液酸性国不一定，HC1水溶液的酸性强

国2s.

越强，则其非金属性越强于HF,非金属性F大于C1

3.用短周期主族的元素符号填空

①形成化合物种类最多的元素囱c

②地壳中含量最多的元素回Q

③单质密度最小的元素困旦

④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元

SA1

素

⑤气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的

0N

元素

⑥单质为常见的半导体材料的元素回&

⑦气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元

囱S

素

⑧原子最外层电子数是电子层数的两倍的元素ISC和S

⑨原子最外层电子数是次外层电子数三倍的元素国Q

⑩原子次外层电子数等于核外电子总数的一半元素国Be、S

4.元素周期表中，有如下12种元素

主族

1AIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周

*H

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫

(1)这些元素中，囱毡(填元素符号，后同)是最活泼的金属元素；园E是最活

泼的非金属元素；画AL是最不活泼的元素。

(2)⑪是圆氢(填元素名称)，该元素在元素周期表中位置是回第三周期第素A

族。

⑶这些元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是回HC104；碱性最强

的是在NaOH；呈两性的是回A1(OH)3。

(4)⑤、⑥、⑦三元素的金属性由强到弱顺序是困Na>Mg>Al,其最高价氧

化物对应的水化物碱性强弱顺序是圆NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

(5)第三周期的主族元素中，原子半径最大的是画地，原子半径最小的是囤

Clo离子半径最小的是㈣Ait。

(6)⑧、⑨、⑩、⑪四元素的非金属性由强到弱顺序为属Cl>S>P>Si,其最

高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序是回HC1O4>H2s04>H3Po4>H2SiO3。氢

化物的稳定性强弱顺序是因HCl>H2S>PH3>SiH4。

(7)如何通过实验比较⑩、⑪两元素非金属性的强弱？

国向氢硫酸(H2S)溶液中通入C12,有黄色浑浊产生。

阴匆——思维升华|

1.掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法

本质原子越易失电子，金属性越强

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强

金属性②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

判断

比较③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强

依据

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn++Y—►X+Y”，则Y金属性比X强

本质原子越易得电子，非金属性越强

非金①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

属性判断②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强

比较依据③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④若A"-+B—B"「+A,则B非金属性比A强

2.熟知粒子半径大小的比较规则

①电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)>

原子4Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>《1)

半径②最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)V

r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离

子大于高价阳离子。如：r(Cr)>r(Cl),r(Fe)>/<Fe2+)>r(Fe3+)

②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2-)>r(F

~)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

离子

③带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：

半径

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；r(O2")<r(S2-)<r(Se2_)<r(Te2

一)

④带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。如：比较r(K

十)与4Mg2+)可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>/<Mg2+)

3.辨清化学键与物质类别的关系

「离卷-------------------------►离子化储、

化

学

化

键

合

物

(1)从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化

合物中；共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质中。

(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如A1C13是

共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铁盐是离子化

合物。

(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3,而金属氢化物是离子化

合物，含离子键，如NaH。

(4)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导

电的化合物是共价化合物，如HC1。

随堂演练板块突破

1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数

之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的

一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是()

A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>z<Y)>r(X)

B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z

C.X、W的简单气态氢化物都易溶于水

D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水

化物

解析：选BW的一种氧化物是主要的大气污染物，则W为S,Z最外层电

子数与周期数相等，且X与Y、Z、W位于相邻周期，说明Z为A1,如果Y是

Mg,则X为C,如果Y为Na,则X为N。半径大小比较，电子层数越多，半

径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是r(Y)

>r(Z)>r(W)>r(X),故A错误；无论Y是Na还是Mg,同周期从左向右金属

性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，即Y>Z,故B正确；如果X

为C,氢化物是CH*CH4不溶于水，故C错误；Z的最高价氧化物对应水化物

是A1(OH)3,如果X为C,C的最高价氧化物对应水化物是H2co3,氢氧化铝不

溶于碳酸，故D错误。

2.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的

水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化镂溶

液，Z与X同主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：Y>Z>X

B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6

C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构

D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y

解析：选A根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元

素，Z与X同主族，Z为C1元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素

最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化镁溶液，可推测Y为Mg元素。原

子半径：Mg>Cl>F,故A正确；F元素最高价为0,最低价为一1,代数和为一

1,故B错误；Mg2+和C「结构不同，故C错误；工业上常用电解熔融状态的

MgCh制备单质Mg,故D错误。

3.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子

数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离

子电子层结构相同。下列说法正确的是()

XYz

Q

A.离子半径大小顺序：R>Z>Y

B.X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同

C.最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X

D.最高正价的高低顺序：Y>X>R

解析：选DX、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置

关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为),则X的

原子序数为>一1,Z的原子序数为y+1,Q的原子序数为y+8。原子序数等于

质子数，四种元素质子数之和为36,则有(y—l)+y+&+l)+&+8)=36,所以

y=7。所以Y为N元素，X为C元素，Z为0元素，Q为P元素。R的单核离

子与Z的单核离子(CP。电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三

周期的金属元素。又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原

子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。电子层结构相同的

离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y的简单离子分别为Na+、。2一、N3-,

三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为N3->02->Na+,故A错误；X(C)

与Z(0)形成的碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与

Z(0)形成的化合物一定含有离子键，化学键类型不同，故B错误；元素非金属性

越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Q、Y、X的非金属性：Y>Q>X,

则最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Y>Q>X,故C错误；最高正价等于

主族序数，Y最高正价为+5,X最高正价为+4,R最高正价为+1,则最高正

价顺序：Y>X>R,故D正确。

4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且

四种元素的原子最外层电子数之和为240下列说法错误的是()

wX

z

A.单核阴离子的还原性Y强于X

B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

解析：选DX、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第

二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为元，则W的最外层电子

数为x—l,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则x+x-l+x+

x+l=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。同主族从上到下

还原性依次增强，所以S?一的还原性比。2-强，故A正确；N元素的气态氧化物

和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3,故B正确；X、Y、Z最简单

氨化物为H2O、H2S、HC1,非金属性越强越稳定，所以稳定性最弱的是H2S,故

C正确；118号元素位于0族，Z是C1位于第VIIA族，故D错误。

、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所

示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne原子的核外电子

数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素

中最强。下列表述中正确的是（）

原子序数

A.X位于元素周期表中第二周期第IA族

B.X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是X

C.Z的氧化物的水化物一定是强酸

D.W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：2

解析：选DW、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质

量数为18,中子数为10,则W的质子数为8,W是O元素，X和Ne原子的核

外电子数相差1,且X在这四种元素中原子半径最大，X是Na元素，Y的单质

是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z的电负性在同周期主族元素中最大，

因Z的原子半径大于W,则Z为C1元素。X是Na元素，位于元素周期表中第

三周期第IA族，故A错误；Na是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化

成光亮的小球，Si是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是Si,故B错误；

C1的氧化物的水化物既可能是HC10也可能是HC104,HC10是弱酸、HC104是

强酸，故C错误；Na元素和0元素可以形成Na2。、NazCh两种离子化合物，且

两种化合物中阴、阳离子个数比均为1：2,故D正确。

6.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周

期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常

见化合物。下列分析正确的是（）

[BK

乐

A.Y的氢化物在常温下