高三总复习：高中化学知识点串讲

1模块一：温故知新第一部分：物质的组成、分类、性质和变化※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物混合物※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物混合物构成物质的微粒氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、※表示物质变化的化学用语：化学方程式、阿伏加德罗常数：N=N/n摩尔质量：M=m/n基本概念（一）2色、态、味强碱离子晶体离 混合物升华、萃取 物理变化化学变化风化、干馏溶解、盐析裂化、裂解基本概念（）吸热放热二、 可逆不可逆 子色、态、味强碱离子晶体离 混合物升华、萃取 物理变化化学变化风化、干馏溶解、盐析裂化、裂解基本概念（）吸热放热二、 可逆不可逆 子正盐溶解度、熔点、沸点 溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性 密度、硬度、导电性导热性、塑性 导热性、塑性 物理性质化学性质单质非金物理性质化学性质单质非金属单质宏观纯净物元素化合物化合物组分类化合态性质无机物有机物大多数有机物物质非金属氢化物碱性 氢化物大多数有机物物质非金属氢化物碱性稀有气体分子晶体分 氧化物特殊酸子成盐氧化物 氧化物特殊气态及挥发性物质变化不成盐氧化物原子原子石墨（混合晶体）微石墨（混合晶体）微观强酸、弱酸金属晶体强碱、弱碱 可溶碱、难容碱碱性氧化物 酸式盐部分过氧化物盐 碱式盐 潮解、分馏 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原 、3第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）规律性质变化表示方法编制归纳决定金属晶体表的结构分子原子元素核电荷数分子的极性分子的形成原子核分子间作用力（范德华力）化学键质子运动状态原子序数元素周期律离子键共价键金属键极性分子特殊性非极性分子能量最低原理最外层不超过8个各层最多容纳2n2个金属单质及合金共价化合物离子化合物电子云元素周期律影响物理性质实质元素周期律元素性质的周期性元素周期表晶体类型结构简图分子晶体原子晶体离子晶体核外电子排布周期性规律性质变化表示方法编制归纳决定金属晶体表的结构分子原子元素核电荷数分子的极性分子的形成原子核分子间作用力（范德华力）化学键质子运动状态原子序数元素周期律离子键共价键金属键极性分子特殊性非极性分子能量最低原理最外层不超过8个各层最多容纳2n2个金属单质及合金共价化合物离子化合物电子云元素周期律影响物理性质实质元素周期律元素性质的周期性元素周期表晶体类型结构简图分子晶体原子晶体离子晶体核外电子排布周期性物质结构质量数核外电子排布规律(分层)次外层不超过18个ⅠA~ⅦAⅢB~ⅦB、4离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良导电绝缘体(半导体)不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例单质：金刚石、SiC、Si、SiO22化学反应速率和化学平衡 定各成分百分含量保持不变 化学平衡建立的条件：v正=v逆≠0 变条件改变，平衡状态改变 化学反应速率和化学平衡 定各成分百分含量保持不变 化学平衡建立的条件：v正=v逆≠0 变条件改变，平衡状态改变 响 表示方法：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h) 是平均速率，均取正值合成氨适于条件的选择化学反应速率 特点 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比 计算 合成氨适于条件的选择化学反应速率 特点 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比 计算 内因(主)反应物的结构、性质化学反应 影响因素浓度温度 催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线…化学平衡 可逆反应 v正 v正=v逆≠0 动 动动态平(平衡标志的判断)浓平衡移动原理浓平衡移动原理 压(勒沙特列原理)反应速率影化学平衡因素影化学平衡因素温5化合物电解质溶液（部分电离）能的转换：化学能与电 电离度平衡的移动 的离-14℃ 发生条件 表示方式－离子方程式 离子反应 非氧化还原 常见类型 原理 水子积KW=1×10(25) 水的电离平衡H化合物电解质溶液（部分电离）能的转换：化学能与电 电离度平衡的移动 的离-14℃ 发生条件 表示方式－离子方程式 离子反应 非氧化还原 常见类型 原理 水子积KW=1×10(25) 水的电离平衡H2OH++OH- 实质 盐类的水解规律（酸碱性性判断）氯碱工业（电解饱和食盐水） 电离度的定义(电离度α=已电离的弱电解质分子数×100%)弱电解质电解质 电离平衡ABA 电离度的定义(电离度α=已电离的弱电解质分子数×100%)弱电解质电解质 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]装置类型装置 影响因素 复分解反应 水解反应 络合反应 氧化还原 溶液中氧化还原反应 氧化还原 溶液中氧化还原反应 原理 蓄电池 原理 蓄电池应用电源干电池原电池高能电池 应用非电解质 应用非电解质电冶炼金属（冶炼铝）换点称（＋）e向负极(-)→正极(+)应2O氧化氧化6第三部分：元素化合物转化关系2S25ONa2O2O222O2O2O2O2O△OH△OH-Mg(HCO3)2CO3CO2＋H2O2O42O422O2OHClHClHClAlH2O(沸腾)Al(OHHClHClAlH2O(沸腾)Al(OH)3NaOH或HClCO2NaOHHClHClAl2O3NaOHHClS等H2等H2SO4稀COCO浓H2SO4O2浓Fe2Fe2(SO4)3H2SO4HClFe2O3FeSO4NaOHH2SONaOHH2SO4Fe(OH)2FeFe(OH)2Fe3O42OCu2OO2Cu2SSCuCuOO2Cu2SSCuCO、Al、H△NaOHHNO3或H2SO4(浓)△NaOHCuSNa2SCu2+(NO3-、SO42-)NH3H2O[Cu(NH3)4]2+金属部分：按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系7ZnH2SO4KClO3HgOZnCH3CH2OHH2H2OO2CH3COOHNH3CuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2OPbSCuSSH2SNa2SSO2H2SO3SO3Na2SO4H2SO4BaSO4PbSCuSSH2SNa2SSO2H2SO3SO3Na2SO4H2SO4BaSO4FeS2 Na2SO3BaSO3CH2ClCH2ClPCl3、PCl5AgBrCH2ClCH2ClPCl3、PCl5CH3ClHBrNaBrFeCl2FeCl2NaCll—→CuCl2CH2=CHClFeCl32NaClOO2O2HINaICa(ClO)HINaIAgINO2N2O4 NO2N2O4Cu(NO3)2Cu(NO3)2NH4ClNaNO3NH3NO2NO2或(C6H7O2)NO2NO2或(C6H7O2)NO2nNO2nPCl3P2O5P2O5PPCl5Na3PO4CaNa3PO4CaHPO4Ca(H2PO4)2Ca(HCO3)2CaSiO3H2SiO3H4SiO4SiF4SiCl4COCa(HCO3)2CaSiO3H2SiO3H4SiO4SiF4SiCl4COCCaC2SiH4!SiO2Na2SiO3CaCO3CaOH2CO3CO2Ca(OH)2非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐有机化合物有机抓住官能团的性质-环烃有机化合物有机抓住官能团的性质-环烃--链烃-饱和链烃烷烃：CnH2n+2(n≥1)R—CH3-烃不饱和链烃（脂肪烃）烯烃：CnH2n(n-烃不饱和链烃 二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2 环烷烃CnH2n(n≥3) 二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2-芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6)-R卤代烃（官能团：—X饱和一卤代烃CnH2n+1X(n≥1)R—X 醇（官能团：—OH饱和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R—OH 醚CnH2n+2O(n≥2)R—O—R 烃的衍生物醛（官能团：—CHO）CnH2nO(n≥1)R— 烃的衍生物醛（官能团：—CHO）CnH2nO(n≥1)R—CHO 酮（官能团：—CO—）CnH2nO(n≥3)R—CO—R’ 羧酸（官能团：—COOH饱和一元羧酸CnH2n+1O2(n≥1)R—COOH 酯（官能团：—COO—R饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2(n≥2)R—COOR’ 硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2 胺（官能团—NH2）R—NH2 单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C6H12O 单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n(n值不同) 天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质-合成橡胶-高分子化合物1-合成高分子天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质-合成橡胶 合成纤维8(1)物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n=Nn=mn=VNAMVm(2)M=m=M·nρncB=c1V1=c2V2(浓溶液稀释)(2)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算9(3)物质溶解度、溶液浓度的计算(4)pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算(5)化学反应方程式的有关计算(1)化学实验基本操作(2)常见气体及其他物质的实验室制备气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法注意事项O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑+·加热排水法①检查装置气密性。②装固体的试管口要略向下倾斜。③先均匀加热，后固定在放药品处加热。④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH32O排气法Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O固体+液体液体+液体排气法②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。④制取乙烯温度应控制在170℃左右3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法·加热CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OZn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑+液体·不加热①检查装置气密性。②使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H22④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。不可用浓H2SO4气法或排水法CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O排气法Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO22OFeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。(3)物质的分离提纯物理分离提纯法方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤固体与液体分离棒、铁架台(带铁圈)、滤纸粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去①要“一贴二低三靠”②必要时要洗涤沉淀③定量实验的过滤要“无损”结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶②结晶后过滤，分离出升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体酒精灯、大烧杯、(带铁圈)、石棉网粗碘中碘与钾、钠、利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离(升华物质的集取方法不作要求)蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取食盐晶体①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸馏，后加浓H2SO4蒸馏)；石油分馏①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处②加沸石(碎瓷片)③注意冷凝管水流方向应下进上出④不可蒸干分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗(有圆筒形)除溴乙烷中乙醇(先除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗)上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来液漏斗中(为便于萃取后分液)Br2萃取出来①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)半透膜、烧杯等除去Fe(OH)3胶体中要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果溶解杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物分液装置或洗气装置或过滤装置溴乙烷中的乙醇；Cl2NaCl①固体先研细②搅拌或振荡③易溶气体溶解要防倒吸④必要吋加热⑤注意后续操作盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质过滤仪器从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析①注意无机盐的选用②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性③盐析后过滤化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的CO-转变为CO2气体。(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al(OH)3]中加盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。多数物质的分离提纯采用物理——化学综合法。(4)物质的检验模块二：题型剖析1.(2017·课标全国Ⅰ,10)实验室用H解析A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，D[废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤错误。]项正确。]取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是2.中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是(C解析从天然植物中提取药物有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径，例如中草药，选项A正确；将青蒿粉碎可以增大与萃取剂的接触面积，提高有效成分的提取率，选项B正确；青蒿素易溶于乙醚，所以用乙醚来萃取，但青蒿素不3.工业上用粗盐(含Ca2、Mg2解析A项，除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化钡CuS＋H2O2＋2HCu2S＋2H2O中S被过氧化氢氧化成硫单质，离子反应方程式为CuS＋HH2O2―→C发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法。_________________________________________________________________。________________________________________________(4)指出装置d可能存在的缺点解析(1)审题时抓住醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸收剂”，这暗示醋酸亚铬具有强还原性，易被氧气氧化，故该实(2)①Zn＋2Cr3===Zn22Cr2②排除c中空气(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所①通入氮气的目的是②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。________③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。_______________________________________________________①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。______________________________________1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为2全部进入后续装置。②实验中装置B中澄清石，13×100%。答案(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入+HCl===NH4Cl＋H3BO3。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是②e中主要反应的离子方程式为e采用中空双层玻璃瓶的作用是(4)①液封，防止氨气逸出②NH＋OHNH3↑+H2O保温使氨完全逸出①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→(按气流________________________________(2)打开K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6NO2＋8NH37N2+答案(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3(2)①红棕色气体慢慢变浅②6NO2＋8NH37N2＋12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是。________________________________________________(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4===MgY2①滴定前润洗滴定管的操作方法是(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放(5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱。______________________________________________________________(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应电解后，室的NaHSO(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液(4)S2O2I2＋3H2O===2SO4I6H0.128(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。______________________________________________________________。___________________________________________________________________2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：2O转化率/% 慢，单位时间内转化效率低，温度过高，H2O2分解，NH3挥发，导致转化速率慢。注意：取的是相同时间内的转化率。(4)(2)FeTiO3＋4H4Cl===Fe2T2(5)Fe3恰好沉淀完全时，c(PO)＝mol·L1＝1.3×1017mol·L1，c3(Mg2)·c2(PO)值为0.013×(6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑+3CO2↑。___________________________________________________②加入FeS2还原后，检验Fe3＋是否反应完全的方法是(3)①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是(5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧。_______________________________________________________答案(1)加热(或适当增加硫酸的浓度、将烧渣(2)①FeS2＋2Fe3＋===3Fe22S↓②取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，＋，②取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)：0∞p/kPa2________②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×103×pN2O5(kPa·min1)。t＝62④25℃时N2O4(g)—2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是-b得N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)+O2（g）起始方面，2NO2—N2O4的逆反应是吸热反应，升温，平衡向生成NO2的方向移动，气体物质的量增大，故体系总压强增大。④N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2ON2O42(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气、_____________________________________________________________，_________________________________________________________—③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可=327＋(－151)＋110286(kJ/mol)。（3）①H2S（g）+n（始）/mol0.400.10xxn（平）/mol（g）00x+xxx（0.10－x0.40－xx＋x0.4mol(2)H2O(l)===H2(g)＋O2(H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH20kJ/mol系统(Ⅱ)(3)①2.52.8×103②>第2步：加入石灰水，发生反应Ca22OH2NH＋SOCaSO4↓+2NH3·H2OK。(2)计算第2步中反应的K＝已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH245.4kJ·mol1。________________________________________________________________________(4)反应②中，正反应活化能E1 ①该温度下，反应②的平衡常数K为。②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，α(SO2)cCa2·cSO·c2OH·c2NH1.8×1052×7.1×cCa2·cSO·c2OH·c2NH1.8×1052×7.1×105(4)设E2为逆反应的活化能，则E1－E2=ΔH2>0，所以E1>ΔH2。2CO(g)2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)2xx2x2yy2y(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 解析(1)根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，答案(1)DC(2)Li核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(5)NA（0.4665×107）3基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素是同周期元素中电负性最大的元素；D元素基态原子的L程式：（5）D元素与最活泼的非金属元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，其中“0”代表的微粒是（用元素符号或24答案（1）3d64s2d（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特a．极性键b．非极性键c．配位键铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm，则铁的相对原子质量为 （2）SiH4在ⅣA~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a倍，四个顶角和中心有铁原子。图乙为8个晶胞叠成的立方体，沿虚线的切面为A图。考察图甲体心铁原子，则其配位数=。模块三：规范答题高考考生在理综化学训练卷和答卷中，就答题规范性问题暴露出一些问题，不难发现有许多共同之处，如：1.基础不够扎实；2.实验不够重视；3.审题不够仔细；4.表达不够清楚；5.书写不够规范；6.思维不够灵活；7.时间不够充裕。其中“审题不够仔细、表达不够清楚、书写不够规范、时间不够充裕”几个问题是考生在临场答卷中最常出现的“技术性”问题或“低级”错误，也就是我们平时说非智力失分，由于这些问题和错误的出现而失分很不值得，其实若加以注意，完全可以避免。一、卷面不按规定位置填写导致漏改而失分网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，不会看到考生姓名之类的资料，批改哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人阅，若两人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正、公平。网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生：(1)保管好自己的答题纸，不能有污损；(2)扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，学生在答卷的时候，字不但要好看，还要清晰；(3)答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。【样卷1】二、不按要求答题、书写不规范导致失分不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；例如上面样卷19(1)第2个空有许多同学把化学方程式习惯性地写成了平常训练的离子方程式而不得高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如：应；(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”；(4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；(6)有机物结构简式书写不规范；(7)书写电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷数关系；(8)铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的化学式写成H3P等。【样卷2】三、文字语言表达不规范、不严谨而失分简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分。提高高考化学填空题成绩的有效途径。最简单有效的训练方法就是模仿历年高考化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。【附】规范答题二十例【案例1】检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解题将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××,若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。【案例2】规范解答【案例3】规范解答过滤时洗涤沉淀的方法向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。检验沉淀是否洗涤干净的方法以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。【案例4】读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。【案例5】结晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。(2)蒸发结晶的操作方法规范解答以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。【案例6】检验如图装置气密