高二年级化学下学期复习笔记

高二年级化学下学期笔记复习

1.高二年级化学下学期笔记复习篇一

化学电源

(1)锌镒干电池

负极反应：Zn->Zn2++2e-;

正极反应：2NH4++2e-f2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+S042-PbS04+2e-

正极反应：Pb02+4H++S042-+2e-PbS04+2H20

放电时总反应：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20。

充电时总反应：2PbS04+2H20=Pb+Pb02+2H2S04o

(3)氢氧燃料电池

负极反应：2H2+40H—>4H20+4e-

正极反应：02+2H20+4e—-40H-

电池总反应：2H2+02=2H20

2.高二年级化学下学期笔记复习篇二

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但

不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作

用，S02使滨水、高锌酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚

醐的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等

物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与C1-生成难溶物。

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为：

SiO32-+2H+=H2SiO3；

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=SI+S02f+H20

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电

荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加

盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化

得到12。

⑤A102-离子方程式：A1O2-+H++H2O==A1(OH)3当然，若

继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用：

①浓硫酸与Cu反应一一强氧化性、酸性②实验室制取

乙烯一一催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯一一催化剂、吸水剂④酯化反应一

一催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸一一脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆研中加浓硫酸——吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖(均在碱性环

境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显一的物质：Al、A1203、A1(OH)3

②弱酸的铁盐：(NH4)2C03.(NH4)2S03、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC03>NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2c03、

Na2S03也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、

NO、Br2(g)、HCNo

8、常温下不能共存的气体：H2S和S02、H2S和C12、

HI和C12、NH3和HC1、N0和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCKHBr、HI、H2S、

S02、C02、N02、Br2(g)0

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3o有漂

白作用的气体：C12(有水时)和S02,但两者同时使用时漂白

效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸，C12能使湿润的

紫色石蕊试纸先变红后褪色。

3.高二年级化学下学期笔记复习篇三

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、

结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方

程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程

式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：

@CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯炫和环烷煌

③CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

@CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酸)与二倍于其碳原

子数和饱和一元竣酸或酯;举一例：乙醛(C2H40)与丁酸及其

异构体(C4H802)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但气原子

(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，

如第一周期是从氢元素开始。

5、HIB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类

最多，且WA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金

刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，

如180与18F、40K与40Ca

7、WA~VHA族中只有VUA族元素没有同素异形体，且其

单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但

A1C13却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，

所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N

和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4CK

NH4N03等镇盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气

态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如

Na202>FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如03是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为T

价,如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半

导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不

是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如Si02。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的

氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn207、Cr03等反而属于酸

性氧物，2K0H+Mn207==2KMn04+H20。

19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8,

但氟无正价，氧在0F2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶

体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH.Na202、

NH4C1、CH3C00Na等中还含有共价键。

22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余

原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的

半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低

价阳离子的半径。如Fe3+

26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间

的共价键一定是极性键。

27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,

该物质必为分子晶体。

4.高二年级化学下学期笔记复习篇四

浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通

常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与

浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，

正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，

逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的

改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影

响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器

容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应

速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度

都减小，正、逆反应速率都减小。

5.高二年级化学下学期笔记复习篇五

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、

麦芽糖、淀粉、维生素、

醋酸（16.6℃以下）；

气态：C4以下的烷、烯、焕煌、甲醛、一氯甲烷、新戊

烷；

液态：油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

2、气味：

无味：甲烷、乙快（常因混有PH3、H2s和AsH3而带有

臭味）;

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：