河南省八市2023~2024学年高一年级化学上册期中学业质量检测试题（解析版）

河南省八市2023~2024学年高一上学期期中学业质量检测

试题

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.全卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5

Mn：55Ba：137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列物质属于电解质且能导电的是（）

A.石墨B.稀盐酸C.熔融KC1D.BaSCU固体

【答案】C

【解析】

【详解】A.石墨为单质不属于电解质，故A不符合题意；

B.稀盐酸为混合物不属于电解质，故B不符合题意；

C.熔融KC1属于电解质，且能导电，故C符合题意；

D.BaSC>4固体属于电解质但不能导电，故D不符合题意；

故答案选C。

2.下列关于胶体和丁达尔效应的描述错误的是（）

A.月光透过薄雾会形成光影，该现象属于丁达尔效应

B.气态和液态混合物可能为胶体，固体体积较大，不能形成胶体

C.最近科学家致力研发的“胶体机器人”，其直径应在屋21~100nm之间

D.科学家发现Fe（OH）3胶粒可吸附地下水体中的磷酸盐，该方法可解决水体磷超标的问

题

【答案】B

【解析】

【详解】A.月光透过薄雾会形成光影，该现象属于丁达尔效应，A正确；

B.只要粒子的直径在1~100nm之间就可能形成胶体，因此气体、液体和固体均可能形

成胶体，B错误；

C.最近科学家致力研发的“胶体机器人”，其直径应在l~21~100nm之间，C正确；

D.科学家发现Fe（OH）3胶粒可吸附地下水体中的磷酸盐，该方法可解决水体磷超标的问

题，D正确；

故选B。

3.下列各组溶液中，C「物质的量浓度最大的是（）

A.30mL2mol/LMgCl2溶液B.20mL4mol/LKC1O3溶液

C.50mL1.5mol/LCaCl2溶液D.100mL1mol/LNaCl溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.2mol/LMgCh溶液中，C「物质的量浓度为4mol/L；

B.KCK）3溶液中不含cr；

C.1.5mol/LCaCb溶液中，C「物质的量浓度为3moi/L；

D.1mol/LNaCl溶液中，C「物质的量浓度为1mol/L；

故选A

4.化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是（）

选项物质用途解释

A小苏打可用作治疗胃酸过多的药物NaHCCh可与HC1发生反应

维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的

B维生素C具有还原性

Fe3+转化为易吸收的Fe2+

CCIO2可用作自来水的消毒剂C1O2具有强氧化性

D氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂氯气具有漂白性

【答案】D

【解析】

【详解】A.小苏打可以和胃酸(HC1)反应做抗酸药，故A正确；

B.维生素可以还原Fe3+转化为易吸收的Fe2+,故B正确；

C.C102可用作自来水的消毒剂是因为ClCh的强氧化性，故C正确；

D.氯水漂白是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性(漂白性)，故D错误；

故选C。

5.下列说法中正确的是()

A.稀盐酸的导电能力一定比稀醋酸强

B.只由一种元素组成的物质一定是纯净物

C.还原剂失电子的数目越多，其还原性一定越强

D.生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.稀盐酸和稀醋酸的浓度未知，导电能力无法比较，A项错误；

B.只由一种元素组成的物质可能是混合物，例如和。3的混合气体，B项错误；

C.还原剂的还原性强弱与失电子能力有关，与失电子数目没有直接关系，C项错误；

D.生成盐和水反应不一定是酸和碱的反应，例如酸性氧化物和碱反应，D项正确；

故选D。

6.在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是()

A.向0」mol/L醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应

B.向饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2至恰好沉淀完全

C.向0.1mol/L硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应

D.向0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴入等浓度的CuSCU溶液至恰好反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.醋酸为弱酸，与NaOH反应后生成CHsCOONa,离子浓度增大，溶液导电能力

增强，故A错误；

B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，沉淀完全后生成CaCC)3和水，溶液导电能力减弱，故B错

误；

C.硫酸溶液中加入KOH固体反应生成K2s。4,硫酸溶液和K2s溶液中离子浓度相近，

溶液导电能力变化不大，故C正确；

D.向Ba(0H)2溶液中滴入C11SO4溶液至恰好反应生成BaSCU沉淀和Cu(0H)2沉淀，溶液导

电能力减弱，故D错误；

故答案选C。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4LH?O中所含水分子的数目为NA

B.常温下，32go2和。3的混合气体中氧原子的数目为2NA

C.常温下，1LO.5moi/LBa(0H)2溶液中氢原子的数目为NA

D.ILlmol/LFeCb溶液制成胶体后，其中含有Fe(0H)3胶粒的数目为NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.标准状况下，压0是液态，22.4LH2。不是Imol,分子数不是NA,A错误；

m32g-,

B.32go2和O3混合物中，含有的氧原子为~;=2mol,氧原子个数为2NA,

M16g/mol

B正确；

C.常温下，Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2和水中都含有氢原子，其数目大于NA,C错误;

D.Fe(OH)3胶粒是多个分子集合体，用ImolFeCb制备Fe(0H)3胶体，所得胶粒的数目为

小于NA,D错误；

故答案选B。

8.下列离子方程式正确的是()

+

A.将金属钠溶于水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

+

B.向Na2cO3溶液中加入过量稀盐酸：CO^+2H-CO2T+H2O

2++

C.漂白粉溶液吸收CO2后变浑浊：Ca+CO2+H2O=CaCO3+2H

D.Ba(OH)2溶液与NaHS04溶液反应后溶液呈中性：

2++

Ba+OH+H+SO^=BaSO4J+H2O

【答案】B

【解析】

+

【详解】A.将金属钠溶于水中，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,,故A

错误;

+

B.向Na2cO3溶液中加入过量稀盐酸，离子方程式为CO^+2H=CO2T+H2O,故B

正确

C.漂白粉溶液吸收CO2后变浑浊，离子方程式为

2+

Ca+2C10+CO2+H2O=CaCO3J+2HC10,故C错误；

D.Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性，离子方程式为

2++

Ba+20H+2H+SO^-BaSO4J+2H2O,故D错误；

故选B。

9.某化学兴趣小组利用NaClO固体配制250mL一定物质的量浓度的消毒液，下列有关

说法错误的是（）

A.配制过程中，一定不需要的上述仪器只有一种

B.装置④中测量的烧杯实际质量为27.4g

C.定容时，如果不慎加多了水，可用胶头滴管小心吸出

D.定容时，若俯视刻度线会导致配制的NaClO溶液的浓度偏大

【答案】C

【解析】

【详解】A.配制过程仅不需要分液漏斗，故A正确；

B.据托盘天平的使用原理，可知测量的烧杯实际质量为27.4g,故B正确;

C.水加多了只能重新配制，故C错误；

D.定容时若俯视刻度线，加水较少，导致溶液的浓度偏大，故D正确；

故选C。

10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：Na+,Ba2\Cr、HCO；

B.无色透明的溶液中：K+,H\MnO；,SO：

C.遇石蕊变红的溶液中：Cu2\Na\CF>NO；

D.NaClO溶液中：H\NH；、SO：

【答案】C

【解析】

【详解】A.强碱性溶液中存在大量OHL则HCO3不能大量存在，A项错误;

B.无色透明的溶液中不能存在MnO4,B项错误;

C.遇石蕊变红的溶液中存在大量H+,与Cu2+,Na+,Cl',NO3均可以大量共存，C项

正确；

D.NaClO溶液中不能大量存在H+和「，D项错误。

故选C。

11.某化学小组同学通过如下实验探究Na2cCh和NaHCCh的性质，下列说法中错误的是

)

用Z.

淮清石灰水

A.通过装置甲探究Na2cCh和NaHCCh的热稳定性，m为Na2co3、n为NaHCCh

B.通过装置乙探究同浓度Na2cCh和NaHCCh溶液的碱性强弱，Na2c。3溶液红色较深

C.通过装置丙探究Na2cCh和NaHCCh与盐酸反应的剧烈程度，NaHCCh溶液对应的气球

快速膨胀

D.通过装置丁鉴别Na2cCh和NaHCCh溶液，Na2cCh溶液中产生白色沉淀，而NaHCCh

溶液中没有明显现象

【答案】D

【解析】

【分析】本题通过四组实验讨论了两种主要钠盐的热稳定性、碱性，与酸溶液、与碱溶液反

应的区别，应结合两种钠盐性质进行分析。

【详解】A.通过装置甲探究Na2c。3和NaHCO3的热稳定性，应将NaHCO3置于小试

管中，A正确；

B.通过装置乙探究同浓度Na2c。3和NaHCC>3溶液的碱性强弱，Na2cO3溶液红色较深,

B项正确；

C.通过装置丙探究Na2c。3和NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度，NaHCO3与稀盐酸反应

速率快，C正确；

D.不能用澄清石灰水鉴别Na2c。3和NaHCC)3溶液，因为两溶液中均产生白色沉

淀，D项错误；

故选D。

12.已知CO2O3、CL、FeCb和b的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，CO2O3发生氧化还

原反应时其还原产物为Co2+，下列说法正确的是()

A.酸性溶液中CO2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

3+2+

B.向FeCb溶液中滴加KI溶液，可发生反应：2Fe+2r=I2+2Fe

C.CO2O3与浓盐酸反应时，HC1只体现还原性

D.向酸性FeCb溶液中加入足量CO2O3，仅C「被氧化

【答案】B

【解析】

【详解】A.酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，生成lmolC02+转移1mole\生成

1mol12转移21noie;因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2,A错误；

B.由于Fe3+的氧化性比12强，能发生该反应，B正确；

C.Co2O3与浓盐酸反应生成CoCl2和Cl2,HC1体现还原性和酸性，C错误；

D.根据信息可知，氧化性Co2O3>CL>FeC13,加入足量Co2O3,Fe?+和C「均被氧

化，D错误；故选B。

13.常温常压下，C12在不同溶液中的物质的量浓度c(C12)随溶质M物质的量浓度［c(M)］的

变化曲线如图所示。已知c(SOj)对c(Cb)无影响。下列说法错误的是()

•rT

o

E6

x)6

z

g

0.30.60.9

c/(moLL“)

图Ic(C12)随c(H2so4)、

c(Na2so#的变化曲线

A.图1说明c(Cb)随着c(NaCl)增大而降低，且发生反应CL+Cr=C1；

B.图1说明在较低浓度NaCl溶液中CL与水反应程度较大

C.图2说明增大c(Na+)和c(H+),c(Cb)都将减小

D.综合分析，CL在盐酸中的溶解度一定小于NaCl溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图析可知c(Ck)随着c(NaCl)增大而降低，C1；在不断升高，说明发生反

应C^+C/-=Cg,A项正确；

B.根据图1溶液中HC1O浓度变化可知，在较低浓度NaCl溶液中HC1O浓度较大，

说明在较低浓度NaCl溶液中Cl2与水反应程度较大，B项正确；

C.根据图析可知增大c(Na+)和c(H+),c(Ch)都将减小，C项正确；

D.盐酸和NaCl溶液浓度未知，所以Cl2在盐酸和NaCl溶液中的溶解度无法比较，D

项错误。

答案选D,

14.某溶液中可能含有H+、Na\NH；、C「、SO=CO：中的若干种，现取100mL

该溶液进行实验。

第一步：向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到448mL气体(标准状况)；

第二步：再向第一步反应后的溶液中加入稀盐酸酸化，有无色气体逸出，接着加入足量

BaCb溶液，得到白色沉淀2.33g„

已知NH；+OH-=NH3T+H2O，结合实验分析下列说法正确的是()

A.可能存在H+B,不可能存在C1

C.不一定存Na+D.该溶液中至少存在四种离子

【答案】D

【解析】

【分析】加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.02molNJ%,则溶液中含有0.02molNH；,

再根据加入稀盐酸有无色气体逸出，说明含有CO；,据此推测溶液中不存在H+,再加入足

量BaCL溶液，得到白色沉淀2.33g,说明溶液中含有O.OlmolSO：,根据0.02molNH；和

0.01molSO：所带电荷数相同，可推断溶液中一定含有Na+。则溶液中一定有Na+、NH：、

SO：和CO：,一定没有H+,可能含有C1-；据此分析解题。

【详解】A.据分析可知，溶液一定没有H+,故A错误；

B.据分析可知，溶液可能含有CP；故B错误；

C.据分析可知，溶液一定有Na+、NH：、SO：和CO；,故C错误；

D.据分析可知，溶液一定有Na+、NH：、SO：和CO；,溶液中至少存在四种离子，故

D正确；

故答案选D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.A、B、C、D、E、F和I是中学化学中常见的物质，其中常温下B和E为气体，D

为淡黄色固体化合物，C的俗名为生石灰，各物质之间的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)B+D-E+F的化学方程式为o

(2)将足量的物质B通入2~3中，固体增加的质量为g»

(3)写出D的一种用途：,检验F中所含阳离子的实验方法名称为

(4)溶液中，F+I-A的离子方程式为o

【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)56

(3)①.用作呼吸面具的供氧剂、作强氧化剂、作漂白剂等②.焰色试验

2+

(4)Ca+CO；~=CaCO3

【解析】

【分析】C的俗名为生石灰，即为CaO,D为淡黄色固体化合物，可与气体B反应，说

明B为CO?、D为Na£)2,据此推测出A为CaCC>3、E为0?、F为Na£C)3,再根据

C+HCl-I可知，I为CaC12，据此作答。

（1）B+D1E+F的化学方程式为2Na2C）2+2CO2=2Na2c。3+。2个

（2）根据方程式计算可知，将足量的CO2通入2moiNa£>2中，固体质量增加56g

（3）Na£）2可用作呼吸面具的供氧剂、强氧化剂、漂白剂等，F中所含阳离子为Na+,检

验Na+的实验方法名称为焰色试验。

2+

（4）溶液中，F+I-A的离子方程式为Ca+CO^=CaCO3

16.侯德榜为我国的制碱工业发展做出卓越贡献，其制碱的工艺流程如图所示:

由合成氨工业提供

粗盐

NaClNH4CINH3

回答下列问题:

（1）粗盐中主要含有NaCl和泥沙、Na2soQCaCl2,MgC%杂质，现对其进行除杂并

制备精制饱和食盐水。

①通过粗盐制备精制饱和食盐水的第一步操作名称为。

②除去泥沙后，通过加入化学试剂除可溶性杂质，应选用（填序号）除去

Na2so4杂质。

a.BaCl2溶液b.Na?C03溶液c.NaOH溶液

写出除去Na2s。4杂质时发生反应的离子方程式：。

（2）“碳酸化”过程发生反应的化学方程式为0

（3）“煨烧”时，发生反应的化学方程式为o

（4）实验室中进行“过滤”操作时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

（5）“母液I”中含有大量的C「，检验其存在的操作方法为

（6）根据流程分析，“降温”和“盐析”的目的均为。

(7)根据流程分析，该工艺中可循环利用的物质为(写出一种即可)。

2+

【答案】(1)①.溶解②.a(3).Ba+SO^-BaSO4^

(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

A人

(3)2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20

(4)漏斗

(5)取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

(6)降低NH4cl的溶解度，使其结晶析出

(7)C02或NaCl

【解析】

【分析】由题给流程图可知，粗食盐水先吸收氨气变成碱性溶液，在通入二氧化碳发生反应

析出溶解度更小的碳酸氢钠晶体，煨烧分解就可制得纯碱。其中，二氧化碳和氨气都可以来

自合成氨工业，并且析出晶体后的母液，还可以加入氯化钠固体降低NH4cl的溶解度，使

其结晶析出，可以用在氮肥的合成上，同时母液循环利用，提高原料的利用效率。

(1)①粗盐制备精制饱和食盐水的第一步操作为溶解。②除去可溶性的Na妗O,应选用

2+

BaCk溶液；③除去Na为。4杂质的离子方程式为Ba+SO^=BaSO4。

(2)“碳酸化”过程发生反应的化学方程式为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

(3)“煨烧”时，发生反应的化学方程式为2NaHCO3=Na^CO3+CO2T+H/)

(4)实验室中进行“过滤”操作时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。

(5)检验C「的操作方法为取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO3

溶液，产生白色沉淀。

(6)根据流程分析，“降温”和“盐析”的目的均为降低NH£1的溶解度，使其结晶析出。

(7)根据流程分析，该工艺中可循环利用的物质为CO?和NaCl等。

17.K2FeO4具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装

置以Cb、Fe(0H)3和KOH为原料制备KzFeCU。

浓盐酸

回答下列问题：

(1)RFeCU属于(填选项字母)，其电离方程式为。

A.酸B.碱C.有机物D.盐

(2)实验前，检查装置A气密性的操作为关闭止水夹Ki,通过分液漏斗向圆底烧瓶中加

水，若观察到,则证明装置A气密性良好。

(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：-

(4)若装置A中生成5.6LCL(标准状况)，则转移电子的物质的量为mol,

作还原剂的HC1的质量为go

(5)装置B中的试剂a为o

(6)装置C中发生的反应为CL+FelOH'+KOH——^iqFeC^+KCl+HzOl未配

平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

(7)装置D中发生反应的离子方程式为。

+

【答案】⑴①.D(2).K2FeO4=2K+FeO^

(2)一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落

+2+

(3)MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

(4)①.0.5②.18.25

(5)饱和NaCl溶液

(6)3：2

-

(7)Cl2+2OH=CP+C1O+H2O

【解析】

【分析】浓盐酸和高镭酸钾反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入含

Fe(OH)3的悬浊液(KOH)的三颈烧瓶中即可制取K2FeO4,最后用氢氧化钠溶液吸收未反应

完的氯气。

+

(1)K2FeO4属于盐，其电离方程式为K2FeO4=2K+FeOt；

(2)实验前，检查装置A气密性的操作为关闭止水夹K],通过分液漏斗向圆底烧瓶中

加水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落，则证明装置A气密性良好；

(3)浓盐酸和二氧化锌反应生成氯气的化学方程式为

+2+

MnO2+4H+2CF=Mn+C12T+2H2O；

(4)标准状况下，5.6LC12的物质的量为0.25mol,生成0.25molCl2转移电

子的物质的量为0.5mol,同时被氧化的HC1的物质的量为0.5mol,其质量为0.5

molx36.5g/mol=18.25g；

(5)由分析可知，试剂a为饱和NaCl溶液，除去氯化氢气体；

(6)反应C12+Fe(OH\+KOH——>K2FeO4+KCl+H2。中Cl2作氧化剂，ImolC%反

应转移2moiu,Fe(0H)3作还原剂，ImolFe(0H)3反应转移3moie一，根据电子守恒可

知参与反应的Ck和Fe(OH)3的物质的量之比为3：2；

(7)装置D中用NaOH溶液吸收多余的C12,发生反应的离子方程式为

。

Cl2+20H=C1+C10+H2O

18.某化学小组在实验室用63%的浓HN03(其密度为L39g/cm3,已知lcm3=lmL，配制

480mL0.50mol/L稀HNO3,并探究稀HNCh与物质的反应。①石灰石②氧化铜③

二氧化硫④NaOH溶液⑤铁丝⑥碳酸氢钠⑦氯化银，回答下列问题：

(1)该浓硝酸物质的量浓度为mol/L。

(2)用该浓HNO3配制480mL0.50mol/L稀HNCh需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、

玻璃棒、和mL容量瓶，应量取浓硝酸的体积为

mL(保留三位有效数字)。

(3)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为(用字母表示)，操作d为洗涤

烧杯和玻璃榨并将洗涤液转入容量瓶的过程，若省略该操作将会导致配制的稀硝酸的浓度

(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

(4)物质①~⑦中，常温下可导电的物质为(填序号，下同)，属于非电解质

的为o

(5)基