浙江嘉兴2023-2024学年高三年级上册12月月考化学试题卷 含答案

2023年嘉兴市高三教学测试(2023.12)

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31Cl-35.5K-39

选择题部分

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是

A.碳化硅B.陶瓷C.铝合金D,普通玻璃

2.下列化学用语或说法中正确的是

H—N-H-O一H

A.在氨水中，NH3与H2。分子间的氢键主要形式可表示为:

HH

B.B原子由ls22s22p：fls22s22p；,时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱

C.CO：的VSEPR模型为I

0^0

D.1个乙烯分子中有5个“sp2-s”b键和1个“P—P”兀键

3.下列说法不正碰的是

A.胆帆可以和石灰乳混合制成农药波尔多液

B.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C,用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷是理想的“原子经济性反应

D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铭和银

4.物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂

B,纯铝的硬度和强度较小，可用来制造机器零件

C.碱石灰有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

5.下列说法正确的是

④

A.图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体

B.图②装置可用于实验室制取并收集氨气

C.图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸

D.图④装置可用于实验室制取乙快并进行性质检验

6.Cl。？是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法:

①2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2C1O2T+O2T

②6NaClO3+CH3OH+3H2so4=3Na2SO4+5H2O+6C1O2T+CO2T

③5NaCK）2+4HC1=5NaCl+4C1O2T+2H2O

下列说法正确是

A.反应①中H2。？发生还原反应

B.上述反应中NaClC>3是氧化剂

C.反应③中HC1既体现酸性，又体现还原性

D.C102消毒效率是Cl?的2.5倍（消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数）

7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLpH=l的KUS。,溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为01NA

B.标准状况下，1L2LSO3分子所含的原子数为2/

C.5.8gC3H6。含有的b键数目为0.9NA

D.向含ImolH?。？的水溶液中加入足量Mn。2充分反应，转移的电子数为2NA

8.下列说法不正确是

A.蒸储、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物

B.核甘酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子

C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D.糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

9.下列离子反应方程式正确的是

A.硫酸铝锈溶液中加入过量氢氧化领：Al3++40H+2Ba2++2SO：+NH：=

NH3T+H2O+2BaSO4J+A1(OH)3

+3+

B.常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H+3NO；=Fe+3NO2T+3H2O

2+

C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+CO^

D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S

10.某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不无螂的是

A.所有碳原子不可能处于同一平面上

B.存在顺反异构体

C.与足量H2充分反应后的产物中共含6个手性碳原子

D.Imol该物质最多可与2molNaOH反应

11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y

与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为”s，p2"；R元素简单离子在同

周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正琥的是

A.X2Z2是含有极性键和非极性键的极性分子

B.第一电离能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds区

D.电负性：Z>Y>R>X

12.一水硫酸四氨合铜(II)的化学式为[CU(NH3)4]SC)4•H2。是一种重要的染料及农药中间体。某学习

小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下:

IV

下列说法不氐声的是

2++3+

A.操作I中发生的主要反应为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作n中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁

C.操作ni中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式

D.设计操作iv的目的是为了提高乙醇的利用率

13.现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电钻酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的

是

隔膜

（允许Li*通过）

A.该电池放电时，其中正极的电极反应式是Li,C6-xe-=6C+xLi+

B.充电时A极与电源的正极相连

C.放电时，JJ+移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应

D.拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

14.一定条件下，ImolCH30H和。②发生反应时，生成CO、C。2或HCHO的能量变化如图所示［反应物

。2（g）和生成物H2（3（g）略去］。下列说法不正确的是

A.有催化剂时，主要产物为HCHO

B.无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率

C.该条件下CO?比CO更稳定

D.加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焰变

15.向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3[Ag（NH3）1和

+

[Ag（NH3）]+NH3[Ag（NH3），T，lg[c（M）/（mol.LT）]与lg（c（NH3）/（mol.I7i））的关系如下

图所示（其中M代表Ag+、CT、队且仆凡汀+或卜8色也入了）。下列说法正确的是

(

(

L

o・

E

)

n(、

s

t>_x)

1（［Ag（NH）］+）c（［Ag（NH）］+）＞c（Clj

c（NH3）=0.01mol-UHt,溶液中c（Ag+）+C3+32

B.曲线IV为lgc（C「）随lgc（NH3）的变化曲线

+++

c（[Ag（NH3）JJ＞c（Ag）＞c（[Ag（NH3）]）

C.c（NH3）=O.OOlmol•口时，溶液中

D.反应Ag++NH3[Ag（NH3）T的平衡常数K的值为IO*】

16.探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失说明硫黄与碱反应生成

A溶液变浑浊

后，加入足量稀硫酸硫化物和硫酸盐

说明Na2s中离子键强

测定均为离子化合物的Na2s和K2S的

BNa2s的熔点更高

熔点于K2s

向溶有S。？的BaCL溶液中加入说明Fe3+可将S。？氧

C产生白色沉淀

Fe（NC）3）3溶液化

将某固体溶于水，取上层清液，先滴加滴加稀盐酸无明显现象，滴加说明该固体中含有

D

足量稀盐酸再滴加氯化钢溶液氯化钢后产生白色沉淀SO。

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题填空题（本题有5小题，共52分）

17.含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

（1）基态As原子的简化电子排布式为o

（2）下列说法正确的是。

A.基态P原子核外电子的空间运动状态有9种

B.键角大小：NH：>PH3>NH3>NH；

C.水溶液中的碱性：CH3NH2>NH3>NE,

D.甘氨酸（H?N—CH?—COOH）可分别与水、乙醇形成分子间氢键，故甘氨酸在水、乙醇中均可溶解

（3）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

0o0

OOOnhn

p

II.…工……：II.--7J……：II-2H2O-p-p-

HO-P-OH+HOTP-OH+HO-rP-OH-------JIII

I.........I-........IoHoHOH

OHOHOH

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该酸的分子式为

(4)已知KH2PGJ2是次磷酸的正盐，HsP。？的结构式为0

(5)我国科学家制备的超大KH2PGJ」晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用

。、•表示H2PO；和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞(晶胞为长方体)如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的

是H2PO；、K?在晶胞xz面、yz面上的位置。

①与右紧邻的H2PO；数目为0

②若晶胞底边的边长均为anm、高为cnm,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度夕=

g-cm-3(写出表达式)。

18.氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。

已知：①NaNH2+H2O=NH3T+NaOH

②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强

(1)N2H4乂称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与N?。,反应释放出大量热、产物无污染、产生

大量气体，可作为火箭推进剂。

①写出N2H4用于火箭推进剂反应的化学方程式___________。

②从分子结构角度分析，N2H$不如氨气稳定的原因是o

(2)下列说法正确的是o

A.以上转化关系中NH3只表现出还原性

B.若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况

C.制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行

D.为了增加N2H4产量，往往加入过量的NaClO

（3）结合已知信息，写出生成A的化学方程式___________。

（4）实验中在加热条件下通入过量的NH3与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体

___________O

19.乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：

已知：①C2H6（g）.C2H4（g）+H2（g）AHi=+136.8kJ.moL

②H2（g）+gc）2（g）LH2O（1）AH2=-285.8kJ-mor'

-1

③珥0（1）=旦0倡）AH3=+44kJ-mol

（l）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则C2H6（g）+；C）2（g）=C2H4（g）+H2O（g）

-kJ-mol_1o

（2）1000C时，在某刚性密闭容器内充入一定量的CR6（g）,只发生反应①，若平衡时容器中总压为

pPa,乙烷的转化率为a,则该反应的平衡常数Kp=Pa（用含p、a的代数式表示，Kp为用分压

表示的平衡常数）。达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙烷的转化率，可采取的措施有（填选项

字母）。

A.升高温度B.通入惰性气体C.增加乙烷浓度D.加入催化剂

（3）乙烷的氧化裂解反应产物中除了c2H4外，还存在C〃4、CO、C等副产物。图甲为温度对乙烷氧化

裂解反应性能的影响，图乙为“（C2H6）/”（。2）的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

%001

/00

华0

88蚕

赛100

积00

66车80

0出

404

，

0褥

0^

22

0群

0

925

n(C2H6)/n(O2)

甲乙

乙烷转化率乙烯选择性乙烯收率

〃(C2HJ__________

xlOO%；乙烯收率=乙烷转化率x乙烯选择性］

〃(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(C)

下列说法正确的是。

A.有利于提高乙烷平衡转化率的条件是高温低压

B.乙烷的转化率随温度的升高而增大的原因是此时反应未达平衡，升高温度，反应速率加快，反应物的

转化率增大

c.7较低时,生成乙烯的选择性较低的原因可能是氧气过量，乙烷发生深度氧化而导致乙烯的选

〃（。2）

择性降低

D.反应的最佳温度为700C左右

（4）最新研究发现在乙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量C。？能更好的提高乙烷的转化率和乙烯的收

率，请结合方程式说明原因___________。

（5）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程

如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态）。此部分历程中决速步骤的反应方程式为

一O

ETS2

n

£，33.5升

\18.74

i=l!

C2H4+2H*

O

C冏

C2H；+H*

反应历程

20.某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。

粗KzFeO,—*重结晶-••产品

滤渣

用以下装置可以完成上述反应I和反应II：

信息：①KzFeC^易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速

产生。2；在0~5℃碱性溶液中较稳定。

②部分物质在水中的溶解度见下表

溶解度/g

物质

10℃20℃30℃80℃

NaCl35.836.036.338.4

NaNO380.088.096.0148.0

(1)仪器a的名称是,反应I中为了减少因反应过热而产生NaClOs，可以采取的操作是

(2)下列说法正确的是o

A.反应II中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热

B.反应II结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验

C.加入饱和KOH溶液发生的是复分解反应

D.若用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低

(3)为了提高纯度需要对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作并排序:

()一()->()一置于冰水浴中一()->用乙醇洗涤-干燥—得产品

a.将粗产品溶于水b.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c.过滤取沉淀

d.过滤取滤液e.蒸发浓缩，趁热过滤f.加入饱和KOH溶液g.冷却结晶

(4)测定产品的纯度(K^FeC^式量为M)

称取ag左右碘化钾于碘量瓶中，加入100mL6moi-UiNaOH溶液和bg左右的固体氟化钠，待溶解完毕;

准确称取mg样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用

cmoLLTNa2s2O3标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为VmL。已知：

FeOt+r+F-Fe甲+12,I2+S2O|--「+S4O^(方程式未配平)

①本次实验测得KzFeO,纯度为，然后重复上述过程，平行测试3次。

②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2~3倍左右的KI,理由是o

21.有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成(部分反应条件已省略)。

已知：①一CH3为邻、对位定位基，一COOH为间位定位基；

②苯胺有还原性，易被氧化。

(1)化合物G的结构简式是,F的官能团名称是o

(2)下列说法正确的是。

A.化合物B可与NaHCC>3溶液反应

B,可依次通过取代反应、氧化反应实现A-B的转化

CImol化合物E最多可与3molNaOH发生反应

D.化合物H的分子式为C12H3O2N3

(3)写出C-D的化学方程式__________o

NCOOH

(4)B转化为C的过程中可能产生副产物1(),写出4种同时符合下列条件的化合物I的

COOCH3

NO2

同分异构体的结构简式__________。

①分子中含有苯环，无其他环；

O

②】H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，有II，无—OH和一

-O-C-NH2

0—0—

_O_O

(5)凯夫拉(H+NHTO—NH—CTO—C±°H)材料广泛应用于防弹衣、坦克等兵器的生产。利用

QJ(CHCO)OHOOCYACOOH

以上合成线路及已知信息，设计由苯胺(V卜(出3%口、〜为原料制备

凯夫拉的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。2023年嘉兴市高三教学测

试(2023.12)

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31Cl-35.5K-39

选择题部分

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是

A.碳化硅B.陶瓷C.铝合金D.普通玻璃

【答案】A

【解析】

【详解】A.碳化硅是新型无机非金属材料，A符合题意；

B.陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；

C.铝合金是金属材料，C不符合题意；

D.普通玻璃属于传统无机非金属材料，D不符合题意；

故选A„

2.下列化学用语或说法中正确的是

H—N—H…O—H

A.在氨水中，NH3与H2。分子间的氢键主要形式可表示为：IIH

HH

]

B.B原子由ls22s22ptfls22s22p；,时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱

C.CO：的VSEPR模型为

D.1个乙烯分子中有5个“sp?-s"。键和1个'P—P"兀键

【答案】C

【解析】

【详解】A.。原子电负性更强，与O连接的H原子几乎成了质子，更易形成氢键，故在氨水中，N%与

H

生。分子间的氢键主要形式可表示为：H——0——H，A错误；

H

B.因为2P轨道中三个轨道的能量相同，B原子由Is22s22p；-Is22s22p；时，不能形成吸收光谱，B错

误；

4+2P

c.coj价层电子对数为下一=3,空间构型为平面三角形，VSEPR模型为C正确；

D.1个乙烯分子中有4个“sp2—s”0键、1个“sp2-sp2”0键和1个“p-p”兀键，D错误；

故答案为：Co

3.下列说法不正砸的是

A.胆帆可以和石灰乳混合制成农药波尔多液

B.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C,用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷是理想的“原子经济性反应”

D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铭和银

【答案】D

【解析】

【详解】A.胆帆可以和石灰乳混合制成农药波尔多液，故A正确；

B.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中含少量二氧化硫，故B正

确；

C.用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷，原子利用率100%,故c正确；

D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铁，其合金元素主要是铭和银，故D错误；

选D。

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂

B,纯铝的硬度和强度较小，可用来制造机器零件

C.碱石灰有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

【答案】B

【解析】

【详解】A.漂白粉中有效成分为次氯酸钙，与空气中二氧化碳及水蒸气生成有强氧化性的次氯酸，可用

作游泳池等场所的消毒剂，A正确;

B.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg及稀土元素

等，可制成铝合金，B错误;

C.碱石灰易与水化合成氢氧化钙，具有有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，C正确;

D.碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，D正确；

故选B。

5.下列说法正确的是

A.图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体

B.图②装置可用于实验室制取并收集氨气

C.图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸

D.图④装置可用于实验室制取乙烘并进行性质检验

【答案】C

【解析】

【详解】A.将饱和FeCb溶液滴入煮沸蒸储水，制取氢氧化铁胶体，A错误；

B.氨气密度小，且有刺激性气味，故用向下排空气法收集氨气时用湿润棉花堵在收集气体的试管口，B

错误；

C.聚四氟乙烯与NaOH不反应，故可用带有聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管量取碱液进行滴定，C正确；

D.制取的乙快气体中含有H2s等还原性气体，使滨水褪色，应先用硫酸铜溶液洗气，D错误；

故答案为：Co

6.CIO2是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法：

①2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2so4+2H2O+2C1O2T+O2T

②6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=3Na2SO4+5H2O+6C1O2T+CO2T

③SNaClO?+4HC1=5NaCl+4C1O2T+2H2O

下列说法正确的是

A.反应①中H2O2发生还原反应

B.上述反应中NaCK）3是氧化剂

C.反应③中HC1既体现酸性，又体现还原性

D.Cl。？消毒效率是C"的2.5倍（消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数）

【答案】B

【解析】

【详解】A.反应①H2。？中氧元素化合价升高，Hz。？发生氧化反应，故A错误；

B.上述反应NaClC>3中C1元素化合价降低，NaClC>3是氧化剂，故B正确；

C.反应③HC1中C1元素化合价不变，HC1不体现还原性，故C错误；

D.IgClO,转移电子的物质的量为Lmolx5=—mol,IgCb转移电子的物质的量为

67.567.5

1252

一molx2=一mol,CIO2消毒效率是的----+—=2.63倍，故D错误；

717167.571

选B。

7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLpH=l的KHSO4溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为O」NA

B.标准状况下，1L2LSO3分子所含的原子数为2/

C.5.8gC3H6。含有的b键数目为0.9NA

D.向含ImolH?。？的水溶液中加入足量Mn。2充分反应，转移的电子数为2NA

【答案】A

【解析】

++13

【详解】A.ILpH=l的KHSO4溶液中c(H)=0.1mol/L,c水(H)=c(OH)=10mol/L,则

13

c(SO^)=C(KHSO4)=0.1mol/L-10-mol/L,因此c(OH)+c(SO：)=0.1mol/L,所以IL溶液中硫酸根和氢氧根

的总数目为O」NA，A正确；

B.标准状况下，SO3为固体，B错误；

C.5.8gC3H6。也即O.lmolC3H6。，而此结构有多种异构体，若是醛类物质或者烯睡衍生物，则为

0.9NA6键数；若为环状结构物质，则为INA。键数，C错误；

D.向含ImolH2。？的水溶液中加入足量MnO2充分反应，因2H2。2=2凡0+。2个~2",故转移的电子

数为NA，D错误；

故选A„

8.下列说法不正确的是

A.蒸镭、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物

B.核甘酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子

C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D.糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

【答案】D

【解析】

【详解】A.蒸储、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物，故A正确；

B.核昔酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子，故B正确；

C.蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基本没有气味，

故C正确；

D.蔗糖无醛基，故D错误；

故选D。

9.下列离子反应方程式正确的是

A.硫酸铝镂溶液中加入过量氢氧化领：Al3++4OH+2Ba2++2SO：+NH：=

NH3T+H2O+2BaSO4J+A1(OH)3

+3+

B.常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H+3NO；=Fe+3NO2T+3H2O

2+

C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+CO^

D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S

【答案】C

【解析】

【详解】A.加入过量氢氧化领，铝元素应以A1C>2形式存在，而不是Al(OH)3,A错误;

B.常温下铁加入浓硝酸中发生钝化反应，转化为致密氧化物，不是溶液中Fe3+,B错误;

C.澄清石灰水少量则Ca?+、OH-符合1:2全部参加反应，HCO；过量不能全部生成沉淀，C正确;

D.硫化钠溶液过量则Fe?+应生成FeS沉淀，D错误;

答案选C。

10.某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不巧硬的是

A.所有碳原子不可能处于同一平面上

B.存在顺反异构体

C.与足量H2充分反应后的产物中共含6个手性碳原子

D.Imol该物质最多可与2moiNaOH反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.八标记的C存在sp3杂化，与这个C相连的原子肯定不共面，故所

有碳原子不可能处于同一平面，故A正确；

B.最左侧有碳碳双键上存在顺反异构体，故B正确;

C.与足量充分反应后的产物八中共含5个手性碳原子，故C错误;

D.Imol该物质中酯基是与酚形成的酯，最多可与2moiNaOH反应，故D正确;

故选C。

11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y

与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为〃S，p2"；R元素简单离子在同

周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是

A.X2Z2是含有极性键和非极性键的极性分子

B.第一电离能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds区

D.电负性：Z>Y>R>X

【答案】D

【解析】

【分析】结合题意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H,Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电

子，Z元素原子的价层电子排布为〃s"〃p2",n只能取2,故Z价层电子排布为2s22P、为0元素，故Y为

N元素；R元素简单离子在同周期离子中半径最小，R为Na；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均

充满电子，故Q为Cu。

【详解】A.结合题意及分析可知，X2Z2为H2O2,是含有极性键和非极性键的极性分子，A正确；

B.第一电离能同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故：N>O>Na,B正确；

C.Q为Cu,第四周期第IB族，位于周期表的ds区，C正确；

D.同周期主族元素自左而右电负性增大，N、。在它们的氢化物中都表现负价，说明二者的电负性都比

氢元素大，则电负性：H<N<O,而NaH钠元素显正价，故电负性H>Na,故电负性：Z>Y>X>R,

D错误；

故选D。

12.一水硫酸四氨合铜(II)的化学式为[CU(NH3)4]SC)4•H2。是一种重要的染料及农药中间体。某学习

小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：

IV

下列说法不思理的是

2++3+

A.操作I中发生的主要反应为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作n中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁

c.操作ni中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式

D.设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率

【答案】A

【解析】

【分析】含铜废料加硫酸和双氧水，铜被氧化为硫酸铜，铁被氧化为硫酸铁，加氧化铜调节pH=4生成氢氧

化铁沉淀除去铁，滤液得硫酸铜溶液，滤液中加氨水生成深蓝色硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，硫酸四氨合

铜溶解度降低，析出［CU(NH3)/SO「H2O。

+2+

【详解】A.操作I中铜被氧化为硫酸铜，发生的主要反应为：Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O,故A

错误；

B.加氧化铜调节pH=4生成氢氧化铁沉淀，操作n中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁，故B正

确；

C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，操作卬中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥

可采用减压干燥方式，故c正确；

D.设计操作IV,乙醇循环利用，目的是为了提高乙醇的利用率，故D正确；

选A。

13.现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电钻酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的

是

隔膜

(允许Li.通过)

A.该电池放电时，其中正极的电极反应式是Li,C6-xe-=6C+xLi+

B.充电时A极与电源的正极相连

C.放电时，JJ+移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应

D.拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据电池反应式可知，放电时LixC6失去电子，LixC6做负极，故负极反应为

-+

LivC6-xe=6C+.rLi,A项错误；

B.充电时，电池负极与电源负极相连做电解池阴极，电池正极与电源正极相连做电解池阳极，由A项分

析可知，该电池中A电极为负极，B电极为正极，故充电时，电池的B电极与电源正极相连，B项错误；

C.放电时，Li+移向电势较高的正电极，发生得到电子的还原反应为钻酸根离子，C项错误；

D.“充电处理”废旧钻酸锂电池，让Li+进入石墨中有利于锂的回收，D项正确；

故选D。

14.一定条件下，1moicH30H和O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如图所示［反应物

。2(g)和生成物H2(3(g)略去］。下列说法不正确的是

A.有催化剂时，主要产物为HCHO

B.无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率

C.该条件下CO2比CO更稳定

D.加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焰变

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，有催化剂时，生成甲醛的活化能减小，而生成CO的活化能增大，因此，有催化剂

时候的主要产物为甲醛，A项正确；

B.无催化剂时，升高温度使反应速率增大，更有利于提高甲醛的产率，B项正确；

C.由图可知，二氧化碳具有的能量比CO低，则该条件下二氧化碳比CO的稳定性强，C项正确；

D.由图可知，该催化剂能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能，所以该催化

剂降低了甲醇生成CO的反应速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反应速率，D项错误；

答案选D。

15.向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3［Ag（NH3）］和

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）2,，lg［c（M）/（mol.LT）］与Ig（c（NH3）/（mol.LT））的关系如下

图所示（其中M代表Ag+、C「、［人且仆应力+或b8筑也入了）。下列说法正确的是

Lr

eo

sx

av

一

A.c（NH3）=0.01moLI?时，溶液中c（Ag+）+c（［Ag（NH3）1）+c（［Ag（NH3）2］］>C（C「）

B.曲线IV为lgc（C「）随lgc（NH3）的变化曲线

C.c（NH3）=0.001mol.厂时，溶液中c（［Ag（NH3）2］］>c（Ag+）>c（［Ag（NH3）1）

D.反应Ag++NH3［Ag（NH3）1的平衡常数K的值为1028i

【答案】B

【解析】

++

【分析】在没有滴加氨水前，c（Ag+）=c（Cl-）；随氨水的加入，Ag+NH3,［Ag（NH3）］>

++

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）2］正向移动，c（Ag+）减小、c（C1）增大，所以HI表示c（Ag+）变化情况、

W表示c（Cl-）变化情况；开始加入氨水时主要生成［Ag（NHj］，所以II表示c（［Ag（NH3）『）变化情况,

1表示c（［Ag（NH3）27）变化情况。

1

【详解】A.根据银元素、氯元素守恒，c（NH3）=0.01molUHt）溶液中

+++

c（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］）=c（Cr）,故A错误；

+

B.在没有滴加氨水前，c（Ag+）=c（C「）；随氨水的加入，Ag+NH3.［Ag（NH3）］\

+

[Ag(NH3)]+NH3[Ag(NH3%T正向移动，c(Ag+)减小、c(C1)增大，所以III表示c(Ag+)变化情

况、IV表示c(C「)变化情况，故B正确；

C.III表示c(Ag+)变化情况、II表示c([Ag(NH3)『)变化情况，I表示。(卜8但口上口变化情况，根

据图示口时，溶液中(+(+故错

C(NH3)=O.OOlmol•c([Ag(NIL>c([AgNH3)])>cAg),C

误；

1

D.III表示c(Ag+)变化情况、II表示4队8何科)]+)变化情况，根据图示，c(NH3)=0.1mol-LHt,

+7+516

c(Ag)=10-\c([Ag(NH3)])=10-,所以反应Ag++NH3小8伊珥)丁的平衡常数K=

10516

=10324,故D错误;

1074x101

选B。

16.探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失说明硫黄与碱反应生成

A溶液变浑浊

后，加入足量稀硫酸硫化物和硫酸盐

说明Na2s中离子键强

测定均为离子化合物的Na2s和K2S的

BNa2s的熔点更高

熔点于K2s

向溶有的溶液中加入

SO2BaCl2说明Fe3+可将SO2氧

C产生白色沉淀

Fe(NC)3)3溶液化

将某固体溶于水，取上层清液，先滴加滴加稀盐酸无明显现象，滴加说明该固体中含有

D

足量稀盐酸再滴加氯化领溶液氯化钢后产生白色沉淀so。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.硫黄与浓KOH溶液共热生成硫化钠和亚硫酸钠，硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还

原反应生成硫单质，也会出现相同现象，A错误；

B.离子化合物中键能越大、晶格能越大，则其熔点更高；Na2s的熔点更高，说明Na2s中离子键强于K2s,

B正确；

C.溶液中硝酸根离子在酸性条件下也具有强氧化性，也会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，C