四川成都某中学2023年高二年级上册开学考试化学试卷（含答案）

成都石室中学2023-2024学年度上期高2025届入学考试

化学试卷

试题说明：

1.考试时间90分钟，满分100分；

2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-lN-14Na-23Cl-35.5Zn-65Br-80

第I卷选择题（42分）

一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活有着密切联系，下列关于化学与生活的说法正确的是

A.玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料，两者的原料中都有石灰石

B.燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成

C.硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质

D.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维

2.下列关于反应2c4Hio（g）+1302（g）=8C02（g）+10H20⑴A//=-5800kJ-mol-1的叙述错误的是

A.该反应是放热反应

B.该反应的A”与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C.该热化学方程式表示在25七、101kPa下，2moic4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热

量5800kJ

D.该反应表明2分子C4H10气体完全燃烧时放出5800kJ的热量

3.以下实验装置能达到实验目的的是

A.甲：除去SO?中的HC1B.乙：验证反应有CO2生成

C.丙：分离SiO2和NH4CID.T：用铜片和稀硝酸制备NO并收集NO

4.下列有关图像的描述错误的是（已知图像中a、b均大于0）

1

A.图甲中反应为放热反应，△"=（Ek-E：）kJ-mol"

B.图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定

C.图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式

为N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH=+bKJ/mol

D.图丁是2A（g）=^B（g）的能量变化示意图，贝I]2A（g）q^B⑴A/7<-akJ-moP1

5.海水晒盐后的盐卤中含BL,可提取Brz,流程如图，下列说法错误的是

CL邺气愀Na/R愉|水嘉二

海心冉I吹aI而j｛吧一

冉加入k*燧

已知：①3Br2+3CO『=5Br-+BrO/3co2T②5Br-+Br0]+6H+=3Br2+3H2O

A.海水晒盐能实现溟元素的富集

B.吸收塔中加入W溶液后得到Bn,W可以是硝酸

C.通入Cb后发生反应：2Br-+CL=Br2+2C「

D.海水中BL的浓度约为66mg/L,若该工艺总提取率为60%,In?海水能制得39.6gBn

6.下列实验方案的设计和实验目的都正确的是

选项实验方案实验目的

比较比+和3+

向等体积等浓度的山。2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4CFe

A

和FeCb溶液，观察气体产生的速度的催化效果

先向两支试管中各加入2mLlmol/L的酸性KMnC）4溶液，再

探究草酸浓度对

B同时向两支试管分别加入2mL0.lmol/L的H2c2。4溶液和2mL

反应速率影响

0.05mol/L的H2c2。4溶液，记录高锌酸钾溶液褪色所需时间

分别向盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同）的锥形瓶中加入

探窕硫酸浓度对

C40mLlmol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL

反应速率影响

气体所用的时间

通过实验现象探

向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，观察是否产生使湿

D究该未知溶液中

润的红色石蕊试纸变蓝的气体

是否存在NH*

7.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）v'八・2NH3（g）

2

反应过程如图示。下列说法错误的是

A.timin时正反应速率大于逆反应速率

B.X曲线表示NHa的物质的量随时间的变化

C.0~8min,H2的平均反应速率v(生尸0.01125mol-L【minT

D.达到平衡状态时，相同时间内H2与NE断键的数目之比是

3:2

8.某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数K=C(X).C2(Y)/[C2(E).C(F)],且正反应为吸热反应。下

列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)=2E(g)+F(g)

B.增大c(X),则c(Y)和K增大

C.减小压强，平衡向生成E的方向移动

D.降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小

9.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水

淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含C/CO。-的溶液为例)。

下列说法错误的是

A.负极反应为C〃3C00-+2H2O-8e-=2CO2+7H+

B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜

C.b极每生成ImolH?,模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

10.中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成：

反应①：2NO(g)N2O2(g)Ki；反应②：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)总。

其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与02(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确

的是

A.加入催化剂能提高NO的平衡转化率

B.总反应速率由反应①决定

C.总反应的平衡常数K=K/•母

D.温度升高，总反应速率降低，可能原因是C(N2O2)减少使反应②速率降低

造成

11.工业上以铭铁矿(主要成分为FeOCrzCh,含有少量AI2O3)为原料制备金属铭的流程如下图•下列有关

流程中的步骤说法错误的是

格铁

1希

3

A.①需持续吹入空气作氧化剂B.②需加入过量稀硫酸

C.③X一般为硫酸D.④发生了铝热反应

12.下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是

A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)A//>0B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A//<0

C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AHOD.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)A//>0

13.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g),在T温度下，向2.0L

恒容密闭容器中充入2.0molNO2和LOmolCh,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见

下表：

t/s0361224

n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有关说法正确的是

1

A.反应在0〜3s内的平均速率V(NO2)=0.24molL-'-s-

B.在T温度下，起始时向容器中充入l.OmolNO?、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50mol02,反应达到平

衡时，压强为起始时的0.88倍

C.24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol-LT,则反应的AH>0

D.在T温度下,起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2,达到平衡时,N2O5的转化率大于20%

14.以C。,、乩为原料合成CH30H涉及的主要反应如下:

I.CO2(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H2O(g)AH1<0

II.CO(g)+2H2(g)-CH,OH(g)AH2<0

III.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH3>0

向恒压、密闭容器中通入1molCO?和3molH?发生上述反应，平衡时CH3OH、CO、CO2的物质的量随温度

的变化如图所示。下列说法正确的是

c(CH.OH)

A.反应I平衡常数可表示为K=C£J"I)

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.某时亥1」(2七0皿8)为211101,CO为bmol,此时HzCKg)为(a+b)mol

D.为提高CH30H的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件

4

第n卷非选择题(58分)

二、非选择题(共4题，共58分)

15.(11分)图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各种“数形结合”问题。结合所给图

示回答相关问题：

(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。氮元素的“价

一类”二维图的信息如图所示：

，

，

，

氢

庠

夕

氧

一酸盐物质类别

晟

化

化

d

e

/

物

物

①X、Y的化学式分别为、。

②图中关于NO2转化为HNO3的反应过程，下列说法不正确的是

a.氮元素的化合价不发生变化

b.该转化过程中，Nth一定既是氧化剂，又是还原剂

c.若用NO2与H2O反应制取HNO?,可生成另一种产物NO

(2)NO2,NO和SO?是大气污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气

氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当N02与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件

下发生反应，该反应的化学方程式为o

催化剂

(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNCh，弱酸)，然后才转化成N02，如果溶液中存在更

强的氧化剂，如过氧化氢，可以将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。下图为金属在不同浓度的HNO3-H2O2混

合溶液中的溶解速率和生成NO.V的体积V的变化示意图，请回答下列问题：

w(HNO3y%

*17.514.010.57.03.50

—।-----------------1----------------------------------1---------------1------------

7

.ES25h

.

02OE

1、

51、

船15h

瞄lol-

独5hM

O

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数为，理由是

②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为«

5

16.(15分)利用油脂厂废弃银(Ni)催化剂(主要含有Ni,还含少量Al、Fe、NiO、AI2O3、Fe2O3)制备

NiSO4.6H2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是(任写一条)；

(2)向滤液1中通入足量C02可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式

(3)“滤液2”中含金属阳离子有。

(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是;

②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是(填标号)

a.Chb.O2c.Fe

(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：

3+

①已知溶液中存在Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H+平衡，X物质可以为下列的

a.H2SO4b.NaOHc.Ni(OH)2d.CO2

②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4,加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法

③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于℃结晶，过滤即获得产品，硫酸银晶体溶解度曲线图如图所

示：

•mnMm,>小东

17.(14分)月井(N2H。是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小

组拟用NH3和NaClO溶液反应制备助，装置如图所示(夹持装置未画出)。

6

(1)装置A中制备NH3的化学方程式为。

(2)装置B中长颈漏斗的作用是；仪器C中盛放的试剂为。

(3)N2H4的电子式为,装置B中制备N2H4的化学方程式为

(4)由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是

实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是

(5)测定产品中N2H4的质量分数

取装置B中的溶液4.00g,并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L

的I2溶液反应(只有N2H4参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗h溶液的

体积为20.00mL,则该产品中N2H4的质量分数为%。

18.(18分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

⑴根据下图数据计算反应物2(g)+郛2®=NH3®的=kJ/mol

(2)合成氨气的氢气可由天然气制备。

①其反应如下CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)4H=+206kJ/mol,该反应自发的条件是

(填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”)；

②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是(填序号)；

A.使用合适的催化剂B.采用较高的温度C.采用较高的压强D.延长反应时间

③某温度下，在1L密闭容器中充入0.2molCH«和1.0mol出0进行反应，达到平衡时再往容器内充入

0.2molCH4ffl.0molH20,则该反应CH4转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图

甲。

■iW分It0

•Oil

①由图判断，相同温度下，活化能Ed员2(填或“="，下同)。

7

②在一定条件下，向某反应容器中投入5m01N2和15moi比，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分

数随压强变化曲线如图乙所示，温度△中，最大的是一，M点N2的转化率为一«

③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为

NN%）="⑻）皆端］.一心［喘邦…）

心、⑥分别为正反应和逆反应的速率常数，P（N2）、P（H2）、p（NH3）代表各组分的分压（分压=总压x物

质的量分数）：a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。由M点数据计算答=（MPa）久

（4）以氢作为燃料的固体氧化物（含有。2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工

作原理如图所示：

居风气一

坦的牝化内

中气成，—一•

电做Mt放“

写出该电池的负极电极反应方程式.

8