专题01硫及其化合物的性质及转化（专题过关）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019）

专题01硫及其化合物的性质与转化【专题过关】1．（2022春·河南安阳·高一统考期末）M、N两地的科研工作者收集本地雨水并测量其pH分别为，由此信息可以得出的正确结论是。A．两地降雨均为酸雨 B．N地雨水放置过程中pH可能变小C．两地空气均被严重污染 D．两地雨水对环境均有严重的损害【答案】B【解析】A．N地为酸雨，因为pH值小于5.6才可以称为酸雨，A错误；B．N地雨水放置过程中pH可能变小，因为酸雨中的亚硫酸可能被氧化为硫酸，使得酸性增强pH变小，B正确；C．酸雨形成是二氧化硫与氮的氧化物溶于水，故N地空气污染严重，C错误；D．酸雨对环境有严重的损害，M地不是酸雨，故损害不是非常严重，D错误；答案选B。2．（2022春·江西景德镇·高一景德镇一中校考期中）下列关于硫及其化合物的说法正确的有①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体②SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】B【解析】①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成即S，同时产生有刺激性气味的气体即SO2，盐为Na2S2O3，正确；②SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的白色沉淀只有BaSO4，故正确；③SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，碱性减弱则酚酞溶液褪色，体现了SO2的酸性，故错误；④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液，硫可溶于CS2、酒精，S能与热的NaOH溶液反应，均可洗涤附着在试管内壁上的硫，故正确；⑤硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS2，氯气的氧化性较强，氯气与铁反应生成FeCl3，,铁元素的价态不相同，故错误；⑥SO2通入品红溶液中褪色是漂白性，SO2通入溴水中褪色的原理是发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，故错误；正确的有3个，故选：B。3．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液现象结论A溴水溶液橙黄色褪去SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D含NaOH的酚酞溶液溶液红色褪去SO2有漂白性【答案】D【解析】A．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，B正确；C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，使溶液的碱性减弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，这与其漂白性无关，D错误。答案选D。4．下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明【答案】D【解析】CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。5．（2023·上海静安·高一上海市民立中学校考期末）下列关于和的认识正确的是A．从鉴别角度，品红溶液或澄清石灰水都能鉴别二者B．从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质C．从价态和类别角度，二者都属于酸性氧化物，都具有氧化性D．从对环境影响角度，二者都能导致酸雨【答案】C【解析】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，可用于鉴别二者；但是两者都是酸性氧化物，均能与澄清石灰水生成白色沉淀，无法鉴别二者，A项错误；B．SO2和CO2均属于非电解质，它们的水溶液能电离是因为与水反应得到的酸发生电离产生可自由移动的离子，SO2和CO2自身在水中并不会电离，熔融状态也不会电离，B项错误；C．从类别的角度，二者均属于酸性氧化物；从价态的角度，SO2中的S元素属于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，CO2中的C元素也属于最高价态，具有氧化性，C项正确；D．SO2会导致酸雨，CO2不会导致酸雨，D项错误；答案选C。6．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2【答案】B【解析】气体M通入品红溶液中品红褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正确答案为B。7．将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（）A．该过程表明有漂白性 B．白色沉淀为C．该实验表明具有还原性 D．反应后溶液酸性增强【答案】D【解析】A．该过程中，二氧化硫先被氧化为硫酸，再与反应，生成硫酸钡沉淀，从而表明具有还原性，A错误；B．易溶于水，不会生成沉淀，B错误；C．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，铁元素由+3价变为+2价，该实验表明具有氧化性，C错误；D．反应后最终生成盐酸，溶液酸性增强，D正确；故选D。8．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应【答案】D【解析】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选；D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；故选：D。9．下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C．浓硫酸久置在空气中质量增加D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑【答案】D【解析】A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热，浓硫酸稀释放热，是物理变化，A错误；B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，是物理变化，B错误；C．浓硫酸久置在空气中质量增加，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，吸水性，是物理变化，C错误；D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，浓硫酸具有脱水性，小木棍被腐蚀，是化学变化，具有腐蚀性，D正确；故答案为：D。10．已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境【答案】A【解析】A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中的SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。11．（2022春·安徽宣城·高一统考期末）将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是A．a处现象：先变红后褪色 B．b和c处褪色原理相同C．铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 D．试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性【答案】D【解析】铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成二氧化硫，气体从具支试管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KMnO4、NaOH反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。A．二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故D正确；故选：D。12．下列物质的检验中，其结论一定正确的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2【答案】C【解析】该溶液中还可能含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)等，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SOeq\o\al(2－,3)的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SOeq\o\al(2－,4)，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D错误。13．（2022春·山西吕梁·高一统考期末）下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是A．①③④②可以检出，检不出、B．①④③②可以检出、、C．①④②③可以检出、，检不出D．①②③④可以检出，检不出、【答案】B【解析】木炭与浓硫酸反应：，对其产物的检验，先用无水硫酸铜检验H2O，再用品红溶液检验SO2，用溴水或高锰酸钾溶液除去SO2后，用澄清石灰水检验CO2，故正确的装置顺序是①④③②。A．据分析，①③④②可以检出，可以检出，检验出的来源无法确定，A错误；B．据分析，①④③②可以检出、、，B正确；C．据分析，①④②③可以检出，检不出、，二者均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．据分析，①②③④检不出、、，、均被澄清石灰水吸收，D错误；故选B。14．（2022春·湖南·高一校联考期末）某工厂为了对含的废气进行无害化处理，设计如图流程，下列有关说法错误的是A．酸性硫酸铁溶液吸收含的废气后，溶液中减小B．向酸性硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C．通入足量空气发生反应的离子方程式：D．该无害化处理过程可以实现原料的循环利用，降低处理成本【答案】A【解析】含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中，二氧化硫被铁离子氧化为硫酸，所得混合液中通入足量空气把亚铁离子氧化为铁离子。A．酸性硫酸铁溶液吸收含的废气后，二氧化硫被铁离子氧化为硫酸，溶液中增大，A错误；B．向酸性硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液，铁离子和KSCN反应使溶液变红，B正确；C．通入足量空气后亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式：，C正确；D．根据流程图可知该无害化处理过程可以实现原料硫酸铁的循环利用，从而降低处理成本，D正确；答案选A。15．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、C．水样中可能存在D．水样中可能存在【答案】C【分析】某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。【解析】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误；B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误；C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，选项C正确；D．水样中一定存在，选项D错误。答案选C。16．（2022秋·河南郑州·高一统考期末）在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。请回答以下问题。(1)单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的_______。(2)Y和H2S发生反应的化学方程式为_______。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式_______。(3)工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为_______(写出一种即可)。②实现步骤Ⅱ的转化可选择_______，试剂(填序号)，选择的依据为_______。a．O2b．KI

c．H2O2d．Na2S【答案】(1)同素异形体(2)SO2+2H2S=3S+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)①碱、碱性氧化物、盐(写出一种即可)②ac

CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂【解析】根据硫及其化合物的“价一类”二维图可知X是S单质，Y是SO2，Z是H2SO4。（1）单斜硫和正交硫是硫元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体；（2）Y是SO2，SO2具有还原性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生S单质及H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O；Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2属于碱；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；SO2可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；②根据图示可知：步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂。a．CaSO3与O2反应产生CaSO4，a符合题意；b．KI具有还原性，不能使CaSO3转化为CaSO4，b不符合题意；c．CaSO3具有还原性，H2O2具有强氧化性，可以使CaSO3与H2O2反应产生CaSO4、H2O，c符合题意；d．CaSO3、Na2S都具有还原性，二者不能反应产生CaSO4，d不符合题意；故合理选项是ac；选择的依据为CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂，加入的物质应该具有强氧化性，可以将CaSO3氧化为CaSO4。17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：(1)X的化学式为______________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成______________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为______________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是______________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3(4)工业制硫酸中，转化②是在______________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是________________________________________________________________。(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为___________________________________________________。【答案】(1)H2S2∶1(2)SO2和H22H2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(3)B(4)接触室SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率(5)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O【解析】(1)通过硫元素的“价类二维图”可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为－2价，故X的化学式为H2S。将X与SO2混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二者物质的量之比为2∶1，故二者的质量之比也为2∶1。(2)根据硫元素的“价类二维图”可知，W是硫酸，则过量的Fe粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成。18．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是________________________________________________________________________。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为________，装置C中品红溶液的作用是________________________________________________________________________；②装置D中加入的试剂为________________________________________________；③装置G中可能出现的现象为____________________________________________；④装置H的作用为______________________________________________________。(3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证SO2具有氧化性的实验现象为____________________________________________________。②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。【答案】(1)CO2H2铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气(2)①酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)检验SO2是否吸收完全②澄清石灰水③无水硫酸铜变蓝色④防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响H2的检验(3)①试管a中有淡黄色沉淀生成②ⅡCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)【解析】(2)①装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2，若SO2被吸收完全，装置C中品红溶液不褪色。②装置D中加入澄清石灰水，可检验气体中是否含有CO2。③装置E中浓硫酸可干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色。(3)①Na2S和SO2发生氧化还原反应生成S，故试管a中有淡黄色沉淀生成。②方案Ⅱ合理，SO2被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反应生成白色沉淀，据此能证明SO2的还原性；试管b中发生反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl