2020-2021学年苏教版必修1专题3第1单元从铝土矿到铝合金-铝的性质课件

2024/3/292020—2021学年苏教版必修1专题3第1单元从铝土矿到铝合金——铝的性质课件铝的性质探究学习目标：1、通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与酸碱溶液的反应；2、通过自己动手操作实验探究铝的性质，培养实验能力和观察能力；3、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。学习重点：铝既能与酸反应，又能与碱反应学习难点：铝热反应列举生活中常见的铝制品

银白色金属、密度小、质软,熔点低、良好的导电导热性和延展性。一、铝的物理性质二、铝的原子结构与化学性质铝的原子结构示意图为:KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…

结论:Al的化学性质活泼,具有较强的还原性Al

+13283尝试说出Al有哪些化学性质

思考一?1、与非金属的反应现象化学方程式与O2与Cl2与S表面形成致密的氧化膜，失去光泽4Al+3O2=2Al2O3

剧烈反应，冒白烟2Al+3Cl2==2AlCl3

点燃加热反应，生成白色固体2Al+

3S

=Al2S3

△2、与酸反应

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

①这是因为室温与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化。“钝化”是指铝与浓硝酸或浓硫酸发生了化学反应，生成了一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的继续发生。②钝化铝制浓硫酸运输罐车3、与盐溶液发生置换反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3引燃助燃共同提供高温条件滤纸漏斗盛满沙子的蒸发皿演示实验4、与某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、

V2O5等)反应[现象]：[化学方程式]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高温—铝热反应[反应原理]：利用了铝的还原性和反应放出的热量。[铝热剂]：铝粉和被还原的金属氧化物的混合物。[应用]：焊接铁轨、冶炼金属。2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温打磨好的铝条NaOH溶液观察实验现象实验探究铝能否与碱溶液反应?2根Al条，试管2支，砂纸一张，NaOH溶液，氨水，试管架，废液缸打磨好的铝条氨水观察实验现象与铝反应的物质实验现象氢氧化钠溶液

氨水

无现象有大量气泡产生，反应放热5、与强碱反应产生的气体是什么气体？思考二?

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑[小结]:铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与非金属反应2、与酸反应4、与盐溶液反应5、与某些氧化物反应—铝热反应3、与强碱反应巩固练习1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A.盐酸B.NaOH溶液

C.硝酸D.食盐水B2.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（）

A.1：1B.2：3C.1：2D.1：3A3.铝能冶炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（

）

A.密度小，熔点较低

B.是金属

C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热

D.在空气中燃烧，发出耀眼白光C变式：称取两份铝粉，分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，若放出