江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型汇编-76综合应用题

江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-76综合应用题

一、填空题

二、综合应用题

1.（2022•江苏盐城•统考二模）科学家利用物质间转化创造新物质，服务于生产和生活。

（1）某工厂生产高镐酸钾的流程如下：

□“混合加热室”发生的主要是（选填“物理变化”或“化学变化”）；

□"电解室''反应中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。

:生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。

口写出氧化室中发生反应的化学方程式。

（2）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组

成；A、B属于同类别的物质；固态C物质俗称干冰；A、E均合有人体中含量最多的

金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，

其中“一''表示两种物质间会反应，"一”表示一种物质会一步转化成另一种物质。

□E的化学式是,D溶液中一定含有的阳离子是。

□写出化学方程式A→BO

2.（2022•江苏盐城•模拟预测）硫酸是初中化学非常重要的一种酸，广泛应用于化工、

纺织、石油、医药等方面。

(-)工业上以硫铁矿(主要成分为FeSz)为原料生产硫酸，有关工业流程图如图:

接触室吸收塔

图1

图2

(1)图1中在加入设备甲(沸腾炉)之前，需粉碎黄铁矿，其目的是O

(2)图1中矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，写出该反应的化学方程式

(3)图1中设备乙(接触室)中SCh转化为SCh的化学反应方程式为。

(4)图1中设备丙(吸收塔)中利用98.3%浓硫酸吸收S03,下列有关解释正确的是。

A.用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于

SO3的吸收

B.从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂的98.3%浓H2SO4

(5)下列有关硫酸溶液说法或做法正确的是0

A.组成：稀硫酸溶液中H'和SOj的数目相同

B.性质：稀硫酸能够与氯化银反应制得盐酸

C.用途：浓硫酸常作干燥剂，可用来干燥NE气体

D.处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液

(6)若实验室稀释浓硫酸按图2方法操作，造成的不良后果是。

(-)探究锌与稀硫酸反应

取一块锌片与质量分数为10%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积

试卷第2页，共14页

与反应时间关系如表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。

,溶液温度七

O20反应时间S

反应时间(S)

H?体积(mL)

(7)锌片与稀硫酸反应(填“吸热”或"放热”)。

(8)产生H2的体积：40〜60s大于20~40s.主要原因是。

(9)0-20s溶液温度变化不大的原因是。

(三)应用

(10)将12gCuO粉末加入到IOOg一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶

解，再向溶液中加入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤,将滤渣在低温下烘干，

干燥后固体质量仍然为Wg。下列分析不正确的。

A.W可能是8.4B.W可能是9C.W可能是11.2D.W可能是12

3.(2022•江苏盐城•统考一模)酸、碱、盐是初中阶段学习的三类重要化学物质，在我

们的学习、生活及工农业生产中有着广泛的用途。

(1)日常生活

□(填化学式)俗称小苏打，是培制糕点所用的发酵粉的主要成分。

口医疗上，氢氧化铝可用来治疗胃酸过多。相关的化学方程式为。

(2)实验探究

探究1：通过指示剂的颜色变化来证明酸和碱反应的发生。

口甲同学向盛2mLNaOH溶液的试管中，滴入1〜2滴无色酚献，振荡，逐滴加入稀盐酸，

同时不断振荡试管，观察到的现象，由此证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。

□乙同学认为甲同学结论不严谨,上述实验中的现象也可能是试管中的被稀盐酸

完全反应所造成的。甲同学提出只需向上述反应后的试管中加入足量的,观察到

的现象即可排除这种可能性。

探究2：某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、硝酸领、碳酸钙中的一种或

几种，为探究其成分，设计如下实验流程(所加试剂均足量)。

□操作1的名称是。

口固体甲的成分是,原白色粉末中一定含有的物质是。

(3)工业除废

某工厂排放废水中含H+、CM+、Na+、SOj四种离子，其个数之比为2：1：6：5,铜

离子的质量分数为0.64%,为了除去重金属铜离子，处理IOOOkg该工厂废水至少需加

入氢氧化钙的质量为多少？(写出计算过程)

4.(2022•江苏盐城・统考一模)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产

品和副产品氯化镂的工艺流程如下图所示：

(I)NH3溶于水得到氨水，将无色酚醐溶液滴入氨水中，溶液呈________色。

(2)写出反应I的化学方程式,该反应的基本类型是。

(3)操作a可以把NaHCO3晶体和NHCl溶液的混合物分离，操作a是。

(4)在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g,加入到盛有

一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和

氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间⑴关系如图所示。试回

答：

试卷第4页，共14页

mg

208.8L-

200.0----------->—

II___I___；>

061218Vs

□生成Cθ2的质量为go

口计算22.8g样品中碳酸钠的质量________。（写出计算过程，结果精确到0∙lg）

「计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到01％）

5.（2021•江苏盐城•统考二模）在人类发展史中，化学为改善和提高人们生活质量作出

重要贡献。

【古籍记载】

科技史专家认为，化学最早起源于古代中国许多中国古代典籍为此提供了有力的佐证。

（1）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZnCo3）、煤炭饼装罐泥封”“其底

铺薪，发火燃红”“冷淀毁罐取出“，反应区中发生的主要反应有：ZnCO3分解生成Zno

WCO2;ZnO与C反应生成Zn。

□、反应区中ZnCO3分解的化学方程式为O

□、“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因。

（2）《梦溪笔谈》是宋代科学巨著。其中记载：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆研。

熬胆帆铁釜，久之亦化为铜。''其中涉及的化学反应是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO,,现有熬

胆矶铁釜，称得其质量为11.5kg,其中含Cu8kg,其余是铁和未参加反应的杂质。试计

算这件铁釜的最初质量为kg。

【现代应用】

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行

环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、CU与氧气反应分别生成Zn0、CU0。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。步

骤口产生的废气B中，一定含有的有害气体是（填化学式），若排放到大气

中会造成的主要危害是会形成，环保处理废气B最好采用的试剂是

（选填下列字母序号）•

a、浓硫酸b、食盐水c、石灰乳

（2）步骤口和□的操作名称是,玻璃棒在该操作中的作用是；

步骤□中甲的化学式是o

（3）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯

铜（选填“大”、“小”）；区分黄金和黄铜的方法是。

（4）取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤

液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有（选填下列字母

序号）。

a、硫酸镁b、硫酸锌c、硫酸铜d、硫酸

6.（2021•江苏盐城•统考二模）盐城是我国唯一以“盐”命名的城市，有着深厚的海盐文

化底蕴。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。

□制备

通过晾晒海水，蒸发除去水分，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。析出晶体

后的母液是NaCl的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

□提纯

（1）实验室中除去粗盐中难溶性杂质获得精盐的步骤是：（称量）溶解TT蒸

发T（称量）计算产率•蒸发操作中玻璃棒的作用是。实验结束后，计算所得精

盐的产率偏低，原因可能是（填字母序号，下同）。

A实验所得精盐较潮湿B粗盐未充分溶解就过滤

C过滤时液面高于滤纸边缘D实验过程中有部分氯化钠溶液溅出

试卷第6页，共14页

（2）为除去（1）所得精盐中含有的MgCl2、CaeL两种可溶性杂质，同学们设计了以

下流程。

「已知试剂M是碱溶液，则M可以是。

ANaOH溶液BBa（OH）2溶液

CKOH溶液DCa（OH）2溶液

□有同学根据“将溶液蒸发得到NaCI固体”判断：加入盐酸后，溶液的PH一定为7,你

认为该判断（选填“正确”或“错误”）。

□应用

（1）医疗上常使用0.9%的生理盐水，现欲配制500g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质

量为。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱（NaOH）,反应原理为：

NaCl+H2O→NaOH+CLT+XT。X是一种单质，其化学式为，依据质量守恒

定律作出该推断的理由是O

（3）应用上述方法生产得到的烧碱中常含有一定量的杂质NaCl0为测定该烧碱的纯度，

称取Iog样品溶解于适量水中，慢慢加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应,

共用去稀盐酸73g。计算IOg烧碱样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。

7.（2021•江苏盐城•统考二模）学校进行消防演练时，同学们学习并使用了某品牌的干

粉灭火器。

（1）该干粉灭火器的主要成分有：碳酸氢钠（俗名）、硬脂酸镁、滑石粉。

（2）干粉灭火器的灭火原理是,使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是。

解脱喷管

（3）同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，并进行了如下的探究:

【查阅资料】.硬脂酸镁、滑石粉不溶于水，碳酸氢钠可溶于水。

口.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、和二氧化碳。

□NaHCCh与Cael2不反应，CaCL溶液呈中性，NaHCO3⅛Ca（OH）2可以发生如下反

应：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3>L+H2O

【实验探究】称取25g白色固体，加足量的水溶解、过滤得滤液IOOg。

□甲组同学取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡的原因是（用

化学方程式表示，写一个即可）。

□乙组同学取40g滤液于烧杯中，加入足量CaCI2溶液后过滤、洗涤、干燥，得5g白色

固体；再向反应后的滤液滴加酚献试液，显红色，则碳酸氢钠的水溶液呈_____性（选

填“酸性”或"碱性”或”中性”）。原Ioog的滤液中一定含有。

□丙组同学另取40g滤液，滴加足量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得

IOg固体。计算25g白色固体中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。

8.（2021•江苏盐城•统考二模）（1）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCI2、MgSO4

等可溶性杂质）。小明利用如图流程对l∙8g粗盐进行除杂，得到精盐（实验环境温度为

20□）,,

□操作1需要在（填字母序号）中进行。

A研钵B量筒C烧杯D广口瓶

「操作2的步骤为溶解、过滤、、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是o

Γ已知20时NaCI的溶解度为36g,从节约能源和提高产率的角度分析，操作2中所需

水的最佳体积是mLo（提示：水的密度为lg∕mL）

口操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCI溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过

滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCI的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

试卷第8页，共14页

(2)纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问

题。

□纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有性。

口氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为o

□该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是,

为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的

稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是(填序号)。

A银表面没有气泡生成

B铁表面产生气泡的速率比锌慢

C铁表面最终生成气体的总量比锌多

9.(2021•江苏盐城•统考二模)“奋斗者”号如何承受万米深潜重压，国产新型钛合金材

料就是解决这一问题的关键。同学们对金属钛产生了兴趣，进行了探究。

活动一：探究钛的金属活动性

【提出假设】三种金属的活动性由强到弱

(1)镁、铝、钛(2)镁、钛、铝(3)钛、镁、铝

【设计实验】

(1)小明方案：将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，再将铝片

投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中。

(2)小强方案：将镁片、铝片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，观

察到的实验现象如下：

金

TiMgAl

属

现有气泡产生，但反应缓大量气泡产生，反应非常有较多气泡产生，反应较

象慢剧烈剧烈

【实验结论】同学们认真思考后，一致认为小强的实验方案能够得出结论，从小强的实

验中得到的结论是假设正确；你认为小明实验设计中欠妥之处是

活动二：探究钛的提取和炼制

由钛铁矿（主要成分是FeO和TiCh）提取金属钛的主要工艺流程如图。

（1）上述流程中的物质属于金属氧化物的有o

（2）纯铁片和生铁片相互刻画，出现明显印痕的是。

（3）步骤」中,FeO和碳反应生成二氧化碳和铁,该反应中具有还原性的物质是。

（4）步骤1的基本反应类型是o

（5）从MgCI2溶液到MgCl2∙6H2θ晶体的操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、、

洗涤、干燥。

10.（2020•江苏盐城•统考一模）山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,

广泛应用于食品、饮料等行业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。

（1）小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧

杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小

青的实验设计不严谨，原因是

（2）为了进一步确定山梨酸的元素组成，小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。

ʌ过氧化

簪-氢溶液

二氧化镒

图2

□实验前要通一会儿氮气，目的是

口装置A中需配制360g5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入

口装置B中氧化钙固体的作用是

口装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳,

试卷第10页，共14页

氧化铜的颜色变化为

口将生成的气体缓慢通过装置D,装置D应选图3中的

甲乙

图3

装置反应前质量反应后质量

浓硫酸125.3g128.18g

浓NaOH溶液85.6g96.16g

山梨酸的相对分子质量为112,根据以上数据计算山梨酸的化学式

若没有装置E,通过实验测得氢、氧元素的质量比会

11.（2020•江苏盐城•统考一模）利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列

问题：

（1）写出标号□仪器的名称：

（2）实验室用加热高锯酸钾制取氧气的化学方程式为.;用装置D集满氧气后,

集气瓶应.（填“正立”或“倒立”在桌面上。

（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择

（填序号）装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳,气体应从（填“a”或"b”）

端通入。

（4）如图是小红同学在实验室模拟工业上用大理石（含少量氧化铁和二氧化硅）为原料提

纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：

已知:二氧化硅不溶于水也不溶于酸。氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为

NHJjHLQ+HCl=NH4Cl+HLQ

口稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是。

□操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

口滤液B中加入试剂X恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学

式为O

12.(2020∙江苏盐城•统考-模)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行

了如图所示的实验。

(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是

(2)实验B中发生反应的化学方程式为。实验结束后，小组的同学对B

试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想:

猜想一:只含有NaOH;

猜想二含有NaOH、Na2CO3

猜想三:含有NaOH、Ca(OH)20

同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:

实验操作实验现象结论

在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误

在试管乙中滴加足量稀盐酸猜想二正确

—

试卷第12页，共14页

（3）A、B、C、D四个实验中，能体现碱化学通性的是（填字母）。小组的

同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,

继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。该实验的方案是（写出操作和

现象）。

（4）实验C中盛有一定质量5%的氢氧化钠溶液，当加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全

反应，得到4.9g蓝色沉淀。试计算：

口所用氢氧化钠溶液的质量__________。

口反应后所得溶液的溶质质量分数o解题过程:（计算结果保留一位小数）

三、计算题

13.（2020・江苏盐城•统考一模）将20g黄铜（由铜、锌组成的合金）样品研磨成粉末，再

加入10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图。请计算：

加入稀硫酸的质量g

（1）将黄铜研磨成粉末的目的是.

（2）样品中铜的质量为?

（3）图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为?

14.（2020•江苏盐城•统考一模）下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探

究。请回答下列问题：

【提出问题】

该氢氧化钠固体有没有变质？

【进行实验】

甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入少量的氯化钙溶液，观察到

,证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。

【提出问题】

如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？

【进行实验】

乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验:

【实验分析】

（1）步骤「的主要操作名称是,步骤［中的反应的化学方程式是。

（2）步骤口中加入稍过量的氢氧化钙目的是o

（3）为获得纯净的氢氧化钠，步骤口所包含的具体操作是蒸发浓缩、（选

填“蒸发结晶''或"降温结晶”）、过滤。

（4）丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，提高蒸发

难度，可以用试剂代替。

【实验拓展】

如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数？

从一瓶久置的烧碱中称取20g,干燥后剩余固体固体质量为19g,完全溶于水中配成IOOg

样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钢溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如

表所示的数据。

项目和次数第1次第2次第3次第4次

样品溶液质量（g）10203040

氯化钢溶液质量（g）10151530

产生沉淀的质量（g）1.973.943.94X

表中第次反应恰好完全进行

（5）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？（请写具体解题过程）

试卷第14页，共14页

参考答案：

Δ

I.(1)物理变化Mn、HKOH2MnO2+4KOH+O2^2K2MnO4+2H,O

(2)CaCO3氢离子##H+Ca(OH),+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

【详解】(1)□“混合加热室”发生的只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；

U"电解室'’反应中，反应前铳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，镐元素显+6价，水中

氢元素显+1价，氧元素显-2价，反应后，高锯酸钾中钾元素显+1价，镒元素显+7价，氧元

素显-2价，氢氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，氢气中氢元素化合

价为0,故反应前后化合价发生变化的元素有：Mn,H；

□由图可知，生产流程中氢氧化钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：KOH；

口氧化室中发生反应为氢氧化钾、二氧化镒和氧气在加热的条件下反应生成镒酸钾和水，该

Δ

反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

(2)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组

成；固态C物质俗称干冰，可推出C为二氧化碳；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的

生产，可推出F为碳酸钠，A、E均含有人体中含量最多的金属元素，即均含钙元素，A能

与C反应，可推出A为氢氧化钙，A、B属于同类别的物质，A能转化为B,B能转化为F,

可推出B为氢氧化钠；F能转化为E,E能转化为C,可推出E为碳酸钙，A、B、E、F均

能与D反应，D能转化为C,可推出D为酸，如硫酸，代入验证，符合题意。

口由分析可知，E为碳酸钙，化学式为Caeo3；

D为硫酸，硫酸溶液中一定含有的阳离子是氢离子；

□A→B为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH。

2.(1)增加反应物之间的接触面积，加快反应速率

高温

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

催化剂

(3)2SO2+O22SO3

(4)AB

(5)BD

答案第1页，共14页

(6)酸液沸腾，溅出伤人

⑺放热

(8)随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率加快

(9)锌表面的氧化膜与稀硫酸反应

(IO)AB

【解析】⑴

粉碎黄铁矿，其目的是增加反应物之间的接触面积，加快反应速率；

(2)

矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，则该物质为氧化铁，一氧化碳在高温下和

高温

氧化铁反应生成二氧化碳和铁,3CO+FeoO32Fe+3CO,

(3)

催化剂

由图可知，二氧化硫和氧气在催化剂条件下生成三氧化硫，反应为2SO2+O2^=2SO3;

(4)

A.用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于SO3

的吸收，且浓硫酸具有吸水性，可以防止酸雾的产生，正确；

B.浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，故从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂

的98.3%浓H2SO4,正确；

故选AB；

(5)

A.组成：1个硫酸分子可以电离出2个氢离子和1个硫酸根离子,故稀硫酸溶液中H+和SOj

的数目不相同，错误：

B.性质：稀硫酸能够与氯化钢反应生成盐酸和不溶于酸的硫酸钢沉淀，正确；

C.用途：浓硫酸常作干燥剂，但浓硫酸可以和氨气反应，故不可用来干燥NH3气体，错误；

D.处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上3%〜5%小苏打溶液，正确；

故选BD；

(6)

答案第2页，共14页

造成的不良后果是浓硫酸溶于水放出大量的热，导致酸液沸腾，溅出伤人；

(7)

由坐标图可知，反应后温度升高，故锌片与稀硫酸反应放热；

(8)

产生H2的体积：40~60s大于20〜40s,主要原因是随着反应进行，放出热量，温度升高，反

应速率加快；

⑼

0-20s溶液温度变化不大的原因可能是锌表面的氧化膜与稀硫酸反应，导致锌还没和稀硫酸

充分反应而放热；

(10)

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，则固体质量会变

大；过量稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，固体质量会减小；加入Wg铁粉，使溶液中

的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg,则铁参与了2

个反应，与硫酸铜、与过量稀硫酸反应；反应后元素种类质量不变，12gCuO最终生成铜质

量为12gxMxl00%=9.6g,故干燥后固体质量至少为9.6g,则W应至少为9.6g,故AB错

80

误；

故选AB0

3.(1)NaHCO3Al(OH)3+3HC1=A1CI3+3H2O

(2)溶液由红色变为无色

酚曲氢氧化钠##NaoH溶液变红过滤BaSO八CaCo3Na2SO4,Ba(NO3)

2、CaCO3(写名称也可)

(3)解：设溶液中H*的质量为X

因为H+、Cu2∖Na+、SO：四种离子，其个数之比为2：1：6：5

Cu2+~2H+

642

IOOOkg×0.64%X

64IOOOkgXO.64%

x=0.2kg

~2X

解：设与氢离子反应的氢氧化钙的质量为y

答案第3页，共14页

2H+-Ca(OH),

274

0.2伙y

202kg

T=7.4kg

74y

设与铜离子反应的氢氧化钙的质量为Z

Cw2+〜Ca(OHi

6474

6.4ZgZ

646.4kg

一=——-z=7.4kg

74z3

共需Ca(OH)2为7.4kg+7.4kg=14.8kg

答：处理IoOOkg该工厂废水至少需加入氢氧化钙的质量为14.8kg

【解析】(1)

碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，钠离子显+1

价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3;

口氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：

3HC1+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；

(2)

探究1：口氢氧化钠显碱性，能使无色酚St试液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸

反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚配试液变红，故观察

到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应；

口颜色由红色变为无色，可能是氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，也可能是酚配与稀盐酸发生

了反应，故应设计实验排除酚酥的干扰；

氢氧化钠显碱性，能使无色酚酚试液变红，故可向上述反应后的试管中加入足量的氢氧化钠,

观察到溶液变红，说明酚ift没有参与反应；

探究2：口操作1实现了固液分离，名称是过滤；

将白色粉末加水溶解，得到无色溶液A和固体甲，说明白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸

铜溶液是蓝色的，固体甲可能为碳酸钙，也可能是硫酸盐和硝酸钢反应生成的硫酸领，向固

体甲中加入稀盐酸，固体部分溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫

答案第4页，共14页

酸钢和稀盐酸不反应，说明固体甲为碳酸钙和硫酸铁的混合物，原固体中一定含碳酸钙和硝

酸钢，碳酸钙的质量为：6.46g-2.33g=4.13g;

向无色溶液A中加入氢氧化钢溶液，得到固体丙，说明无色溶液A中含硫酸盐，则硝酸钢

已经完全反应；

设白色固体中硝酸钢的质量为X

Ba(NO3)2-BaSO4

261233

X2.33g

261X

x=2.61g

2332.33g

则白色粉末中硫酸盐的质量为：11g-4.13g-2.61g=4.26g

由题干信息可知，4.26g硫酸盐完全反应生成硫酸钢沉淀的质量为：2.33g+4.66g=6.99g

设硫酸盐的化学式为M2SO4,M的相对原子质量为m

M2SO4~BaSO4

96+2/w233

4.26g6.99g

故该硫酸盐是硫酸钠，故原白色粉末中一定含有的物质是碳酸钙、硝酸钢、硫酸钠。

(3)

见答案。

4.⑴红

Δʌ

(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O分解反应

⑶过滤

(4)8.8解：设样品中Na2CO3的质量为X,生成Nael的质量为y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10611744

Xy8.8g

-1-0--6=---X-

448.8g

x=21.2g

117_ʃ

-44-8⅛

答案第5页，共14页

产23.4g所得溶液中溶质的质量分数为2'48+；：手21为)xl0Q%=12.5%

答：碳酸钠的质量为21.2g,所得溶液中溶质的质量分数为12.5%

【解析】⑴

NE溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使无色酚醐试液变红；

(2)

反应I为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

Δʌ

2NaHCO3ɪNa2CO3+CO2↑+H,0;

该反应符合"一变多''的特点，属于分解反应；

(3)

操作a可将固体和液体分离，是过滤；

(4)

口根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：

208.8g-200.0g=8.8g;

□见答案；

□见答案。

1100-1300°Cʌ

5.ZnCO3—ZnO+CO,↑防止反应生成的锌在高温下被氧化10.5乳

化SO2酸雨C过滤引流Zn大取样、分别加入稀盐酸，产生气泡的

是黄铜，无明显现象的是黄金cd

【详解】古籍记载：(1)口、反应区中碳酸锌在IlO(M300□条件下反应生成氧化锌和二氧

IlOO-13(XrCʌ

化碳，该反应的化学方程式为：ZnCO3=ZnO+CO2↑;

口、“冷淀”后方能“毁罐”取锌，防止反应生成的锌在高温下被氧化；

(2)解：设参加反应的铁的质量为X

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

X8kg

56X

Σ7=丁x=7kg

64Skg

故这件铁釜的最初质量为：11∙5kg-8kg+7kg=10.5kg;

现代应用：

答案第6页，共14页

(1)洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：

乳化；

管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，硫燃烧生成二氧化硫，故步骤口产生的废气B中，

一定含有的有害气体是SO2;

二氧化硫排放到空气中，会导致酸雨的发生；

二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，可用石灰乳处理二氧化硫，二氧化硫和浓硫

酸、食盐水不反应，不能用浓硫酸和食盐水处理。

故选c；

(2)步骤□和□实现了固液分离，是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；

管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，通入足量空气加热，铜和氧气在加热的条件下反应

生成氧化铜，锌和氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，硫燃烧生成二氧化硫，加入过量稀

硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故溶液

C中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸，加入适量甲，得到溶液D和铜，为了不引入杂质，甲应为

锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn；

(3)黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大；

黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，黄金和稀盐酸不反应，故区分黄金和黄铜，

可分别取样，加入稀盐酸，产生气泡是黄铜，无明显现象是黄金；

(4)由以上分析可知，溶液C中含硫酸铜、硫酸、硫酸锌，金属活动性：Mg>Zn>H>Cu,

镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，再与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再与硫酸锌反应生成

硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤

渣中一定含锌，硫酸铜和硫酸已经完全反应，滤液中一定不含硫酸铜、硫酸，可能含硫酸锌、

一定含硫酸镁。

故选cd0

6.饱和过滤搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅BDABD错

误4.5gH2反应物中H和0个数比为2：1,而NaOH中为1：1,则X中一定含有

H80%

【详解】口、因为有晶体析出，母液一定是饱和溶液；

口、(1)粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发；

蒸发操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅；

A、实验所得精盐比较潮湿，会导致精盐质量偏大，产率偏高；

答案第7页，共14页

B、粗盐未充分溶解就过滤会使少量NaCl未溶解，导致精盐质量偏小，产率偏低；

C、过滤时液面高于滤纸边缘，会使部分泥沙等杂质进入得到的精盐中，导致精盐质量偏大，

产率偏高；

D、有部分氯化钠溶液溅出，导致精盐质量偏小，产率偏低。

综上，选BD；

（2）□加入碱能够除去MgCl2杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除

去镁离子，氢氧化钢能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢，氢氧化钙能与氯化镁反应生成

氢氧化镁和氯化钙，且后面添加的碳酸钠能将氯化钢、氯化钙、氢氧化钙和氢氧化根除去，

氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去了镁离子，但是引入了新的杂质钾离

子。

故选ABDi

口加入的盐酸足量，才能确保完全除去杂质，因此溶液pH<7,该判断错误；

□（1）需要NaCI的质量为：500g×0.9%=4.5g;

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，X是单质，所以是氢气，化学式

为H2,反应物中H和O个数比为2：1,而NaOH中为1：1,则X中一定含有H；

（3）解：设样品中NaoH的质量为X

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

%73g×10%

40_36.5

T^73g×10%

x=8g

所以IOg烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为：⅛×lθ0%=80%

IUg

答：IOg烧碱样品中NaOH的质量分数为80%

7.小苏打利用压缩的二氧化碳吹出干粉来隔绝氧气或空气（稀释氧气、降温均

可）BCANaHCO,+HCl=NaCI+H2O+CO2↑碱性Na2CO3,NaHCO3（填名称

或俗名均可）解:NaHCO3与Ca（OH）2生成的CaCO3质量为：10g-5g=5g

设NaHCo3的质量为X

答案第8页，共14页

NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO31+H2O

84100

X5g

M_x

Iθδ-5g

x=4.2g

NaHCO3的质量分数为：4.2g÷（赢XlOO%]÷25gxl00%=42%

答：NaHCeh的质量分数为42%.

【详解】（D碳酸氢钠俗名小苏打；

（2）干粉灭火器的灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出干粉来隔绝氧气或空气（稀释氧气、

降温均可），使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销，解脱喷管，按下压把，对

准火焰根部扫射，故选BCA。

（3）U由资料可知白色固体中可能有碳酸钠和碳酸氢钠，因此滴加足量的稀盐酸，产生大

量气泡的原因是NaHeo3+HCl=NaCI+H2O+C02↑；

口碳酸氢钠的水溶液呈碱性；加入氯化钙有白色沉淀产生说明有碳酸钠存在，剩余的溶液为

碱性说明有碳酸氢钠存在，因此原IOOg的滤液中一定含有NazCCh、NaHeO3。

□见答案。

Δ小

8.A蒸发引流5饱和延展2Ag2O=4Ag+O2↑锌>铁>银

（Zn>Fe>Ag,不加“>”也可）C

【详解】（1）□大颗粒粗盐可通过研磨得到小颗粒粗盐，故操作口为研磨，需要在研钵中进

行，故选A。

口操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流

D已知20□时NaCl的溶解度为36g,因此该温度下氯化钠的质量分数为

36g

--f--×100%=26.5%,操作2中所需水的质量为L8g÷26.5%-1.8g。5g最佳体积是

36g+IOOg

5rnLo

口操作3的步骤为“盐洗”操作应尽量减少溶解氯化钠，因此“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和

溶液。

（2）口纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。

「氧化银加热分解可以得到两种单质，根据质量守恒定律两种单质分别为银和氧气，其化学

答案第9页，共14页

Δʌ

反应方程式为2Ag2O=4Ag+O2↑；

□铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌>铁>银(Zn>Fe>Ag,不加“>”

也可)。

A、银表面没有气泡生成说明银的活动性在铁、锌之后，正确；

B、铁表面产生气泡的速率比锌慢，说明铁的活动性比锌差，正确；

C、铁表面最终生成气体的总量比锌多不能证明锌的活动性比铁强，错误；

故选C。

9.(1)没有控制变量，取用的酸不同Feo和Tio2纯铁碳置换反应过

滤

【详解】活动一：

［实验结论］根据三种金属与反应产生气泡情况及反应的剧烈程度，小强可得出镁的活动性

最强，钛的活动性最弱，故假设(1)正确；进行实验设计时，需要控制变量，该实验中应

该使用同一种酸，故小明的实验中不妥之处是：没有控制变量，取用的酸不同。

活动二：

(I)金属氧化物是由两种元素组成的化合物，一种是氧元素，一种是金属元素，故流程中

属于金属氧化物的有：FeO和Tio2。

(2)生铁是铁的合金，其硬度大于纯铁，所以相互刻画，出现明显印痕的是纯铁。

(3)Feo和碳反应生成二氧化碳和铁的过程中，碳得到氧，所以碳是还原剂，具有还原性。

(4)步骤门是四氯化钛和镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁，是一种单质和一种化合物

反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

(5)氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶后，六水氯化镁晶体结晶出后，得到是固液混合

物，分离出晶体，需要用过滤的方法。

10.酒精燃烧也生成水和二氧化碳(合理即可)排出装置中的空气300吸收

水CaO+H2O=Ca(OH)2黑色变成红色乙山梨酸中氢元素的质量为：

］X2

(128.18g-125.3g)×-×100%=0.32g,山梨酸中碳元素的质量为:(96.16g-85.6g)X

1O

12

—×100%=2.88go2.88g+0.32g=3.20g<4.48g,所以山梨酸中含有氧元素，氧元素的质量为：

4.48g-3.2g=L28g,山梨酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：乙警：毕∙:粤•

12116

=3:4:1,设山梨酸的化学式为C3yH4yOy,则12x3y+lx4y+16χy=l12,y=2,所以山梨酸的化

答案第10页，共14页

学式为C6H8O20偏大

【详解】(1)酒精燃烧也生成水和二氧化碳，会对验证山梨酸的元素组成产生干扰。

(2)口实验前要通一会儿氮气，目的是排出装置中的空气，防止对验证山梨酸的元素组成

产生干扰；

口溶液稀释前后溶质的质量相等，配制360g5%的过氧化氢溶液，设需要向一定量30%的过

氧化氢溶液中加入水的质量为X,360g×5%=(360g-x)×30%,x=300g;

口氧化钙能与水反应，装置B中氧化钙固体的作用是吸收水，发生反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca(OH)2;

口一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完

全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为黑色变成红色；

口浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的装置增加的质量是生成水的质量，根据水的质量可确定

4.48g山梨酸中氢元素的质量，氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，盛有氢氧化钠溶液的装

置增加的质量是生成二氧化碳的质量，氢氧化钠溶液中含有溶剂水，为防止对生成水的质量

的干扰，应该将生成的气体首先缓慢通过盛有浓硫酸的装置，故装置D应选图3中的乙。

]X2

山梨酸中氢元素的质量为：(128.18g-125.3g)×-×100%=0.32g,山梨酸中碳元素的质量

1O

12

为：(96.16g-85.6g)X—×100%=2.88go2.88g+0.32g=3.20g<4.48g,所以山梨酸中含有氧元

素,氧元素的质量为：4.48g-3.2g=1.28g,山梨酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：常ɪ：

丝丝：3:4:1,设山梨酸的化学式为C3yH4yOy,贝∣]12'3y+1'4y+16χy=112,y=2,所

1Io

以山梨酸的化学式为C6H8O2O

装置E是吸收空气中的水蒸气，防止对生成的二氧化碳质量的干扰，如果没有装置E,则二

氧化碳的质量偏大，使得氧元素的质量偏小，故氢、氧元素的质量比会偏大。

力口热

11.试管2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑正立Ca硫酸与块状大理石

反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行漏斗(NH4)2CO3

【详解】(1)标号口仪器的名称是试管；

(2)高锯酸钾在加热条件下反应生成猛酸钾、二氧化镐和氢气，反应的化学方程式：

力口执

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑,氧气密度比空气大，在底部聚集，所以正立于桌面上

答案第