2022年高考化学一模试题及答案

化学卷

一、选择题:本大题共16小题,每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的

1.我国科军家潘锦功发明了“硫化镉薄膜太阳能电池”，被科学家称为“挂在墙壁上的油田、下列说法

错误的是

A.周期表中啼和镉都位于长周期

B.该电池将光能全部转化成电能

C.推广使用该电池有利于“碳中和”

D.保护层压件的铝合金属于金属材料

2.古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含氧化还原反应的是

A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂

C.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明D.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家

3.下列说法正确的是

A.由H2、HD、HT组成的气体是混合物B.NH八SO?溶于水可导电，属于电解质

C.粒度在纳米级的氧化铁属于胶体D.在饱和碳酸钠溶液中通入C(%会析出晶体

4.下列离子方程式正确的是

A.在稀硝酸中滴加少量Na2s。3溶液:SO：+2H'^S02T+H20

B.在NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(0H)2溶液:SO；+Ba2+=BaS0"

C.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H'=2Fe3++Fe2-+4H2O

D.在Fee、溶液中滴加几滴KSCN溶液:Fe"+3SCN-=Fe(SCN)3I

5.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.用甲装置干燥N&

C.用丙装置稀释浓硫酸

6.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。2N0(g)+C12(g)=2NOCl(g)的反应历程如图所示。下列说

法错误的是

T

e

E

A196过渡态

w

a

超

友

军

―反应/总

A.催化剂能提高反应物的相对能量

B.相对曲线II,曲线I表示加入催化剂

C.曲线II的正反应活化能为15.5kJ・moL

D.2N0(g)+Cl,(g)^=2N0Cl(g)AH=-77.1kJ-mol-1

【化学(第1页)】

7.已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L甲烷与氨气的混合气体所含电子数为5M

B.物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗02分子数都为3A\

C.1I.1mol•I/'的葡萄糖溶液中含有分子数为N*

D.0.2molF叫与足量氯气反应时转移电子数为0.4N、

8.下列关于有机而的说法错误的是

A.葡萄糖（C6H,,O6）和麦芽糖（CI2H,2O„）均能发生银镜反应

B.乙静和甘油（丙三醇）均可以与乙酸发生酯化反应

C.乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键,能使滨水褪色

D.苯和苯乙烯（C^CH=CH?）燃烧的现象基本相同

9.已知E、F、G之间而转化关系如图，下列说法正确的是

Br

008*06

EFG

A.E、F均为苯的同系物

B.F的二氯代物有10种

C.1molF最多消耗6mol也发生加成反应

D.G能发生加成、取代、氧化和消去反应

10.工业I：采用电化学法对煤进行脱硫处理,减少硫排放。脱硫原理:将Mn”氧化成Mn",Mn"再将煤

32

中的含硫物质（主要是FeS?）氧化为Fe,和SOj",FeS2+15Mn',+811,0=Fe"+15Mn，+2S0：

+16H1模拟装置如图所示。下列说法错误的是

.---ipTawjl；----

，石墨I石-2・

/Mn、GFe"—[I

■煤浆-MnSOTSO」

■"■一混合液

A.电极b为负极

B.石墨1上的反应式为Mr*+e-=Mn”

C.电子流向：b—►石墨2,石墨1—>a

D.电路上转移1.5mol电子理论上处理12.0gFeS,

11.根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色该溶液中一定含有Fe?+

向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu（0H）2悬浊液，并加热,

B该淀粉溶液一定未水解

结果未生成砖红色沉淀

向“NO,溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2s溶

CKw（AgQ）>勺（Ag2S）

液，又生成黑色沉淀

1）用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢酸性:CH3coOH>H2cO3

YY

IIII

12.某化合物结构式为货一Y—Y—W,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中丫与Z

丫Y

的原子序数差8,X元素在空气中的含量最大。下列说法正确的是

A.原子半径:X>Y>Z>WB.XW3是一种具有刺激气味的气体

C.元素的非金属性:Z>YD.该化合物中Z的化合价均为+6价

【化学（第2页）】

13.在刚性密闭容器中充入CO?和人发生反应:COz(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H,O(g)A",测

得反应过程如图所示.下列说法正确的是

A.平衡常数:%>K2

B.反应温度：心>/

C.加催化剂,AH不变

D.平衡后再通入CO2,其转化率增大

14.酶生物燃料电池是指直接或间接利用生物酶作为催化剂的•类特殊燃料电池下图是固氮酶电池的

工作原理图下列有关说法错误的是

A.介体BV"/BV"在电极与酶之间传递电子

B.电池工作时,H*由负极区向正极区定向移动

C.阳极区固氮醐催化发生的反应:$+6BV++6H，=2N%+6BV?+

D.固氮酶电池实现了温和条件下人工合成氨

15.已知:室温下，N&•H,0的电离常数为K,.=1.8x10"。向20mL含NaOH和NH,•&O浓度均为

A.④溶液中,因为盐酸过量使溶液显酸性B.①溶液中：c(NH；)=1.8x10Jmol•L'1

(1蹒液中：，(2*)="阳；)D.③容液中:c(NH；)>c(Na+)>c(OH-)>c(H*)

16.将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50ml.硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法

错误的是

1

A.①中NaOH的质量分数为8%B.e(H2SO4)=2mol-L'

C.②中n(Na,SOJ=0.1molD.钠与水反应时生成了2.24L气体

二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分，第17〜19题为必考题，每道试题考生都必须作答第

20-21为选考题，考生根据要求作答

(一)必考题：共37分。

17.(8分)X、Y、R是非金属单质，甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的化合物且己在常温下是液体

已知甲、乙相遇产生向烟,0」mol•厂’的乙溶液的pH=l。上述单质和化合物之间有如图转化关系:

X单质

|丫单质卜5r0

一定条件

迥

X单质

m单质卜

一定条件4

回答下列问题：

(1)实验室中利用丙制取甲的化学方程式为O

(2)侯德榜法制碱时，在甲、戊、己的混合溶液中通入过量CO2,反应的化学方程式为

；要从溶液中分离出产品,需进行的操作是O

(3)工业上常用甲的浓溶液检测输送R气体的管道是否泄漏，该过程中反应的化学方程式为—

__________________________________;若管道泄漏,观察到的现象是

【化学(第3页)】

18.（9分）高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟T业上用SiHCl、与H?在1357K的条件下制

备高纯硅，实验装置如图所示（部分加热及夹持装置略去）：

已知:①SiHCl,的沸点为33.0t,密度为1.34g•cm-；易溶于有机溶剂；能与&O剧烈反应;在空气

中易被氧化；

（2）CaCl,+.rCH3CH2OH--CaCl,•^CH,CH,OH；

③银氨溶液中存在:［Ag（NH,）2「+2见0=Ag*+2NH,•也0。

回答下列问题：

（I）装置B中试剂宜选择（填字母，单选）。

a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷由硅胶

（2）实验操作步骤有：

①加热装置D至1357K；

②关闭K1；

③加热装置C,打开电，滴加VmLSiHCl3；

④关闭K2；

⑤打开K,向安全漏斗中加入足后乙醇，装置A中反应一段时间

正确的操作顺序为（填序号）。

（3）E中CC1,的作用是防倒吸和。

（4）石英管中发生反应的化学方程式为。

（5）本实验制得高纯硅ag,则SiHCh的利用率为（只列计算式），实验结束后，有同学认

为根据高纯硅与消耗钠或乙醉的量也可以计算SiHCb的利用率，这种观点（填“是”或

“否"）正确。

19.（10分）利用工业上生产双氧水的废银催化剂（主要成分为Ni、Al、少量意配、氢;®酣及Fe等）回收银

的一种工艺流程如下：

八二*“、…HSO,H,O,调pHr-Fe（OH）3

废镇催化剂/Na。.液，管「含N，.Fe兀索的滤渣荷衔溶液

⑴（U）滤液［电解

Ni

回答下列问题：

（1）生产也。2的反应原理:

该I之中原了•利用率为_%,也。2的电子式为—

（2）步骤（I）焙烧的目的是_

（3）步骤（V）反应的离子方程式为，步骤（VI）沉淀时pH

38

调至4,滤液中c（Fe3+）=（已知人，FelOH"=3.2xl0-）o

（4）用石墨作阳极“电解”时，阳极的电极反应式为o

【化学（第4页）］

20.（1（）分）工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料

反应l：C.H”'（g,正丁烷）一C%（g）+C,H6（g）AH、

反应2：gH,0（g,正丁烷）一C2HKg）+C2H4（g）A//2

已知几种烧的燃烧热如下：

正丁烷异丁烷甲烷乙烷乙烯丙烯

燃烧热(A，)/(kJ•mol")-2878-2869-890.3-1559.8-1411-2058.3

回答下列问题：

（1）根据上述数据计算,必=kJ-mol-1。

（2）稳定性:正丁烷异丁烷（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2,测定丁烷的平衡转化率（a）与

压强（P）、温度（7）关系如图所示。

①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是。

②比较压强大小:％1>2_______/〃（填“〉或“=”）。

（4）某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷。假设控制反应条件，只发生反应1,达到平

衡时测得CH4的体积分数为十。

①下列情况表明I：述反应达到平衡的是（填字母，双选）,

A.混合气体的密度保持不变B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合气体压强保持不变D.丙烯体积分数保持不变

②该温度下，反应I的平衡常数K=。

（二）选考题：共15分请考生从2道选考题中任选一题作答如果多做.则按所做的第一题计分。

21.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

锌及其化合物在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途回答下列问题：

（l）Zn位于元素周期表的区，基态Zn"的核外电子排布式为。

（2）氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂,该添加剂具有优良的营养功能如图1是

氨基酸锌的结构简式。

N

图1图2

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是o

②氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的原子是o

③最简单的氨基酸是甘氨酸（结构简式如图2），其结构中ar键与a键的数量比为—

（3）ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等,ZnS的晶胞如图3所示。

①上图中m一的坐标有（0,（）,0）、（0+《），与（0,0,0）距离最近的/还有

（填坐标）。

②Zn2*占据（填“八面体”或“四面体”）空隙,空隙利用率为%o

③ZnS的密度为g•cm-。

【化学（第5页）】

22.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

葡萄皮中存有具有抗衰老药和抗癌的白藜芦醇“该物质可利用化学方法合成，利用A为起始原料的

一种合成路线如下:

HO-Z^-CHO，臂％—

G

已知:CT°H心；:►Qr0，%

Na2CO3

回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为,A的结构简式为..

(2)B生成C的反应方程式为,ETF的反应的类型为o

(3)用系统命名法命名G的名称为。

(4)芳香族化合物W是B的同分异构体，满足下列条件的W的结构有种，写出其中核磁共

振氢谱中峰的面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式:

①W既能发生水解反应也能发生银镜反应；

②W能使FeCl,溶液呈紫色；

③苯环上仅有两个取代基

CH2Br

(5)参照上述合成路线，以G为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：

OCH,

【化学(第6页)】

1.【答案】B

【解析】硫、镉都位于周期表第五周期,A项正确；光能转化成化学能过程中部分能量失损，转化

率不可能达到100%,B项错误;推广使太阳能电池，有利于减少化石能源的使用，降低碳排放,

保护环境,C项正确;铝合金属于金属材料,D项正确,

2.【答案】C

【解析】A项，采用重力法从沙中淘金,没有发生化学变化;B项，“飞絮”、“马尾”分别指纤维素、

蛋白质;C项,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应;D项,涉及烟、雾、分子运动等,没

有发生氧化还原反应。

3.【答案】D

【解析】&、HD、HT都是氢气单质，三者组成的是纯净物，不属于混合物,A项错误；NH,、SO?溶于

水生成的NH,•&0、也5。3能发生电离,但二者本身不能电离，故属于非电解质,B项错误;纳米

级氧化铁属于纯净物，不具有胶体的性质,C项错误;在碳酸钠溶液中通入CO2生成NaHCO「由

于碳酸钠的溶解度大于NaHCO,,故饱和溶液中有晶体析出，D项正确。

4.【答案】C

【解析)硝酸具有强氧化性，能将SO〉氧化成SO丁，正确的离子方程式为2田+3sol+2N(V

=3S0；-+2N0f+也0出项错误；1\吐1m0'=1^4*+11*+$0＞，正确的离子反应为211-+

2

SO；-+Ba*+20H=BaS04I+2也0,B项错误;磁性氧化铁的主要成分是四氧化三铁，溶于

无氧化性酸溶液中生成铁盐和亚铁盐,C项正确；Fe(SCN)3不是沉淀,D项错误。

5.【答案】D

【解析】CaCl2能吸收NH,,因而不能用CaCI2干燥氨气,A项错误;量筒只能精确到0.1mL,量取

8.50mL浓硫酸应该用酸式滴定管或移液管,B项错误;稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加到水中并

不断搅拌,C项错误；在75%酒精中加入生石灰然后蒸懈可以制取无水乙醇,D项正确。

6.【答案】A

［解析】催化剂降低“过渡态”物质的相对能量，使活化能降低,A项错误;曲线I表示加入催化剂,B项

正确;正反应活化能等于过渡态相对能量与反应物相对能量之差，3=(196-180.5)kJ-mor'

=15.5kJ-moL,C项正确；反应热等于产物总能量与反应物总能量之差等于

(103.4-180.5)kJ-mol1=-77.1kJ•mol,D项正确。

7.【答案】A

【解析】一个CH,分子和一个NH,分子均含有10个电子，11.2L(标准状况)甲烷与基气混合物

含有0.5mol分子，所以含电子数为5N、,A项正确；由于乙烯和乙醇的物质的量具体数值未知,

所以消耗氧气的具体量也无法计算，B项错误;葡萄糖溶液中的分子有葡萄糖分子和水分子,C

项错误;0.2molFei?中含有0.2molFe2*.0.4molI一，与足量氯气反应转移电子数为0.6N,、，D

项错误。

8.【答案】C

【解析】葡萄糖和麦芽糖分了•中均含有醛基,可以发生银镜反应，A项正确；乙醇和丙三醇分子中

均含有羟基,可以与乙酸发生酯化反应,B项正确；聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使滨水褪

色,C项错误;苯和苯乙烯的最简式均为CH,二者含碳量相同，在燃烧时现象基本相同，D项

正确。

化学［第1页］

9.【答案】B

【解析】E、F都不是苯的同系物，A项错误；F的二氯代物有10种

43

lCO：ci)，B项正确；1molF最多需要5mo］比发生加成反应,C项错误;

C1

C不能发生消去反应,D项错误。

10.【答案】B

【解析】根据物质转化关系及元素化合价变化知，石墨1为阳极，阳极与电源正极相连,a极为正

极,b极为负极,A项正确；阳极上发生氧化反应：Mn2+-e一=Mn”,B项错误；电子由电源的

负极流向电解池的阴极，离子在电解池中迁移，电子由阳极向电源正极迁移,C项正确；根据反

应式知，氧化1molFeS2(相当于120g)时转移15mol电子,即电路上转移1.5mol电子理论上

处理IZ.OgFeS.D项正确。

11.【答案】D

【解析】检验Fe"试剂的滴加顺序:应先滴加KSCN溶液,无现象，再滴加氯水溶液变为红色，才

能证明原溶液中有Fe2「A项错误；应先在淀粉溶液中滴加足量的NaOH溶液中和过量的

%5()4,然后加入新制的Cu(0H)2悬浊液，并加热，以此来检验淀粉是否水解，B项错误；若

AgNO,溶液过量，无论Ag?S)是大是小都会生成Ag2s沉淀,C项错误;水垢的主要成分是碳

酸钙和氢氧化镁，用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢，故醋酸的酸性比碳酸的强,D项正确:

12.【答案】B

【解析】根据成键特点和题干信息确定，W、X、Y、Z分别为氢、氮、氧、硫四种元素。原子半径：

硫〉氮＞氧＞氢,A项错误;氨气是一种具有刺激气味的气体,B项正确;非金属性:氧〉硫,C

项错误;化合物中硫元素显+5价,D项错误。

13.【答案】C

【解析】由图像知，乙先达到平衡，温度较高，降低温度,CO2平衡浓度降低,说明正反应是放热反

应,K?大于&,A、B项错误;催化剂改变速率，不改变平衡，反应热不变,C项正确;平衡后，增大

CO?浓度,CO?的平衡转化率减小,比的平衡转化率增大,D项错误,

14「答案】C

［解析］电子介体是一种具有氧化还原功能的小分子物质,从原理图分析二者相互转化,实现酶

和电极之间电子转移,A项正确;质子由左侧负极区定向移动到右侧正极区，B项正确；从原理

图分析，右侧电极反应:BV"+e--BV*,故右侧为正极区,C项错误;酶在常温条件下催化

合成氨气，不需要高温高压等条件，D项正确。

15.【答案】B

【解析】向含氨水、氢氧化钠的混合液中加入盐酸，氢氧化钠优先发生中和反应。分析相关数据知,

④中氨水、氢氧化钠恰好与盐酸反应生成NH4cl和NaCl,NH4Cl水解使溶液显酸性,A项错误;①溶

1,,c(NH；)•c(OH')

液中,c(OH)-0.Imol-L-',(NH,-HO)=0.1inol•，

C2C(Nri3；II2)、

c(NH；)«1.8x105mol-L'.B项正确:②中氢氧化钠恰好完全反应，氨水未反应,根据物料

守恒知,c(Na*)=e(NH；)+c(NH,•凡0),C项错误;③中氨水恰好反应一半,溶质为NaCl、

NH4cl和NH,•a0,故c(Na+)＞c(NH；)租项错误。

16.【答案】D

【解析】由2Na+2H2()=2NaOH+H"可求出，钠反应完后可得到8gNaOH,0.2g也，溶液

①的质量=4.6g+95.610.2g=100g,NaOH的质量分数=8g/100g=8%,A项正确；溶液

化学［第2页］

②显中性说明硫酸、NaOH恰好反应完，由2NaOH+H?SO,—Na,SO,+2H,0可求出“(凡$0«)

=n(Na2so4)=0.1mol、c(H2so4)=2mol•L,B、C项正确；由于没有限定温度、压强，

2.24L无意义，D项错误。

17.【答案】(1)2NH」CI+Ca(0H)2=^=2NH"+CaCl,+2H2O(2分)

(2)NaCI+NH,+CO,+H2O=NaHCO31+NH,C1(2分)过滤(1分)

(3)8NH,+3C12=6NH4C1+N2(25»有白烟出现(1分)

【解析】甲、乙相遇产生白烟，则甲、乙为NH、和HC1；由于乙的水溶液是一元强酸，则乙为HC1,

甲为NN；由于Y、R与X单质反应生成N&和HCI,则X为H?、丫为N?、R为Cl,oNH,和HC1

反应生成丙为NH,C1,丙与丁反应又生成NH-则丁为一元强碱。

(1)在实验室中用NH,Cl和Ca(0H)2反应制取NH、反应方程式为ZNH,Cl+CalOH)?—

2NH,T+CaCI2+2H20O

(2)侯德榜制碱法中,在饱和食盐水中通入NH,,最后通人过量CO2，反应的化学方程式为NaCl

+NH,+CO,+H,0=NaHCO,I+NH4c1;要从溶液中分离出碳酸氢钠需要过滤,

(3)工业上用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若发生泄漏则发生反应：8N%+3CI?一

6NH4C1+Nz；有白烟出现。

18「答案】(l)b(1分)

(2)⑤③®④®(写成⑤①③0)②也给分)(2分)

(3)吸收SiHCh(l分)

(4)SiHCl3+H2+3HC1(2分)

(5)-----一(2分)否(1分)

「34sxM

【解析】(1)依题意，乙醇蒸气被无水氯化钙吸收，除去氢气中乙醇蒸气。

(2)根据提示信息，实验前排尽装置内空气;主反应是两种气体在高温下反应。实验操作步骤

依次为制备氢气、气化SiHCl,、制备硅、停止通入SiHCl,、停止通入氢气。

(3)E装置有三个功能:吸收氯化氢、防倒吸、吸收SiHCI,o

(4)依题意,SiHCl,和凡反应在1357K下生成Si和HC1

(5)m(SiHCl,,)=1.34Vg,原料中含硅质量：m(Si)=1.34Vgx浸石，故SiHCl.,利用率：

ag

a(SiHCl,)=-----xlOO%0由于钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内空

］34ygbX135.5

气、作还原剂、作保护气(停止加热后继续通入氢气)，实际作还原剂的氢气质量是未知量，故不

能根据钠或乙醇的量计算SiHCL,的利用率，

19.【答案】⑴100(1分)H：0：0：H(2分)

(2)除去惠:配、氢慈醍等有机物(1分)

3t

(3)2Fe"+H2O2+2H*^=2Fe+2H,0(2分)3.2x10-8(2分)

-

(4)2H2O-4e-=4ir+0"(或40七-4e=2H2O+O2j)(25>)

0OHOH

［解析】(।)制取H2O2为两步：C^0+也里驾+。2一

0OH0H

化学［第3页］

0

QMQ+H202O故总反应为H2+O2—>小。2,反应物中的原子全部进入目标产物，原子

0

利用率为100%,小。2的结构式为H—O—O—H,依此画出电子式，

(2)由(1)知：£酿、氢惠:配均是含C、H、O有机物焙烧转化为CO?和H2O而除去。

(3)加HzO2将溶液中的Fe?♦氧化为Fe",调节pH使Fe，+沉淀;c(Fe")=K*/Fe(OH)J/

3,t8

c(OH),pH=4,c(OH)=1x10'0,c(Fe)=3.2x10-o

(4)阳极发生氧化反应，其电极反应式为2H2。-4e--4H++0"(或40H--4e「

-----2H,0+02t)o

20.【答案】(1)+70.6(2分)

(2)小于(1分)

(3)①反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件不变，升温，平衡向正反应方向移

动(1分)

②<<(每空1分)

(4)①C、D(2分)②0.5mol•1广(未写单位也给分,2分)

1T.

【解析】⑴①CMKg,正丁烷)+发Oz(g)=4c()2(g)+5H,()(1)训,=-2878kJ•moL

1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,0(l)A4=-890.3kJ-moK

③g&lg)+yO2(g)=3CO2(g)+3H,O(1)AH.=-2058.3kJ•moL

根据盖斯定律，①-②-③得:C4Hh.(g)-CHJg)+C3H6(g)AH、=(-2878+890.3+

2058.3)kJ-mor1=+70.6kJ♦moL。

1a

(2)C4Hm(g,异丁烷)+yO2(g)=4CO2(g)+5H,O(1)AH=-2869kJ•moL

1-1

C4Hm(g,异丁烷)=Q1HHl(g,正丁烷)AH=-2869kJ-mol-+2878k.1-mol=+9kJ-moP'o

故正丁烷的相对能量高于异丁烷，正丁烷比异丁烷活泼。即异丁烷比正丁烷稳定〃

(3)①反应1和反应2的正反应都是吸热反应，其他条件相同时，升温，平衡向正反应方向移

动，丁烷的平衡转化率增大。②反应I和反应2的正反应都是气体物质的量增大的反应，根据

图像,在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烷转化率减小，故小<P2<P"

(4)①反应1的反应物和产物都是气体，在恒温恒容条件下气体密度始终不变，A项错误；甲

烷、丙烯均属于产物，两者的化学计量数相同，无论是否达到平衡，它们的生成速率始终相等,B

项错误;在恒容恒温下，气体分子数逐渐增多，气体压强由小到大，当压强不变时达到平衡,C项

正确；丙烯体积分数由0逐渐增大，丙烯体积分数不变时表明达到平衡，D项正确,所以，选

C、D。

②利用“三段式”：

反应1:C4H10(g,正丁烷)—CH«(s)+C,H6(g)AW,

起始浓度(mol•U)：1.000

转化浓度(mol•「1)：%xx

平衡浓度(mol,L1)：1.0-xxx

依题意，T无二解得：*=0・5。平衡体系中各组分的浓度分别是c(CH)=c(C3H6)=

I•U1JVJ4

1-1

0.5mol-L_,C(C4HI0)=0.5mol-L'oK=°<'L'x0.5'1•L'=0.5mol•L-

4100.5mol•L'

化学［第4页］

21.【答案】（l）ds（l分，答“金属”不得分）［Ar］3』°或Is22s22P63s23P63dm（2分）

（2）①0>N>C（2分）②Zn（或锌原子,1分）③1：9（2分）

（3）①（十,05）、相，,0）（两个答案不考虑顺序,2分）②四面体（1分）50（2分）

③388*0%分）

a：%

［解析］（1）Zn的价电子排布式是3d%2,故为ds区。Zn原子核外30个电子，失去4s能级中2

个电子，变为28个电子，其离子的电子排布式为［Ar］3dH'或Is22s22P63s23Pnd,

（2）①C、N、O为同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，即电负性：0>N>C。②该氨基酸锌

0

中锌原子形成的配合物中，Zn提供空轨道。③中