2023-2024学年江苏省高邮市化学高一年级上册期末经典模拟试题含解析

2023-2024学年江苏省高邮市化学高一上期末经典模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在200mL含Mg2+、AF+、NH4\等离子的溶液中，逐滴加入5moi・L-iNaOH溶液，所加NaOH溶液的体

积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.x-y=0.01molB.原溶液中c（Cl）=0.75mol/L

C.原溶液的c（H+）=0.1mol/LD.原溶液中n（Mg?+）：n（Al3+）=5：1

2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+

3、某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+,C广、Fe2+,NH4+向其中先加入足量的Na2（h,然后微热并搅拌，再加入足量

的稀硫酸原溶液中离子数目基本不变的为（）

A.Na+B.Fe3+C.CFD.Fe2+

4、有关Na2cO3和NaHCCh的叙述中正确的是

A.相同质量的Na2cO3和NaHCCh与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B.Na2cCh比NaHCCh热稳定性强

C.Na2cCh和NaHCCh均不可与澄清石灰水反应

D.Na2c。3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

5、已知X和Y能发生如下反应：X+Y=LO+盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是（）

A.X为酸、Y为碱B.X为碱性氧化物、Y为酸

C.X为盐、Y为碱D.X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

6、下列微粒中氮元素的化合价与N&相同的是（）

A.N02B.NH/C.N03"D.N02"

7、下列说法中，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）:

A.H2的摩尔质量为2g

B.Imol/LNa2cO3溶液中含有Na+数目为NA

C.标况下，0.5molCO2的体积为1L2L

D.ImolH2O含有8moi电子

8、下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是

物质用途性质

A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应

B金属钠用于冶炼钛、错等金属金属钠有强还原性

C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其中的有色物质结合

D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

9、下列离子方程式书写正确的是（）

A.氯气通入水中：CI2+H2O=2H++C1+CIO

B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+2+

C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：A1（OH）3+OH-=AIO2+2H2O

10、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是

A.大雾是由于空气中的Sth超标造成的

B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C.大雾可看作是一种胶体

D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

11、将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）

选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2cCh溶液

A产生沉淀变红有气泡

B无明显现象变红产生沉淀

C产生沉淀先变红后褪色有气泡

D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀

A.AB.BCD.D

12、丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是

A.青铜器皿B.陶瓷C.丝绸D.中草药

---------

州

A.AB.BC.CD.D

13、下列事实的解释中，错误的是（）

A.SO2的漂白原理与Ca（ClO）2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同

B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性

D.SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性

14、配制100mL1.0mol1一1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是（）

A.容量瓶使用前经蒸储水清洗后没有干燥

B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中

C.仰视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞口容器称量NaOH且时间过长

15、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是（）

A.物质越易失电子，还原性越强

B.原子失电子越多，还原性越强

C.元素化合价降低越多，氧化性越强

D.物质越易被氧化，氧化性越强

16、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：10sO

C.硫化钠的电子式：Na：S：Na

♦♦

D.HCI的形成过程：H-+*C1：-*H+［：C1：］'

♦♦♦♦

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量C/+、Ca2\Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验:

①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2c03溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是o

(2)通过实验可初步确定自来水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判断依据的离子反应方程式有

(3)自来水中所含阴离子可以确定有,理由是»

(4)确定实验②中滴加的Na2cCh溶液已过量的检验方法是0

18、如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝。

寸也

催化剂―^水喻~

(1)写出物质X的化学式：

(2)写出下列变化的化学方程式：

①ATD：—；

②G—E：一；

③F-G：一.

(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式：

19、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置

未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为(填名称)。

(2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

⑶实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性,

写出相应的化学方程式o

（4）E装置中浓硫酸的作用o

⑸读取气体体积前，应对装置F进行的操作：o

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子

个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

20、I.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下

方案结论

①往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸

②加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸

②加少量酸于盛水的小烧杯中放热者为浓硫酸

④用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸

⑤将酸滴加到胆矶晶体上变白者为浓硫酸

（1）以上方案中，可行的是（填序号）

⑵其中一个稍作改进就能成为可行方案是，改进方法为。

⑶完全错误的是,因为o

II.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列问题：

⑴如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是

__________________________（填仪器名称）。

⑵容量瓶上标有以下5项中的（填序号）

①压强②温度③容量④浓度⑤刻度线

⑶在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是（填序号）。

①未等稀释后的H2s04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线

③定容时，仰视刻度线

④使用容量瓶前用蒸储水洗涤且没干燥

(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为

mLo(保留小数点后一位)

21、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关

系：

硫

元

素SO3Z

+6

的-----------]Na2so.

化

合+4-3匹[NSS。,

价

+2

0

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有一(填化学式

(2)将X与丫混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

(3)检验物质丫的方法是—o

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为

(5)Na2s2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2s2O3的方案理论上可行的是——(填代

号)。

a.Na2S+Sb.SCh+Na2sC>4c.Na2s(h+Sd.Na2s(h+Na2sO4e.SCh+Na2s2+Na2cO3

(6)已知Na2sCh能被KzCnCh氧化为Na2s(h贝!J24mL0.05mol•L1的Na2s。3溶液与20mL0.02mol•L1的RCnth

溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为—一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并结合图象可知，0〜4mL时发生酸碱中和，4mL〜30mL发生Mg2+、AF+结合OH生成

沉淀的反应，30mL〜33mL发生NH4+与OH的反应，33mL〜35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方

程式来计算解答。

【详解】

A.由图及离子反应可知x-y的值即为A1(OH)3的物质的量，设A1(OH)3的物质的量为n,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

n[Al(OH)3]=n(OH)=5mol/Lx(35-33)mLx0.001L/mL=0.01mol,即x-y=0.01mol,A正确；

B.由图可知，加入33mLNaOH溶液时离子以NaCl存在，根据元素守恒可知此时溶液中

n(Cl)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/Lx0.033L=0.165mol,则原溶液中CT的物质的量浓度

c(Cl)=0.165mol-r0.2L=0.0825moI/L,B错误；

++

C.由图0〜4mL时发生H+OH=H2O,则H+的物质的量n(H)=4mLx0.001L/mLx5mol/L=0.02mol,所以H+的物质的

量浓度c(H+)=0.02mol4-0.2L=0.1mol/L,C正确；

3+

D.由4mL〜30mL发生Mg2+、AF+结合OH生成沉淀的反应，贝A13++3OIT=A1(OH)3bn(Al)=n[Al(OH)3]=O.Olmol,

则形成A1(OH)3沉淀消耗OH-的物质的量为0.03mol,Mg2\AF+结合OIT生成沉淀共消耗OH的物质的量为

5mol/Lx(30-4)mLx0.001L/mL=0.13mol,则Mg?+形成沉淀消耗的OJT离子的物质的量为0.13mol-0.03moi=0.1mol,所

以根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2]可知Mg?+的物质的量n(Mg2+)=0.1mol+2=0.05moL故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：

0.01=5；1,D正确；

故合理选项是B„

【点睛】

本题考查图象在溶液成分判断及含量的应用，明确反应的先后顺序是解答的关键，注意反应与图象中的对应关系，结

合溶液的体积大小进行计算与判断。

2、C

【解析】

某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液不含Fe3+,再加入氯水，溶液立即变为血红色，说明反应有Fe3+生成,

2+

则原溶液中一定含有Fe;

答案选C。

3、C

【解析】

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，Fe?+•能被氧化为Fe'+,Fe?+减少、Fe?+增加；所以含有NH；、

Fe?+的溶液与氢氧化钠溶液反应，然后微热并搅拌后，分别生成氨气、氢氧化铁沉淀，则加入硫酸后溶液中含有硫酸

铁，减少的离子为NHJ、Fe2+,增加的离子为Fe"、Na,所以原溶液中离子数目基本不变的为C「；

故答案选Co

【点睛】

本题考查离子的共存，把握Na◎的氧化性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离

子共存考查。

4、B

【解析】

A.相同质量的NazCCh和NaHCCh,其物质的量分别为^mol,与足量盐酸作用，结合碳元

素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，选项A错误；B.碳酸氢钠受

热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，选项B正确；C.碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都

2+2

生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca+CO3=CaCO3I,少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,反应都可以生成白色沉淀，选项C错误；D.碳酸氢钠和氢氧化钠反

2

应生成碳酸钠和水，HCO3+OH=CO3+H2O,碳酸钠和氢氧化钠不反应，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查Na2c03和NaHCCh性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意

把握Na2cCh和NaHCO3性质,注重基础知识的积累。易错点为选项A：相同质量的Na2CO3和NaHCO3,

碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量。

5、D

【解析】

X和丫可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O),不可能是碱性氧化物和酸性氧

化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。

6、B

【解析】

根据化合物中正负价代数和为0分析解答。

【详解】

氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是一3价。则

A、二氧化氮中氧元素是一2价，因此氮元素是+4价，A不符合；

B、俊根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是一3价，B符合；

C、硝酸根离子中氧元素是一2价，因此氮元素是+5价，C不符合；

D、亚硝酸根离子中氧元素是一2价，因此氮元素是+3价，D不符合；

答案选B。

7、C

【解析】

A.摩尔质量的单位是g/mol,则H2的摩尔质量为2g/moLA错误；

B.缺溶液的体积，无法计算Imol/LNa2cCh溶液中含有Na+的物质的量和数目，B错误；

C.标况下，0.5molCO2的体积为0.5molX22.4L/mol=11.2L,C正确；

D.ImolH2O含有lOmol电子，D错误；

故选C。

8、A

【解析】

A.小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的CO2使糕点疏松多孔，A项错误；

B.金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项错误；

CSC)?可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此SO?的漂白是可逆的，C项正确；

D.浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确；

答案选A。

【点睛】

浓硫酸不能干燥还原性气体(例如硫化氢)和碱性气体(例如氨气)，因为它具有氧化性和酸性。

9、D

【解析】

A、HC1O为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为CI2+H2O-H++Cr

+HCIO,A错误；B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+,正确的应为Fe+2H+=Fe2++H23B错误；C、

醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3+2CH3coOH=Ca2++C(M+H2O+2CH3coO,C错误；

D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。正确答案为D。

10、C

【解析】

A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A错误；

B.分散剂是空气，分散质是水，故B错误；

C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C正确；

D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故D错误；

故选C。

11、C

【解析】

新制的氯水主要成分为氯气、水、盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNCh溶液中，AgNO3

溶液与盐酸反应生成白色氯化银沉淀，新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，新制氯水滴到碳酸钠溶液,

碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析作答。

【详解】

由分析可知，新制氯水滴到硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、碳酸钠溶液的现象分别是：产生白色沉淀，先变红后褪色，

有气泡产生，因此C选项正确；

故答案选C。

【点睛】

解答新制氯水的有关问题时，掌握氯水的主要成分为解题的关键。

12、A

【解析】

合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。

【详解】

A.青铜器皿是铜合金，A符合；

B.陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；

C.丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；

D.中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；

答案选A。

13、D

【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(CIO)2水溶液的漂白原

理是它在空气中反应生成HC1O,HC1O有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2

和氯水中的HC1O都具有强氧化性，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故B正确；

C.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C正确；

D.SCh能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，表现SO2的还原性，故D

错误；

答案选D。

【点睛】

SO?能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，反应的方程式为：

SO2+CL+H2O=2HCI+H2so4,表现SO2的还原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不会增强,

反而丧失漂白效果。

14、A

【解析】

A项、由于定容时还需要加入蒸储水，则容量瓶使用前经蒸储水清洗后没有干燥不影响配制结果；

B项、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；

C项、仰视确定凹液面与刻度线相切，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；

D项、用敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH吸水潮解且氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中

溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；

故选Ao

【点睛】

一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程

中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理

论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

15、A

【解析】

还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。

【详解】

A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；

B.还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；

C.氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；

D.易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；

答案为A。

16、B

【解析】

A.中子数为10的氧原子为：飕。，A错误；

B.Mg是12号元素，Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+,所以Mg2+的结构示意图为：逋》5,B正确；

C.硫化钠是离子化合物，电子式为：Na［：^：］2-Na，c错误；

D.HC1是共价化合物,H原子与Cl通过一个共用电子对结合，所以HC1的形成过程表示为：HI.('I：一HI'(I：,

D错误；

故合理选项是Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

2+2+22+

17、Cu含有Mg+2OH=Mg(OH)2；>CO3+Ca=CaCO3；C「(或氯离子)Cr+Ag=AgCl；,白色沉淀

不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCL溶液，若

产生白色沉淀)，则证明Na2c03溶液已过量

【解析】

⑴含的溶液显蓝色，而自来水无色，故直接可以排除的离子是GP+,故答案为CM+；

⑵根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg?+阳离子；反应的离子方

22+2+22+2+

程式是：CO3+Ca=CaCO3i>Mg+2OH=Mg(OH)2i，故答案为是：CO3+Ca=CaCO3bMg+2OH=Mg(OH)2h

(3)Cl+Ag+=AgClb白色沉淀不溶于HNO3,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也产生白色沉淀，说明自来水

中含有故答案为C1(或氯离子)；Cr+Ag=AgCli，白色沉淀不溶于稀硝酸。

(4)确定实验②中滴加的Na2c03溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色

气泡，(或滴加CaCb溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2c。3溶液已过量；

故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCb溶液，如产生白色沉淀)，证明

Na2c03溶液已过量。

18、NH4HCO3(或(NH4)2CC>3)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCL+2NH3T+2H2O

【解析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，

F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。

【详解】

⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3),故答案为NH4HCO3(或(NH62CO3)。

⑵①A—D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,故答案为2Na2()2+2CO2=2Na2cO3+

Olo

②G—E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H20,故答案为3Cu+

8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2。。

③F—G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为3NO2+H2O2HNO3+NO。

⑶实验室里常用加热氯化核和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C,其化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2_/CaCh

+2NH3T+2H2O,故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2'CaCb+2NH3T+2H2O。

19、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3G1O+2NH3今3Cu+3H2O+N2,吸收

未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平一也

11.2m

【解析】

A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热

的CuO还原为Cu,同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气,

结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题。

【详解】

⑴装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成

氨气，可选择固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰；

⑵利用装置A,可制取的无色气体；

A.可利用高镒酸钾与浓盐酸反应制备氯气，但氯气为黄绿色气体，故A不选；

B.利用过氧化氢在二氧化镒催化下分解制备氧气，氧气是无色气体，故B选；

C.利用稀盐酸滴入大理石上反应制备无色的二氧化碳气体，故C选；

D.可利用Cu和浓硝酸反应制备二氧化氮，但NO2是红棕色气体，故D不选；

故答案为BC；

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、

氮气和水,氨气被氧化铜氧化,表现还原性,结合原子守恒配平写出的化学方程式为:3CUO+2NH3今3Cu+3H2O+N2；

（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，且阻止F中水蒸气进入D,以免影响生成水的测定；

⑸读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保证氮气产生的压强

等于外界大气压，再读数；

⑹若测得干燥管D增重mg,则生成水的物质的量就后，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为

N2,物质的量=———,依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=（一——x2）：

22.4L/mol22.4L/mol

（而mg着=向9'n则氨分子中氮-、氢的原子个数比为9n后

【点睛】

本题考查氨气的实验室制备及性质探究，解题关键是反应现象分析判断，涉及装置流程分析，量气装置的使用方法，

测定元素物质的量之比的计算，属基础考查。

20、①③⑤②有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸④硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸）AC

烧杯、玻璃棒②③⑤①36.8

【解析】

I.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验;

II.(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；

⑵依据容量瓶构造解答；

(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=，进行误差分析；

(4)依据c=幽吧计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。

M

【详解】

⑴浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故①可行；A1和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和A1发

生钝化现象，故②不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故③可行；

浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故④不可行；浓硫酸具有吸水

性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆研晶体上，变白的是浓硫酸，故⑤可行；

可行的是①③⑤；

(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是②；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：

加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；

(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故④完全错误；

11.(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要

的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为:

AC；烧杯、玻璃棒；

⑵容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；

(3)①未等稀释后的H2s04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选;

②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸偏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，

溶液浓度偏低，故不选；

③定容