钠的氧化物和过氧化物

关于钠的氧化物和过氧化物思考：1.钠着火时，如何扑灭？能否用水？2.能否用手取钠？不能，要用沙土扑灭。危险动作!!!应用镊子取，多余的钠应放回煤油中１.钠的化学性质很活泼，故其保存方法是：

__________________。保存在煤油或石蜡油中第2页,共14页，2024年2月25日，星期天２.若将钠暴露在空气中，请推测其变化过程风化：失去结晶水的过程物理变化或是化学变化？化学变化试写出上述变化的化学方程式．第3页,共14页，2024年2月25日，星期天３.2.3g纯净金属钠于干燥空气中一定条件下被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定C第4页,共14页，2024年2月25日，星期天４.写出Na2O和Na2O2的电离方程式Na2O=2Na++O2-Na2O2=2Na++O22-思考：1molNa2O和1molNa2O2中含有的阴阳离子数分别是多少？第5页,共14页，2024年2月25日，星期天５.①4.6gNa与100mLH2O反应，生成的H2在标准状况下的体积是__________。2.24L

②4.6gNa与100mL1mol/L盐酸溶液反应，生成的H2在标准状况下的体积是__________。2.24L第6页,共14页，2024年2月25日，星期天氧化钠与过氧化钠－2－1淡黄色碱Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO4第7页,共14页，2024年2月25日，星期天B第8页,共14页，2024年2月25日，星期天A第9页,共14页，2024年2月25日，星期天1．下列关于

Na2O2说法正确的是()

A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是

碱性氧化物 D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D练

习第10页,共14页，2024年2月25日，星期天2．①将4.4gCO2通入足量的过氧化钠中产生的氧气的质量为

g,反应后固体增加的质量为

g．②将18gH2O蒸气通入足量的过氧化钠中产生的氧气在标况下的体积为

L,反应后固体增加的质量为

g.③CO和H2的混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量Na2O2后，Na2O2增重的质量为

.3g1.62.811.22第11页,共14页，2024年2月25日，星期天3．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比是()

A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7D第12页,共14页，2024年2月25日，星期天1.由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，但Na2O2通常表现为强氧化性。2.Na2O2与H2O和CO2反应均有氧气生成，在反应过程中Na2O2均既作氧化剂，又作还原剂。小结：Na2O2

的性质化学方程式如下：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==