高三化学二轮复习位构性判断课件

“位—构—性”判断第4讲命题调研

(2018～2022五年大数据)2018～2022五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：宏观辨识与微观探析考情解码：预计2023年高考仍会以考查递变规律和性质为主，题目一般通过图表、文字等手段推断元素种类，并在确定元素的基础上，进一步考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并能将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。直击高考(2022全国甲卷,12)

Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(

)A.非金属性:X>QB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>YD

小结：对应元素周期表片段元素名称及元素在周期表中的位置元素性质，或者单质、化合物、离子的性质元素的原子结构、微粒半径大小比较位性构IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0镧系锕系元素种类28818183232一、画周期表深度思考HLiNaKRbCsFr

FClBrIAtTsHeNeArKrXeRnOg26、116号元素在元素周期表中的位置？二、元素金属性、非金属性强弱的判断HLiBeBCNONaMgAlSiPSKCaGaGeAsSeRbSrInSnSbTeCsBaTlPbBiPo

金属性：左下角最强如何判断K和Al的金属性？BCNOFSiPSClAsSeBrTeI

非金属性：右上角最强如何判断S和Cl的金属性？思考题：(1)微粒半径大小如何比较？原子半径r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)离子半径r(Al3+)r(Mg2+)r(F-)r(S2-)（2）第三周期元素中，简单离子半径最小的是？三、粒子半径大小比较当最外层电子数相同时，电子层数越多半径越大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)

一看电子层数三看核外电子数二看核电荷数当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小如：r(O2-)＜r(F-)＜r(Na+)＜r(Mg2+)

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大如：r(Cl)＜r(Cl-)

解答元素周期律(表)的“六大误区”

常见误区出错原因1最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素2主族元素的最高正价一定等于其族序数3元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性越强4失电子难的原子得电子的能力一定强5同周期相邻两主族元素的原子序数之差都等于16得(失)电子的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强新题呈现：(2019·课标全国Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(

)A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构C新题呈现：2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐的结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物的分子之间均能形成氢键B．Z、W的非金属性强弱可以通过比较H2Z2

和W2H4的热稳定性进行判断C．X的氧化物对应的水化物均为强酸D．WY3中各原子均满足8电子稳定结构D真题回访1、(2019年全国Ⅲ卷,9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A、熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B、热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C、X与Z可形成离子化合物ZXD、Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸B2、(2021全国甲卷,11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(

)A.原子半径:Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物D真题回访真题回访3、(2018·全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族