第05讲氧化还原反应（教师版）高一化学讲义（人教2019）

第0第05讲氧化还原反应考点考点导航知识精讲知识精讲知识点一：一、氧化还原反应认识1．从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高温))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质①②失氧物质③④结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生⑤，必然有一种物质失去氧发生⑥，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。【答案】①C、CO②氧化反应③CuO、Fe2O3④还原反应⑤氧化反应⑥还原反应2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高温),\s\do10())2Cu＋CO2↑。①铜元素化合价，CuO发生反应。②碳元素化合价，C发生反应。(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。①铜元素化合价，CuSO4发生反应。②铁元素化合价，Fe发生反应。结论：物质所含元素化合价升高的反应是反应；物质所含元素化合价降低的反应是反应；凡是有元素的反应，都是氧化还原反应。【答案】(1)①铜降低，还原反应。②升高，氧化反应。(2)①降低，还原反应。②升高，氧化反应。还原反应；化合价升降。微警示(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Ceq\o(l,\s\up12(0(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Ceq\o(l,\s\up12(0))2＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up12(－1))＋eq\o(HClO,\s\up12(＋1))中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。(3)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反应过程中：①Naeq\o(→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；钠元素的化合价由0价升高为＋1价，Na发生反应，被氧化。②Cleq\o(→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2发生反应，被还原。③在这个反应中，发生了电子的，化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应，(2)在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(点燃),\s\do10())2HCl的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。②共用电子对于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由价降低为价，被，氯气发生了反应。③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到价，被，氢气发生了反应。④在这个反应中，发生了共用电子对的，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还原反应：即(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)物质发生反应，物质被；元素的原子得到电子(或电子对偏向)物质发生反应，物质被还原。【答案】(1)①氧化②还原。③得失，(2)①获得，②偏向，0、－1，还原，还原。③偏离，0、＋1，氧化，氧化。④偏移，(3)氧化，氧化；还原。微警示(1)在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H(1)在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O反应中H2是还原剂。4．氧化还原反应的特征与本质(1)特征：反应前后元素化合价有。(2)本质：电子转移，包括与。(3)关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。【答案】(1)变化。(2)电子的得失、电子对偏移。【即学即练1】1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(3)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化反应。()(4)氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。()(5)置换反应均是氧化还原反应。()(6)在2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑反应中，KClO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。 ()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的【答案】C知识点二：二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．关系图2．几个“一定”“不一定”或“一定不”，(1)置换反应是氧化还原反应。(2)复分解反应是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应是氧化还原反应。①有单质参加的化合反应是氧化还原反应。②有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【答案】(1)一定。(2)一定不。(3)不一定。①一定。②一定。微警示(1(1)没有单质生成的分解反应，有可能是氧化还原反应。如：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。【即学即练2】1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(7)有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应。()(8)分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。()(11)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。()【答案】(1)√(2)×(3)×2．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up14(高温))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up14(高温))2MgCl2＋Ti下列说法正确的是()A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化【答案】D易易错精析1．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？【细剖精析】氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。2．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。【细剖精析】还原性：还原剂>还原产物。3．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。【细剖精析】不一定，如同素异形体之间的转化(3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3)。4．金属阳离子一定只有氧化性吗？【细剖精析】当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。5．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗？【细剖精析】只作氧化剂的如F2，只作还原剂的如活泼金属。H2S和HI中的S元素、I元素处于最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H＋具有氧化性，可作氧化剂。6．氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？【细剖精析】因为氧化剂、还原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等。该守恒规律是物质不灭规律的延伸，此处是电子数目不变。7．下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是________。【细剖精析】b，因为同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态＋低价态→中间价态。可归纳为：只靠拢，不相交。所以a不正确8．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2是置换反应吗？为什么？【细剖精析】不是，反应物中没有单质。9．氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【细剖精析】不一定。如3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高温))3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。能力拓展能力拓展一、氧化还原反应概念间的联系二、双线桥法表示电子转移的方向和数目1．基本步骤2．注意事项(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；(2)必须注明“得到”或“失去”；(3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，可以省略。(4)被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。三、单线桥法1．基本步骤2．注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭号标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。微警示单线桥法与双线桥法的区别1．单线桥法与双线桥法的区别1．单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。2．双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。分层提分题组A基础过关练1．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2Mg+CO22MgO+C B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2KBr=Br2+2KC1【答案】C【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。A．反应中，Mg和C的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中，Na和Cl的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。2．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．没有化合价变化，非氧化还原反应，选项A错误；B．均没有变价，非氧化还原反应，选项B错误；C．氯元素均发生变价，属于氧化还原反应，且一步均能实现(：与水反应；：加还原剂，如)，选项C正确；D．：均没有变价，非氧化还原反应，选项D错误；答案选C。3．在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是①②③A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同【答案】D【解析】①，中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂；②，中O元素化合价部分降低，部分升高，既作氧化剂，也作还原剂；③，中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂；三个反应中所起作用各有不同，故答案选D。4．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．，O元素化合价降低，需加入还原剂，A不符合题意；B．，S元素化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意；C．，没有发生化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．，N元素化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；故选B。5．近年来随着汽车数量的大幅增长，空气污染越来越严重。汽车尾气装置中，气体在催化转化器中的催化转化过程如图所示。下列说法正确的是A．催化转化反应中为氧化剂，为氧化产物B．催化转化反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等C．催化转化后将生成的处理吸收后尾气才能排放D．催化转化反应中氧化产物与还原产物的物质的量相等【答案】B【解析】A．该催化转化反应，中N元素化合价降低，NO为氧化剂，为还原产物，故A错误；B．催化转化反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合价降低，NO为氧化剂，CO中C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量相等，故B正确；C．CO2不是污染性气体，催化转化后将生成气体可直接排放，故C错误；D．催化转化反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合价降低发生还原反应，N2为还原产物，CO中C元素化合价升高发生氧化反应，CO2是氧化产物，催化转化反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1，故D错误；选B。6．反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是A．是还原剂 B．被氧化 C．为还原产物 D．发生氧化反应【答案】A【解析】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确；B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误；C．钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误；D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；故选A。7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为，A错误；B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为：，B正确；C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e，正确的表示方法为，C错误；D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e，O2中氧元素由0价降低到2价，得到2×2e，故反应中共得到6e，HgS中硫元素由2价升高到＋4价，失去6e，正确的表示方法为，D错误；故选B。8．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子【答案】D【解析】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；选D。9．回答下列问题(1)根据反应3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O，回答下列问题。①在上述反应中，表现出氧化性的物质是_______，_______是还原产物。②用双线桥表示出上述反应的电子的情况：_______。(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。①氧化剂是_______，还原剂是_______。②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。③当生成28gN2时，被氧化的物质为_______g。【答案】(1)

HNO3

NO

(2)

Cl2

NH3

3：2

34【解析】(1)①在反应3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子被还原为NO，表现氧化性，因此该反应中表现出氧化性的物质是HNO3，NO是还原产物；②在反应3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子2×3e；S元素化合价由反应前H2S中的2价变为反应后S单质的0价，失去电子3×2e，用双线桥法表示电子转移为：；(2)在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的1价，Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，所以Cl2为氧化剂；N元素化合价由反应前NH3的3价变为反应后N2的0价，N元素化合价升高，失去电子被氧化，NH3是还原剂；②在该反应中氧化剂是3个Cl2，还原剂是NH3，8个NH3参加反应，其中只有2个NH3作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；③根据方程式可知：每反应产生1mol(即28g)N2，其中被氧化的NH3的物质的量是2mol，其质量是m(NH3)=2mol×17g/mol=34g。题组B能力提升练1．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A．产物中含有3种酸性氧化物 B．所得赤色物质为C．反应为分解反应 D．铁元素被还原【答案】C【解析】A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；

D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；选C。2．2021年12月9日下午，神舟十三号“太空出差三人组”在中国空间站进行了太空授课，“太空教师”王亚平介绍了宇航员在太空中的主要氧气来源为电解水产生。下列关于电解水的说法正确的是A．水既是氧化剂也是还原剂 B．中的O元素被还原C．每生成共转移2mol电子 D．电解水时产生的为氧化产物【答案】A【解析】A．电解水时，氢元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，水既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，故A正确；B．电解水时，水分子中的氧元素的化合价升高被氧化，故B错误；C．水电解生成氢气和氧气，反应生成1mol氧气时，转移4mol电子，故C错误；D．电解水时，氢元素的化合价降低被还原，反应生成的氢气是反应的还原产物，故D错误；故选A。3．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是A．是还原剂 B．被还原C．发生氧化反应 D．是还原产物【答案】C【解析】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误；选C。4．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；故选C。5．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对上述反应的叙述中正确的是①两步均为氧化还原反应②第二步NH4NO2仅发生氧化反应③NH4NO2发生了分解反应④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤【答案】D【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NH的N元素的化合价由3价变为0价，NO中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确；故正确的为③④⑤，选D。6．关于反应，说法正确的是A．是氧化剂 B．是氧化剂C．中氯元素被还原 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1【答案】C【解析】A．反应，中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．反应，中S元素化合价升高，是还原剂，故B错误；C．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，氯元素被还原，故C正确；

D．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂；中S元素化合价升高，是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故D错误；选C。7．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)A．O2转化为时失去电子B．HO•中氧元素的化合价为1C．净化器内SO2被还原D．净化器内NO发生的反应为3HO•+NO=HNO3+H2O【答案】C【解析】A．根据电荷守恒可知，O2转化为发生的反应为O2e=，A正确；B．•表示未成对电子，所以HO•不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为1，B正确；C．羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，C错误；D．净化器内NO被HO•氧化为HNO3，发生的反应为3HO•+NO=HNO3+H2O，D正确；故选C。8．已知下列反应：①SO2+H2O═H2SO3②C+H2O═H2+CO③2A1+6H+═2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是____：还原产物为单质的是____。(2)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目____。(3)反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为____。(4)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。(5)氧化还原反应方程式的配平①KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O____。②MnO+H2O2+═Mn2++O2↑+H2O____。【答案】(1)

①⑥

②

②③④(2)(3)1个(4)3:2(5)

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O

2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，据此可知上述反应中①⑥未有元素的化合价发生改变，故不属于氧化还原反应；氧化还原反应中还原剂失去电子元素化合价升高，被氧化成氧化产物，氧化剂得到电子元素化合价降低，被还原成还原产物，据此可知，上述只有反应②中反应物H2O中H元素化合价降低被还原，反应②中的H2、反应③中H2，反应④中的C，均为还原产物，故答案为：①⑥；②；②③④；(2)已知氧化还原反应中，电子的转移方向是由化合价升高的元素到化合价降低的元素，故单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；(3)已知反应⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中Na2O2中的部分O由1价到0价，部分O由1价到2价，反应中转移了2个电子，故反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为1个，故答案为：1个；(4)已知反应⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中NH3部分为还原剂，Cl2为氧化剂，故反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：3:2，故答案为：3:2；(5)根据氧化还原反应方程式的配平原则即得失电子总数相等(化合价升降总数相等)采用最小公倍数法进行配平可知，①中KI中的I由1价升高到I2中的0价，升高1个化合价，KIO3中的I由+5价降低到I2中的0价，降低5个化合价，故配平可得反应方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，②中MnO中的Mn由+7价降低到Mn2+中的+2价，降低5个单位，H2O2中O由1价升高到O2中的0价，升高2个单位，故配平可得该离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O；2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O。题组C培优拔尖练1．化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。(1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。(2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。【答案】

(1)

(2)

④【解析】(1)反应①中Cr元素化合价由+6降低到+3，Cl元素化合价由1升高到0，根据元素化合价升降总数相等及原子守恒配平