河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题

邢台市第八中学20182019年度第二学期期中考试试卷高二化学时间：90分钟分值：100分选择题：（共18小题3×18=54分）1、若n=3,以下能级符号错误的是()A.np

B.nf

C.nd

D.ns2、、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A.+1B.+2C.+3D.14、下列表达方式错误的是()A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子符号125、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能一定Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX7、某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(

)A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B元素是图中金属性最强的元素

D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是(

)第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①9、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(

)A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

D.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子10、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(

)A.钢铁长期使用后生锈

B.节日里燃放的焰火

C.金属导线可以导电

D.卫生丸久置后消失11、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()A.氟和氩B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金12、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子的最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法中一定正确的是(

)A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.W元素的离子半径大于Z元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素的最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13、具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是(

)①3轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为的原子;③其3轨道为半满的原子;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。①②③④

B.③①②④

C.②③①④

D.②④①③14、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是(

)A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确15、下列说法中错误的是(

)A.键长越长,化学键越牢固

B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固

C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定

D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键16、对与说法正确的是(

)A.都是直线形结构B.中心原子都采取杂化轨道

C.原子和原子上都没有孤对电子D.为形结构,为直线形结构17、下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键18、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2与O3 B．CO2与NO2C．CS2与NO2 D．PCl3填空题：（共5小题46分）19、（11分）有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1、3.5、1.5、2.5、0.8,请回答下列问题:

=1\*GB2⑴.A是__________,B是__________,C是__________,D是__________,E是__________(用化学符号填空,下同)。

=2\*GB2⑵.由电负性判断,以上五种元素中金属性最强的是__________,非金属性最强的是__________

=3\*GB2⑶.当B与A、C、D分别形成化合物时,B显__________价,其他元素显__________价

=4\*GB2⑷.当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时,化合物中有离子键的是__________,有共价键的是__________20、（8分）=1\*GB2⑴.过渡金属元素铁能形成多种配合物,如[Fe(CN)6]4–、[Fe(SCN)6]3–等。Fe3+的核外电子排布式为__________,从原子结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的理由是__________。=2\*GB2⑵.N的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__________个方向,原子轨道呈__________形。=3\*GB2⑶.(NH4)2SO4阴离子的立体构型是__________,NH4+中心原子的杂化类型是__________。21、（9分）有以下物质:①HF

②Cl2

③H2O

④N2

⑤C2H4

⑥C2H6

⑦H2,

⑧H2O2

⑨HCN(H—C≡N)

=1\*GB2⑴.含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________;

=2\*GB2⑵.含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________;

=3\*GB2⑶.含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。=4\*GB2⑷.既有σ键,又有π键的是__________。=5\*GB2⑸.只含有极性键的是__________。

=6\*GB2⑹.只含有非极性键的是__________。

=7\*GB2⑺.既有极性键,又有非极性键的是__________。=8\*GB2⑻.原子总数相同、__________的粒子互称为等电子体。根据等电子体原理,分子的结构式为__________。22、（10分）如图是元素周期表的简略框架图。表中所列的字母分别代表一种化学元素。=1\*GB2⑴.请在所给元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

=2\*GB2⑵.元素基态原子的电子排布式为__________。

=3\*GB2⑶.按电子排布,可把元素划分为5个区,元素位于__________区,元素位于__________区,元素位于__________区(填“”“”“”“”或“”)。

=4\*GB2⑷.比较元素与元素的下列性质(填写“>”或“<”)。①原子半径:__________;②电负性:__________;③金属性:__________。

=5\*GB2⑸.某短周期元素最髙正价为+7,其原子结构示意图为__________。23、（8分）、都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为、。与可形成化合物。溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题:=1\*GB2⑴.比较电离能:__________(填“>”或“<”,下同),比较电负性:__________。=2\*GB2⑵.通常元素的化合价是________,对元素呈现这种价态进行解释:①用原子结构的观点进行解释:_______________________________________。②用电离能的观点进行解释:_________________________________________。=3\*GB2⑶.写出跟水反应的离子方程式:_______________________________________。题号123456789答案BCCCCBAAD题号101112131415161718答案BCCCCADDA二、填空题：（46分）

19、（11分）（1）H;

O;

Al;

S;

K;

（2）K;

O;

（3）负;

正;

（4）Al2O3、K2O,

H2O、SO2、SO3

20、（8分）（1）[Ar]3d5;

Fe3+的3d轨道为半充满状态,能量低稳定

（2）3;

哑铃;

（3）四面体形;sp3

21、（1）.⑦;

（2）.①③⑤⑥⑧⑨;

（3）.②④⑤⑥⑧⑨；

（4）④⑤⑨

；