2.3分子的结构与物质的性质（第二课时）-高二化学人教版2019选择性必修2课件_第1页
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分子的结构与物质的性质（第二课时）基于分子中的电荷分布与分子的空间结构

→分子的极性微观结构（极性）物质性质（物理/化学）决定Na与水、乙醇反应，谁更活泼？H-O-HCH3-CH2-O-H乙醇中的氧氢键极性弱基团间的相互影响任务

1基于分子中基团间的相互影响，认识化学键的极性对分子化学性质的影响羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23pKa（pKa=−lgKa）pKa越小，酸性越强

为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？R—C—O—HOδ+δ-C—C—O—HOδ+δ-HHHδ+δ-δ+δ+电子云密度分布的改变，引起键的极性改变R—C—O—HOδ+δ-羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75R：烃基（推电子基团）烃基越多，推电子效应越明显羧基中O-H键的极性越小极性越小，O-H键越不易断裂H不易电离，酸性越小，pKa越大随着烃基加长，酸性的差异越来越小？这种影响沿分子链迅速减弱，实际上经过3个原子之后，此种效应已很微弱，超过5个原子便没有了。羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65R—C—O—HOδ+δ-为什么随着Cl的增多，酸性逐渐增强？C—C—O—HOδ+δ-ClClClδ-δ+δ-δ-R：Cl等卤素原子（吸电子基团）Cl越多，吸电子效应越明显羧基中O-H键的极性越大极性越大，O-H键越易断裂H易电离，酸性越强，pKa越小羧酸pKa三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23基于基团间的相互影响，解释两者的差异？C—C—O—HOδ+δ-ClClClδ-δ+δ-δ-C—C—O—HOδ+δ-FFFδ--δ++δ--δ--F的电负性比Cl大，吸电子效应更明显，羧基中O-H键的极性更大，更容易电离出H+，酸性更强。基团间的相互影响（取代基效应）电子效应空间效应诱导效应共轭效应其他效应后面逐渐学习推/吸电子效应空间位阻后面逐渐学习链接高考（海南卷）BD已知以下三种物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性由强到弱顺序为？链接高考（山东卷）abcb>a>c分子中极性较大的基团具有亲水性，极性较小的基团具有亲脂性或疏水性。肥皂的主要成分：硬脂酸钠细胞膜的主要成分：磷脂双分子层任务2认识分子的极性对分子物理性质的影响用CCl4萃取碘水中的I2萃取的原理是什么？碘单质在不同溶剂中溶解度水小四氯化碳大依据经验，提出“相似相溶”规律相似：分子的极性相似相溶：两物质互相溶解极性分子易溶于极性溶剂，如氨、乙醇等极性分子易溶于水；非极性分子易溶于非极性溶剂

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