阿司匹林的合成上课

期中化学试题分析把握学习的针对性－考试分析1、明确考试要求

－－考什么2、研究考试试题－－怎么考3、清楚现在现状－－失分点4、明确努力方向－－查漏补缺一、考试成绩分析

平均分为74.7，其中选择题部分均分为40.44，难度值为0.749。非选择题部分均分为34.26，难度值为0.745。

90分以上：8人80—90分：8人70—80分：16人60—70分：15人60分以下：5人二、考试质量分析

表1考试答题情况题号选A人数选B人数选C人数选D人数得分率（％）考点主干知识1010098.1化学反应方向和ΔΗ、ΔS的判断2000492.3电化学3267271.2电化学4222680.8反应热5209078.8化学平衡状态判断6322086.5电解质溶液72413144.2弱电解质电离平衡题号选A人数选B人数选C人数选D人数得分率（％）考点主干知识8177265.4反应热9010294.2电化学1001914328.8离子方程式11401188.5PH有关计算1214178025离子共存13161084.6外界对速率、平衡的影响二、考试质量分析表2考试答题情况考试质量分析

表3考试答题情况题号选A人数选B人数选C人数选D人数难度值考点主干知识154019055.8外界条件对平衡的影响16004092.3外界条件对平衡的影响17100196.2电化学19022092.3外界条件对平衡的影响20230773.1外界条件对平衡的影响小题难度值分值考点主干知识21

0.937反应热、溶液酸碱性①0.9043热化学方程式书写②0.942溶液酸碱性③0.962溶液酸碱性表4考试答题情况(样本)小题难度值分值考点主干知识22

0.7214

电化学⑴0.954电极反应式的书写⑵①0.802

实验现象表述⑵②0.912电解方程式书写⑵③0.562PH有关计算⑵④0.582电解原理表5考试答题情况(样本)小题难度值分值考点主干知识23

0.7012化学反应速率和平衡⑴0.964化学平衡常数表达式⑵0.68

4化学速率计算、外界条件对平衡的影响⑶0.592外界条件对化学反应速率的影响⑷0.752外界条件对化学反应速率的影响表6考试答题情况(样本)小题难度值分值考点主干知识24

0.7113中和滴定实验⑴0.962实验基础知识⑵0.63

2读数⑶0.813滴定结果的计算⑷0.882滴定操作⑸0.682滴定终点的判断⑹0.962误差分析表7考试答题情况(样本)表8

主要失分情况题号考点主干知识考点内容分类3.22③④电化学原理4.8.13反应热原理（计算）5.15.20.23(2)(3)(4)化学平衡原理10.11离子方程式书写，离子共存无机7.18电离平衡，离子浓度大小关系原理24(2)(3)(5)酸碱中和滴定实验3、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是()A、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－

===4OH－B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C、电解质溶液中的OH－向负极移动D、负极反应式为：H2－2e－

===2H＋三、试题赏析物质的量浓度？变式：电解液为H2SO4溶液,写出电极反应式。主干知识----电化学22（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：①A电极可观察到的现象是

。③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为

。④向电解后的电解质溶液中加入或通入

.（填试剂名称），能使溶液复原。三、试题赏析

4、下列叙述正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为

ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B、CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C、用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、关于S(s)的燃烧可以有这样的说法：断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量大于形成1molSO2的化学键释放的总能量B三、试题赏析主干知识----反应热8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1，1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(I)的△H为()A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1A三、试题赏析13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应D三、试题赏析5、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的密度D．气体总物质的量三、试题赏析B主干知识----化学平衡15、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定三、试题赏析A20、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolPCl5，发生如下反应：PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amolPCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是()

A、混合气体的密度增大

B、相对平均分子质量增大

C、PCl5的转化率提高

D、PCl5的质量分数增大

三、试题赏析C23、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)该反应是

热反应

⑵右图中表示NO2的变化的曲线是

，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007三、试题赏析放23、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：⑶能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂三、试题赏析bcc10、下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4+H2O三、试题赏析A主干知识----离子方程式书写.离子共存12、下列各组离子在给出条件下能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2+、Fe2+

、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、S2-、AlO2-、SO32-三、试题赏析7、醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是(

)A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7三、试题赏析主干知识----电离平衡A18、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）

A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)B.c（B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(B+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)三、试题赏析主干知识----盐类水解、离子浓度大小比较B24、(10分)下图是用0.1000mo1·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：(1)仪器A的名称是______；(2)滴定后盐酸的体积读数为

mL；(3)根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____。(保留四位有效数字)三、试题赏析主干知识----酸碱中和滴定(4)滴定操作可分解为如下几步

（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH

溶液，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____AF。BDCE验漏蒸馏水洗溶液润洗装液排气泡调整液面“0”或以下并记录（5）判断到达滴定终点的实验现象是______________________________________________。关键：1、弄清用0.1000mo1·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液2、指示剂是什么（2）写出电极反应：A中：___B中：____C中：___D中：___（1）标出电源的正、负极，X为

______，Y为______.牛刀小试：由电极产物判断电源电极Ａ：4H＋＋4ｅ－＝2H２↑Ｂ：4OH－－4ｅ－＝2H２O＋O２↑C：2H＋＋2ｅ－＝H２↑D：2Cl－＋2ｅ－＝Cl２↑分析电极、离子移动方向,依据放电规律，判断产物。

如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答：（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针__(是或否）偏转.若偏转写出电极反应：A中：____B中：____.负极（A）：2H2＋4OH－－4e-=4H2O正极（B）：O2＋2H2O+4e-=