2023年中考化学一轮复习-知识点六 溶解现象

专题六溶解现象

一、物质在水中的分散

知识点一：溶解与乳化

1.物质的分散

溶液悬浊液乳浊液

物质分散形式分子或离子细小固体颗粒小液滴

宏观特征均一、稳定，久置后不析出固体、不分层不均一、不稳定，久置后物质与水会发生分离

实例食盐、蔗糖等加入水中泥土、粉笔灰等加入水中食用油加入水中

相同点都是混合物

2.溶解

（1）物质的溶解：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程

（2）溶液的定义：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物

（3）溶液的基本特征：

均一性：指溶液各部分的浓度，性质（如密度）完全相同

稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象、不析出固体

混合物：溶液中含有两种或者两种以上的物质

（4）影响物质溶解速率的因素有：是否搅拌、固体颗粒大小、温度等

（5）加快物质溶解速率的方式有：搅拌、加热、粉碎溶质

（6）加快溶剂蒸发的方法：提高温度、增大表面积、加快表面空气流动的速度

3.乳化

（1）乳化现象：向油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴形式均匀悬浮在水中形成乳浊

液的现象（乳浊液稳定性增强）

（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成乳浊液的物质

（3）乳化作用：乳化剂所起的作用

（4）乳化作用中生活中的应用

①在农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油

②生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等

③用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉

【补充】除油原理

洗涤剂：乳化作用汽油：溶解NaOH溶液/热的纯碱溶液：化学反应

知识点二：物质溶解过程中的能量变化

1.溶解过程：物质溶解于水，通常经过两个过程

（1）物理过程（吸收热量）：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程

（2）化学过程（放出热量）：一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程

2.溶解时的热效应

（1）吸热（放出的热量小于吸收的热量）：一些溶质溶于水后，溶液温度降低，如NH4NO3、NHQ等

（2）放热（放出的热量大于吸收的热量）：一些溶质溶于水后，溶液温度升高，如NaOH固体等

【补充】遇水放热：NaOH固体、浓硫酸、生石灰

（3）吸放热不明显（放出的热量等于吸收的热量）：一些溶质溶于水后，溶液温度几乎不变，如NaCl等

知识点二：物质溶解过程中的能量变化

1.物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能够导电

溶液是否具有导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子

氢氧化钠溶液能导电,是因为氢氧化钠溶于水形成了大量自由移动的Na+和0H-

可以用氢氧化钠/硫酸/硫酸钠增强水的导电性

2.少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度升高，凝固温度降低（如下雪天撒盐、冬天海水不结冰等）

3.有些物质溶于水后引起颜色的变化

■3+溶液黄色，%2+溶液浅绿色，C“2+溶液蓝色，"noj溶液紫红色,大多数为无色

二、溶液组成的表示

知识点一：溶液的组成

1.溶液的组成

（1）溶质：被溶解的物质叫溶质（溶质可以是固体、液体或气体）

（2）溶剂：溶解溶质的物质叫溶剂（如水是最常用的溶剂，汽油和酒也可以作溶剂）

2.溶质、溶剂判断

溶液溶质溶剂

有水的溶液其他物质水

无水的溶液气体、液体混合气体液体

固体、液体混合固体液体

液体、液体混合量少的液体量多的液体

3.溶液、溶质、溶剂之间的关系

（1）质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

（2）体积关系：一般情况下，溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积（微粒间有空隙）

知识点二：溶液组成的表示

（1）溶质质量分数

概念：溶质质量与溶液质量之比计算公式:

意义：每100g溶液中所含溶质的质量

（2）溶液的稀释

依据：稀释前后溶质的质量不变计算公式:

（3）化学反应后所得溶液质量的求法

质量守恒法：反应后所得溶液质量=固体和气体反应物质量+反应前溶液质量-生成气体质量-生成沉淀质量

溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

三、物质的溶解性

知识点一：影响物质溶解性的因素

1.定义：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力

2.影响因素：内因：溶质本身的性质、溶剂本身的性质

外因：温度

3.饱和溶液与不饱和溶液

（1）判断：一定温度、一定量溶剂还能继续溶解某些溶质，则为这种物质的不饱和溶液；一定温度、一定量溶剂

不能继续溶解某些溶质，则为这种物质的饱和溶液；析出某物质的溶液一定是这种物质的饱和溶液

【提示】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

（2）转化

①溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液变为饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、降低温度

饱和溶液变为不饱和溶液增加溶剂、升高温度

②溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液变为饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、升高温度

饱和溶液变为不饱和溶液增加溶剂、降低温度

知识点二：物质溶解性的定量表示

1.固体物质的溶解度

（1）概念：用来定量描述物质溶解性强弱，固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶

剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量

（2）常温下（20℃）溶解度与溶解性的关系

溶解度S210g1gWS<10g0.01gWSVlgS<0.01g

溶解性易溶可溶微溶难溶

（3）影响因素

溶质为固体：内因：溶质、溶剂本身的性质

外因：温度溶解度随温度的升高而增大，多数物质，如KNO3

溶解度受温度变化的影响很小，少数物质，如NaC/

溶解度随温度的升高而减小,极少数物质，如Ca（0H）2

（4）固体物质溶解度曲线的信息

曲线上的点：某种物质在对应温度下的溶解度（对应的溶液必为饱和溶液）

曲线的交点：表示不同物质在该点对应温度下的溶解度相同

每条线：表示物质在不同温度下的溶解度

线的走向：某物质溶解度随温度变化的趋势

曲线以上区域：对应温度下，溶液是饱和溶液且有未溶固体

曲线以下区域：对应温度下，溶液是不饱和溶液

2.气体物质的溶解度

（1）概念：气体在压强为lOlkPa和一定温度时，在