高考化学一轮复习 第25讲 弱电解质的电离作业-人教版高三化学试题

第25讲弱电解质的电离

A组基础题组

1.25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是()

A.溶液中c(0H-)减小

B.pH的变化值等于2

时)

C.溶液中c«H3coOH)的值增大

D.Kw的值减小

2.仅根据题中图示得出的结论不合理的是()

ABCD

Lc,1

,

图示

£/&

AgNO,(aq)

溶解度：

结论HB为弱酸HF为弱电解质反应的AH>O

AgKAgCl

3.(2017北京西城期末,4)25℃时，下列有关0.1mol•I?醋酸溶液的说法中，正确的是()

A.pH=l

+

B.c(H)=c(CH3COO)

C.加入少量CHsCOONa固体后，醋酸的电离程度减小

D.与0.1mol•L'NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

4.(2017北京东城期末,4)室温下,关于1.0mL0.1mol/L氨水,下列判断正确的是()

A.溶液的pH等于13

B.加入少量NH4C1固体,c(0H0不变

H+

C.c(0H-)=c(N4)+C(H)

D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性

5.(2017北京昌平期末，15)室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1mL,分别加水稀释,pH随溶

液体积变化的曲线如下图所示:

(DHB溶液稀释到1000毫升时,溶液中的c(H*)=mol/Lo

(2)由图可判断:HA的酸性(填“>”或)HB的酸性。

(3)pH均为2的一元酸HA和HB溶液各1mL,分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说

明__________________________________________________________________________________________

6.LiFePO」可用作锂离子二次电池的电极材料,可由Lil和FeP(h制备。

(DFePO,难溶于水,制备方法如下：

I.用稍过量的稀HEO,溶解废铁屑，加热,搅拌,过滤；

II.向滤液中加入一定量的用。2；

III.向含Fe"的溶液中加入Na/HP()4溶液,过滤后经进一步处理得FeP04o

①I中反应进行完全的现象是O

②用离子方程式说明H曲的作用是o

③已知：H?p°4HP°4+H+;HP°4P°4+H+o产生FePO.的离子方程式

是o

@Na2HPO4溶液显碱性的原因

是__________________________________________________________________________________________

⑵制备LiFePO.将FeP0<与Lil混合,在惰性气氛中加热,制得LiFePO”。化合物Lil中碘离子的作用

是。

（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为

FeP04（s）+Li（s）LiFePO,（s）,装置如下:

隔膜（充、放电时只允许Li，通过）

①该电池不能用电解质水溶液,原因是.

②充电时,b极的电极反应式是_________________________________

B组提升题组

7.（2017北京东城期末，14）25℃时,pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的

曲线如下图所示。

下列说法不思理的是（）

A.曲线I代表盐酸的稀释过程

B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

c（C「）

D.将a、b两溶液加热至30。4838。-）变小

8.（2017北京丰台一模,11）分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时

不正确

间与溶液pH的变化关系如下图。下列说法中…的是（）

A.Y代表盐酸与镁条的反应

B.a点时反应Y消耗镁条的量少

C.b点表示此时两溶液pH相等

D.c点表示此时反应结束

9.(2017北京朝阳期中，11)关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是

()

A.室温时，由水电离出的c(H'):盐酸小于醋酸溶液

B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:所需体积相同

C.均加水冲稀10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pH

D.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液

10.常温下,两种酸的电离平衡常数如下表：

酸电离常数及电离常数K2

1.54X10-1.02X10-7

H2s。3

7-11

H2c。34.3X105.6X10

现有常温下,浓度均为o.1mol/L的下列溶液:①Na2s。3；②Na£03；③NaHSOs。下列有关说法正确的是()

A.pH:Na£03溶液小于NazSOs溶液

B.结合能力:C°3弱于S°3

­

C.NaHSOs溶液显酸性的原因是:NaHSOsNa+H+Su3

D.①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(S°3)>c(C°3)>c(HC°3)>c(HS°3)

n.(2017北京海淀期末，广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有

研究表明,H202溶液的漂白性是H°：所致。

(1)压。2溶液显弱酸性,测得0.15mol•LHA溶液的pH约为6o写出上0?生成H°2的电离方程

式：=

⑵其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H曲溶液的漂白效果,结果如下:

100

50

由上图可得到的结论是.;结

合平衡移动原理简述理由:

⑶实验发现:若pH>11,则H尬溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶

1

液中H202的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15mol-L的溶液发生分解

反应,结果如下:

初始pHpH=10pH=12

1小时后H2O2溶液浓0.130.07

度mol,L1mol,L1

没有明显变没有明显变

1小时后pH

化化

查阅资料:H°2+HZ()2H2O+O2t+0H\

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原

因:

②从反应速率的角度分析pH过大,溶液漂白效果会降低的原

因:

答案精解精析

A组基础题组

l.CA项,加水稀释,氢离子浓度减小,根据水的离子积常数可知,c（0万）增大;B项,醋酸属于弱酸,加水

c（H+）J

稀释促进其电离,故pH的变化值小于2;C项c（CH3C0°H）=c（CH3C0°，（为定值,稀释后c（CH3M减

c（H+）

小,所以c（CH3C°OH）的值增大;口项,R，只受温度的影响,温度不变,心不变。

2.CA项,加水稀释促进弱酸的电离,pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,弱酸的pH变化小,结合图像

知HB为弱酸;B项,分析图示知氢氟酸溶液中既存在HF分子,又存在H\F；说明HF溶于水部分电离,则

HF为弱电解质;C项,AgNOs过量,加入的KI直接与AgNOs反应生成Agl沉淀,不存在沉淀转化,所以不能得

出溶解度:AgkAgCl的结论;D项,分析图像知,升高温度,平衡常数增大,则该反应为吸热反应，AH>0»

3.CA项，醋酸为弱酸，不能完全电离,0.1mol•L醋酸溶液的pH〉l;B项,根据电荷守恒

+-

知,c(H)=c(CH3co0-)+c(OH);C项,加入少量CHsCOONa固体后,c(CH3COO)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,

醋酸的电离程度减小;D项,与0.1mol-L^NaOH溶液等体积混合后得到醋酸钠溶液,CH3co0一水解使溶液显

碱性。

4.CA项,NH3•H20是弱电解质，不能完全电离,0.1mol/L氨水的pH小于13;B项,加入少量MCI固

体,C(NH；)增大,NH3•H20的电离平衡逆向移动,c(OIT)减小;C项，由电荷守恒

知,c(0H)=c(NH4)+c(H+);D项,混合后,二者恰好中和生成NH£1,因NH；水解使溶液呈酸性。

5.答案(2)>

⑶HA为强酸,HAH++A；加水稀释时不存在平衡的移动,n(H+)不变,c(H+)减小幅度大,pH增大幅度大;HB为

弱酸,存在HBH，+B-,加水稀释时，电离程度增大,n(H+)增大,c(H+)减小幅度小,pH增大幅度小

解析⑴HB溶液稀释到1000毫升时，溶液的pH变为3,则溶液中c(H+)=10%ol/L;

⑵加水稀释相同的倍数,HA的pH变化大于HB,说明酸性:HA>HBo

6.答案(1)①不再产生气泡

3+

②2Fe"+2H++H2()22Fe+2H20

③Fe.+ZHP。4FeP04(+H2P°4

+

@HP°4既可以电离:HP°4P°4+H,又可以水解:HP04+H2oH2P04+0H,且水解程度大于电离程度

(2)作还原剂

⑶①金属Li可与水发生反应(或2Li+2H=02LiOH+H2f)

+

②LiFeP0「e-Li+FePO4

解析(1)①稀压S0,溶解废铁屑可以生成硫酸亚铁和氢气，反应进行完全的现象是不再产生气泡;

3+2++3+

②HQ具有氧化性,可以把Fe"氧化为Fe,离子方程式为2Fe+2H+H2O22Fe+2H2O;

③依据已知电离方程式知，向含Fe"的溶液中加入NazHPIX溶液后,Fe*与P°L结合生成FeP04,电离平衡

3+

HP°4p°4+H*正向移动,生成的H+再与HP°-4结合形成H2PO4,离子方程式为Fe+2HP°4

FeP04I+H2P°4;

@HP°24电离呈酸性,水解呈碱性且水解程度大于电离程度,所以Na2Hp0,溶液显碱性。

(2)分析反应前后元素的化合价变化知，化合物Lil中碘离子作还原剂。

⑶①金属Li可与水发生反应:2Li+2H2。2Li0H+H=f,故锂离子二次电池不能用电解质水溶液；

②结合锂离子二次电池装置图知,充电时b电极作阳极,失去电子发生氧化反应，电极反应式为LiFePOre-

+

Li+FeP04=

B组提升题组

7.CA项,稀释相同倍数时,强酸溶液的pH变化大,故曲线I代表盐酸的稀释过程;B项,c点盐酸浓度小

于a点，导电能力弱于a点;C项,b溶液中酸的物质的量大，中和氢氧化钠的能力强;D项,加热后c(CF)

c(C「)

不变,c(CHsCOO-)增大,c(CH3coO)变小。

8.BA项,1mol/L盐酸的pH为0,1mol/L醋酸溶液的pH大于0,故Y代表盐酸与镁条的反应,X代表醋

酸溶液与镁条的反应;B项,等浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸中4浓度大,反应速率快,故a点时反应Y消耗

镁条的量多;C项,观察图像知,b点表示此时两溶液pH相等;D项,c点后溶液的pH不变,表示反应结束。

9.CA项，相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离的抑制作用相