黑龙江2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用

黑龙江2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用

一、单选题

1.（2023•黑龙江哈尔滨・哈尔滨三中校考二模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、

现象与结论均正确的是

选

Il的方案设计现象与结论

项

取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取

检验菠菜中的铁若溶液变红，说明

A上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加

元素菠菜中含有铁元素

入KSCN溶液

检验火柴头中是将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后若有白色沉淀产

B否含有氯元素取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、生，说明火柴头中

（CiobAgNO3溶液含有氯元素

溶液颜色不变，说

检验食盐中是否

C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液明该食盐属于无碘

含碘元素

盐

一段时间后鸡皮变

检验鸡皮中是否取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝

D黄，说明鸡皮中含

含有脂肪酸滴到鸡皮上

有脂肪

A.AB.BC.CD.D

2.（2023.黑龙江齐齐哈尔.统考一模）化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说

法正确的是

A.使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放

B.燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”

C.载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料

D.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素

3.（2023•黑龙江齐齐哈尔•统考一模）下列离子方程式正确的是

A.将SCh通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-HClO+HSO-

+

B.草酸（H2C2O4）溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+CI2=2H+2CO2↑+2C1-

C.向FeL溶液中通入足量氯气：2Cb+2Fe2*+2r=2Fe3++L+4C1-

D.电解MgCI2溶液：2C1-+2H2O鲤H2T+2OH+CLT

4.（2023•黑龙江大庆•统考一模）下列关于Sio2、CO2、Ne）2及S02的叙述正确的是

A.都是共价化合物且常温下均为气体

B.Si。?可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

C.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

D.都能溶于水且与水反应生成相应的酸

5.（2023•黑龙江大庆•统考一模）某混合物可能含有Al、CuʌFe2O3ʌAI2O3,为探究该

混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是

[―*蓝绿色溶液

~~►固体N.过一孤帔

、口人/过量NaoH溶液/Mg步骤UEA

混合物M———------------22-固体P

.2步骤I

m18」溶液N

A.固体P一定是纯净物

B.若mz<m∣,则原混合物中可能含有Al

C.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu"、Fe3+

D.向溶液N中通入足量的CO2,一定可观察到有白色沉淀生成

6.（2023•黑龙江大庆•统考一模）由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

取5mL0.1mol∙LTKI溶液于试管中，加入溶液

KI与FeCI3的反应有

AImLO.Imol∙L'FeCh溶液，充分反应后滴入5滴变血

一定限度

红色

15%KSCN溶液

石蕊

向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液,将湿润的红试纸溶液X中肯定不含

B

色石蕊试纸靠近试管口不变NH；

蓝

试卷第2页，共8页

溶液氧化性：

C将硫酸酸化的也02溶液滴入Fe（No3%溶液中变黄凡°2>Fe"（酸性条

色件）

产生

H?S的酸性比H2S04

D向一定浓度的CUSO4溶液中通入适量H?S气体黑色

的强

沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.（2023•黑龙江大庆•统考一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项ABCD

I

itk岛fk台■浓H⅛NOl

气体--Jf-

操作

口D曾胭勖水

I31JNaHSOJ胞相溶液

实验目制备氢氧化铁胶除去S02中的少量

定容制备并收集NQ

的体HCl

A.AB.BC.CD.D

8.（2023•黑龙江大庆•统考一模）中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中

华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是

选

ABCD

项

A.AB.BC.CD.D

9.（2023•黑龙江大庆•统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断

合理的是

'化合价

+2-be----------------g

0-a

I1I]

单质氧化物盐氢氧化物物质类别

A.可用苯酚溶液鉴别d和eB.a与水反应可直接生成C

C.e的水溶液常用于净水D.存在e-d-f-g的循环转化关系

10.（2023•黑龙江大庆•统考一模）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定

条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是

ak

A.AlCl3≡⅛>AI（OH）3B.N⅞>温△>N<⅝

C.No也Q-.»HNO§D.Fe嵇硝酸>H,

11.（2023•黑龙江大庆・统考一模）下列离子方程式书写正确的是

2+

A.硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：Cu+2NH3.H2O=Cu（OH）21+2NH：

+2+

B.金属镁与浓硫酸共热：Mg+2H=Mg+H2T

t3t2+

C.磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe1O4+8HMH2O+2Fe+Fe

+

D.氢化钠与水剧烈反应：NaH+H2O=H2↑+Na+OH-

12.（2023•黑龙江大庆•统考一模）北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，

经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是

A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土

C.琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构D.黄色和绿色琉璃瓦中分别含有Fe?+、

试卷第4页，共8页

Cu2+

13.（2023•黑龙江大庆•统考一模）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素,

其有关性质或结构信息如下:

元素XYZM

性质或原子核外有三个能级，原子核外有两个电子氢化物基态原子核外价

结构信每个能级含有的电子层，最外层有3个未为二元电子排布式为

息数都相等成对电子弱酸3d64s2

下列说法错误的是A.X元素与Z元素的原子可构成直线形分子

B.Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高

C.Z元素的二价阴离子ZO上是正四面体结构

D.将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生

14.（2023•黑龙江齐齐哈尔•统考一模）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的

是

选项探究方案实验目的

向2mLlmol∙LlCH3COOH溶液中滴加比较Ka(CH3COOH)^O

A

ImoI∙L∕Na2CO3溶液，观察现象KaI(H2CO3)的大小

向4mL0.lmol∙L∣CUSo4溶液中滴力口ImOI∙L∕氨制备[Cu(NH3)4]SO4∙H2O

B

水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤晶体

把两个体积相同、封装有等量N02和NzCU混

探究温度对化学平衡的

C合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，

影响

观察混合气体的颜色变化

向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴检验溶液X是否含有

D

Ba（No3）2溶液，观察现象SO：

A.AB.BC.CD.D

二、实验题

15.(2023∙黑龙江哈尔滨・哈尔滨三中校考一模)四氯化碳(CCL)主要用作优良的溶剂、

灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四

氯化碳，所用实验各部分装置如下：

己知:

①CSz可与滨水反应生成硫酸和氢浪酸:

②CS?与Cl?在铁作催化剂的条件下，在85C~95°C反应可生成四氯化碳；

⑧硫单质的沸点445°C,CS?的沸点46.5°C,CCI&的沸点76.8°C、密度1.6g∕Cm3。

(I)CCI4分子的空间结构为。

(2)上述仪器的连接顺序为：

3->—>—>—>---►->―►--->OO

A装置中导管k的作用为。在制备气体的实验中若用普通的分液漏斗，在其他条

件相同的情况下，从装置A中排出气体的体积与本实验相比(填“偏大”"偏小'’或

“不变”)。

(3)B装置中发生反应的化学方程式为o

(4)实验过程中F装置的作用有、。反应结束后关闭K2,此时F装置

的作用为。

(5)反应结束先过滤除去固体，再经过(填操作名称)可得到CCl一

16.(2023•黑龙江大庆•统考一模)某化学小组用下列装置(夹持装置已略去)制备氨基甲

酸镀(NHzCOONHj,其反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2C∞NH4(s)ΔH<0o己

知：氨基甲酸钺难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢筱；受热易分解生成尿素。

试卷第6页，共8页

试回答下列问题：

(1)装置C中仪器m的名称是；装置F中橡皮管的作用是O

(2)装置A是制备氨气的简易装置，装置B中盛放的试剂为。

(3)反应时，为了提高氨基甲酸铉的产量，仪器m应放置在______(填“热水浴”或“冷水

浴”)中；装置C中浸有稀硫酸的棉花作用是。

(4)装置F中利用盐酸和石灰石制CO2,则装置E、D的作用分别是_______。

(5)实验制备过程中，为了提高氨基甲酸镂纯度，请提出合理措施：(写两条)。

三、工业流程题

17.(2023•黑龙江齐齐哈尔•统考一模)一种废银催化剂中含有Ni、AhCr。、Cu、FeS

及碳粉，以其为原料制备环烷酸银［(GoH8COO)2Ni,常温下为难溶于水的液体］的工艺流

程如图所示:

空气NaOH溶液硫酸试剂X硫化钱

废气滤液

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的PH如表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+

开始沉淀的PH1.97.06.45.4

完全沉淀的PH3.29.08.46.7

回答下列问题：

⑴充分“灼烧”后,产生废气中的有毒气体的化学式为。

(2)“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与AI2O3性质相似，则滤液中阴离子有0H∖

。基态Cr原子的价层电子排布式为。

(3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其

优点是。

(4)“调pH”时，溶液PH的范围为。

(5)常温下，CuS的KSP极小，用S?-可将C/+完全沉淀。CuS晶胞中S'的位置如图1所

示，C/+位于S%所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与S?-距离最近的S=数目为。

②CUS的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuS晶体的密度为

3

_______g∙cm^o

(6)环烷酸的化学式为CIoH8C00H,写出“合成”反应的化学方程式：。

(7)测定样品纯度：已知环烷酸银样品中含有环烷酸杂质。取1.0OOg环烷酸保样品，加

入足量稀硫酸［发生反应：(ClOH8COO)2Ni+H2SO4=2G0H8COOH+NiSCM后，用氨水调节

溶液PH为9~10时,加入紫麻酸胺作指示剂,用0.1000mol∙L“EDTA标准溶液滴定(Ni?+

与EDTA反应的化学计量数之比为1：1),消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镁

样品纯度为%。

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.A

【详解】A.亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红色，若溶液变红，

说明菠菜中含有铁元素，方案设计、现象与结论均正确，故A符合题意；

B.溶液中氯酸根离子不能和银离子生成氯化银沉淀，方案设计、现象与结论不正确，故B

不符合题意；

C.碘单质能使淀粉变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，不能说明不含碘元素,

故C不符合题意；

D.某些蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D不符合

题意；

故选Ao

2.C

【详解】A.高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO、No与氧气反应生成NO2,则乙醇

汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，A错误；

B.含硫燃料燃烧生成二氧化硫、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气氧化生

成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除SCh对环境的污染，不能减少

Co2的生成，B错误；

C.酚醛树脂为苯酚和甲醛缩聚反应生成的有机物，属于有机高分子材料，C正确；

D.碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D错误；

故选C。

3.B

【详解】A.将SCh通入NaClo溶液中，生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+

+

H20+C10-CΓ+SO;+2H,选项A错误；

B.草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成C02,同时生成盐酸，反应的离子方程式为:

+

H2C2θ4+C12=2H+2CO2↑+2C1-,选项B正确；

C.向FeL溶液中通入足量氯气生成碘单质，氯化铁，反应的离子方程式为：

2+3+

3Cl2+2Fe+4I-2Fe+2L+6Ch选项C错误；

2+

D.电解MgCI2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2C1-

+2H2O≡H2↑+Mg(OH)2i+Cl2T，选项D错误；

答案第1页，共7页

答案选B。

4.B

【详解】A.二氧化硅常温下不是气体，故A错误；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅可用于制光导纤维，干冰升华时吸收能

量，使空气中周围环境的温度降低，可用于人工降雨，故B正确；

C.二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误；

D.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，故D错误；

故选B。

5.D

【分析】M加入过量氢氧化钠，若有铝、氧化铝则转化为偏铝酸钠，铜、氧化铁不反应进

入N；N加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化亚铁,

得到固体P,说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁；

【详解】A.由分析可知，固体P一定是纯净物铜，A正确；

B.若m2<m∣,则原混合物中可能含有和氢氧化钠反应的铝或氧化铝或两者均有，B正确；

C.由分析可知，蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Ci?+、Fe2+,C正确；

D.若不含铝、氧化铝，则向溶液N中通入足量的CO”不能观察到白色沉淀生成，D错误;

故选D。

6.A

【详解】A.1与Fe?+反应的离子方程式为2r+2Fe3+=b+2Fe2+,所以该实验中所用Kl过量，

而反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+有剩余，即该反应有一定限度，A正确；

B.所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有钱根，生成NH3过少，N%也不会逸出，B错

误；

C.酸性环境中硝酸根也会将Fe?+氧化，该实验中无法确定氧化剂是何种物质，C错误；

D.产生黑色沉淀是因为CUS是一种难溶于酸的沉淀，而不是HzS的酸性比H2SO4强，D

错误；

综上所述答案为A。

7.C

【详解】A.向煮沸的蒸僧水中加入饱和氯化铁溶液，至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶

体；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，A错误；

答案第2页，共7页

B.胶头滴管要竖直悬空，不能伸入仪器中，B错误；

C.饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应、HCl和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到

目的，C正确；

D.二氧化氮会和水反应转化为一氧化氮，D错误；

故选C。

8.D

【详解】A.铜案属于金属材料，A错误；

B,溪山行旅图为图画制品，不是硅酸盐材料，B错误；

C.编钟属于金属材料，C错误；

D.陶壶为陶制品，属于硅酸盐材料，D正确；

故选D。

9.A

【分析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a为Fe、b为FeO、C为FezCh、d为含

Fe3+的盐、e为含Fe?+的盐、f为Fe(OH)3、g为Fe(OH)2。

【详解】A.d为含Fe3+的盐、e为含Fe?+的盐，Fe3+能与苯酚发生显色反应，而Fe?+与苯酚

不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别Fe?+和Fe?+,A正确；

B.a为Fe、C为Fe2O3,Fe与水在常温下不反应，在高温下反应生成Fe3O4等，不可直接生

成Fe2O3,B错误；

C.e为含Fe?+的盐，Fe3+的水溶液常用于净水，但Fe?+氧化后才能用于净水，C错误；

3+

D.Fe?+能一步转化为Fe,Fe3+能一步转化为Fe(OH)3JBFe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2,

D错误；

故选A0

10.A

【详解】A.氯化铝和过量氨水生成氢氧化铝沉淀，A正确；

B.氨气、一氧化氮不会反应生成二氧化氮，B错误；

C.二氧化氮和水反应生成硝酸，一氧化氮和水不反应，C错误；

D.硝酸具有强氧化性，和铁反应生成水和一氧化氮，D错误；

故选A0

11.D

答案第3页，共7页

【详解】A.CU(OH)2会与过量的氨水反应生成［C"'/)/+,故A错误；

B.浓硫酸具有强氧化性，与金属Mg反应的还原产物为SCh,正确离子方程式为

2+

Mg+2H2SO4(⅛)=Λ⅛+SO:+SO2T+2H2O，故B错误；

C.在酸性条件下，Fe?+会被HNO3氧化成Fe'+,故C错误；

D.NaH与水发生氧化还原反应，生成H2和NaOH,故D正确；

故选D。

12.D

【详解】A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐，故A正确，不符合题意；

B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土，故B正确，不符合题意；

C.琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构，故C正确，不符合题意；

D.黄色琉璃瓦中可能含有Fe?+,故D错误，符合题意。

故选D。

13.B

【分析】X、Y、z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外有三个能级，每

个能级含有的电子数都相等，则X为C,Y原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对

电子,则Y为N,Z的氢化物为二元弱酸,则Z为S,M基态原子核外价电子排布式为3d64s2,

则M为Fe0

【详解】A.C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A正确；

B.C的氢化物有多种，其中含碳量较高的氢化物其沸点高于NE,B错误；

C.硫酸根离子中中心原子S的价电子对数为4+0=4,无孤电子对，为正四面体结构，C正

确；

D.硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO,D正确；

故答案选B。

14.D

【详解】A.碳酸钠和乙酸生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性强于碳酸，Ka(CH3C00H)大于

Kai(H2CO3),A项不符合题意；

B.向4mL0.1mol∙L∣CuSθ4溶液中滴加ImolL-I氨水至沉淀溶解,得到铜氨溶液，再加入

8mL95%乙醇［Cu(NH3)4］SO4溶解度减小析出［Cu(NH3)4］S6∙H2O晶体，B项不符合题意；

C.No2和NzCU分别为红棕色和无色气体，且两者转化为可逆反应，把两个体积相同、封

答案第4页，共7页

装有等量NCh和NzCU混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色

变化可以判断平衡移动情况，能探究温度对化学平衡的影响，C项不符合题意；

D.若溶液中含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和

钢离子生成硫酸钢沉淀，故不能检验溶液X是否含有SO：-,D项符合题意。

故选D。

15.(1)正四面体

(2)ijfgdebch平衡滴液漏斗和烧瓶中压强，便于溶液顺利流入烧瓶偏大

(3)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2T

(4)除去氯气中的HCl调节气体流速使气流更平稳储存未反应完的氯气

(5)蒸播

【分析】首先利用A装置，浓盐酸与重倍酸钾反应制取氯气，氯气中含有HCl用F中饱和

食盐水除去，再经过D浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入C中与CS2反应生成CCl4,挥发

出的CS2用滨水吸收，未反应的氯气等酸性物质用E氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

【详解】(1)CC14为单键碳结构，呈正四面体构型，故答案为：正四面体；

(2)由上述分析可知仪器的连接顺序为：ijfgdebch,A装置中导管k连接滴液漏斗与圆底

烧瓶，可保持滴液漏斗与烧瓶中的压强始终相同，有利于漏斗中的弄盐酸顺利滴入烧瓶中；

若改用普通漏斗，则滴入的盐酸占据烧瓶的体积，会增加排除气体的体积，故答案为：

ijfgdebch；平衡滴液漏斗和烧瓶中压强，便于溶液顺利流入烧瓶；偏大；

(3)由题意可知CS2与溟水反应生成硫酸和漠化氢，同时生成二氧化碳，ImolCS2失去

16mol电子，1molB5得2mol电子，根据得失电子守恒得反应：

CS2+8BΓ2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2T,故答案为：

CS2+8Br2+10H2O=2H,SO4+16HBr+CO2T；

(4)实验过程中F可除去氯气中的氯化氢气体，同时可以调节气体流速使气流更平稳；当

实验结束后关闭K∣∖K2,此时烧瓶反应生成的氯气可以储存在F中防止污染空气，故答案

为：除去氯气中的HC1；调节气体流速使气流更平稳；储存未反应完的氯气；

(5)反应结束先过滤除去固体，然后利用各物质的沸点差异，利用蒸僧法分离出Ccl一故

答案第5页，共7页

答案为：蒸僧。

16.(1)三颈烧瓶平衡气压，便于液体顺利流下

(2)碱石灰

(3)冷水浴吸收氨，防止污染空气

(4)除去挥发出来的HC1、干燥

(5)试剂和仪器尽量避免与水接触；控制适宜温度，以防分解

【分析】制备氨基甲酸镀(NH2COONH4),其反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s),

制得的氨气通过装置B中碱石灰干燥;制得的CCh要用饱和NaHCO3溶液除去挥发出的HCl,

再用浓硫酸干燥，结合信息分析解答。

【详解】(1)装置C中仪器In的名称是三颈烧瓶；橡皮管可以使分液漏斗液面上方和锥形

瓶液面上方气体相通，平衡气压，便于液体顺利流下，同时防止漏气；

(2)氨气是碱性气体，装置A制备氨气后，可以用碱石灰进行干燥，故装置B中盛放的试

剂为碱石灰；

(3)氨基甲酸铉受热易分解，且制备为放热反应，装置应放在冷水浴中进行：氨的密度比

空气小，通入装置E中易逸出，用浸有稀H2SO4棉花吸收多余的氨，防止污染空气；

(4)由于稀盐酸具有挥发性,生成的Co2中会混有HCl和水蒸气,先用装置E中饱和NaHCO3

溶液除去挥发出来的HCl,再用装置D中的浓硫酸干燥CO2；

(5)据题意，氨基甲酸筱易水解生成碳酸氢镀，受热易分解生成尿素，为了制较纯的氨基

甲酸俊，应保证试剂和仪器尽量避免与水接触，同时控制适宜温度，以防分解。

17.(I)SO2

5

(2)AlO2'Cg23d4s'